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 ¿Qué es la galvanoplastia?  - La galvanoplastia es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se      cubre un...
¿Qué objetos de uso cotidiano han sido recubiertos por medio de una galvanoplastia? Los objetos más comunes son los cubi...
 ¿Qué importancia tiene la galvanoplastia para nuestra sociedad? Lamentablemente en esta sociedad no les importa este pro...
¿Qué es la electrólisis? Es el proceso por el cual se utiliza energía eléctrica para conseguir que se lleven a cabo una ...
¿Qué tienen en común la electrólisis y la galvanoplastia? Lo que tienen en común es que no puede haber galvanoplastia si...
 ¿Y qué diferencias hay entre ambos procesos? Oigan no encontré al respuesta a esta pregunta,    perdonen pero es que ya...
¿Qué usos tiene la electrólisis? Electrólisis del agua Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo  separa el o...
 ¿Qué desechos genera la galvanoplastia? Los desechos líquidos que emite la galvanoplastia son especialmente  adversos p...
1.¿Qué es corrosión? La corrosión es la interacción de un metal con el medio  que lo rodea, produciendo el consiguiente d...
1.Químicamente, ¿a qué se le llama corrosión? Oxidación    Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se pro...
1.Desarrolla una fórmula de corrosión: Ánodo Zn              Zn2+ + 2e- Cátodo NH4+ + 1e-       MnO(OH) + NH3 En los pr...
1.Tipos de corrosión.2. Corrosión uniforme.3. Corrosión galvánica.4. Corrosión por picaduras.5. Corrosión intergranular.6....
1. ”corrosión por picadura o lifting” Ciertos factores que pueden favorecer la corrosión son: *¨La erosión. * El frotam...
 El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es    un procedimiento que se conoce como galvanizado y sirve    ...
 El tema de la Lluvia Ácida en el de Corrosión Las semejanzas que hay en estos dos temas es que para producir la  lluvia...
 estructurales del hierro. La lluvia ácida es un fenómeno característico de atmósferas    contaminadas, se identifica cu...
A continuación un link de lacorrosión para que lo entiendasmejor:  www.youtube.com/watch?v=TU9Iu  MVnB-s   (copéalo y péga...
Aquí una spa de letras con las palabras claves del tema:InstantáneamenteOxidaciónFormación de oxidaciónCompuestoElectrones...
Nombres de los integrantes: Bryan López Vargas. Alejandra Sanchas Mora. Kenia Miroslava. Giovanni Vargas Navarro. 3°C...
 Bibliografía: Galvanoplastia-abp.blogspot.mx www.getri.es/librogalv.htm aguamarket.blogspot.mx/2010/02/que-es-la-  el...
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  1. 1.  ¿Qué es la galvanoplastia?  - La galvanoplastia es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas (electrólisis). Los ánodos son del mismo metal que la electrólisis y se disuelve en ella lentamente. Los iones de metal son atraídos por los objetos que se galvanizan y se despojan aquí de sus cargas eléctricas y se depositan sobre sus superficies. Plata, níquel, cobre y cinc son los metales más generalmente utilizados en este proceso. También se le conoce como la electrodeposición de un metal en una superficie, que genera una mejora en sus características obteniendo dureza y duración. Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios electroquímicos objetos de finos detalles o en diversos metales. Uno de los procesos que incluye la galvanoplastia es el proceso de plateado.
  2. 2. ¿Qué objetos de uso cotidiano han sido recubiertos por medio de una galvanoplastia? Los objetos más comunes son los cubiertos y los implantes dentales, se usa mucho la galvanoplastia para otros metales como para detalles muy finos y para hacer placas. Una de las primeras aplicaciones de la galvanoplastia fue en la impresión. Inicialmente, la galvanoplastia se empleó para hacer reproducciones de cobre de las placas de metal grabadas o tallas de madera, que se utilizaban para imprimir las ilustraciones. Los electrotipos se podrían incorporar, junto con tipos móviles para componer los clichés para la impresión. Jacobo publicó su primer relato de la galvanoplastia en octubre de 1838
  3. 3.  ¿Qué importancia tiene la galvanoplastia para nuestra sociedad? Lamentablemente en esta sociedad no les importa este proceso, pero es muy importante aunque no lo tomen en cuenta, ya que la galvanoplastia nos sirve para que los aceros se hagan muy duros. La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera, que se utilizará para la impresión, o un trozo de madera
  4. 4. ¿Qué es la electrólisis? Es el proceso por el cual se utiliza energía eléctrica para conseguir que se lleven a cabo una reacciones redox no espontáneas. Los procesos de este tipo, que son impulsados por una fuente externa de energía eléctrica, se llaman reacciones de electrólisis y se llevan a cabo en celdas electrolíticas. Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
  5. 5. ¿Qué tienen en común la electrólisis y la galvanoplastia? Lo que tienen en común es que no puede haber galvanoplastia sin electrólisis, ya que la electricidad que conducen las sales, es parte del proceso de galvanoplastia. La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad. La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.
  6. 6.  ¿Y qué diferencias hay entre ambos procesos? Oigan no encontré al respuesta a esta pregunta, perdonen pero es que ya no había hecho estas preguntas. La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica. Básicamente hay dos tipos de electrolitos, los llamados fuertes y débiles. Los utilizados en la electrolisis son los electrolitos fuertes. Esta familia está formada por todas las sales, ácidos fuertes e hidróxidos fuertes. Como bases fuertes podemos citar a las de los metales alcalinos y alcalinotérreos como los hidróxidos de Sodio, Potasio, Calcio y Magnesio
  7. 7. ¿Qué usos tiene la electrólisis? Electrólisis del agua Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales. Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará. ° La electrólisis constituye la base teórica y práctica de la construcción de pilas y acumuladores de corriente continua, también cuentan con un amplísimo número de usos en la industria química y de materiales de construcción. También se utilizan en la industria de electro recubrimiento, ya sea de tipo anticorrosivo o de naturaleza decorativa (ejemplo: la chapa de oro).
  8. 8.  ¿Qué desechos genera la galvanoplastia? Los desechos líquidos que emite la galvanoplastia son especialmente adversos para el medio ambiente. Le siguen en importancia los desechos sólidos y semisólidos generados en el proceso productivo o en el tratamiento de sus efluentes. Toda estrategia de minimización deberá prestar atención a la generación y disposición de efluentes como factor de impacto ambiental negativo. Características de los efluentes líquidos La actividad galvanoplástica produce efluentes con dos tipos de concentraciones: de 50 a 500 g/dm3 de contaminantes, cuyos volúmenes son relativamente pequeños y se generan en los baños del proceso; y la otra relativamente diluida, con concentraciones del orden de 50 a 500 g/m3 que corresponden a los efluentes de los enjuagues del proceso. Ambos tienen una carga contaminante similar, ya que la cantidad de los es más diluidos es mil veces superior a los concentrados y en todos los casos, si no son sometidos a los tratamientos apropiados, superan los valores límites fijados por las reglamentaciones vigentes. El cuadro 2 resume lo expuesto: Desde el punto de vista de su composición cualitativa, su naturaleza es más diversa aún, ya que provienen de una variedad de operaciones y procesos en los que por lo general, se emplean sustancias objetables del punto de vista ambiental.
  9. 9. 1.¿Qué es corrosión? La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón). Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera alta temperatura, etc.).
  10. 10. 1.Químicamente, ¿a qué se le llama corrosión? Oxidación Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido. Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse. Generalmente se usa el término “oxidación” o “aherrumbra miento” para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal base, que es una de las más comunes.
  11. 11. 1.Desarrolla una fórmula de corrosión: Ánodo Zn Zn2+ + 2e- Cátodo NH4+ + 1e- MnO(OH) + NH3 En los procesos de corrosión electroquímica de los metales se tiene simultáneamente un paso de electrones libres entre los espacios anódicos y catódicos vecinos, separados entre sí, según el esquema el siguiente fenómeno anódico: Ed1 Ec1 + n e- Fenómeno catódico: Ec2 + n e- E d2 Como vemos la corrosión electroquímica involucra dos reacciones de media celda, una reacción de oxidación en el ánodo y una reacción de reducción en el cátodo. Por ejemplo para la corrosión del hierro en el agua con un pH cercano a neutralidad, estas semireacciones pueden representarse de la siguiente manera: 2Fe 2Fe 2+ + 4e- Reacción catódica: O2 + 2H2O + 4e- 4OH-
  12. 12. 1.Tipos de corrosión.2. Corrosión uniforme.3. Corrosión galvánica.4. Corrosión por picaduras.5. Corrosión intergranular.6. Corrosión por esfuerzo.7.Corrosión por Fisuras o “Crevice8.”corrosión por picadura o lifting ”
  13. 13. 1. ”corrosión por picadura o lifting” Ciertos factores que pueden favorecer la corrosión son: *¨La erosión. * El frotamiento. * Las celdas galvánicas. * La presencia de microorganismos. * El daño por hidrógeno. * El medio ambiente (presencia de humedad). * Contacto con sustancias corrosivas. * Corrientes eléctricas, etc. Los pares galvánicos indican que no todos los metales se oxidan con la misma facilidad. La magnitud del potencial eléctrico generado entre ánodo y cátodo indica la fuerza impulsora de la reacción de corrosión.
  14. 14.  El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce como galvanizado y sirve para que no se corroa el metal. Los metales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Si colocamos diferentes metales juntos en las mismas condiciones oxidantes en la cual por ser distintitos metales los dos llegarán a corroerse, sin embargo una llegará a corroerse más rápido que el otro. El hierros es un metal que se oxida fácilmente, en cambio el zinc sirve para que metales como el hierros no se oxiden.
  15. 15.  El tema de la Lluvia Ácida en el de Corrosión Las semejanzas que hay en estos dos temas es que para producir la lluvia ácida el dióxido de azufre es un gran contribuidor, el dióxido de azufre tiene dos moléculas de óxido con azufre, lo cual es un oxidante, entonces al caer la lluvia ácida oxida algunos materiales y después al oxidarse se corroen. La forma de corrosión más común y destructiva desde el punto de vista económico es la oxidación del hierro, este problema significa un derroche de energía y dinero, debido a que en el mundo se gastan millones de dólares. La corrosión de los metales y en particular el hierro es un proceso electroquímico debido a la pieza de los metales que se corroen existen zonas anódicas y catódicas, en el cual el hierro se oxida con el oxígeno del aire en presencia de la humedad para dar un producto que corroe de las propiedades estructurales del hierro.
  16. 16.  estructurales del hierro. La lluvia ácida es un fenómeno característico de atmósferas contaminadas, se identifica cuando el pH del agua de la lluvia es inferior a 5. Este fenómeno preocupa a la comunidad debido al riesgo que representa para la conservación de los ecosistemas existentes. El término pH se refiere al potencial de iones de hidrógeno (H) contenidos en una solución. El fenómeno de la lluvia ácida se ha convertido en uno de los iconos de la degradación del medio ambiente provocada por la industrialización. Se produce cuando el dióxido de azufre (SO2) y los óxidos de nitrógeno (NOx) reaccionan con el oxígeno atmosférico y se disuelven en el agua de lluvia, formando los ácidos sulfúrico y nítrico. El viento puede provocar que estos corrosivos elementos recorran miles de kilómetros antes de precipitarse en forma de lluvia, rocío, granizo, nieve o niebla, e incluso en forma de gases y partículas ácidas, lo que se conoce como "deposición seca". Aunque la naturaleza también genera estos gases, por ejemplo a partir del magma volcánico, los principales responsables de este problema medioambiental son las emisiones causadas por los medios de transporte, las centrales térmicas que queman combustibles fósiles, las plantas industriales y el amoníaco del estiércol de las explotaciones ganaderas intensivas.
  17. 17. A continuación un link de lacorrosión para que lo entiendasmejor: www.youtube.com/watch?v=TU9Iu MVnB-s (copéalo y pégalo en el URL)
  18. 18. Aquí una spa de letras con las palabras claves del tema:InstantáneamenteOxidaciónFormación de oxidaciónCompuestoElectronesIndustrialAleaciónCorrosiónAireAguaOxidoHumedadAluminioAcidoCorrosiónVoltajeElectrolitoGalvanoplastiaIoncarbon
  19. 19. Nombres de los integrantes: Bryan López Vargas. Alejandra Sanchas Mora. Kenia Miroslava. Giovanni Vargas Navarro. 3°C NOMBRE DE LA MAESTRA: Alma Maite Barajas Cárdenas.
  20. 20.  Bibliografía: Galvanoplastia-abp.blogspot.mx www.getri.es/librogalv.htm aguamarket.blogspot.mx/2010/02/que-es-la- electrolisis.html http://es.scribd.com/doc/79032829/APLICACION-DE-LA- ELECTROLISIS-EN-LA-GALVANOPLASTIA-Y-SU-USO- MEDICO http://falvalgano.blogspot.mx/
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