Escuela superior Politécnica de Chimborazo<br />Escuela: 			Bioquímica y Farmacia<br />Materia:			Química<br />Tema:				No...
Nomenclatura Química<br />La nomenclatura corresponde a la forma de nombrar a los elementos y compuestos químicos.<br />
Símbolos:Son abreviaturas de los nombres de los elementos químicos.Subíndice:Son números que se les escribe en la parte de...
Símbolos<br />5<br />H<br />O<br />Coeficiente<br />2<br />Diferencia entre valencia y estado de oxidación:La valencia es ...
Clasificación de los elementos<br />No metales<br />Prefijo: Se utiliza antes del nombre del no metal<br />No metal: Nombr...
No metales<br />El oxígeno (O) también pertenece a este grupo pero el oxígeno trabaja solo con el numero de oxidación 2-<b...
No metales<br />
Metales con estado de oxidación fijo<br />
Metales con estado de oxidación Variable<br />
Metales con estado de oxidación Variable<br />Clasificación de los compuestos inorgánicosSe clasifican en binarios, tercia...
COMPUESTOS HALUROS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Ácidos hidrácidos:</li></ul>Los ácidos hidrácidos son haluros binarios, hi...
Ácido clorhídrico
Sulfuro de hidrogeno
Ácido sulfhídrico </li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Compuestos especiales:</li></ul>Los c...
Fosfamina </li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Compuestos no salinos:</li></ul>Los compuesto...
Siliciuro Férrico </li></ul>*Los carburos son derivados del acetileno y actúan con numero de oxidación negativo C 1- <br />
COMPUESTOS HALUROS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Hidruros metálicos:</li></ul>Los hidruros metálicos son compuestos binario...
Hidruro vanádico  </li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Sal halógena neutra – haluros neutros...
Sulfuro plúmbico</li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Ternarios)<br /><ul><li>Sales haloideas dobles:</li></ul>Las s...
Bromuro de bario estánico  </li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Ternarios)<br /><ul><li>Sales haloideas mixtas:</li...
Bromuro fluoruro mercúrico</li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Ternarios)<br /><ul><li>Sales haloideas ácidas:</li>...
Sulfhidrato cúprico</li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Cuaternarias)<br /><ul><li>Sales haloideas básicas:</li></u...
Subfluoruro niquélico</li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Óxidos básicos:</li></ul>Los óx...
Óxido crómico</li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Óxidos ácidos - anhídridos:</li></ul>Lo...
Anhídrido carbónico </li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Óxidos neutros:</li></ul>Los óxi...
Dióxido de nitrogeno</li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Óxidos salinos o mixtos:</li></u...
COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Peróxidos:</li></ul>Los peróxidos  son compuestos binarios, doblemente ...
Peróxido de sodio</li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Ternarios)<br /><ul><li>Hidróxidos:</li></ul>Los hidróxido...
Hidróxido de zinc</li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Ternarios)<br /><ul><li>Ácidos oxácidos - oxoácidos :</li>...
Ácido fosfórico
Clorato de hidrogeno
Ácido clórico</li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br /><ul><li>Clasificación de los ácidos oxácidos - oxoácidos :
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Nomenclatura de compuestos químicos simples

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Exposición acerca de la nomenclatura de algunos compuestos químicos sencillos. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.

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  1. 1. Escuela superior Politécnica de Chimborazo<br />Escuela: Bioquímica y Farmacia<br />Materia: Química<br />Tema: Nomenclatura Química<br />Integrantes: -Diana Amán<br /> -Gabriela Albán<br /> -Brando Bonifaz<br /> -Cristian Cepeda<br /> -Verónica Ríos<br /> -Esteban Velasco<br />
  2. 2. Nomenclatura Química<br />La nomenclatura corresponde a la forma de nombrar a los elementos y compuestos químicos.<br />
  3. 3. Símbolos:Son abreviaturas de los nombres de los elementos químicos.Subíndice:Son números que se les escribe en la parte derecha inferior de un elemento y afectan al elemento que le antecede.Indican las veces que se repiten los elementos y químicamente los átomos gramos (at. g) o moles de átomos.Coeficiente:Son números que preceden a la fórmula y afectan a todos los elementos.Indican al número de moles (n). el mol es el peso molecular del compuesto expresado en gramos.<br />
  4. 4. Símbolos<br />5<br />H<br />O<br />Coeficiente<br />2<br />Diferencia entre valencia y estado de oxidación:La valencia es un número entero, sin ningún signo y corresponde a la cantidad de electrones de último nivel energético; en tanto que, el estado de oxidación o valencia iónica puede ser positiva cuando un elemento pierde e, cargado positivamente, y es negativa al ganar e, cargándose negativamente.<br />Subíndice<br />
  5. 5. Clasificación de los elementos<br />No metales<br />Prefijo: Se utiliza antes del nombre del no metal<br />No metal: Nombre del elemento<br />Sufijo: Es la terminación al nombre del no metal<br />
  6. 6. No metales<br />El oxígeno (O) también pertenece a este grupo pero el oxígeno trabaja solo con el numero de oxidación 2-<br />
  7. 7. No metales<br />
  8. 8. Metales con estado de oxidación fijo<br />
  9. 9. Metales con estado de oxidación Variable<br />
  10. 10. Metales con estado de oxidación Variable<br />Clasificación de los compuestos inorgánicosSe clasifican en binarios, terciarios y cuaternarios, según la designación de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), agrupadas en compuestos en donde el nombre del no metal termina en uro, oso, ito, ato.<br />
  11. 11. COMPUESTOS HALUROS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Ácidos hidrácidos:</li></ul>Los ácidos hidrácidos son haluros binarios, hidrogenados que resultan de combinar el hidrógeno con numero de oxidación 1+ y un no metal de los grupos VI A y VII A con números de oxidación 2- y 1- respectivamente.<br />1+<br />1-<br />1+<br />2-<br />H<br />Cl<br />H<br />S<br />2<br /><ul><li>Cloruro de hidrogeno
  12. 12. Ácido clorhídrico
  13. 13. Sulfuro de hidrogeno
  14. 14. Ácido sulfhídrico </li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Compuestos especiales:</li></ul>Los compuestos especiales son haluros binarios, hidrogenados, que resultan de combinar un elemento de las columnas IV A y V A con el hidrógeno 1+.<br />3-<br />1+<br />3-<br />1+<br />N<br />H<br />P<br />H<br />3<br />3<br /><ul><li>Amoniaco
  15. 15. Fosfamina </li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Compuestos no salinos:</li></ul>Los compuestos no salinos son binarios, no hidrogenados que se forman de dos maneras diferentes ; combinando dos no metales, o un metal con un no metal de la IV A y V A.<br />3+<br />3+<br />1-<br />4-<br />N<br />Cl<br />Fe<br />Si<br />3<br />4<br />3<br /><ul><li>Cloruro Nitroso
  16. 16. Siliciuro Férrico </li></ul>*Los carburos son derivados del acetileno y actúan con numero de oxidación negativo C 1- <br />
  17. 17. COMPUESTOS HALUROS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Hidruros metálicos:</li></ul>Los hidruros metálicos son compuestos binarios, hidrogenados, que se forman al combinarse un metal con el hidrógeno. Es la única función en la que el H es negativo 1-.<br />3+<br />1-<br />5+<br />1-<br />Bi<br />H<br />V<br />H<br />5<br />3<br /><ul><li>Hidruro de bismuto
  18. 18. Hidruro vanádico </li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Sal halógena neutra – haluros neutros:</li></ul>Los haluros neutros son ales halógenas producto de la combinación de un metal, con un no metal de los grupos VIA y VIIA.<br />2+<br />1-<br />4+<br />2-<br />Ba<br />I<br />Pb<br />S<br />2<br />2<br /><ul><li>Yoduro de bario
  19. 19. Sulfuro plúmbico</li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Ternarios)<br /><ul><li>Sales haloideas dobles:</li></ul>Las sales haloideas dobles son compuestos ternarios que resultan de la combinación directa de dos metales (cationes) con un no metal (anión) de los grupos VI A o VII A.<br />1+<br />6+<br />2+<br />4+<br />2-<br />1-<br />K<br />Mo<br />Ba<br />Sn<br />Te<br />Br<br />4<br />6<br />2<br /><ul><li>Tetra cloruro de di potasio y molibdeno
  20. 20. Bromuro de bario estánico </li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Ternarios)<br /><ul><li>Sales haloideas mixtas:</li></ul>Las sales haloideas mixtas son compuestos ternarios, no hidrogenados, que resultan de la combinación directa de un metal (catión) con dos no metales (aniones) de los grupos VI A o VII A.<br />1+<br />2-<br />2+<br />1-<br />2-<br />1-<br />K<br />Se<br />Hg<br />F<br />Te<br />Br<br />4<br /><ul><li>Teluro selenuro de potasio
  21. 21. Bromuro fluoruro mercúrico</li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Ternarios)<br /><ul><li>Sales haloideas ácidas:</li></ul>Las sales haloideas ácidas son compuestos ternarios, hidrogenados, que resultan de la combinación de un metal con un radical ácido de los elementos de la VI A.<br />1+<br />1-<br />2+<br />1-<br />Li<br />Cu<br />(H S)<br />(H Te)<br />2<br /><ul><li>Bi teluro de litio
  22. 22. Sulfhidrato cúprico</li></li></ul><li>COMPUESTOS HALUROS<br />(Cuaternarias)<br /><ul><li>Sales haloideas básicas:</li></ul>Son compuestos cuaternarios que resultan de la combinación de un radical básico con haluros de los grupos VI A y VII A.<br />2+<br />2-<br />6+<br />2+<br />1-<br />3+<br /> [W (OH) ]<br />S<br /> [Ni (OH) ]<br />F<br />4<br />2<br /><ul><li>Sulfuro Tetra básico de wolframio
  23. 23. Subfluoruro niquélico</li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Óxidos básicos:</li></ul>Los óxidos básicos son compuestos binarios, oxigenados, que resultan de la combinación de un metal con un oxigeno.<br />2+<br />3+<br />2-<br />2-<br />O<br />O<br />Cd<br />Cr<br />2<br />3<br /><ul><li>Óxido de cadmio
  24. 24. Óxido crómico</li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Óxidos ácidos - anhídridos:</li></ul>Los anhídridos son compuestos binarios, que resultan de la combinación de un no metal, con sus estados de oxidación positivos, mas el oxígeno con -2.<br />2+<br />4+<br />2-<br />2-<br />O<br />O<br />Se<br />C<br />2<br /><ul><li>Anhídrido hiposelenoso
  25. 25. Anhídrido carbónico </li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Óxidos neutros:</li></ul>Los óxidos neutros son compuestos binarios oxigenados, que no forman ácidos oxácidos ni bases ni hidróxidos.<br />4+<br />4+<br />2-<br />2-<br />O<br />O<br />Mn<br />N<br />2<br />2<br /><ul><li>Dióxido de manganeso
  26. 26. Dióxido de nitrogeno</li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Óxidos salinos o mixtos:</li></ul>Los óxidos salinos son compuestos binarios oxigenados que resultan de la suma de dos óxidos de un mismo metal con diferentes estados de oxidación. Este tipo de óxidos se da con los estados de oxidación 2+ 3+ y 2+ 4+.<br />O<br />Pb<br />4+<br />2+<br />2-<br />2-<br />O<br />O<br />=<br />+<br />Pb<br />Pb<br />3<br />2<br />2<br />O<br />Cr<br />3+<br />2+<br />2-<br />2-<br />O<br />O<br />=<br />+<br />Cr<br />Cr<br />4<br />3<br />3<br />2<br />
  27. 27. COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Binarios)<br /><ul><li>Peróxidos:</li></ul>Los peróxidos son compuestos binarios, doblemente oxigenados que se forman para la combinación ion de un metal 1+ a 2+ y el grupo peroxo O2 elevado a la -1<br />1+<br />1+<br />1-<br />1-<br />O<br />O<br />Na<br />H<br />2<br />2<br />2<br />2<br /><ul><li>Peróxido de hidrogeno
  28. 28. Peróxido de sodio</li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Ternarios)<br /><ul><li>Hidróxidos:</li></ul>Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por la combinación de un metal más el radical hidroxilo (OH) con 1-<br />1-<br />1-<br />2+<br />2+<br />(OH)<br />(OH)<br />Zn<br />Co<br />2<br />2<br /><ul><li>Hidróxido cobaltoso
  29. 29. Hidróxido de zinc</li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Ternarios)<br /><ul><li>Ácidos oxácidos - oxoácidos :</li></ul>Los oxoácidos son compuestos ternarios formados por la combinación teórica del H 1+, un no metal como elemento central con los números de oxidación que corresponde a los anhídridos y el O 2-. Teniendo muy en cuenta todas las reglas de (meta, orto y piro)<br />1+<br />1+<br />2-<br />2-<br />5+<br />5+<br />O<br />O<br />Cl<br />P<br />H<br />H<br />3<br />4<br />3<br /><ul><li>Fosfato de hidrogeno
  30. 30. Ácido fosfórico
  31. 31. Clorato de hidrogeno
  32. 32. Ácido clórico</li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br /><ul><li>Clasificación de los ácidos oxácidos - oxoácidos :
  33. 33. Oxoacidos de los elementos anfóteros.
  34. 34. Tío, seleni, teluri, ácidos</li></ul>1+<br />1+<br />2-<br />2-<br />2+<br />7+<br />O<br />O<br />Zn<br />Mn<br />H<br />H<br />3<br />4<br />2<br /><ul><li>Permanganato de Hidrogeno
  35. 35. Ácido Zíncico</li></ul>1+<br />2-<br />6+<br />O<br />Cr<br />N<br />H<br />O S<br />H<br />4<br />2<br />2<br /><ul><li>Ácido sulfo nítrico
  36. 36. Ácido Crómico</li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br /><ul><li>Clasificación de los ácidos oxácidos como radicales :
  37. 37. Radicales neutros.
  38. 38. Radicales ácidos.</li></ul>2-<br />1-<br />(SO)<br />(HSO)<br />4<br />4<br /><ul><li>Radical Sulfato
  39. 39. Radical bisulfato</li></ul>3-<br />2-<br />(PO)<br />(HCO)<br />4<br />4<br />2<br /><ul><li>Radical fosfato
  40. 40. Radical orto carbonato di ácido </li></li></ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS<br />(Sales Oxisales)<br /><ul><li>Oxisales Neutras
  41. 41. Oxisales Dobles
  42. 42. Oxisales Mixtas
  43. 43. Oxisales Básicas:</li></ul>Tienen las mismas estructuras que las sales haloideas con la característica que en los compuestos negativos se utilizan radicales ácidos y radicales neutros.<br />
  44. 44. 2-<br />3-<br />2+<br />3+<br />Ca (SO)<br />Al (PO)<br />4<br />4<br /><ul><li>Sulfato de calcio
  45. 45. Fosfato de aluminio</li></ul>2-<br />1-<br />4+<br />3+<br /> Au (HCO)<br />Ir (HSO)<br />4<br />4<br />3<br />4<br />2<br />2<br /><ul><li>Otro carbonato di ácido áurico
  46. 46. Bi sulfato de Iridio</li></ul>2-<br />1-<br />1+<br />4+<br />1+<br />2+<br />Pd Tl (SeO)<br />Ag Cu (BO)<br />2<br />4<br />3<br />3<br />3<br /><ul><li>Selenato de paladio tálico
  47. 47. Borato de plata cúprico</li></li></ul><li>2-<br />2+<br />1-<br />Sr (SO) (FO)<br />4<br />4<br />2<br />2<br />2-<br />4+<br />1-<br />Pr (CO) (MnO)<br />4<br />4<br />2<br />2<br />2+<br />1-<br />[V (OH)] (HSO)<br />4<br />2<br />3<br />3+<br />3-<br />[Sn (OH)] (SbO)<br />3<br />
  48. 48. GRACIAS POR SU ATENCIÓN<br />

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