1. IM I CA
QU
DE
IÓN E EL
CAC ANT
IF I D I
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ID E FLAMA.
ION DE LA
CAT LISIS
A NÁ
2. IDENTIFICACIÓN DE CATIONES MEDIANTE EL
ANÁLISIS DE LA FLAMA.
Problema:
¿Sera posible identificar a iones metálicos o catines?
¿Come se podrán identificar?¿Que reacciones
químicas producirán para ser identificados?
Objetivos:
Identificar algunos iones metálicos por medio de la coloración
que producen sus sales a la flama.
•Señalar cuáles son los cationes presentes en las sales
contenidas en la muestra de suelo.
3. Hipótesis:
Se pretende someter a algunos cationes al fuego para
con ello poderlos identificar por medio de las
coloraciones que producen. Se piensa que algunas de
la manifestaciones serán difíciles de apreciar pero otra
serán mas llamativas esto dependiendo del metal
4. Marco teórico :
SALES
Es un compuesto químico formado por cationes
enlazados con aniones. Son el producto de una
reacción química entre una base y un ácido.
Son compuestos iónicos que forman cristales,
generalmente solubles en agua, tienen un punto de
fusión alto, fundidos o disueltos en agua conducen
electricidad.
5. Ácido clorhídrico
Es una disolución acuosa del cloruro de hidrógeno (HCl), es
muy corrosivo y ácido, se emplea como reactivo químico y se
trata de un ácido fuerte que de disocia completamente en una
disolución acuosa. Es muy corrosivo y ácido. Se emplea
comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido
fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.
Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de
menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 0
6. CATIONES
Es un ión con carga eléctrica positiva, es decir, que
ha perdido electrones. Se definen como un estado de
oxidación positivo, esto se debe a que ha ganado o
perdido electrones mediante la ionización.
7. Materiales y sustancias:
Materiales y sustancias:
Materiales Sustancias
Mechero de bunsen Acido clorhídrico
1 vaso de precipitados Sodio
de 50 mil
6 minas del lápiz del #2 Potasio
Calcio
Hierro
Cobre
Estroncio
8. Procedimiento:
1.-Almacenar las sales en recipientes distintos para
que no se mezclen
2.- Humedecer la mina del lápiz en ácido clorhídrico he
introducir a la flama del mechero, para comprobar que
no presenta ninguna coloración.
9. 3.- Una vez que se aseguró
que la mina del lápiz está
limpia, se introduce
nuevamente en ácido
clorhídrico, esta vez tocando
las sales colocadas en los
recipientes
4.- Se limpia la mina del lápiz y
se repite lo mismo con cada
una de las sales.
13. Observaciones
Se logro observar que si la sal es expuesta a la
flama naranja y no a la azul en lugar de
producir alguna coloración comienza un
proceso de combustión
Sal Catión Color a la flama
presente en la
sal
Estroncio Sr+ Rojo Carmesí
Cobre Cu2+ Verde Jade
Bario Ba2+ Verde amarillento
Potasio K+ No dio coloración
Calcio Ca2+ Rojo Ladrillo
Sodio Na+ Amarillo Intenso
