Enlace quimico

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Enlace quimico

  1. 1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA FACULTAD DE INGENIERIA E.A.P AGROINDUSTRIAL ENLACE QUÍMICO.CURSO:* Química general e inorgánica.DOCENTE:* José Ávila Vargas.CICLO:*IGRUPO:* “A”INTEGRANTES:* Vega Viera Jhonas Abner NUEVO CHIMBOTE – PERU 2012
  2. 2. Introducción:Cuándo hacemos leche en polvo, o cuando le echamos azúcar al té, ¿desaparece laleche o el azúcar? Claro que no, uno respondería que estos se están disolviendo en elagua. Pero en realidad, ¿Qué sucede? ¿Por qué sucede? Son hechos tan comunes quese nos olvida hacernos estas preguntas. En realidad lo que sucede es que la leche y elazúcar son solutos, que serán disueltos en un solvente como el agua. Pero ¿qué es loque en realidad sucede? ¿Qué son los solutos y los solventes? Bueno estas preguntasserán respondidas en este informe.Este informe habla de enlaces y soluciones, pero, para entenderlos hay que empezarpor conocer el significado de estas palabras, para luego poder pasar a un lenguaje mástécnico. Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos quese han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noblemás cercano, para la mayoría de los elementos alcanzar ocho electrones en su últimonivel. Las soluciones son mezclas homogéneas, no se distinguen sus componentes comoseparados, entre al menos dos reactantes un soluto, que es él que será disuelto, y unsolvente, que es él que disolverá al soluto.Objetivo: Dentificar las distintas formas arquitectónicas que poseen las moléculas Reconocer que tipo de ángulo presenta Realizar las representaciones de Lewis para comprobar si cumplen con la regla del octetoFundamento teórico:Enlace químico: Fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas.Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, puede producirse una fuerza deatracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otrosátomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos,se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de laatracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.Enlace iónico: Concepto de enlace químico. Enlace iónico. Estructuras cristalinas de loscompuestos iónicos. Límites de estabilidad. Energía de red. Ciclo de Born-Haber.Propiedades generales de los compuestos iónicos.Enlace covalente: Introducción. Teoría de Lewis. Teoría del enlace de valencia.Carácter dirigido del enlace covalente. Orbitales híbridos. Resonancia. Teoría de
  3. 3. repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Teoría de orbitalesmoleculares. Moléculas diatómicas homo y heteronucleares. Transición entre el enlaceiónico y covalente: Electronegatividad y Polarización.Enlace metálico: Propiedades generales de los metales. Estructuras de los metales.Teoría de enlace. Conductores aislantes y semiconductores.Enlaces intermoleculares: Evidencias. Enlaces por fuerzas de Van del Waals:orientación, inducción y dispersión. Enlaces de hidrógeno. Propiedades de loscompuestos covalentes.Tipos de enlaceEn la unión o enlace de los átomos pueden presentarse los siguientes casos:Enlace iónico, si hay atracción electrostática.Enlace covalente, si comparten los electrones.Enlace covalente coordinado, cuando el par de electrones es aportado solamente poruno de ellos.Enlace metálico, so los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos.Enlace Iónico:Este enlace se forma cuando los átomos participantes presentan unadiferencia en laelectronegatividad, igual o mayor a 1.7, produciéndose la transferenciade uno o más electronesdel átomo al cual posee menor al que posee mayorelectronegatividad. Debido a esto, uno de losátomos pierde electrones, formando uncation, y el otro gana electrones, formando un anión,estableciéndose una fuerzaelectroestática que los enlaza dando como resultado un compuestoiónico.  Como se puede ver en la imagen elátomo de Litio pierde el electrón ubicado en la parte externa, tornándose catión, no así el átomo deFlúor el cual al ganar un electrón se convierte en un átomo anión,formando esta unión, un compuesto Iónico.
  4. 4. Enlace Covalente:Es aquel que se forma cuando los átomos participantes tienenelectronegatividades similares oiguales, produciendo una diferencia igual o superior acero y menor a 1.7, a diferencia del enlaceiónico, no forman iones, es decir, loselectrones no se transfieren de un átomo a otro, por elcontrario, se comparten.Existen distintos tipos de enlaces covalentes y definiremos los siguientes: a) Enlace covalente polar:Corresponde al tipo de enlace covalente que se forma cuando la diferenci a deelectronegatividad es distinta de 0, pero inferior a 1.7 dando origen a molé culas diatónicas y poli atómicas que se forman por la unión de tres o más átomos. Un buen ejemplo de este tipo de enlace corresponde a launión de un átomo de oxigeno, mas dos átomos dehidrogeno conformando una molécula de agua. b) Enlace covalente apolar:Tipo de enlace covalente que se forma por la unión de átomos de mismaelectronegatividad siendo su diferencia igual a 0, este tipo de enlace da origen generalmente a moléculas homoatómicas. En esta imagen vemos un enlace tipo apolar, la cual muestra la unión de dos átomos de hidrogeno formando una molécula homoatómica, es decir, por una unión de átomos igualesMétodos:Se utilizará la experimentación directa, acompañada de la observación y la deducción.Procedimiento:Materiales: Mechero de bunsen Cuchara de deflagración
  5. 5. Piensa para tubo Gradilla Tubos de ensayo Vaso de precipitado Trípode Tabla eléctrica Dos focos Dos soquetesReactivos: Acido clorhídrico. Alcohol etílico Sulfato de cobre cloruro de sodio hidróxido de amonio Acido acético permanganato de potasio tricloruro de hierro Naftalina Cera Tolueno Querosene Detergente Agua destiladaExperimento nª01(solubilidad de un solvente polar). Colocar 3ml de agua destilada en un tubo de ensayo. Agregar 1g de NaCl solido, agitar vigorosamente. Observar si esta muestra es soluble en este solvente polar. Repetir el experimento con C2H5OH, HCL, kerosene, CUSO4, KMnO4, FeCl3. Agua destilada + cloruro de sodio
  6. 6. soluble No soluble soluble soluble soluble solubleAgua oxigenada + OH Agua oxigenada + kerosene Agua oxigenada + Sulfato Agua oxigenada + Agua oxigenada + HCL Agua oxigenada + FeCl3 de cobre KMnO4 Experimento nª02(solubilidad de un solvente no polar). Colocar en un tubo de ensayo, limpio y seco, 3ml de hexano o cualquier solvente no polar Agregar 1g de NCl solido, agitar vigorosamente. Observar si la muestra es soluble en este solvente no polar. Repetir la experiencia con: C2H5 OH, HCL, kerosene, CuSO4, KMnO4, FeCl3. No polar soluble soluble OH + hexano Kerosene + NaCL Kerosene + hexano No soluble No soluble
  7. 7. Tensoactividad Ácido clorhídrico + hexano H2O +hexano + detergente Insoluble No soluble No solubleSulfato de cobre + hexano KMnO4 + hexano FeCL3 + hexanoExperimento nª04(conductividad eléctrica). Armar el equipo de puente eléctrico. Conectar a un equipo de corriente eléctrica de 220V. En un vaso precipitado 200ml colocar 100ml de agua destilada. Elevar el vaso hacia los electrodos del puente eléctrico cubriéndolos con agua. Luego lave los electrodos con agua destilada cada vez que use soluciones diferentes.
  8. 8. Agua destilada Agua destilada + sacarosa Agua destilada + cloruro de sodio Agua destilada + acido Agua destilada + alcohol Sacarosa + Agua clorhídrico destilada Sulfato de cobre + Acido acético + Permanganato de Agua destilada + Agua destilada Agua destilada potasio + Agua cloruro de hierro destiladaCuestionario: 1. Definir: enlace iónico y covalente. Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales. El Enlace Covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión. A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número
  9. 9. atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos. 2. ¿cómo baria la intensidad luminosa con la concentración? Un aumento de concentración ya sea de una sustancia no produce un aumento de la intensidadluminoso pero si produce un aumento de la fotosíntesis hasta un valor de asimilación máximoque depende de cada organismo. 3. ¿por qué los compuestos iónicos se disocian en agua? Cuando un compuesto iónico se introduce en un disolvente polar, (agua) los iones de la superficie de cristal provocan a su alrededor una orientación de las moléculas dipolares, que enfrentan hacia cada ion sus extremos con carga opuesta a la del mismo. En este proceso de orientación se libera una energía que, si supera a la energía reticular, arranca al ion de la red. Una vez arrancado, el ion se rodea de moléculas de disolvente: queda solventado. Las moléculas de disolvente alrededor de los iones se comportan como capas protectoras que impiden la reagrupación de los mismos. Todo esto hace que, en general, los compuestos iónicos sean solubles en disolventes polares (agua), aunque dependiendo siempre la solubilidad del valor de la energía reticular y del momento dipolar del disolvente. Así, un compuesto como el NaCl, es muy soluble en disolventes como el agua, y un compuesto como el sulfato de bario, con alta energía reticular, no es soluble en los disolventes de momento dipolar muy elevado. Debido a las atracciones electrostáticas forman enlaces ion-dipolo 4. ¿qué diferencia hay entre un electrolito fuerte y un electrolito débil? Fuerte- que conduce totalmente la electricidad Débil-que conduce parcialmente la electricidadConclusiones: Cada molécula presenta diferentes formas geométricas. No todas presentan el mismo valor del ángulo ya que esto varía de acuerdo a la forma en que se presenta la molécula. No todos los átomos comparten e ya que los e de valencia que van en el último nivel son los que determinan si se comparten e cuando faltan
  10. 10. Bibliografía: o http://es.scribd.com/documents o http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm o http://iespoetaclaudio.centros.educa.jcyl.es/sitio/upload/04.factores_i nfluyen_fotosintesis.pdf

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