1. Cada componente de una
mezcla gaseosa ejerce una
presión parcial igual a la
que ejercercería si estuviera
solo en el mismo volumen, y
la presión total de la
mezcla es la suma de las
presiones parciales de todos
los componentes.
2. es de particular importancia
cuando se trata de gases recogidos
sobre agua, los cuales están
saturados de vapor de agua, o gases
húmedos, es necesario acotar que el
volumen ocupado por el gas seco y
el gas húmedo es el mismo si no
varía el recipiente; pero las
presiones del gas seco y del gas
húmedo son distintas, cumpliéndose
la siguiente ecuación
3. Presión total gas húmedo =
Presión parcial gas seco +
Presión parcial vapor de agua
La presión del vapor de agua
varía con la temperatura, aquí
enlazarás con la Tabla de las
presiones del vapor de agua a
distintas temperaturas
4. Recordemos que son gases
ideales aquellos que cumplen el
modelo de la teoría cinética
molecular.
A temperatura y volumen
constante, la presión (P) de un
gas es directamente
proporcional al número de
moléculas expresadas como
moles n. Esto se representa
5. En un estado de temperatura y presión, un
número determinado de moles de un gas ocupa
un volumen (V), el cual puede ser calculado
correlacionando todas las leyes descritas con
anterioridad.
P=k´T P=k´´n P=´´´(1/V)
El producto de dos o más constantes (k´k´´k´´´)
involucra las dependencias totales del
comportamiento de un gas respecto a sus
variables de estado P,V,T. Este producto se
resume en una sola constante llamada R, que
se denomina constante universal de los gases.
En CNPT, el valor de R es 0.0082atm*l/mol*K
6. 1) ¿A qué temperatura se encuentran 20
moles de un gas, sometidos a una
presión de 3 atm en un recipiente de 10
litros?
PV = nRT donde P = presión, V = volumen,
n = moles T= temperatura
R = constante igual a 0.08205 (litros
atmosfera) / (mol °K)
despejar T:
T = PV/ nR
T= 3 atm x 10 litros / 20 moles x
0.08205 (litros atmosfera) / (mol °K)
7. formulada en 1829 por Thomas Graham,
establece que las velocidades de difusión
y efusión de los gases son inversamente
proporcionales a las raíces cuadradas
de sus respectivas masa molares.
{mbox{v}_1 over mbox{v}_2}=sqrt{M_2
over M_1}
Siendo v las velocidades y M las masas
molares.
Efusión es el flujo de partículas de gas a
través de orificios estrechos o poros.
8. El fenómeno de efusión está
relacionado con la energía
cinética de las moléculas.
Gracias a su movimiento
constante, las partículas de una
sustancia, se distribuyen
uniformemente en el espacio
libre. Si hay una concentración
mayor de partículas en un punto
habrá más choques entre sí, por
