Sistema dispersos fisicos de la materia

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  • 1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA FACULTAD DE INGENIERIA E.A.P AGROINDUSTRIAL RECONOCIMIENTO DE SISTEMAS DISPERSOS Y PROCESOS FÍSICOS DE LA MATERIA.CURSO:* Biología generalDOCENTE:* Biólogo Mg.JuanCarhuapoma GarayCICLO:*IGRUPO:* “A”INTEGRANTES:* Vega Viera Jhonas Abner*Aranda Tarazona JairJol. NUEVO CHIMBOTE – PERU 2012
  • 2. INTRODUCCIÓN:En el campo de la Ingeniería Agroindustrial, el saber como reconocer de sistemasdispersos y procesos físicos de la materiaes de gran importancia; ya que elreconocerlos es básico para la industria dado que las partículas de soluto constende moléculas o iones individuales, imposibles de distinguir. Las suspensiones sonaquellos compuestos en los cuales las partículas contienen mas de una moléculas ylos agregados son suficientes grandes para observarse a simple vista o con elmicroscopio. Entre estos dos extremos se encuentran las dispersiones coloidales, enlas cuales las partículas pueden tener mas de una molécula pero no son suficientesgrandes para observarles en un microscopio. Un sistema de dispersión es aquel en elcual la fase dispersa consiste de granos o gotas de un componente en el seno de lafase dispensadora. En este informe de laboratorio está contenido todo lo referentea este tema, materiales y métodos, descripción de La práctica, discusionesconclusiones y referencias bibliográficas.
  • 3. MATERIALES Y MÉTODOS: I. Materiales: Materiales proporcionados por el laboratorio: 1. 3 microscopios compuestos. 2. 12 laminas portaobjetos. 3. 10 laminas cubreobjetos. 4. 1 parrilla eléctrica. 5. 9 Erlenmeyer de 250ml. 6. 9 vasos de precipitación de 100ml. 7. 3 espátulas. 8. 3 varillas de vidrio. 9. Agua destilada. 10. 100ml de glucosa al 10% y 100ml al 20% 11. Cloruro de calcio al 10% 12. 50ml de alcohol. materiales proporcionados por el alumno: 1. 03 buches de pollo limpio. 2. Elodea (planta acuática de acuario). 3. 1 bolsita de polvo de azufre. 4. 1 linterna grande. 5. 1 cartulina negra grande. 6. Hilo pabilo 7. TijeraII. Metodología: Se utilizará la experimentación directa, acompañada de la observación y la deducción.
  • 4. III. Procedimiento: 1. Los fenómenos de difusión y osmosis: Son parte de nuestro quehacer diario, aunque a pesar de que no los notemos, están presentes en cosas tan simples como preparar jugo en polvo o preparar alguna gelatina. Si nos centramos en el aspecto celular, cumplen una función importante Para el traspaso de sustancias dentro y fuera de la célula, así favoreciéndola para su metabolismo y buen funcionamiento celular. La membrana celular además de delimitar y proteger las células se encarga d transportar diferentes sustancias químicas. Existen diferentes tipos de transporte, dependiendo de la naturaleza de las sustancias transportadas y de la cantidad en que se encuentren, dentro o fuera de las células. A escala celular se reconocen 2 tipos de transporte: el pasivo y el activo. El transporte pasivo es el movimiento de moléculas a través de los poros de la membrana celular, desde una zona de alta concentración a otra de menor concentración; el proceso no implica gasto de energía. La difusión y osmosis son ejemplo de este tipo de transporte. La difusión es el movimiento de moléculas de una sustancia a través de la membrana desde una zona de mayor concentración de moléculas a una de menor concentración. La osmosis es el movimiento de moléculas de agua a través de una membrana semipermeable. Tomamos un Erlenmeyer y lo llenamos con agua del grifo (3/4 del volumen total). Adicionar 2 gotas de azul de metilo. Ponemos en 3 Erlenmeyer y siguiendo el esquema del cuadro, colocamos los contenidos del medio y de la solución dentro del buche.
  • 5. 2. Identificación de una solución, suspensión y colide.En una solución verdadera, las partículas de soluto constan de moléculas o iones individuales,imposibles de distinguir. Las suspensiones son aquellos compuestos en los cuales las partículascontienen más de una molécula y los agregados son suficientemente grandes para observarse asimple vista o con el microscopio. Entre estos dos extremos se encuentran las dispersionescoloidales, en las cuales las partículas pueden tener más de una molécula pero no sonsuficientemente grandes para observarlas en un microscopio. Es imposible establecer un límite biendiferenciado entre las distintas dispersiones coloidales, las soluciones verdaderas y lassuspensiones.Un sistema de dispersión es aquel en el cual la fase dispersa consiste de granos o gotas de uncomponente en el seno de la fase dispersora. Tanto la fase dispersa como el medio de dispersiónpueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Como los gases son totalmente miscibles, no se tienendispersiones coloidales de gas - gas, pero existen otras combinaciones posibles.Un sistema homogéneo es aquél que posee idénticas propiedades físicas en toda su extensión debidoa que sus constituyentes, por su composición y estructura interna, se encuentran uniformementemezclados entre sí. Por lo tanto, no se distinguen superficies de separación, fases o entrecarasentre sus constituyentes; por ejemplo: el aire, el alcohol mezclado con agua o una porción de saldisuelta en agua.Un sistema heterogéneo es aquél que no es uniforme por completo, ya que presenta porciones conciertas propiedades físicas distintas, porciones limitadas por fases o entrecaras que difieren por sucomposición y estructura interna; por ejemplo: lodo, conjunto agua-aceite, nube de polvo, mezcla dehierro, arena, agua y hielo.Una porción físicamente distinta de materia que es uniforme en su composición y propiedades sellama fase. o Los materiales homogéneos consisten en una sola fase. (Fig. 2) o Los materiales heterogéneos consisten en más de una fase. (Fig.1) Figura1 Figura 2
  • 6. Coloide: Cuando las partículas de una mezcla homogénea tiene aproximadamente un tamañode 10 a 10 000 veces mayor que los átomos y moléculas tenemos un sistema coloidal enlugar de hablar de solvente y soluto, se acostumbra a usar los términos fase dispersoras yfase dispersa. Un aerosol es una dispersión coloidal de un sólido en un gas (como el humo deun cigarro) o de un líquido en un gas (como un insecticida en spray). Una emulsión es unadispersión coloidal de partículas líquidas en otro líquido; la mayonesa, por ejemplo, es unasuspensión de glóbulos diminutos de aceite en agua. Un solidó es una suspensión coloidal departículas sólidas en un líquido; las pinturas, por ejemplo, son una suspensión de partículasde pigmentos sólidos diminutos en un líquido oleoso. Un gel es un solidó en el que laspartículas suspendidas están sueltas, organizadas en una disposición dispersa, pero definidatridimensionalmente, dando cierta rigidez y elasticidad a la mezcla, como en la gelatina. Etiquetar 3 frascos de vidrio con los letreros: 1-agua, 2-alcohol, 3- alcohol-agua. Agregar hasta la mitad del frasco respectivo: agua, alcohol y una mezcla con la misma cantidad de agua y alcohol. Con una cuchara añadir cuidadosamente una pequeña cantidad de azufre (aceite de cocina) a los frascos etiquetados: 1-agua y 2-alcohol. Agitar fuertemente con una cuchara diferente cada frasco. Dejar reposar 1 minuto y observar Añadir un poco del líquido del frasco etiquetado 2-alcohol al frasco con el letrero de 3-agua-alcohol hasta que se observe un cambio.
  • 7. 3. Efecto Tyndall.Utilizar uno de los coloides y una de las soluciones preparadas en la práctica, a ellos se les haceincidir un rayo fino de luz perpendicular al recipiente que las contenga en un lugar preferiblementeoscuro. Observar en cada caso el fenómeno y comparar resultados. Medio, mostrando así que el proceso de diálisis en el colodión ni con algún colide es posible derealizar completamente, pues el coloide, por tener partículas de dispersión más grandes la membranasemipermeable de celofán no permite su paso o es muy difíciles proceso. Sin embargo, en el casodeK2Cr2O7 (Dicromato de Potasio) si se observaron cambios tanto en el tono de la solución como enla compresión del colodión, presentando así algún parecido con la diálisis, esto pudo haberse debido aun error personal, pues el colodión, en este caso la bolsa de papel celofán, pudo haber estado malcerrada y permitió el paso e interacción del coloide y la solución. Se evidencio el fenómeno pues en la solución de sal y agua, la luz pasó y se reflejó, pero en lasustancia coloidal la luz no se reflejó, pues todas las partículas dispersas absorben la luz emitida através de todo el celofán cambio de color esto se debido a errores personales. Poner enfrente y por separado cada uno de los frascos del experimento anterior Con una lámpara de mano hacer incidir luz a través de la solución. Colocarse frente al frasco de manera que quede a la altura de los ojos El montaje experimental es el que aparece en la siguiente figura Describir que se vio en cada caso y argumentar cuál es el coloide Después de ver con la lámpara, dejar reposar por 15-20 minutos (o más) todos los frascos
  • 8. VariantesUsar en lugar de azufre aceite de cocina, cambiar el agua de nopal por una solución calientede gelatina, también cambiar el líquido del nopal por una solución diluida de leche. ResultadosAgua con Aceite de cocina Alcohol con Aceite de Alcohol-agua con Aceite cocina de cocina Heterogéneo Homogéneo Heterogéneo Mezcla Solución Mezcla
  • 9. DISCUSIONESKENNET.W, KENNET D, RAYMONDE.“Química General”, Mc Graw Hill, 3edición, México1992.Microscópicamente las suspensiones son sistemas heterogéneos donde la fasedispersa está constituida por granos del sólido visible a simple vista, que por la acción de lagravedad o de la densidad pueden sedimentar o flotar en la fase dispersora. Lassuspensiones son casos particulares de mezclas mecánicas que se separan fácilmente porfiltración. En las disoluciones, el tamaño de partícula es el de las moléculas, átomos o ionesy se consideran menor a 1 nanómetro (nm). El otro extremo son las suspensiones, cuyotamaño es mayor de 100 nm. Así el tamaño de los coloides va de 1 a 100 nm, éstos valoresson válidos para fines didácticos pues la frontera entre las soluciones, coloides ysuspensiones no es precisa. Los coloides son una transición entre las soluciones homogéneasy las suspensiones heterogéneas, la palabra coloide viene del griego kolla, pegamento y deoeides, similar, fue introducida en 1861 por el químico Thomas Graham para referirse asustancias que se difunden con lentitud y no atraviesan el pergamino. Las propiedades delos sistemas coloidales son diferentes tanto de las soluciones como de las suspensiones, asíse tienen propiedades exclusivas como el efecto Tyndall, propiedad óptica debido al tamañopequeño de las partículas que funcionan como espejitos que reflejan la luz y por eso se veny el movimiento Browniano que consiste en un movimiento desordenado continuo contrayectorias de zig-zag de las partículas, fenómeno observado por el botánico inglésRobert Brown en partículas de polen suspendidas en agua. Prácticamente todas lassustancias bien sean sólidas, líquidas o gases, pueden existir como coloides.El efecto Tyndall es el fenómeno físico que hace que las partículas coloidales en unadisolución o un gas sean visibles al dispensar la luz. Por el contrario, en las disolucionesverdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamenteno dispersan la luz. Esta diferencia permite distinguir a aquellas mezclas homogéneas queson suspensiones coloidales. El efecto Tyndall se observa claramente por ejemplo cuando seusan los faros de un automóvil en la niebla o cuando entra luz solar en una habitación conpolvo, y también es el responsable de la turbidez que presenta una emulsión de dos líquidostransparentes como son el agua y el aceite de oliva. El científico irlandés John Tyndallestudió el efecto que lleva su apellido en 1869.
  • 10. CONCLUSIONES: Llegue ala conclusión de que en esta practica nos sirvió para identificar los diferentes efectos que al mezclarlos con otros y después filtrarlos con el agua y alumbrarlos podemos observar como en el agua quedan partículas que si no es por el efecto Tyndall que forman nopodríamos Observar a simple vista la cantidad de partículas que aun quedan flotando O en el asiento del agua. Aquí se trata del análisis de los resultados obtenidos a la luz de los comportamientos o valores esperados teóricamente. Específicamente la discusión y las conclusiones se hacen con base en la comparación entre los resultados obtenidos y los valores teóricos que muestra la literatura química, exponiendo las causas de las diferencias y el posible origen de los errores. Si hay gráficos, debe hacerse un análisis de regresión para encontrar una ecuación que muestre cuál es la relación entre las variables del gráficoBIBLIOGRAFÍA http://www.google.com.mx/search?hl=es&q=suspensiones+y+coloides& meta=lr%3Dlang_es http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/act_permanentes/concienci a/experimentos/consusp.htm Gregory, R.CH. ; (2000), Química, Publicaciones cultural, México. http://es.scribd.com/doc/63547191/INFORME-4-COLOIDES Bailey, P. S. y Bailey, C. A. Química Orgánica. Conceptos y Aplicaciones. 5a. ed. México, Pearson Educación, 1995. Longo, F., “Quimica General”, McGraw Hill, 1 edición, en español,México 1975. MASTERTON, .W.L., Y E.J.SLOWINSKI “QuimicaGeneralSuperior”, 3 ediciónEd.Interamericana, México 1979. Mc Bain., “Ciencia de los colides” Ed.Gustavo Gili, Barcelona, 1956.