PRUEBA DE SELECCIÓN UNIVERSITARIA – ENSEÑANZA MEDIA 2008 1. Con relación al agua, se puede afirmar que
I) el agua aumenta su volumen al congelarse.
PRUEBA DE CIENCIAS: QUÍMICA – MÓDULO COMÚN © JNC
II) el hielo tiene menor densidad que el agua.
III) entre 0 ºC y 4 ºC, el agua presenta una anomalía en su dilatación.
Es (son) correcta(s)
NOMBRE: ________________________ RUT: ____________ - ___
A) sólo I.
B) sólo II.
INSTRUCCIONES: C) sólo III.
D) sólo I y II.
• Anote su nombre y RUT en esta hoja, en caso contrario su E) I, II y III.
prueba será anulada automáticamente, sin derecho a
reclamo. 2. A una determinada presión, el agua se somete a los siguientes cambios sucesivos
de fase:
• Evite borrar para no deteriorar la hoja. Si lo hace,
límpiela de los residuos de goma.
• Para efectos de este modelo similar al de la prueba de
selección universitaria, usted sólo deberá encerrar en
un círculo ennegrecido la alternativa correcta con lápiz
¿Cuál es el orden correcto de los cambios ocurridos?
grafito Nº 2 o portaminas HB.
• Responda las preguntas sin tratar de adivinar, porque Cambio 1 Cambio 2 Cambio 3
las respuestas erróneas disminuyen su puntaje. A) Condensación Congelación Vaporización
• Es obligatorio devolver íntegramente al examinador este B) Vaporización Condensación Congelación
material evaluativo al terminar de contestar su prueba. C) Vaporización Congelación Fusión
D) Sublimación Destilación Congelación
• Esta pregunta consta de 70 preguntas del subsector de
E) Condensación Sublimación Fusión.
química sólo para el módulo común. Cada pregunta tiene 5
opciones, señaladas con las letras A, B, C, D y E, una 3. Cuando aumenta el volumen de una muestra de gas a temperatura constante,
sola de las cuales es la correcta. entonces aumenta
• Dispone de 90 minutos para responderla.
• Para completar el primer punto tendrá tiempo adicional.
El puntaje corregido, estándar y la nota de esta prueba I) la presión.
le será entregada por el examinador. II) el tamaño de las moléculas.
III) la separación entre las moléculas.
• Para la solución de algunos de los ejercicios
propuestos, se adjunta una parte del Sistema Periódico Es (son) correcta(s)
hasta el elemento Nº 20.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
Este material fue tomado de diversas fuentes por José Navarrete Cortés para uso pedagógico. 2008 - 2009

4. En un laboratorio hay 5 globos. Cada uno de ellos contiene un gas diferente,
según el siguiente esquema:
9. Los átomos se diferencian en
A) el número atómico.
B) la electronegatividad.
C) dos electrones.
D) dos protones.
E) dos neutrones.
Cada globo tiene la misma masa de gas a la misma presión y temperatura. Luego, el
globo de mayor volumen es el que contiene 10. Cuando un átomo capta 2 electrones
A) H2 C) O2 E) CH4 I) se convierte en un catión con carga +2.
B) He D) N2 II) se convierte en un anión con carga –2.
III) cambia su número de protones.
5. ¿Cuál afirmación caracteriza al petróleo? IV) IV) aumenta su tamaño.
A) Es un compuesto sintético. Es (son) correcta(s)
B) Es una mezcla de hidrocarburos.
C) Se transforma solamente en gas natural. A) sólo I.
D) Es un recurso natural renovable. B) sólo I y III.
E) No contiene elementos tóxicos para el ambiente. C) sólo II y IV.
D) sólo I, III y IV.
6. Entre los minerales metálicos que se explotan en Chile y que se obtienen como E) sólo II, III y IV.
subproducto de la metalurgia del cobre se encuentra el
11. Si un ion de carga +3 tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6, el número
A) plomo. atómico del átomo que originó el ion es
B) hierro.
C) cinc. A) 13
D) molibdeno. B) 10
E) manganeso. C) 8
D) 7
7. Chile posee importantes yacimientos de salitre “natural”. También se conoce un E) 3
salitre fabricado industrialmente llamado “artificial” o “sintético”. Los principales
compuestos que forman el salitre son 12. Los electrones de valencia de los elementos representativos pueden participar en
la formación de enlaces químicos. De las siguientes configuraciones
A) nitrato de sodio y nitrato de potasio. fundamentales, ¿cuál(es) tiene(n) 4 electrones de valencia?
B) sulfato de sodio y sulfato de potasio.
C) carbonato de sodio y carbonato de potasio.
D) cloruro de sodio y cloruro de potasio. I) 1s2 2s2
E) silicato de sodio y silicato de potasio. II) 1s2 2s2 2p2
III) 1s2 2s2 2p4
8. ¿Cuál de las siguientes opciones corresponde sólo a propiedades físicas de los
metales? A) Sólo I.
B) Sólo II.
A) Ductilidad y corrosión. C) Sólo III.
B) Conductividad eléctrica e inflamabilidad. D) Sólo I y III.
C) Maleabilidad y ductilidad. E) I, II y III.
D) Combustibilidad y plasticidad.
E) Maleabilidad y combustibilidad.

13. En la siguiente molécula, ¿cuál enlace carbono – carbono es de menor longitud? 17. ¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas de cloruro de sodio (NaCl) presenta la
mayor concentración de sal?
Cantidad de NaCl Volumen de solución
A) 0,100 mol 500 mL
B) 0,200 mol 400 mL
C) 0,300 mol 100 mL
A) C1 – C2 D) 0,400 mol 300 mL
B) C2 – C3 E) 0,500 mol 200 mL
C) C3 – C4
D) C4 – C5 18. El gráfico siguiente representa la solubilidad de una sustancia en función de la
E) C5 – C6 temperatura:
14. ¿Cuál opción identifica correctamente los grupos funcionales de los siguientes
compuestos?
CH3 – CH2OH CH3 – CO – CH3 CH3 – CHO
A) Amina Alcohol Cetona
B) Ácido Aldehído Éster
C) Aldehído Amida Alcohol
D) Alcohol Éter Ácido
E) Alcohol Cetona Aldehído
15. Según la nomenclatura IUPAC, el hidrocarburo
Al enfriar un litro de solución saturada desde 50 ºC hasta 25 ºC, ¿qué cantidad de la
sustancia precipita?
se denomina
A) 25 g
A) 2-metil-1,3-butadieno. B) 30 g
B) 3-metil-1,2-butadieno. C) 40 g
C) 2-metil-1,3-buteno. D) 50 g
D) 2-metil-1-buteno. E) 80 g
E) 3-metil-1,3-butadieno.
19. Se tiene una muestra de 22 L de hidrógeno gaseoso a la presión de 2,0 atm. ¿Qué
16. Una solución amortiguadora, también llamada buffer, se utiliza para volumen ocupará dicha muestra, si la presión sobre ella disminuye a la mitad y la
temperatura se mantiene constante?
A) disminuir la rapidez de una reacción.
B) mantener constante la disociación del agua. A) 11 L
C) disminuir el número de colisiones moleculares. B) 22 L
D) igualar las concentraciones de iones H+ y OH– en una solución. C) 44 L
E) mantener constante el pH en una solución. D) 66 L
E) 88 L

20. El gas natural está formado por un reducido número de hidrocarburos, siendo su
principal componente el 25. La electrólisis del agua representada por la ecuación
A) metano. 2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g)
B) etano.
C) propano. corresponde a un proceso que
D) butano.
E) pentano I) utiliza energía de una fuente de poder.
II) libera energía al medio externo.
21. ¿Cuál opción corresponde a la secuencia: compuesto, elemento, mezcla? III) produce volúmenes iguales de H2 y O2
A) Salitre, agua, leche. Es (son) correcta(s)
B) Benceno, vinagre, aire.
C) Vinagre, calcio, leche. A) sólo I.
D) Etanol, bronce, aire. B) sólo II.
E) Benceno, plomo, latón. C) sólo III.
D) sólo I y III.
22. ¿Cuál(es) de los siguientes pares de átomos se unen mediante un enlace E) sólo II y III.
covalente polar?
26. ¿Cuál de los siguientes compuestos químicos contribuye principalmente a la
I) Oxígeno con sodio. formación de la lluvia ácida?
II) Oxígeno con oxígeno.
III) Oxígeno con hidrógeno. A) CO2
B) O3
A) Sólo I. C) Sólo III. E) Sólo II y III. C) SO2
B) Sólo II. D) Sólo I y II. D) CO
E) CH4
23. Con respecto a la molécula de nitrógeno (N2), es correcto afirmar que
27. Respecto de un gas ideal, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
I) posee dos pares de electrones de valencia no compartidos.
II) tiene un enlace triple. A) Las moléculas del gas están en movimiento al azar.
III) es polar. B) Su volumen decrece en la medida que disminuye la presión a temperatura constante.
C) La energía cinética de las moléculas aumenta con la temperatura.
A) Sólo II. D) El gas siempre se expande por calentamiento.
B) Sólo I y II. E) A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la
C) Sólo I y III. temperatura absoluta.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III. 28. En la destilación fraccionada del petróleo, la primera fracción que se separa
corresponde a
24. ¿Cuáles de los siguientes procesos ocurren en una destilación?
A) gasolina.
A) Condensación y sublimación. B) hidrocarburos gaseosos.
B) Ebullición y condensación. C) aceites pesados.
C) Licuación y congelación. D) keroseno.
D) Condensación y fusión. E) combustible diesel.
E) Sublimación y ebullición.

29. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa respecto del petróleo? 33. De acuerdo con la siguiente representación de Lewis
A) Es una fuente de hidrocarburos.
B) Es un recurso energético no renovable.
C) Se destila para obtener diferentes fracciones de hidrocarburos. se puede afirmar que el elemento X
D) Es una sustancia pura.
E) Al destilarlo se obtienen productos gaseosos, líquidos y sólidos. I) pertenece al grupo II A de la tabla periódica.
II) puede formar una molécula X2
30. Todos los átomos del elemento oxígeno tienen igual III) tiene 4 electrones de valencia.
I) número atómico. Es (son) correcta(s)
II) número másico.
III) configuración electrónica. A) sólo I. C) sólo III. E) sólo II y III.
B) sólo II. D) sólo I y II.
Es (son) correcta(s)
34. La molécula de dióxido de azufre (SO2) es polar porque
A) sólo I.
B) sólo II. I) es angular.
C) sólo III. II) las electronegatividades del azufre y del oxígeno son distintas.
D) sólo I y II. III) tiene un déficit de electrones de valencia en sus átomos.
E) sólo I y III.
Es (son) correcta(s)
31. En un sistema periódico muy simplificado, como el que se muestra en la figura, los
llamados gases nobles se sitúan en la zona señalada con el número A) sólo I. C) sólo III. E) I, II y III.
B) sólo II. D) sólo I y II.
35. La glicina presenta la siguiente estructura:
NH2 — CH2 –– COOH
¿Cuáles son los grupos funcionales presentes en este compuesto orgánico?
A) 1
B) 2
A) Amida y aldehído.
C) 3
B) Éster y aldehído.
D) 4
C) Ácido carboxílico y amina.
E) 5
D) Alcohol y amina.
E) Cetona y ácido carboxílico.
32. Las especies neutras 36. El agua se puede formar a partir de sus elementos según la ecuación
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
tienen igual número de Al hacer reaccionar 4 mol de H2 con 1 mol de O2, se forma
A) protones. A) 5 mol de agua.
B) neutrones. B) 4 mol de agua.
C) electrones. C) 3 mol de agua.
D) protones + electrones. D) 2 mol de agua.
E) protones + neutrones. E) 1 mol de agua.

41. Para que en la siguiente ecuación se cumpla la ley de conservación de la masa
37. El etanol y la sacarosa
C5H12 + x O2 y CO2 + 6 H2O
I) son solubles en agua.
II) están formados por C, H, y O. los coeficientes x e y deben ser
III) son sólidos a temperatura ambiente (20 ºC).
x y
Es (son) correcta(s) A) 16 10
B) 10 15
A) sólo I. C) sólo I y III. E) I, II y III. C) 18 1 5
B) sólo I y II. D) sólo II y III. D) 18 10
E) 15 1 1
38. El nombre correcto para el siguiente compuesto orgánico es
42. La molécula de agua es polar debido a
I). Su estructura molecular angular
II). La mayor electronegatividad del oxígeno que del hidrógeno
III). Los puentes de hidrógeno sólo.
Es (son) correcta(s)
A) Sólo I C) Sólo III E) I, II y III
B) Sólo II D) Sólo I y II
A) 3, 3, 6-trimetiloctano.
B) 3, 6, 6-trimetiloctano. 43. En relación a los minerales, es falso decir que:
C) 1-etil-1, 1, 4-trimetilhexano.
D) 2, 5-dietil-5-metilhexano. A) Es una sustancia homogénea de uno o más elementos
E) 2-etil-2, 5-dimetilheptano. B) Los minerales secundarios se forman de los minerales primarios
C) El vidrio y el ópalo son sólidos cristalinos
39. Se disuelven 2 mol de una sal en agua hasta completar 500 mL de solución. La D) La exfoliación y la dureza son propiedades físicas
molaridad de esta solución es E) Los elementos nativos están formados de un tipo de átomo
A) 0,2 mol/L 44. ¿Cuál es la cantidad de materia (n) que existen en 22,4 L de un gas sometido a
B) 0,5 mol/L una presión de dos atmósferas y 273ºK?
C) 1,0 mol/L
D) 2,0 mol/L A) 1 mol
E) 4,0 mol/L B) 2 mol
C) 3 mol
40. Se dispone de dos soluciones acuosas: D) 4 mol
E) 0,5 mol
Solución 1: contiene 0,1 mol de NaOH en 100 mL de solución.
Solución 2: contiene 0,1 mol de NaOH en 200 mL de solución. 45. ¿Qué sustancia está presente en las aguas duras?
Las concentraciones de ambas soluciones son A) Manganeso
B) Cobre
Solución 1 Solución 2 C) Calcio
A) 1,0 mol/L 1,0 mol/L D) Hierro
B) 1,0 mol/L 0,5 mol/L E) Mercurio
C) 0,5 mol/L 0,1 mol/L
D) 0,1 mol/L 0,1 mol/L
E) 0,1 mol/L 0,05 mol/L

46. Son factores que contribuyen a la degradación del suelo 51. A nivel mundial chile posee grandes reservas de:
I). La erosión eólica I). Cobre
II). La desertificación II). Yodo
III). La salinización III). Litio
Es (son) correcta(s) A) Sólo I
B) Sólo II
A) Sólo I C) Sólo III E) I, II y III C) Sólo III
B) Sólo II D) Sólo I y II D) Sólo I y II
E) I, II y III
47. La separación de los distintos hidrocarburos que contiene mezclados el petróleo,
se destilan fraccionadamente, todo estos basado en: 52. ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones corresponde(n) a la composición química
del suelo?
A) Los distintos puntos de ebullición que presentan
B) Los distintos estados físicos de los componentes I). Contiene entre 33 a 40% de minerales
C) Las diferencias de solubilidad en agua que presentan los componentes de la II). Entre los minerales más abundantes en la corteza terrestre están los silicatos
mezcla III). La fertilidad del suelo depende de la mayor o menor cantidad de humus que
D) Las diferentes densidades de los componentes contiene.
E) Las isomerías que presentan los componentes del petróleo
A) Sólo I C) Sólo III E) I, II y III
48. ¿Qué elemento químico es el más abundante en la corteza terrestre? B) Sólo II D) Sólo II y III
A) Silicio 53. ¿Cuál de los siguientes fenómenos representa un cambio químico?
B) Aluminio
C) Oxígeno A) Cristalización del agua
D) Litio B) Deposición del yodo
E) Sodio C) Evaporación del alcohol etílico
D) Corrosión de un clavo de hierro
49. La lluvia ácida es dañina porque E) Fusión del hielo
I). Contribuye al efecto invernadero 54. Los gases se caracterizan porque:
II). Altera la composición de suelos agrícolas
III). Corroe monumentos y edificios I). Tienden a ocupar todo el espacio disponible
II). Se pueden comprimir
Es (son) correcta(s) III). Sus moléculas están en constante movimiento
A) Sólo I C) Sólo III E) Sólo I y III A) Sólo I
B) Sólo II D) Sólo II y III B) Sólo II
C) Sólo III
50. Los principales procesos utilizados en la purificación de aguas naturales son: D) Sólo I y II
filtración (1), cloración (2), floculación (3), decantación (4). ¿Cuál es el orden E) I, II y III
correcto de los procesos para obtener agua potable?
55. Entre otros gases la combustión deficiente de la gasolina produce CO, el cual al
A) 1–2–3–4 pasar por un convertidor catalítico se convierte en
B) 3–4–1–2
C) 1–3–4–2 A) CO2
D) 2–1–4–3 B) CH4
E) 4–3–1–2 C) HCHO
D) HCOOH
E) CH3OH

61. Una muestra de CO tiene una presión de 2,0 atm y un volumen de 0,20 L. Cuando
56. El efecto invernadero produce, entre otras consecuencias el CO se expande, a temperatura constante, hasta un volumen de 1,0 L, la presión
del gas es
A) Adelgazamiento de la capa de ozono
B) Aumento de la temperatura global del planeta A) 0,2 atm
C) Disminución del oxígeno del aire B) 0,4 atm
D) Congelación de los mares polares (ártico y antártico) C) 0,5 atm
E) Aumento de lluvia ácida D) 1,0 atm
E) 2,0 atm
57. Los componentes más conocidos del aire son: oxígeno, dióxido de carbono y
nitrógeno. De mayor a menor, ¿cuál es el orden correcto de abundancia de estos 62. La evaporación del agua
gases en la atmósfera?
I). ocurre siempre a una temperatura determinada
A) Dióxido de carbono > oxígeno > nitrógeno II). se representa por H2O(l) → H2O(g)
B) Oxígeno > nitrógeno > dióxido de carbono III). ocurre a cualquier temperatura
C) Nitrógeno > oxígeno > dióxido de carbono
D) Oxígeno > dióxido de carbono > nitrógeno Es (son) correcta(s)
E) Nitrógeno > dióxido de carbono > oxígeno
A) Sólo I
58. Si el agua es sometida a electrólisis, ¿qué espera obtener como producto? B) Sólo II
C) Sólo III
A) Oxígeno e hidrógeno D) Sólo I y II
B) Vapor de agua E) Sólo II y III
C) Agua oxigenada
D) Iones hidrógeno e hidroxilo 63. Cuando un hidrocarburo presenta sólo enlaces simples es
E) Agua destilada
A) Saturado
59. En los procesos pirometalúrgicos de minerales sulfurados de cobre se produce B) Aromático
SO2 gaseoso. Este gas, liberado a la atmósfera, C) Insaturado
D) Alifático
I). produce la lluvia ácida E) Hidrofílico
II). destruye la capa de ozono
III). puede generar ácido sulfúrico 64. El conocimiento de las estructuras espaciales de moléculas de agua (H2O) y la de
metano (CH4) permite inferir que
Es (son) correcta(s)
I). el agua es polar y el metano apolar
A) Sólo I C) Sólo III E) I, II y III II). el metano debe tener mayor punto de ebullición que el agua
B) Sólo II D) Sólo I y III III). a temperatura y presión ambiente, el metano es soluble en agua
60. ¿Cuál aseveración es incorrecta respecto del petróleo? Es (son) correcta(s)
A) Es un líquido insoluble en agua A) Sólo I
B) Es menos denso que el agua B) Sólo II
C) Es soluble en solventes polares C) Sólo III
D) Contamina produciendo daño ecológico D) Sólo I y III
E) No conduce la corriente eléctrica E) I, II y III

65. ¿Cuál de los siguientes compuestos orgánicos corresponde a un éster?
68. Se puede preparar una solución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH) 0,10 molar
A) CH3 – COO – CH3 (masa molar = 40 g/mol), disolviendo
B) CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
C) CH3 – CHO I). 4,0 g de NaOH hasta completar 1 L de solución
D) CH3 – CO – CH3 II). 0,40 g de NaOH hasta completar 100 mL de solución
E) CH3 – COOH III). 40 g de NaOH hasta completar 10 L de solución
Es (son) correcta(s)
66. En la siguiente reacción ácido – base
A) Sólo I
CH3COOH + OH- ↔ CH3COO- + H2O B) Sólo II
C) Sólo III
Se puede afirmar que, de acuerdo a la teoría de Brönted – Lowry, D) Sólo I y III
E) I, II y III
A) CH3COOH es el ácido y CH3COO- su base conjugada
B) CH3COOH es el ácido y el H2O su base conjugada
C) OH- es el ácido y el H2O su base conjugada 69. En el laboratorio se le determinó el pH a tres soluciones, S1, S2 y S3, informándose
D) OH- es la base y el CH3COO- su ácido conjugado los siguientes valores
E) CH3COOH es la base y CH3COO- su ácido conjugado
Para S1 pH = 2
Para S2 pH = 4
Para S3 pH = 9
67. Los ácidos hipotéticos que a continuación se indican, tienen las siguientes
constantes de acidez A partir de esta información, se puede afirmar que
A) Sólo la solución S1 es ácida
ÁCIDO Ka B) Las soluciones S1 y S2 son ácidas
HA 1 x 10-6 C) La solución S2 es más ácida que la solución S1
HB 1 x 10-5 D) Las soluciones S2 y S3 son básicas
HC 1 x 10-4 E) Las tres soluciones son alcalinas
En soluciones de igual concentración 70. A 50 mL de una solución acuosa de pH = 5, se le agrega 1 mL de solución acuosa
de ácido clorhídrico (HCl) de pH = 1. El pH de la solución resultante debe ser
I). HA es más fuerte que HB A) Menor que cinco
II). HC es más fuerte que HB B) Mayor que cinco
III). HA es el más fuerte C) Menor que uno
D) Entre 5 y 14
E) Entre 1 y 2
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III *******************************************************************************************************
D) Sólo I y III
E) I, II y III Material tomado y adaptado de diversas fuentes por J. Navarrete C.
para uso pedagógico 2008/9 – Prueba de Selección Universitaria.