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Semana#9
Cálculos estequimetricos
       con reacciones químicas
 la estequiometria estudia   Los cálculos que
las             relaciones   comprenden estas
cuantitativas    de    las   relaciones de masa se
sustancias      y      sus   conocen como cálculos
reacciones.                  estequiométricos.
                             La estequiometria es el
                             concepto usado para
                             designar a la parte de la
                             química .
Oxidación → pérdida de electrones
Reducción → ganancia de electronesLa oxidación y la reducción
  ocurren a la vez, en la
Misma reacción. No se puede producir una sin la otra.
• No hay cambio neto de e‐ en una reacción redox.
• Los e‐ aparecen a la derecha de la semi‐reacción de
Oxidación; y a la izquierda en la semi‐reacción de
Reducción.
Circuito eléctrico abierto
Se        denomina         fuerza   (sin carga o resistencia)
electromotriz (FEM) a la energía
proveniente de cualquier fuente,
medio     o    dispositivo   que
suministre comente eléctrica.
Para ello se necesita la
                                    Circuito eléctrico cerrado
existencia de una diferencia de     con una carga o
potencial entre dos puntos o        resistencia acoplada
polos (uno negativo y el otro
positivo) de dicha fuente, que
sea capaz de bombear o
impulsar las cargas eléctricas a
través de un circuito cerrado.
Semana#9
Los métodos electrolíticos
se utilizan también para
refinar el plomo, el estaño,
el cobre, el oro y la plata.
La ventaja de extraer o
refinar     metales      por
procesos electrolíticos es
que el metal depositado es
de gran pureza.
Es una nueva rama de la
nanociencia relacionada con la
producción y reacciones de
nanopartículas y sus compuestos.
Está relacionada con las
propiedades características
asociadas con ensamblajes de
átomos o moléculas sobre una
escala que varía de tamaño de los
bloques individuales hasta las del
material aglomerado (desde 1 hasta
1000 nm1 ). A este nivel, los efectos
cuánticos pueden ser significativos,
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llevar a cabo reacciones químicas.
• Hugo Joshep Agatón
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  • 2. Cálculos estequimetricos con reacciones químicas la estequiometria estudia Los cálculos que las relaciones comprenden estas cuantitativas de las relaciones de masa se sustancias y sus conocen como cálculos reacciones. estequiométricos. La estequiometria es el concepto usado para designar a la parte de la química .
  • 3. Oxidación → pérdida de electrones Reducción → ganancia de electronesLa oxidación y la reducción ocurren a la vez, en la Misma reacción. No se puede producir una sin la otra. • No hay cambio neto de e‐ en una reacción redox. • Los e‐ aparecen a la derecha de la semi‐reacción de Oxidación; y a la izquierda en la semi‐reacción de Reducción.
  • 4. Circuito eléctrico abierto Se denomina fuerza (sin carga o resistencia) electromotriz (FEM) a la energía proveniente de cualquier fuente, medio o dispositivo que suministre comente eléctrica. Para ello se necesita la Circuito eléctrico cerrado existencia de una diferencia de con una carga o potencial entre dos puntos o resistencia acoplada polos (uno negativo y el otro positivo) de dicha fuente, que sea capaz de bombear o impulsar las cargas eléctricas a través de un circuito cerrado.
  • 6. Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza.
  • 7. Es una nueva rama de la nanociencia relacionada con la producción y reacciones de nanopartículas y sus compuestos. Está relacionada con las propiedades características asociadas con ensamblajes de átomos o moléculas sobre una escala que varía de tamaño de los bloques individuales hasta las del material aglomerado (desde 1 hasta 1000 nm1 ). A este nivel, los efectos cuánticos pueden ser significativos, teniendo así nuevas formas de llevar a cabo reacciones químicas.
  • 8. • Hugo Joshep Agatón • Omar Santiago Cortez • José Luis Loredo • Rosendo Olvera Gómez • Edgar Yair Morales Pérez