Semana #4 quimica chendo
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  • 1. Principios de radiactividadCuando el átomo de un elemento radiactivo emite energíatambién se descompone, con lo que nace un átomo nuevo. Elnuevo elemento, llamado vástago del que lo produjo, tambiénpuede ser radiactivo y producir otro vástago, y así prosigue lacadena hasta que surja un elemento estable (no radiactivo) quele ponga fin. Por ejemplo, la serie de desintegración radiactivaen que participa el radio avanza en nueve pasos adicionaleshasta terminar con una forma estable del plomo. Aunque susisótopos muestran grandes semejanzas químicas, puedenpresentar propiedades nucleares muy diferentes; en realidaduna forma puede ser radiactiva y la otra no. Las formasradiactivas se denominan radio-isótopos. Estos también seidentifican por sus números de masa, como por ejemplo U-235o Ra-226. Aplicaciones tecnológicas de la emisión electromagnética de los átomosLa radiación es un modo de propagación de la energía a travésdel vacío, de forma análoga a la luz. En sentido estricto refiere ala energía transportada por ondas electromagnéticas, llamadaradiación electromagnética.Se utiliza también para referirse al movimiento de partículas agran velocidad en el medio, con apreciable transporte de energíaque recibe el nombre de radiación corpuscular.Si el transporte de energía es suficiente elevado como paraprovocar ionización en el medio circundante, se habla deradiación ionizante.La radiación electromagnética es una combinación de camposeléctricos y magnéticos oscilantes que se propagan atreves delespacio transportando energía de un lugar a otro. A diferenciade otros tipos de onda, como el sonido, que necesita un mediomaterial para propagarse, la radiación electromagnética sepuede propagar en el vacío.
  • 2. El estudio de radiación electromagnética se denominaelectrodinámica y es un subcampo de electromagnetismo. Unidad 2: elementos químicos y su clasificaciónCaracterísticas de la clasificación periódica moderna de los elementosEn 1869, el químico Mendeleiev ordenó los 103 elementos de latabla periódica:-Colocó los elementos en orden de masa atómica, empezandopor los que menos pesan.-Los elementos que tenían propiedades comunes los situó encolumnas.
  • 3. La tabla dispone de periodos y grupos, la tabla periódica deMendeleiev tenía espacios en blanco y la de ahora esta ordenadapor el número de protones en su núcleo. La tabla tiene 7 filashorizontales a las que se les llama periodo, y empiezan en unmetal alcalino y acaban en un gas noble. Los grupos son las 8columnas de la tabla que tienen un número del 1 al 8 seguidode la letra A, reciben nombres especiales y están en loslaterales, 2 por la izquierda y 6 por la derecha. Las otras 8columnas centrales están ordenadas por números del 1 al 8pero seguidos por la letra B.Grupos:I-A Metales AlcalinosII-A Metales AlcalinotérreosIII-A TérreosIV-A CarbonoideosV-A NitrogenoideosVI-A AnfígenosVII-A HalógenosVIII-A Gases noblesY la tabla periódica moderna: reúne todos los elementosordenadamente de acuerdo a su creciente peso atómico dejandolos espacios correspondientes para elementos que aun seanalizan y dejando notar claramente los elementos radioactivos,de igual manera dentro de la tabla periódica actual podemos vercomo los elementos se rigen a partir de unas características quese repiten o son muy parecidas (electronegatividad, radioatómico, energía de ionización, afinidad electrónica,entre otras.)dentro de los grupos dando lugar a la distinción entregrupos(metales, metales alcalinotérreos, metales de transición,no metales y gases nobles). Tabla periódica larga y tabla cuánticaLa tabla periódica de los elementos ampliada fue sugeridapor primera vez por Glenn Theodore Seaborg en 1969. Seconsidera una extensión lógica de los principios que hicieronposible la tabla periódica, de tal forma que sea posible incluir
  • 4. fácilmente loselementos químicos no descubiertos aún. Todoslos elementos se denominan según los postulados de la UniónInternacional de Química Pura y Aplicada (la IUPAC, siglas desu nombre en inglés: International Unión of Puré and AppliedChemistry), que proporciona una denominación sistemática deelementos estándar mientras no se confirme un nombre oficial.La tabla cuántica, es una clasificación de los elementos basadaen la periodicidad de sus propiedades químicas, comoconsecuencia y función de la distribución electrónica obtenidade los valores de los números cuánticos. Al igual que en la tablaperiódica, en la cuántica los elementos están agrupados enperiodos y familias.La tabla cuántica tiene ocho periodos ubicados horizontalmentey señalados en la parte izquierda. Estos son el resultado de lasuma de los valores de n + l que presentan los elementos. Porejemplo, el galio está ubicado en el periodo 5, mostrado a laizquierda del elemento en Línea recta horizontal, y correspondea la suma de los valores de n + I que tiene el galio; el valor denpara el galio se obtiene subiendo en diagonal hacia la derecha yes 4, y el valor de t se ubica en la parte superior de la tabla y es1, por lo que 4 + 1=5, que corresponde al número de periodo enel que está ubicado el elemento. Existen 32 familias en la tablacuántica y están ubicadas en columnas verticales. Hiloselementos que pertenecen a la misma familia presentan, parasu electrón diferencial, valores iguales en los números cuánticosn, t y s (localizados en la parte superior), siendo solo el valor den el que varía de un elemento a otro.
  • 5. Por ejemplo, observa que todos los elementos de la tercerafamilia (B, Al, Ga, In, Ti), tienen valor de I - 1, m = -1, 0, 1 y s =|; en cambio, el valor de n varía para cada elemento: B = 2, Al =3, Ga = 4, In = 5, Tl = 6.En la tabla cuántica también están clasificados los elementospor clases, que se indican en la parte inferior y son s, p, d y f ycorresponden a los valores de I.Clases —— cuando l = 0Clase p —— cuando l - 1Clase d —— cuando l - 2Clase f —— cuando l=3 Propiedades atómicas y su variación periódica.Se considera como la distancia que hay desde el núcleo hasta elelectrón más alejado o externo, suponiendo al átomo como sifuera una esfera. En los grupos de la tabla periódica, conformeva aumentando el número atómico aumenta el radio atómico,en los períodos, aumenta de derecha a izquierda, por lo que seespera que el francio sea el elemento con mayor radio atómico.Bajo este criterio, si se desea clasificar de menor a mayor radio
  • 6. atómico al Cromo, Aluminio y Calcio, se tendrá que contar acuantas casillas se encuentra cada uno del Francio, el elementomás cercano a éste será el de mayor radio atómico. Si al contarel número de casillas, se observa que dos elementos tienen lamisma cantidad de casillas de separación, tendrá mayor radioatómico el que se encuentre más hacia abajo en latablaperiódica. Ordenándolos de mayor a menor por radioatómico tenemos: Ca>Cr>Al. Carga nuclear efectivaEn los átomos poli electrónicos, los protones que se encuentranen el núcleo no ejercen la misma fuerza de atracción sobretodos los electrones por igual. Esto se debe a los efectospantalla que causan los electrones más cercanos al núcleosobre los que se encuentran más alejados. Se le llama carganuclear efectiva a la diferencia entre la carga nuclear neta (quedepende del número atómico del elemento) y la constante delefecto pantalla s, es la fuerza real que ejerce el núcleo sobre unelectrón en particular.Z es el número de protones y electrones del átomo, dado por sunúmero atómico, y s el valor de la constante deapantallamiento, que depende del número de electrones queseparan al núcleo del electrón en cuestión, y también dependede los orbitales atómicos en que se hallen los electrones quecausan el efecto pantalla.También influyen en este efecto los electrones que seencuentran en el mismo nivel de energía que el electrónconsiderado. No tienen influencia en esta constante loselectrones que se hallan en niveles de energía.
  • 7. Radio atomico, radio covalente, radio ionicoRADIO COVALENTEEn química, se denomina radio covalente a la mitad de ladistancia entre dos átomos iguales que forman un enlacecovalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) oángstroms (Å), donde 1 Å = 100 pm.La suma de dos radios covalentes debería ser la longitud delenlace covalente entre los dos átomos. Sin embargo, estarelación no se cumple de forma exacta ya que el tamaño de unátomo no es constante. Este depende del entorno químico dondese encuentre. Generalmente la longitud del enlace covalentetiende a ser menor que lo que la suma de radios covalentes. Enconsecuencia, los valores tabulados de radios covalentes que seencuentran en la bibliografía son valores idealizados opromediados.RDIO ATOMICOEl radio atómicoesta definido como la mitad de la distanciaentre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentespropiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto deebullición, estos están relacionadas con el tamaño de losátomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y elorbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico,es posible determinar el tamaño del átomo.Propiedades En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de arriba a abajo con la cantidad de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor. En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z), hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia entre el núcleo y los electrones.
  • 8. El radio atómico puede ser covalente o metálico. La distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en una molécula es la suma de sus radios covalentes, mientras que el radio metálico es la mitad de la distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en cristales metálicos. Usualmente, por radio atómico se ha de entender radio covalente. Es inversamente proporcional con el átomoRADIO IONICOEl radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distanciaentre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable másalejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino alion. Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda porlos periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.En el caso de los cationes, la ausencia de uno o varioselectrones disminuye la fuerza eléctrica de repulsión mutuaentre los electrones restantes, provocando el acercamiento delos mismos entre sí y al núcleo positivo del átomo del queresulta un radio iónico menor que el atómico.En el caso de los aniones, el fenómeno es el contrario, el excesode carga eléctrica negativa obliga a los electrones a alejarseunos de otros para restablecer el equilibrio de fuerzas eléctricas,de modo que el radio iónico es mayor que el atómico.EN CONCLUSIÓNRADIO ATÒMICO; Mitad de la distancia entre dos nùcleos de unmismo elemento unidos entre sì.RADIO COVALENTE Distancia que hay entre los nùcleos de losàtomos que forman una molècula a travès de un enlacecovalente dividida entre 2. Es menor que el radio atòmico y esigual para todas las sustancias en las que se halle presente unenlace determinado RADIO IÒNICO: Radio EFECTIVO de los
  • 9. iones existentes en las estructuras cristalinas . Los radios de losaniones son mayores que los radios covalentes y los radios delos cationes son menores.