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  • 1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA FACULTAD DE INGENIERIA E.A.P AGROINDUSTRIAL SOLUCIONESCURSO:* Química general e inorgánica.DOCENTE:* José Ávila Vargas.CICLO:*IGRUPO:* “A”INTEGRANTES:* Vega Viera Jhonas Abner NUEVO CHIMBOTE – PERU 2012
  • 2. I. OBJETIVOS: Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las operaciones de preparación y valoración de soluciones. Adquirir habilidades y competencias básicas en el desempeño dentro de un laboratorio de bioquímica. Desarrollar capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones apartir de resultados experimentales.II. FUNDAMENTO TEORICO: Solución (disoluciones) Son mezclas homogéneas (una fase) que contiene dos tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición es decir no existe reacción química. SAL NaCl H2O SOLUCION=SOLUTO+SOLVENTE
  • 3. SOLUTO Es la sustancia que se diluye y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso y volumen, en una solución puede haber varios solutos, el soluto da el nombre a la solución. SOLVENTE (disolvente) Sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se en mayor proporción. El solvente da el aspecto físico de la solución. CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES Contienen Ejm: agua potable, DILUIDAS pequeñas agua Oxigenada %Wx= Wx.100 cantidades de (3%H2O2), suero (6% Wt soluto(cristalinas) dextrosa o glucosa) Contiene gran Acido muriático CONCENTRADAS cantidad de (37%HCl) en peso. %Vx=Vx.100DE ACUERDO A soluto. VtLA CANTIDAD DESOLUTO Contienen la Una solución de: 20g SOL. SAT. SATURADAS máxima cantidad KNO3 en 100g de H2O (W sto disuelto) de soluto a 15°C 100g H2O disuelto Se logra disolver Esto se logra con Solubilidad SOBRESATURADAS más del máx. ayuda de S(t°C)=(Wsto g dislto) cantidad del calentamientos suaves 100g H2O soluto disuelto o ligeros Se le llama también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica. o Soluciones acuosas de ácidos como: HCl, H2SO4, HNO3 o Bases como: NaOH, KOH ELECTROLITICAS o Sales como: NaCl, CaCO3DE ACUERDO ALACONDUCTIVIDAD Su conductividad es prácticamente nula no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular. Ej. Soluciones de azúcar, NO alcohol, glicerina, presentan el fenómeno de osmosis. ELECTROLITICAS (soluciones moleculares)
  • 4. UNIDADES DE CONCENTRACION PORCENTAJE DE %Wsto =Wsto.100 PESO Wsol A. FISICAS PORCENTAJE EN %Vsto =Vsto.100 VOLUMEN Vsol PESO DE SOLUTO C =Wsto.100 EN VOLUMEN DE Vsol SOLUCIONB. Nos indica el número de moles de soluto por litro de MOLARIDAD(M) solución. M=n sto Vsol Es el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. N=#EQUIV(STO) ; #Equiv=W NORMALIDAD(N) Vsol(l) PE Es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. B. QUMICAS MOLALIDAD (m) m= nsto Wste (kg) Nos expresa la composición de un solución, representa la proporción de partículas de dimensiones atómicas o FRACCION MOLAR moleculares de una solución. Fmsto=nsto; fmste=nste; nsolnsol fmsto +fmste=1
  • 5. III. MATERIALES Y REACTIVOS: Equipos, Utensilios y Material de vidrio Balanza Soporte universal Bureta Erlenmeyer Vaso precipitado Baguete Fiola Insumos Permanganato de potasio Cloruro de sodio Hidróxido de sodio Sacarosa Acido clorhídrico Carbonato de sodio Fenolftaleína Anaranjado de metilo Agua destiladaIV. METODOLOGÍA: Se utilizará la experimentación directa, acompañada de la observación y la deducción.V. DESCRIPCION DE LA PRACTICA: o Experimento N°01 (preparación de solución de NaCl al 10%).  Pesar un vaso precipitado de200ml, agregar 10g de cloruro de sodio, adicionar 90.0g de agua, agitar y realizar el cálculo de la concentración expresada en % en masa. NaCl 10% 10g NaCl 100g de Solución 10% 10g NaCl 90g de H2O
  • 6. *100o Experimento N°02 (preparación de solución de C12H22O11 0.1M).  Colocar en un vasoprecipitado 8.5g de sacarosa; agregar 30ml de agua, transvasar el contenido a una fiola de 250ml.  Lavar el vaso de precipitado dos veces con agua.  Enrasar la fiola con agua y agitar el contenido.  Determinar la concentración de lasolución.
  • 7. Moles C12H22O11=0.025 moles msto=nM msto=0.025moles.342g/mol M=8.5g =0.0052molaridad
  • 8. o Experimento N°03 (preparación de una solución de permanganato de potasio 0.01N).  Colocar 0.4g de permanganato de potasio en un vaso de precipitado de 100ml  Agregar 30ml de agua, trasvasar la solución a una fiola de 250ml. Usando agua adicional lavar el vaso y trasvasar a la fiola.  Enrasar la fiola a 250ml.  Hacer los cálculos de la normalidad de la solución. 0.2g KMnO4 250ml KMnO4 0.01M KMnO4=0.0025mol 0.395g
  • 9. I. CUESTIONARIO: 1. Definir. Soluto, solvente, dilución DISOLUCION O SOLUCIÓN: Es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Una disolución es una mezcla íntima, a nivel molecular o iónico, de dos substancias, una mayoritaria llamada disolvente, que por lo habitual es líquida, y otra minoritaria llamada soluto. Las disoluciones son sumamente frecuentes en la vida cotidiana; basta con considerar, por ejemplo, el agua de mar, que es una disolución de diversas sales en agua; el vino, que es una disolución de etanol y otras substancias también en agua; las bebidas carbónicas, en las que el agua lleva disueltos anhídrido carbónico, azúcar u otros edulcorantes y sabores y colorantes SOLUTO: Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase) La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su polaridad. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos moleculares apolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o el tetracloruro de carbono SOLVENTE: aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción. Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos. 2. ¿Cuál es la diferencia entre una solución saturada y sobresaturada?
  • 10. Una solución saturada está en equilibrio estable, es decir, que se mantendrá mientras no varíen radicalmente sus condiciones (temperatura fundamentalmente). En cambio una solución sobre saturada está en equilibrio INESTABLE, por lo que una leve agitación, o cambio leve de cualquier tipo hará que se precipite en su interior el exceso de soluto. 3. ¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad? La solubilidad aumenta cuando la temperatura aumenta, por lo que en una reacción exotérmica la solubilidad debería de aumentar, caso contrarío de un proceso endotérmico en el cual la temperatura comienza a disminuir debido a que empieza a demandar energía, y esta diminución ocasiona que la solubilidad disminuye. Claro que tienes que tomar encuentra que es un sistema cerrado en el que vas a dejar que el proceso se lleve a cabo sin ninguna interrupción. 4. ¿Cuál es la diferencia entre una solución y un coloide? La diferencia entre solución y coloide radica en el tamaño de las partículas en disolución, cuando está comprendido entre 0,2u (micras, siendo 1u=10-3 mm) y 1mu (milimicra, 10-6 mm) se trata de una dispersión coloidal, y si es menor que 1mu se puede hablar propiamente de solución.VI. Conclusión: En síntesis podemos decir que las Soluciones son de suma importancia ya que se forman y las formamos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de algunas de nuestras actividades como por ejemplo la alimentación, ya que aquí se tiene muy en cuenta la concentración y de que están formados algunas bebidas o alimentos que se nos venden o nosotros mismos preparamos Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las soluciones tienen diversas características o propiedades como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien cuando se forma o no una solución.VII. Bibliografía: http://es.scribd.com/doc/14941309/informe-de-laboratorio-primera-practic-soluciones editorial santillana, méxico 1997 enciclopedia microsoft encarta 2002 http://www.iesabastos.org/archivos/daniel_tomas/laboratorio/Pez/pez.html http://www.slideshare.net/jhonasabnervegaviera http://es.scribd.com/doc/3439262/Trabajo-biologia#outer_page_7 http://es.scribd.com/vega_abner

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