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Las propiedades químicas del suelo
 

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    Las propiedades químicas del suelo Las propiedades químicas del suelo Document Transcript

    • LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL SUELOLa química de suelos se define como aquella parte de la ciencia del suelo que estudiala composición, las propiedades y las reacciones químicas de los suelos. Los esfuerzos mayores de aplicación de ésta parte de la ciencia del suelo han estadodirigidos a tratar de explicar y/o resolver problemas relacionados con la dinámica delos nutrientes vegetales y con la fertilidad del suelo.LOS COLOIDES DEL SUELOUna partícula coloidal es aquella que posee un tamaño menor de 0,001 mm dediámetro (1000 nm), dimensiones responsables de la alta superficie específica quelas caracteriza; poseen además carga eléctrica que les confiere una alta reactividadquímica. En el suelo los colides están representados por las partículas de tamañoarcilla y los compuestos húmicos,, siendo los responsables de la actividad química quese desarrolla en aquel, así como de buena parte de su comportamiento físico.Los colides del suelo pueden adquirir dos tipos de carga: Permanente o variable,mediante la acción de diferentes mecanismos. La carga permanente es aquella queestá presente siempre en el coloide sin importar las condiciones del medio en el cualse encuentre, debido a que dicha carga la adquiere durante su proceso de formación.Predomina en los silicatos laminares 2:1 y 2:1:1 (vermiculita, montmorillonita, illita,atapulgita)La carga variable corresponde a aquella que se desarrolla en el coloide cuandocambian las condiciones ambientales del medio en el cual se encuentra. La propiedadque más afecta los colides del suelo, con respecto a su carga, es el pH por lo cual aesta carga variable también se le conoce como carga dependiente del pH, pues sonlos cambios en el los que la generan en mayor proporción. La carga variablepredomina en los minerales silicatados del tipo 1:1 (caolinita, haloysita, dickita,nacrita), en sesquióxidos de hierro y aluminio y en los colides orgánicos.,EL INTERCAMBIO IÓNICOEs un proceso reversible, estequiométrico y rápido mediante el cual la fase sólida delsuelo retira y retiene algunos iones de la solución del suelo y libera a ellas cantidadesequivalentes de otros, para establecer un nuevo equilibrio entre las dos fases. Losprocesos de intercambio mencionados se dan tanto con cationes como con aniones yla retención se lleva a cabo debido a la presencia de cargas electrostáticas en loscoloides del suelo y en los iones presentes en la solución del mismo, los cuales seatraen hacia los sitios de carga contraria para neutralizarse. 1. Factores que controlan el intercambio iónico. Los procesos de intercambio iónico dependen de: Las propiedades del cambiador. El cambiador en el suelo corresponde a las partículas sólidas del mismo que tienen la posibilidad de intervenir en los procesos de intercambio, es decir, a los coloides minerales y orgánicos de aquel, es decir a las arcillas y materia orgánica.
    • 2. CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIONICO (CIC). Es la medida de la capacidad que posee un suelo de adsorber (retener superficialmente iones, obedeciendo a diferencias en la carga electrostática que presentan) cationes intercambiables y es equivalente a la carga negativa del suelo. Esta propiedad en los suelos está asociada directamente con la textura, el tipo de arcilla y el contenido de materia orgánica en ellos. Esta propiedad es la que define la cantidad de sitios disponibles para almacenar los cationes en el suelo y la fuerza para retenerlos en contra de los procesos que tratan de evacuarlos de aquel, como la lixiviación, evitando así que se pierdan nutrientes para las plantas. Los cationes intercambiables más importantes en los procesos de intercambio catiónico son Ca2+, Mg2+, K+ y Na+, los cuales se conocen como las bases del suelo; en suelos ácidos, a partir de ciertos valores de pH, el Al 3+ juega un papel muy importante en el complejo de intercambio del suelo constituyendo junto con el H+, la acidez intercambiable del mismo. La CIC del suelo se expresa en miliequivalentes meq/100gr de suelo y depende de la cantidad y tipo de coloides que tiene. El valor que toma la CIC de un suelo está fuertemente afectado por el valor del pH al cual se hace la determinación, aumentando el valor de aquella al aumentar el pH. Es deseable que todo el suelo presente una CIC alta, asociada con elevada saturación de bases, ya que esta situación indica una gran capacidad potencial para suministrar Ca, Mg y K a las plantas. En términos generales, un estimativo conceptual de la CIC en los suelos es el siguiente: Menor de 10 meq/100 g de suelo: Baja 10 – 20 meq/100 g de suelo : Media Mayor de 20 meq/100 g de suelo: AltaLA REACCIÓN DEL SUELO. Es aquella propiedad, que establece el grado de acidezo de alcalinidad que el presenta y tiene una gran influencia en muchas de suspropiedades físicas, químicas y biológicas, razón por la cual es una de las propiedadesmás importantes.Una sustancia se considera como un ácido, cuando al disociarse en agua liberaprotones a ella para formar hidronio (H3O+); se considera una base cuando aldisociarse recibe protones; las siguientes reacciones ilustran lo anterior:HCL + H2O ↔ H3O+ + CL-NH3 + H2O ↔NH4+ + OH-En las reacciones anteriores, el HCL es un ácido y el NH3 es una base; obsérvese queel agua tiene la capacidad de actuar como una base, en la primera reacción, o comoun ácido en la segunda; el ácido y la base que se producen después de la reaccióncon el agua se llaman conjugados; así el H3O+ es el ácido conjugado del H2O y el CL-
    • es la base conjugada del HCL, en la primera reacción; en la segunda reacción, el NH 4+es el ácido conjugado del NH3 y el OH- es la base conjugada del H2OPH O GRADO DE ACIDEZ. La acidez es una medida de la concentración de iones deHidrógeno (H+) presentes en la solución del suelo. La cantidad de iones de Hidrógenose expresa en valores de pH según convención científica establecida y aceptadauniversalmente. La medida de la concentración de iones (H+) indica que hay presenciade ácidos en el suelo tales como ácido nítrico (HNO3), Acido Sulfúrico (H2SO4), AcidoCarbónico (H2CO3), Acido Fosfórico (H3PO4), entre otros.Determinación del pH del suelo. El pH se mide en laboratorio por el método delpotenciómetro y por métodos colorimétricos.Calificación del pH del suelo. De acuerdo con el valor de pH que presenten y con elmétodo utilizado para determinarlo, los suelos se califican de varias maneras, segúndiferentes autores, para este caso utilizaremos la calificación de acuerdo al ICA: Menor de 5.5: Fuerte a extremadamente ácido. Posible toxicidad del aluminio y del manganeso. Posibles deficiencias de P, Ca, Mg y Mo. Es necesario encalar para la mayoría de los cultivos. 5.5 a 5.9: Moderadamente ácido, baja solubilidad del P y regular disponibilidad del Ca y Mg. Algunos cultivos como las leguminosas requieren encalamiento. 6.0 a 6.5: Ligeramente ácido. Condición adecuada para el crecimiento de la gran mayoría de los cultivos. Menor de 6.6 a 7.3: Casi neutro o neutro. Buena disponibilidad de Ca y Mg; moderada disponibilidad de P y baja disponibilidad de micronutrientes a excepción del Mo. 7.4 a 8.0: Alcalino. Posible exceso de carbonatos. Baja solubilidad del P y de micronutrientes a excepción del Mo. Se inhibe el crecimiento de varios cultivos. Es necesario tratar el suelo con enmiendas. Mayor de 8.0: Muy alcalino. Posible exceso de Na intercambiable. Se inhibe el crecimiento de la mayoría de los cultivos. Es necesario tratar el suelo con enmiendas. IMPORTANCIA DEL pH EN EL SUELOPrácticamente la disponibilidad de todos los nutrientes de la planta está controlada porel pH del suelo como se aprecia en la figura, en la cual se representa la solubilidad delos nutrientes en el suelo, en relación con el pH del mismo; en esta figura el mayorespesor de la barra correspondiente a un elemento indica la mayor disponibilidad de elen la solución del suelo, y el rango de pH en el cual se presenta, ese mayor espesores el rango óptimo de suministro de dicho elemento; a medida que el espesor de labarra se va haciendo menor, va disminuyendo la disponibilidad del nutriente.
    • IMPORTANCIA DEL pH EN EL SUELOPrácticamente la disponibilidad de todos los nutrientes de la planta está controlada porel pH del suelo como se aprecia en la figura, en la cual se representa la solubilidad delos nutrientes en el suelo, en relación con el pH del mismo; en esta figura el mayorespesor de la barra correspondiente a un elemento indica la mayor disponibilidad de elen la solución del suelo, y el rango de pH en el cual se presenta, ese mayor espesores el rango óptimo de suministro de dicho elemento; a medida que el espesor de labarra se va haciendo menor, va disminuyendo la disponibilidad del nutriente. Porejemplo, el aluminio y el manganeso son más solubles en el agua edáfica a un pH bajoy al ser absorbidos por las raíces son tóxicos a ciertas concentraciones. Determinadassales minerales que son esenciales para el crecimiento vegetal, como el fosfato decalcio, son menos solubles a un pH alto, lo que hace que esté menos disponible paralas plantas.También el pH del suelo afecta al proceso de lixiviación de las sustancias nutritivaspara las plantas. Un suelo ácido tiene una capacidad menor de retención catiónicaporque los iones hidrógeno desplazan a los cationes como el de potasio y el demagnesio.En un suelo con pH ácido, los iones H+ reemplazan a los de Ca2+, Mg2+ y K+, los cualesson posteriormente lavados del suelo, disminuyendo la riqueza de nutrientesdisponibles
    • En un suelo de pH neutro o básico los iones de Ca, Na y K reemplazan a los de HEl pH de la mayor parte de los suelos varía entre 4 y 8, pero algunos se salen de esterango. El pH de algunos bosques varía entre 2.8 y 3.9, es decir, es muy ácido, pero ensuelos salinos el pH es mayor de 8.5.El rango óptimo del pH del suelo para el crecimiento de la mayor parte de losvegetales es de 6.0 a 7.0 porque la mayor parte de las sustancias nutritivas de lasplantas están disponibles en este intervalo.El pH del suelo influye en el desarrollo de las plantas y a su vez el pH del suelo esafectado por los vegetales y otros organismos. Por ejemplo, el intercambio catiónicorealizado por las raíces de las plantas reduce el valor del pH del suelo, ladescomposición del humus y la respiración celular de los organismos edáficos.La lluvia ácida (un tipo de contaminación del aire, del agua y del suelo producida porlos ácidos sulfúrico y nítrico generados por actividades del hombre) altera lacomposición química del suelo y reduce gravemente el pH del suelo. Este fenómeno
    • provoca la destrucción forestal debido a la alteración química del suelo y al deteriorogradual de los árboles de los bosques como ocurrió en Europa y Estados Unidos deAmérica.LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y EL CRECIMIENTO DE LAS PLANTASEn la Tierra se han encontrado 92 elementos químicos y alrededor de 60 de ellosforman parte de las plantas, pero se ha demostrado que sólo 16 de ellos sonesenciales para el crecimiento y desarrollo normal de las plantas. A 9 de ellos se lesconoce como macronutrientes porque se encuentran en cantidades mayores de 0.05% en peso seco y son: el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo, potasio,azufre, calcio y magnesio. A los 7 elementos químicos que se encuentran encantidades menores al 0.05% en peso seco y que son necesarios para el crecimiento yel desarrollo normal de las plantas se les conoce como micronutrientes o elementostraza y son: el fierro, boro, manganeso, cobre, molibdeno, cloro y zinc.El carbono, el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno provienen del aire y del agua, y losotros 12 elementos químicos esenciales los obtienen del suelo plantas como ionesdisueltos en el agua (provienen de la roca madre de la que se formó el suelo).El carbono, el hidrógeno y el oxígeno forman parte de la estructura de las moléculasde importancia biológica como los lípidos, los carbohidratos, las proteínas y los ácidosnucleicos. El nitrógeno forma parte de la estructura de las proteínas, los ácidosnucleicos y la clorofila. El fósforo es un componente de los ácidos nucleicos, losfosfolípidos (esenciales para la membrana celular) y de las moléculas de transferenciade energía como el ATP (adenosin trifosfato o trifosfato de adenosina). El calcio tieneuna función estructural fundamental como componente de la lámina media (capacementante entre las paredes celulares de las células vegetales adyacentes). Tambiénse considera que el calcio participa en otras actividades fisiológicas de las plantascomo la modificación de la permeabilidad de las membranas. El magnesio es partefundamental de la estructura de la molécula de la clorofila y el azufre forma parte de laestructura de algunos aminoácido y vitaminas.El potasio lo utilizan las plantas en forma de ion (K+) para el mantenimiento de laturgencia de las células mediante el fenómeno de la ósmosis. La presencia del ionpotasio en el citoplasma hace que la célula tenga una mayor concentración de solutosque las células circundantes. También el potasio participa en la apertura y cierre de losestomas.El cloro en forma de ion (Cl1-) es esencial para el proceso de la fotosíntesis y tambiénparticipa en el mantenimiento de la turgencia de las células.El boro interviene en proceso del transporte de los carbohidratos a través de lamembrana celular y en el aprovechamiento del calcio.El níquel participa en reacciones enzimáticas de las leguminosas nitrificantes como elchícharo y el frijol. El silicio favorece el crecimiento de varios pastos.Los elementos químicos esenciales y sus principales funciones en las plantas.
    • Partícula Elemento química Principales funciones químico en que lo capta Componente de algunos aminoácidos yAzufre SO42- vitaminas Participa en el transporte a través de laBoro H2BO31- membrana celular y en el aprovechamiento del calcio Componente cementante de las paredesCalcio Ca2+ celulares,; participa en la permeabilidad de la membrana; activador enzimático Reactivo de la fotosíntesis; componente deCarbono CO2 carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos Participa en la fotosíntesis y en el balanceCloro Cl1- iónico Cu1+,Cobre Activador enzimático de la fotosíntesis Cu2+ Participa en reacciones enzimáticas y en 2+ 3+ moléculas de transporte de electrones enFierro Fe , Fe los procesos de la fotosíntesis, respiración y fijación del nitrógeno H2PO41- , En ácidos nucleicos, fosfolípidos, ATP (enFósforo HPO42- la transferencia de energía) Componente de carbohidratos, lípidos,Hidrógeno H2O proteínas y ácidos nucleicos Componente de la clorofila; activador 2+Magnesio Mg enzimático en el metabolismo de los carbohidratos Activador de enzimas que participan en laManganeso Mn2+ respiración y en el metabolismo del nitrógeno; necesario para la fotosíntesis Activador de enzimas que participan en elMolibdeno MoO42+ metabolismo del nitrógeno NO31-, Componente de proteínas, ácidosNitrógeno NH41+ nucleicos, clorofila, algunas coenzimas Componente de carbohidratos, lípidos,Oxígeno CO2, H2O proteínas y ácidos nucleicos Participa en el balance iónico celularPotasio K1+ mediante la ósmosis; apertura y cierre de estomas; activador enzimático Activador de enzimas en la respiración y enZinc Zn2+ el metabolismo del nitrógenoEn un ecosistema natural los elementos químicos esenciales que las plantas o losanimales toman de los minerales del suelo para su crecimiento y desarrollo sonreincorporados cuando las plantas y los animales que los consumen mueren y son
    • descompuestos. Pero en un suelo agrícola este patrón es alterado cuando los cultivosson cosechados y consumidos por las personas o los animales. Como los nutrimentosno pueden ser reincorporados al suelo después de un cierto tiempo el suelo pierde sufertilidad (capacidad de producir cultivos en cantidad apropiada).El crecimiento vegetal depende de ciertos factores limitantes como el agua, la luz solary ciertos elementos químicos esenciales para el crecimiento vegetal como el nitrógeno,el fósforo y el potasio. Para sostener la productividad de los suelos agrícolas seutilizan periódicamente productos químicos solubles en agua llamados fertilizantespara reponer los elementos químicos que actúan como factores limitantes. Losfertilizantes inorgánicos son de acción inmediata y de tiempo de duración corto encomparación con los orgánicos. Un fertilizante inorgánico, por ejemplo, 10, 20, 20,indica las concentraciones relativas de nitrógeno, fósforo y potasio respectivamente. Alos fertilizantes orgánicos se les llama abonos y consisten, por ejemplo, en estiércol debovinos, vacunos, caballar, residuos de cultivos, harina de huesos, sangre y composta.Son complejos y son de composición variable; son de acción lenta y duraciónprolongada.Capacidad Buffer de un suelo. Es la resistencia de un suelo a cambiar de pH aladicionarle ácidos o bases, dentro de un determinado rango de valores de pH; estacapacidad es de especial importancia en Andisoles (suelos derivados de cenizasvolcánicas como los del Oriente antioqueño, zona cafetera, entre otros)La capacidad Buffer del suelo depende fundamentalmente de su contenido decoloides, así como de la naturaleza de éstos; altos contenidos de materia orgánica yde alófono incrementan fuertemente la capacidad buffer de los suelos, en tanto queotros coloides la reducen.Formación de suelos ácidos. Este tipo de suelos es muy importante en Colombiapues, según datos del IGAC reportados por Jaramillo et al (1994), más del 85% delárea del país está ocupada por este tipo de suelos.Algunos de los factores que favorecen la formación de suelos ácidos son: Unas condiciones climáticas en las cuales se presente un exceso permanente de la precipitación sobre la evapotranspiración potencial genera excedentes de agua que, en suelos con una condición adecuada de drenaje, puede causar altas pérdidas de bases por lixiviación, reduciendo su participación en el complejo de intercambio y favoreciendo la acumulación de Al, Fe y otros cationes de carácter ácido. Los procesos de alteración de los minerales del suelo, bien sea por meteorización o por pedogénesis, van liberando de sus estructuras cationes que pasan a la solución del suelo; entre los cationes que se liberan, los básicos son los más solubles y por lo tanto los que más fácil se pierden por lixiviación, acumulándose los de carácter ácido; este mecanismo de acidificación del suelo se expresa fuertemente en suelos como los oxisols y ultisols. Algunos materiales parentales en su composición mineralógica no poseen materia prima para que el suelo que se desarrolle de ellos tenga un adecuado contenido de bases como es el caso de las areniscas cuarcíticas y las cuarcitas, entre otros; también es conocido el caso de los suelos de la altillanura colombiana, donde se han producido oxisols favorecidos, en parte,
    • por la pobreza del material parental sedimentario que les dio origen, producto de la erosión en la cordillera, el cual llegó ya meteorizado, y por tanto empobrecido a estos paisajes. El consumo de bases por parte de las plantas también ayuda a desbalancear el equilibrio entre cationes básicos y ácidos, favoreciendo la acumulación de los ácidos. Prácticas de manejo de suelos como fertilización continua e intensiva con ciertos fertilizantes de efecto residual ácido, favorecen la acidificación del suelo; el drenaje excesivo de los suelos también puede ayudar eficientemente a su acidificación al incrementarse la lixiviación de bases en él.TIPOS DE ACIDEZ EN EL SUELOEn el suelo se distinguen varios tipos de acidez, dependiendo de los iones que laproducen.Acidez Activa. Es la que se evalúa cuando se mide el pH del suelo; es la que estádeterminando las condiciones de acidez actual del suelo e involucra los iones H3O+disociados en la solución de éste.Acidez intercambiable. Es la acidez que está asociada al Al 3+, Al(OH)2+, y al Al(OH)2+(está constituida por el Al y el H intercambiables). En los suelos minerales predominael Al. Generalmente, a valores de pH por debajo de 5.5 en suelos minerales y pordebajo de 5.0 en suelos orgánicos, existen problemas con el Al.Manejo de los suelos ácidos. Para neutralizar la acidez del suelo se aplica cal. Elpropósito fundamental del encalamiento es neutralizar la acidez intercambiable quehay en exceso en el suelo para una determinada especie vegetal; sin embargo seobtienen otros beneficios colaterales con esta práctica como son: se reduce latoxicidad de Al, Mn y Fe; se eleva el pH; se aumenta la disponibilidad del P y del Mo(molibdeno); se mejora el suministro de Calcio y/o de Mg, así como de N; se mejora laactividad microbiológica en el suelo, especialmente de las bacterias; si no hay buenaestructuración en el suelo, el encalamiento puede mejorarla.Con relación a la dosis de cal que deben aplicarse al suelo hay varios criterios, parafines prácticos puede tomarse la recomendación del ICA (1992) que establece que porcada miliequivalente de Al3+ por 100 gramos de suelo que haya que neutralizar, sedeben aplicar 1.5 ton/ha de cal agrícola con 80% de CaCO3, si el suelo tiene menos de10% de materia orgánica y pH < de 5.5 o más de 10% de materia orgánica y pH < 5.0La cal necesaria se aplica al voleo (esparcida en forma continua sobre la superficie delsuelo) y se incorpora a la capa arable del mismo con un mes de anticipación a lasiembra del cultivo por lo menos, para que haya tiempo suficiente de reacción y seaeficiente la neutralización del Al3+.Materiales utilizados para neutralizar la acidez del sueloPara neutralizar la acidez del suelo, es decir para aumentar el pH, se pueden utilizar lacal o las Escorias Thomas. Existen cuatro clases de cal: agrícola, viva, apagada ydolomítica.
    • Cal agrícola. Es el producto formado principalmente por carbonato de calcio (CaCO 3)en cantidad del 70% como mínimo. En forma natural se encuentra como piedra calizao piedra de cal.Cal viva. Es la misma piedra caliza o carbonato de calcio, calcinada o quemada enhornos. Esta cal también recibe el nombre de óxido de calcio (CaO) y se encuentra enel comercio en forma de terrones más o menos grandes. Para aplicarla al suelo sepuede pulverizar. Inmediatamente después de su aplicación absorbe agua y formagránulos que se endurecen por la formación en sus superficies de carbonato de calcio;en este estado puede permanecer en el suelo por largo tiempo. Su aplicación serecomienda solamente cuando se puede asegurar una mezcla en el terreno, puesexiste el peligro de “quemar” la semilla.Cal apagada. Es la misma cal viva después de haberla tratado con agua; tambiénrecibe técnicamente el nombre de hidróxido de calcio (Ca(OH)2 y de cal hidratada. Esmenos fuerte que la cal viva y como el óxido de calcio, es un polvo blanco, demanipulación difícil y desagradable.Cal Dolomítica. Es una mezcla de carbonato de calcio y magnesio. Generalmentecontiene 40% de carbonato de calcio (CaCO3) y 8 a 10% de carbonato de magnesio(MgCO3) Esta cal tiene mucha importancia en suelos ácidos deficientes en magnesio.Escorias Thomas. Son un subproducto de la industria del acero. En Colombia sonproducidas por acerías Paz del Río. Poseen un contenido relativamente alto en fósforo(P2O5), aproximadamente 10% y mediano de CaCO3. Se aplica a los suelos, más porsu contenido de fósforo que como material de encalamiento, pero por su poder deneutralización son adecuadas para suelos ácidos deficientes en fósforo como los delos Llanos orientales. Las Escorias Thomas son también fuente de Magnesio (Mg).SUELOS BÁSICOS. Se incluyen en este grupo aquellos suelos que presentan valoresde pH > 7.3Formación de suelos básicos Condiciones climáticas en las cuales la evapotranspiración potencial sea mayor que la precipitación generan déficit de agua en el suelo y por lo tanto no hay lavado de bases y/o sales sino que estas se acumulan en aquel; esto hace que los suelos básicos sean más comunes en regiones áridas y semiáridas. Sedimentos acumulados bajo áreas marinas o bajo cuerpos de agua salada como lagos y lagunas, son enriquecidos en sales por efecto de la evaporación de las aguas; cuando estos depósitos quedan expuestos en la superficie del terreno, dan origen a suelos básicos. Zonas con nivel freático alto y contaminado con sales provenientes de aguas subterráneas salobres, pueden alcalinizar el suelo por ascenso capilar de sales a partir de aquel. Como en el caso de los suelos ácidos, el mal manejo de los suelos puede generar condiciones de alcalinidad en él; las actividades que con mayor frecuencia producen estos problemas en el suelo son las malas prácticas del riego como en el caso de hacer malos diseños, drenaje insuficiente o usar
    • aguas de mala calidad; también el uso continuo de fertilizantes con efectoresidual alcalino, como el fosfato diamónicoGrupos y propiedades de los suelos básicosSuelos salinos: Son suelos que presentan un porcentaje de sodiointercambiable PSI < 15% y generalmente su pH es menor a 8.5; estos sueloscon frecuencia presentan costras salinas blancas en la superficie por lo queson llamados álcali blanco.Como estos suelos generalmente se desarrollan en condiciones de climassecos, su contenido de materia orgánica es bajo y por tanto hay deficiencia denitrógeno; en las condiciones de pH que predominan en estos suelos tambiénson comunes las deficiencias de fósforo y en elementos menores, exceptuandoel molibdeno (Mo); los contenidos de base son generalmente altos, pero sonfrecuentes los desbalances entre ellas pudiendo ocasionar deficiencias en lasplantas por antagonismo; normalmente tienen buenas propiedades físicas.Suelos sódicos: Poseen un PSI > 15%; generalmente presentan pH mayor de9.0; se les da el nombre común de álcali negro porque normalmente presentanacumulación de materia orgánica dispersa en la superficie por lo cualadquieren un color oscuro.En estos suelos, el alto contenido de sodio intercambiable genera problemasimportantes de porosidad y permeabilidad originados por la dispersión de loscoloides, aparte de que este elemento también puede producir toxicidad enplantas susceptibles.Con relación a sus propiedades nutricionales, estos suelos presentan lasmismas limitaciones que los salinos, aunque un poco mayor por los mayoresvalores de pH.Suelos salino – sódicos: Son suelos que presentan PSI > 15% ygeneralmente su pH es menor a 8.5 debido a la presencia de exceso de sales;esta misma condición de alta salinidad no deja que la estructura del suelo secolapse al impedir la dispersión de los coloides, por lo cual estos suelos nopresentan los problemas físicos de los suelos sódicos.La eliminación de las sales antes que el sodio (Na+) en estos suelos lostransforma en sódicos; los limitantes de fertilidad que presentan se encuentranen una situación intermedia entre los dos grupos anteriores de suelos básicos.Manejo de los suelos básicos: La recuperación de los suelos básicos exigeuna serie de prácticas que se llevan a cabo, las cuales son supremamentecomplejas además de los altos costos en insumos y tiempo que requieren (másde 3 o 4 años), por lo cual en este texto se hará un esbozo general de lasprincipales actividades involucradas.Suelos salinos: La principal acción para recuperarlos consiste en eliminar lassales que se encuentran en exceso en él; lo cual se logra haciendo pasar através del suelo una cantidad adecuada de agua, generalmente aplicada conalgún sistema de riego; algunos autores sostienen que el método más eficiente
    • de hacer los lavados es fraccionando la dosis en varias aplicaciones en lugarde aplicarlas en un solo riego.Para garantizar que las sales disueltas en el agua realmente sean eliminadasdel suelo, debe proveerse un adecuado sistema de drenaje que las reciba y lasexporte del lote que está en recuperación.Generalmente, después de que se han eliminado las sales perjudiciales delsuelo con los lavados, es necesario hacer unos lavados de mantenimiento, loscuales pueden hacerse periódicamente e independientes del riegoconvencional para el cultivo o pueden hacerse en estos riegos, aplicando unexceso de agua en cada uno de ellos. Suelos sódicos: Estos suelos son más difíciles de recuperar debido aldeterioro de sus propiedades físicas; en este caso se requiere remover delsuelo el Na+ que está ocupando los sitios de intercambio.La remoción del sodio (Na) del complejo de intercambio se hace adicionando alsuelo enmiendas químicas que aporten Ca2+ o que activen el que hay en elsuelo para que lo reemplace y aplicando riegos para lavar lo que remuevaaquel; es precisamente aquí donde se presentan la mayoría de complicacionespara la recuperación, pues el suelo ha perdido su estructura y por tanto suespacio poroso y su permeabilidad, dificultando los lavados.Gran parte de las veces se hace necesario mejorar las propiedades físicas delsuelo para mejorar la eficiencia de los lavados; lo cual se puede conseguir así: Mecánicamente, mediante aradas profundas para romper discontinuidades hidráulicas entre horizontes del suelo o con subsolado para romper horizontes y/o capas compactadas o cementadas Adicionando arenas a suelos arcillosos para cambiar su textura y por tanto sus propiedades hidrológicas. Aplicando materia orgánica para mejorar la estructura del suelo y las propiedades relacionadas con ella, los productos de la descomposición de este material pueden mejorar la solubilidad de ciertas sales de calcio en el suelo y favorecer la sustitución de Na+ por Ca2+.Luego de aplicar las enmiendas se hacen los lavados correspondientes por locual aquí como en el caso de los suelos salinos, es indispensable un buensistema de drenaje para su recuperación.Suelos salino – sódicos: En este grupo de suelos, primero se debe resolver elproblema del exceso de Na+ y luego el de las sales. De acuerdo con lo anterior,inicialmente se deben aplicar enmiendas para desplazar Na+, como en lossuelos sódicos y luego hacer los lavados, tanto para eliminar el Na+ como lassales, teniendo en cuenta que el lavado de las sales es más eficiente que el delNa+.Aparte de las prácticas analizadas anteriormente, en la mayor parte de lossuelos básicos se presentan problemas nutricionales que pueden ser resueltosmediante: Fertilización edáfica: según los requerimientos del cultivo y los contenidos en el suelo se aplican fertilizantes que suministren N, P y K
    • Fertilización foliar: Haciendo un seguimiento juicioso al desarrollo de loscultivos pueden detectarse deficiencias de elementos menores en laplanta que pueden ser resueltas por medio de aplicaciones foliares delos fertilizantes que los posean.La adición de materia orgánica, aparte de ir mejorando el medio físico,puede aportar algunos nutrientes a las plantas, sobre todo si se aplicanciertos tipos de ella.