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  • 1. Espectro do Átomo de Hidrogénio Escola Secundária de Alcanena Físico-Química – 10º Ano
  • 2. Espectro do Átomo de Hidrogénio  Desafio para os cientistas: Interpretar o espectro do átomo de hidrogénio
  • 3. Niels Bohr (1885-1962)
    • Físico Dinamarquês
    • Primeiro cientista a explicar o espectro descontínuo do átomo de H.
    • Prémio Nobel da Física em 1922.
  • 4. Bohr baseou-se:
    • Na Teoria Quântica de Planck .
    • Max Planck (1858-1947).
    • Físico alemão.
    • Prémio Nobel da Física em 1919.
    • Na interpretação de Einstein do efeito fotoeléctrico .
    • Albert Einstein (1879-1955).
    • Físico americano de origem alemã.
    • Prémio Nobel da Física em 1921.
  • 5.
    • M odelo do átomo de Rutherford (1871-1937)
    • Ernest Rutherford
    • Físico inglês
    • Prémio Nobel da Química em 1908
    • Modelo baseado em factos experimentais
    Os físicos usavam, na altura, um modelo para o átomo:
  • 6.
    • os electrões estão restringidos a determinadas órbitas, cada uma a uma distância bem definida do núcleo;
    • a cada órbita está associado um determinado valor de energia  a energia é quantizada ;
    • a cada uma destas órbitas (com um determinado valor de energia) à volta do núcleo corresponde um “nível de energia”, n , do electrão;
    • os electrões podem transitar de um nível de energia a outro nível de energia.
    Bohr (em 1913) postulou que :
  • 7.  
  • 8.  
  • 9. Energia
  • 10.  
  • 11.             Energia
  • 12. Transições electrónicas para o átomo de Hidrogénio ENERGIA n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 n = 7 Série de Lyman E (n)  E (n = 1) Ultra Violeta Série de Balmer E (n)  E (n = 2) Visível Série de Paschen E (n)  E (n = 3) Infra Vermelho Série de Brackett E (n)  E (n = 4) Infra Vermelho … n =  Série de Pfund E (n)  E (n = 5) Infra Vermelho
  • 13. Séries n f (nível final) n i (nível inicial) Região do Espectro Lyman 1 2,3,4,.. Ultravioleta Balmer 2 3,4,5,.. Visível Paschen 3 4,5,6,.. Infravermelho Brackett 4 5,6,7,.. Infravermelh o Pfund 5 6,7,8,.. Infravermelho
  • 14. EXERCÍCIO Calcula a energia de radiação emitida quando o electrão excitado faz uma transição de n = 3 e n = 2. A que série espectral corresponde esta transição electrónica? Justifica.