Espectroscopía infrarroja

28,703 views

Published on

presentación breve

Published in: Business, Technology

Espectroscopía infrarroja

  1. 1. Espectroscopía IR<br />Jhon William Florez<br />
  2. 2. Espectro Electromagnético<br />E = h<br /> = c/<br />Espctroscopía UV:<br />cromóforos<br />Espectroscopía IR:<br />grupos funcionales<br />rayosrayos x UV VIS IR m-ondas radio<br /> 10-10 10-8 10-6 10-4 10-2 100 102<br /> longitud de onda (cm)<br />La energía de la luz infrarroja es adecuada para provocar vibraciones en las moléculas orgánicas<br />Espectroscopía RMN: átomos individuales y su entorno<br />
  3. 3. La frecuencia exacta de una transición para un enlace determinado va a depender entre otras cosas de la fuerza del enlace (momento dipolar) y de la masa de los átomos en los extremos del enlace<br />Regiones típicas de un espectro IR<br />
  4. 4. La región que se utiliza del espectro infrarojo es entre 625 y 4000 cm-1<br />En esta zona se consiguen excitar transiciones vibracionales de la molécula: estiramientos y flexiones de los enlaces<br />Los enlaces covalentes se asemejan a “resortes”<br />Al entregarles energía adecuada se pueden estirar y flexionar<br />
  5. 5. Tipos de vibraciones<br />Scissoring<br />Movimiento de tijera<br />Estiramiento simétrico<br />wagging<br />rocking<br />Twisting<br />Movimiento de torsión<br />Estiramiento asimétrico<br />
  6. 6. ¿Por qué es útil la espectroscopía de infrarrojo?<br />Las bandas vibracionales de muchos grupos funcionales aparecen a longitudes de onda características.<br />El espectro en su conjunto constituye un criterio inequívoco para la identificación de una molécula. <br />La complejidad de un espectro IR permite su uso para identificar sustancias ya que cada compuesto tiene un espectro característico.<br />Por otra parte la identificación de ciertas bandas características brinda información sobre la presencia de grupos funcionales<br />
  7. 7. Escala Número de onda <br />Esta magnitud se define como la inversa de la longitud de onda: <br />donde λ es la longitud de la onda en el medio.<br />La escala en cm-1 designa, la frecuencia<br />
  8. 8. Todos los enlaces de una molécula van a sufrir transiciones vibracionales, cada una con una frecuencia determinada y característica, y cada una de estas transiciones va a provocar una banda de absorción<br />El espectro IR va a registrar todas estas bandas<br />
  9. 9. Tabla de correlaciones en espectroscopia infrarroja<br />
  10. 10. Espectro IR de la butanona<br />
  11. 11. Espectro IR del ciclobutanol<br />
  12. 12. Espectro IR del isobutiraldehido<br />
  13. 13.
  14. 14. Espectro de un Alcano<br />Ejemplo 1 : Etano<br />CH (estiramiento de alcanos) = 2800 – 3000<br />CH (estiramiento de alquenos) = 3000 - 3100<br />CH (estiramientos de alquinos) = 3300 - 3400<br />CH (flexión) = 1350 - 1450<br />CH ( oscilación ) = 700 - 750<br />
  15. 15. Ejemplo 2: Etanol<br />CH (estiramiento de alcanos) = 2800 – 3000<br />CH (estiramiento de alquenos) = 3000 - 3100<br />CH (estiramientos de alquinos) = 3300 - 3400<br />CH (flexión) = 1350 - 1450<br />CH ( oscilación ) = 700 - 750<br />C-C (estiramiento) = 1450 - 1610 <br />C-C (flexión) = 400 - 700<br />OH (enlace de hidrógeno) = 3100-3200 <br />CO ( estiramiento) = 1000 - 1260 <br />
  16. 16. DIETILETER<br />ETANOL<br />
  17. 17. Ejemplo 3: Etanamina<br />CH (estiramiento de alcanos) = 2800 – 3000<br />CH (estiramiento de alquenos) = 3000 - 3100<br />CH (estiramientos de alquinos) = 3300 - 3400<br />CH (flexión) = 1350 - 1450<br />CH ( oscilación ) = 700 - 750<br />C-C (estiramiento) = 1450 - 1610 <br />C-C (flexión) = 400 - 700<br />OH (enlace de hidrógeno) = 3100-3200 <br />CO ( estiramiento) = 1000 - 1260 <br />
  18. 18. 4.- INTERPRETACIÓN DE UN ESPECTRO IR<br />carbon-oxygen double, C=O (1680-1750)<br />carbon-oxygen single, C-O (1000-1300)<br />oxygen-hydrogen, O-H (2500-3300)<br />carbon-hydrogen, C-H (2853-2962)<br />carbon-carbon single, C-C (H.dact)<br />Ácido etanoico<br />
  19. 19. Etanoato de etilo<br />C-H<br />C=O<br />1740 cm-1<br />C-O<br />1000-1300 cm-1<br />
  20. 20. Propanona<br />Muy parecido al del éster, etanoato de etilo<br />C=O<br />1740 cm-1<br />No hay enlace C-O<br />Ojo con las interpretaciones en la zona de huella dactilar<br />
  21. 21. Ácido 2-hidroxipropanoico (ácido láctico)<br />O-H ácido<br />2500-3300<br />O-H cadena<br />3230-3550<br />C=O<br />1740 cm-1<br />EJEMPLO<br />
  22. 22. 1-aminobutano<br />N-H <br />3100-3500<br />Doble depresión típica de amina primaria<br />C-H<br />
  23. 23. 5.- EJEMPLOS<br />

×