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a. Se forma una nueva sustancia, que ahora es dulce.b. Sólo se disuelve en el agua.c. Efectivamente se desaparece.d. Se fo...
demás unidades son derivadas del Sistema Internacional.    2.   Sistema métrico decimal: primer sistema unificado de medid...
ESCALAS DE TEMPERATURA: Existen varias escalas de temperatura para definir una escala seestablece arbitrariamente dos punt...
PROPIEDADES DE LA MATERIA:                                       1. PROPIEDADES GENERALES O EXTRÍNSECAS:                  ...
VISCOSIDAD: El grado de resistencia que presenta un líquido a su desplazamiento a través deun conducto, debido a la fricci...
TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA1. TRANSFORMACIONES FÍSICAS: También se denominan cambios físicos. Este tipo detransformacio...
DIFERENCIAS ENTRE EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN                          EVAPORACIÓN                  EBULLICIÓN              1...
fusión (801 oC). Los valores de las propiedades específicas de las sustancias puras siempre sonlos mismos. Las sustancias ...
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2. ¿Dos sustancias diferentes pueden tener el mismo punto de fusión y ebullición? Explique surespuesta.3. Una mezcla difie...
C. ( ) La evaporación del alcohol al dejarlo destapado por mucho tiempo.D. ( ) Fundir un trozo de hierro para fabricar var...
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- Cada elemento se compone de un tipo particular de átomos así, el elemento oro, estáformado por átomos de oro, el element...
- Los átomos son en su mayor parte espacio vacío.El modelo de Rutherford, no pudo explicar la organización de los electron...
subniveles s, p y d (3s,3p y 3 d), para el cuarto nivel de energía, se tienen cuatro subniveles s,p, d y f (4s,4p,4d y 4f)...
1. Diseña una línea del tiempo que muestre los descubrimientos y hechos más importantesque condujeron a la formulación de ...
8. Para cada uno de los siguientes elementos realice su distribución electrónica, indique elnúmero total de niveles de ene...
tintas de distintos colores, 6 tubos de ensayo, alambre rígido o palillos o escarba dientesgrandes o goteros, arena, limad...
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Guia septimo tercer periodo2012 blog

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Guia septimo tercer periodo2012 blog

  1. 1. SECRETARIA DE EDUCACION MUNICIPAL INSTITUCION EDUCATIVA TECNICO INDUSTRIAL “JOSÉ MARÍA CARBONELL” ¨ESTUDIANTE CARBONELIANO BUEN CIUDADANO¨ DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL GUIA No.3- DOCENTE: Lic. ASTRID HURTADO DIAZNiveles: DIFERENCIAL Y DISCIPLINARGRADO 7- NOMBRE____________________________________________ PERIODO:TERCEROTIEMPO DE ELABORACION: 4 SEMANASCOMPETENCIAS: Interpreta situaciones, establece condiciones, plantea argumentos y valora eltrabajo en ciencias. A.H.D.EJE ARTICULADOR: -Cambios y conservación de la materia.EJE CURRICULAR: Énfasis en procesos Químicos.ESTÁNDAR DE COMPETENCIA: -Establezco relaciones entre las características macroscópicas ymicroscópicas de la materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que laconstituyen.ESTÁNDAR DE CONTENIDO: Evalúo el potencial de los recursos naturales, la forma como sehan utilizado en desarrollos tecnológicos y las consecuencias de la acción del ser humanosobre ellos.ESTÁNDAR DE PROCESOS:- Validación a través del trabajo experimental, de las explicaciones ypredicciones construidas. – Manejo conocimientos propios de las ciencias naturales.UNIDAD No. 3 -Referente Químico. TEMAS: - SISTEMA DE MEDIDA Y ESCALAS DETEMPERATURA- MATERIA Y ENERGIA-GENERALIDADES DEL ÁTOMO-MODELO ATÓMICOACTUAL.NIVEL DE COMPETENCIA ME INFORMO PARA PARTICIPAR EN CLASE SOBRE TEMAS DE INTERÉS GENERAL EN CIENCIAS. CONTENIDO NIVELES DE DESEMPEÑO PROCEDIMENTAL  Interpreta y analiza textos, gráficas, imágenes, mapas y esquemas ilustrativos.  Realiza actividades manuales y colorea ilustraciones o imágenes, diagramas etc.  Prepara y Argumenta sus exposiciones de manera clara y con responsabilidad. COGNITIVO O o Define, interpreta y realiza conversiones entre las diferentes CONCEPTUAL escalas de temperatura. o Reconoce y argumenta sobre los diferentes sistemas de medida y su aplicación en su vida cotidiana. o Comprueba mediante prácticas sencillas las propiedades de la materia y la energía. o Interpreta por medio de esquemas las diferentes clases de energía y su relación con la materia. o Reconoce y argumenta las partículas subatómicas y sus funciones y aplicaciones en nuestro diario vivir. o Diferencia las propiedades de la materia, y estableciendo un comparativo entre ellas según los diferentes estados en que se presenta. o Diferencia las características que se dan entre cambios físicos y químicos de los materiales. o Contrasta mediante prácticas de laboratorio sencillas las diferencias entre los cambios físicos y químicos de los1
  2. 2. materiales. ACTITUDINAL  Busca información en diferentes fuentes.  Persiste en la búsqueda de respuestas a sus preguntas.  Escucha activamente a sus compañer@s reconoce otros puntos de vista y los compara con sus apreciaciones.  Puede modificar lo que piensa ante argumentos más sólidos.  Respeta las ideas y opiniones y posiciones de los demás.  Valora y defiende los recursos naturales que lo rodean mediante la participación en actividades ecológicas o pedagógicas.EJES TEMÁTICOS  Taller exploratorio.  Materia y energía.  Sistema de medida y  Generalidades del átomo. escalas de temperatura.  Modelo atómico actual.INTERDISCIPLINARIEDAD Español: Comprende textos Tecnológico: Realicen una científicos e informativos a reflexión sobre el buen uso que partir de los cuales organiza en se debe hacer de los avances secuencia lógica la información tecnológicos. de estos. Busca en el Ética y valores: Responsabilidad, diccionario el vocabulario. respeto, disposición para el Expone diversos temas en trabajo en clase, disciplina y buen grupo. comportamiento, presentación Matemáticas: Utiliza el personal, presentación del aula lenguaje matemático para de clase, sentido de pertenencia presentar, modelar y analizar hacia la institución. alguna situación problémica. Educación Artística: Creatividad Registra la información en en la realización de trabajos gráficos (de barras, tortas, etc.) manuales contextualizando los temas vistos.TEN ENCUENTA: 1. Analizar las preguntas antes de contestar. 2. Dar en forma clara y precisa las respuestas. 3. Te invito a que trabajes con entusiasmo en esta unidad y que alcances los estándares, los niveles de desempeño y las competencias que te propongo en los ejes temáticos. 4. También debes ingresar al blog Ciencias Naturales y Educación Ambiental Lic.AHD www.astridhurtadod.blogspot.com para ampliar las diferentes temáticas: ACTIVIDAD No.1 1. Organiza en forma alfabética las palabras del glosario. 2. Busca en el diccionario las palabras del glosario y escríbelas en tu cuaderno No.2. TALLER EXPLORATORIO No.1:Selecciona la opción o las opciones que consideres adecuadas para responder las preguntasdel 1 al 5:1. El agua, antes de preparar limonada, es una sustancia que químicamente podemoscatalogar como:a. Un compuesto. B. Una mezcla. C. Un átomo. D. Una molécula.2. Cuando ya preparas limonada, podemos decir con relación al azúcar que:2
  3. 3. a. Se forma una nueva sustancia, que ahora es dulce.b. Sólo se disuelve en el agua.c. Efectivamente se desaparece.d. Se forma una mezcla.3. Estás de acuerdo con la siguientes expresión “Cuando la azúcar se quema cambia de color.Pero nada más. Sigue siendo azúcar”.a. Sí, porque se ve el cambio de color blanco a color negro.b. Sí, porque cambia el olor, ahora huele a azúcar quemada.c. No, porque en realidad se forman nuevas sustancias: la de color negro y los vapores que seproducen.d. No, porque el azúcar sólo cambia de estado: de sólido a líquido y luego a gaseoso.4. Los nombres genéricos de los componentes químicos del agua, donde se prepara lalimonada son:a. Átomos b. Moléculas. c. Sustancia pura. d. Elementos.5. Al agregar azúcar y limón para preparar la limonada, el agua:a. Cambia sus propiedades biológicas.b-. Cambia sus propiedades químicas.c. Cambia sus propiedades físicas.d. No hay cambio en las propiedades.6. ¿Cuál es el significado de la palabra átomo?7. ¿Qué nombre reciben las diferentes formas como se presenta la materia en el universo?8. Menciona los diversos cambios de estado que puede sufrir el agua.9. ¿Por qué el agua líquida, el hielo y las nubes son la misma sustancia?10. ¿Para qué sirve la tabla periódica?11. ¿Cómo se clasifican los elementos químicos? 12. La química está siendo utilizada en las fábricas e industrias, estos procesos se han realizado sin conciencia y responsabilidad ambiental lo que ha afectado nuestro planeta. Dibuja el planeta que quieres para vivir. SISTEMA DE MEDIDA: Un sistema de unidades es un conjunto consistente de unidades de medida. Definen un conjunto básico de unidades de medida a partir del cual se derivan el resto. Existen varios sistemas de unidades: 1. Sistema Internacional de Unidades o SI: es el sistema más usado. Sus unidades básicas son: el metro, el kilogramo, el segundo, el amperio o ampere, el kelvin, la candela y el mol. Las3
  4. 4. demás unidades son derivadas del Sistema Internacional. 2. Sistema métrico decimal: primer sistema unificado de medidas. 3. Sistema cegesimal o CGS: denominado así porque sus unidades básicas son el centímetro, el gramo y el segundo. 4. Sistema Natural: en el cual las unidades se escogen de forma que ciertas constantes físicas valgan exactamente 1. 5. Sistema técnico de unidades: derivado del sistema métrico con unidades del anterior. Este sistema está en desuso. 6. Sistema Métrico Legal Argentino: Sistema de Medidas, unidades y magnitudes que se utiliza en Argentina. 7. Sistema anglosajón de unidades: aún utilizado en algunos países anglosajones. Muchos de ellos lo están reemplazando por el Sistema Internacional de Unidades.ESCALAS DE TEMPERATURA: Desde la antigüedad se sabe que la materia está formada porpartículas pequeñas llamadas átomos y moléculas, que dependiendo del estado que seencuentra la materia, sus átomos o moléculas se hallan en mayor o menor grado de libertad.El grado de libertad depende de las fuerzas que existan entre los átomos o moléculas. Si lasmoléculas se mueven es por que poseen energía potencial o cinética. De la misma manera quetodas las personas que se encuentran alrededor de una fogata no experimentan el mismogrado de calor, tampoco todas las moléculas de un cuerpo tienen la misma energía; una semueven más rápido que otras, de tal manera que si queremos expresar de alguna forma laenergía del cuerpo, tenemos que hacerlo mediante un valor que corresponda a la energíapromedio de sus moléculas.La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a unamultitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el SistemaInternacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (K), y la escalacorrespondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor "cero kelvin" (0 K) al"cero absoluto", y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo,fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común. La escala másextendida es la escala Celsius (antes llamada centígrada); y, en mucha menor medida, yprácticamente sólo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit. También se usa a veces laescala Rankine (°R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de laescala Kelvin, el cero absoluto, pero con un tamaño de grado igual al de la Fahrenheit, y esusada únicamente en Estados Unidos, y sólo en algunos campos de la ingeniería. Latemperatura de un cuerpo se define como una magnitud que mide la energía promedio de lasmoléculas que constituyen ese cuerpo. La temperatura de un cuerpo es independiente de sumasa, porque solo depende de la velocidad y la masa de cada una de sus moléculas; tambiénpodríamos expresar que la temperatura es una medida de la cantidad de calor de un cuerpo.De otra parte el concepto de calor corresponde a la medida de la energía que se transfiere deun cuerpo a otro debido a la diferencia de temperatura que existe entre ellos.UNIDADES DE CANTIDAD DE CALOR: Siendo el calor una forma de energía, que se transfierede una sustancia a otra en virtud de una diferencia de temperatura, se puede determinar lacantidad de calor midiendo el cambio de temperatura de una masa conocida que absorbecalor desde alguna fuente según el SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS (SI), el calor semide en Joules, que es una unidad de energía, no obstante, la caloría es más comúnmenteempleada en todo el mundo.Una caloría se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de ungramo de agua de 14,5 oC a 15,5 oC equivalente a 4,184 Julios o Joules. Frecuentemente seemplea un múltiplo de la caloría, denominado kilocaloría que equivale a 1000 calorías.4
  5. 5. ESCALAS DE TEMPERATURA: Existen varias escalas de temperatura para definir una escala seestablece arbitrariamente dos puntos de referencia que indican los extremos de la escala. Ladistancia entre estos dos puntos se divide entre un numero definido de partes a la que sellama grados.Algunas de las escalas termométricas utilizadas son:ESCALA CELSIUS O CENTIGRADA (oC):Denominada así en honor a su inventor Anders Celsius, esta escala emplea como puntos dereferencia los puntos de congelación y de ebullición del agua, asignando un valor de cero alprimero y de 100 al segundo. Debido a la asignación arbitraria el punto cero, en esta escalason posibles las temperaturas negativas, correspondientes a valores por debajo del punto decongelación del agua.ESCALA KELVIN O ABSOLUTA (oK):Con el fin de evitar el empleo de valores negativos de temperatura, Lord Kelvin sugirióemplear como punto de inicio de la escala un valor conocido como cero absoluto, quecorresponde a una temperatura de menos -273 oC, en la cual la energía cinética de laspartículas es ínfima y por lo tanto corresponde a la temperatura más baja que se puede lograr.El tamaño de los grados en la escala Kelvin y Celsius es el mismo, lo cual facilita la conversiónde valores entre un escala y otra.ESCALA FAHRENHEIT (oF):Esta escala se emplea comúnmente en los estados unidos (USA) y se diferencia de lasanteriores en que al punto de congelación del agua se le asigna un valor de 32 oF y al deebullición 212 oF. Esto quiere decir que la diferencia de temperatura entre los dos puntos dereferencia se compone de 180 partes o grados, en lugar de 100, como en la escala Celsius yKelvin. De esta manera, el tamaño relativo de un grado Celsius o Kelvin es mayor que el de ungrado FAHRENHEIT.CONVERCIÓN ENTRE ESCALAS DE TEMPERATURA:oK= oC+273 o C= oK-273 o F= 9/5 oC + 32 o o F=1.8 oC + 32oC=5/9 (oF – 32) o o C=( oF - 32)/ 1.8MATERIA: Concepto clásico: Es todo lo que existe en el universo y tiene masa y ocupa unespacio. Concepto moderno (ALBERT EINSTEIN): Es energía condensada.5
  6. 6. PROPIEDADES DE LA MATERIA: 1. PROPIEDADES GENERALES O EXTRÍNSECAS: Son propiedades extensivas por que dependen de la cantidad de materia entre estas tenemos: LA MASA: Cantidad de materia que tiene un cuerpo. Expresada en unidades como el gramo (g), kilogramo (kg) etc. PESO: Fuerza de atracción gravitacional que ejerce la tierra sobre los cuerpos que están en su superficie. Susunidades son: Newton (N)= Kg x m / seg2, Dina (D)=g x cm/ seg2 etc.VOLUMEN: Espacio ocupado por un cuerpo. Susunidades son: Litro (L) , mililitro (ml), metro cúbico(m3 ) , centímetro cúbico (cm3) etc.INERCIA: Tendencia que tienen los cuerpos aconservar el estado de reposo o de movimientorelativo en que se encuentra.IMPENETRABILIDAD: Un cuerpo no puede ocupar elespacio que ocupa otro al mismo tiempo.POROSIDAD: Todo cuerpo material presenta poros o espacios vacios. 2. PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRÍNSECAS: Son propiedades intensivas, es decir no dependen de la cantidad de materia se pueden dividir en: 2.1 PROPIEDADES FÍSICAS: Estas pueden ser organolépticas como el color, olor, sabor, textura y cuantificables como la densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, viscosidad, maleabilidad, ductilidad, tenacidad, fragilidad. DENSIDAD: Es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. D= M/V .Sus unidades son: Kg/L, G/L, G/ml, G/cm3 etc.Recuerda 1 cm3= 1 ml.PUNTO DE FUSIÓN: temperatura la cual una sustancia sólida pasa a estado líquido.PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura a la cual una sustancia líquida pasa al estado gaseoso.DUREZA: Es la resistencia que obtienen las sustancias a ser rayadas. Se mide de acuerdo a laescala de MOHS que va de uno a diez así: 1.talco. 2. Yeso 3. Calcita 4. Fluorita 5. Apatita6.feldepasto 7. Cuarzo 8. Topacio 9. Corindón 10. Diamante.6
  7. 7. VISCOSIDAD: El grado de resistencia que presenta un líquido a su desplazamiento a través deun conducto, debido a la fricción interna de sus moléculas (fuerzas de cohesión) y fuerzas deadicción con las paredes del recipiente.MALEABILIDAD: Capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas.DUCTILIDAD: Mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir enalambres o hilos. En general, los materiales que son dúctiles son también maleables.TENACIDAD: Resistencia que ofrecen los cuerpos a deformarse con los golpes. Uno de losmateriales más tenaces es el acero.FRAGILIDAD: Tendencia a romperse o fracturarse. 2.2. PROPIEDADES QUÍMICAS: Son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras. Cuando determinamos una propiedad química, las sustancias cambian o alteran su naturaleza. Algunas de estas son: COMBUSTIÓN: Cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el oxígeno, desprendiendo como consecuencia, energía en forma de calor o de luz. REACTIVIDAD CON EL AGUA: Algunos metales como el sodio (Na) y el potasio (K), reaccionan violentamente con el agua y forman sustancias químicas llamadas hidróxidoso bases.REACTIVIDAD CON SUSTANCIAS ÁCIDAS: Propiedad que tienen algunas sustancias dereaccionar con los ácidos.REACTIVIDAD CON BASES: Propiedad que poseen ciertas sustancias de reaccionar concompuestos denominados bases o hidróxidos.OXIDACIÓN: Reacción de sustancias químicas con el oxigeno del aire para producircompuestos químicos denominados óxidos.RECUERDA: La materia tiene cuatro estados básicos y dos estados intermedios. Los estadosbásicos son: sólido, líquido, gaseoso y plasma, este último es un estado que adoptan los gasescuando se calientan a elevadas temperaturas del orden de 10.000 0C, las moléculas adquierentanta energía cinética, que los frecuentes choques provocan la ruptura de las moléculas eincluso de los átomos, originando una mezcla de iones + y electrones deslocalizados, donde elnúmero de cargas, además de los átomos y las moléculas, es prácticamente el mismo.Los estados intermedios son:Estado pastoso es un estado intermedio entre el sólido y el líquido como ejemplo la vaselina olas grasas.Estado vesicular: estado intermedio entre el líquido y el gaseoso, como por ejemplo el agua enlas nubes. Sólido Líquido Gaseoso Plasma7
  8. 8. TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA1. TRANSFORMACIONES FÍSICAS: También se denominan cambios físicos. Este tipo detransformaciones no afectan la composición de la materia, es decir no se forman sustanciasnuevas, usualmente solo hay cambios en el estado de la materia. Los cambios de estadosdependen en las variaciones en las fuerzas de cohesión y de repulsión entre las partículas.Cuando se modifica la presión o la temperatura la materia pasa de un estado a otro. Así: Al aumentar la presión, las partículas de la materia se acercan y aumentan la fuerza de cohesión entre ellas. Por ejemplo un gas se puede transformar en líquido si se somete a altas presiones. Al aumentar la temperatura, las partículas de la materia se mueven más rápido y por tanto, aumenta la fuerza de repulsión entre ellas. Por ejemplo, si se calienta un líquido, pasa a estado gaseoso. Son cambios de estado, la fusión, la solidificación, la vaporización, la condensación y la sublimación como se muestra en el gráfico: FUSIÓN: Es el paso del estado sólido al estado líquido.SOLIDIFICACIÓN: Es el proceso inverso a la fusión, es decir cambio del estado líquido al estadosólido.VAPORIZACIÓN: Es el paso del estado líquido a estado gaseoso por acción del calor. Factoresque afectan la evaporación: La naturaleza del líquido, la temperatura ambiente, la presión, lasuperficie libre del líquido, el estado higrométrico de la atmósfera, las corrientes de aire.EBULLICIÓN: Es el paso rápido y tumultuoso de un líquido a vapor, cuando éste se desprendeno solo de la superficie del líquido, sino del interior de la masa líquida en forma de burbujas.CONDENSACIÓN O LICUEFACCIÓN: Proceso inverso a la evaporación es decir el paso de estadogaseoso a estado líquido.SUBLIMACIÓN PROGRESIVA: Paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estadolíquido.SUBLIMACIÓN REGRESIVA: Proceso inverso a la sublimación progresiva, es decir del estadogaseoso al estado sólido.8
  9. 9. DIFERENCIAS ENTRE EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN EVAPORACIÓN EBULLICIÓN 1. Calor del ambiente Calor de un mechero, lámpara, estufa, etc. 2. A cualquier temperatura. A una temperatura fija para cada líquido. 3. El vapor se desprende únicamente de El vapor se desprende la superficie del líquido. de toda la masa del líquido. 4. El vapor es generalmente invisible. El vapor es visible. 5. El vapor se desprende regularmente. El vapor se desprende tumultuosamente. PRESIÓN DE VAPOR: Si un líquido se encuentra en un recipiente abierto este comienza a evaporarse poco a poco, difundiéndose en la atmósfera hasta que su volumen total desaparece. Ejemplo el agua en la naturaleza se va evaporando lentamente debido a la radiación solar para formar las nubes y luego se precipita en forma de lluvia. Sin embargo, si un líquido se encuentra en un recipiente cerrado, las moléculas que se evaporan se acumulan en dicho espacio confinado debido a la imposibilidad deescaparse a la atmósfera. Estas Moléculas en fase gaseosa generan una presión dentro delrecipiente confinado que se llama presión de vapor del líquido. Cuando la rapidez deevaporación del líquido confinado es el igual a la rapidez del líquido condensado se dice queéste está en equilibrio dinámico. 2. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS: Son llamadas cambios químicos, estos afectan la composición de la materia, generando nuevas sustancias. Por ejemplo cuando ocurren fenómenos como los siguientes: Un papel o un árbol arden en presencia del aire (combustión) y un metal se oxida en presencia de aire o agua (corrosión), podemos decir que cambio el tipo de sustancia convirtiéndose en otra diferente. CLASES DE MATERIA O TIPOS DE SUSTANCIAS La materia puede presentarse como una sustancia pura o como una mezcla. 1. SUSTANCIA PURAS: Son todas aquellas sustancias que no están combinadas con otras y presentan uniformidad en sus propiedades extrínsecas e intrínsecas. Presentan composición fija y se pueden caracterizar por una serie de propiedades específicas. Por ejemplo al analizaruna muestra pura de sal común siempre encontramos los mismos valores para propiedadestales como la solubilidad en agua (36 g/100 ml a 20 oC), la densidad (2.16 g/cm3) y el punto de9
  10. 10. fusión (801 oC). Los valores de las propiedades específicas de las sustancias puras siempre sonlos mismos. Las sustancias puras se dividen en:1.1ELEMENTOS QUÍMICOS O SUSTANCIAS SIMPLES: Son sustancias puras que no puedendescomponerse en sustancias más simples. Estos aparecen reportados en la tabla periódica.Los elementos son agregados de átomos. Ejemplos: el oxígeno (O), carbono (C), plata (Ag), oro(Au), hierro (Fe). etc.1.2 COMPUESTOS QUÍMICOS O SUSTANCIAS COMPUESTAS: son sustancias puras que estánconstituidas por dos o más elementos en proporciones definidas. Se representan por medio deuna fórmula química. Los compuestos son agregados de moléculas. Ejemplos: agua (H2O),alcohol metílico (CH3OH), soda cáustica o hidróxido de sodio (NaOH), etc. MEZCLA HETEROGÉNEA MEZCLAHOMOGÉNEA2. MEZCLAS: Son la combinación física de doso más sustancias puras en la que la estructurade cada sustanci8a no cambia, por lo cual suspropiedades químicas permanecen constantesy las proporciones dentro de la mezcla puedenvariar. Las mezclas pueden volverse a separarpor procesos físicos. Por ejemplo la unión deagua con sal es una mezcla.En una mezcla la sustancia que se encuentraen mayor proporción recibe el nombre de fase dispersante o medio y la sustancia que seencuentra en menor proporción recibe el nombre de fase dispersa. De acuerdo con la fuerzade cohesión entre las sustancias, el tamaño de las partículas de la fase dispersa y launiformidad en la distribución de estas partículas las mezclas pueden ser:2.1 MEZCLAS HOMOGÉNEAS: Aquellas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre lassustancias combinadas; las partículas de la fase dispersa son más pequeñas y estándistribuidas uniformemente. De esta manera, sus componentes no son identificables a simplevista, es decir se perciben como una sola fase. También reciben el nombre de soluciones odisoluciones.2.2 MEZCLAS HETEROGÉNEAS: Son aquellas mezclas en las que la fuerza de cohesión entre lassustancias es menor; las partículas de la fase dispersa son más grandes que en las soluciones ydichas partículas no se encuentran distribuidas de manera uniforme de esta forma suscomponentes se pueden distinguir a simple vista. Por ejemplo la reunión de arena y salforman una mezcla heterogénea. Estas se pueden dividir en:2.2.1 SUSPENSIONES: Son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad la separaciónde las fases. Ejemplo: agua con arena. 2.2.2 COLOIDES: Son mezclas heterogéneas en las cuales las partículas de la fase dispersatienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones. Las partículascoloidales se reconocen por que pueden reflejar y dispersar la luz por ejemplo: la clara dehuevo y el agua jabonosa.Mezclas de gases: Se pueden separar utilizando la Licuefacción, este método consiste en licuarla mezcla gaseosa sometiéndola a bajas temperaturas y altas presiones, luego se procede auna destilación fraccionada. Ejemplo separación de los componentes del aire.10
  11. 11. ENERGIA: Se define como la capacidad para realizar un trabajo. Ella se presenta en diferentesformas que se pueden discriminar así: potencial, cinética, eléctrica, calórica, lumínica, nucleary química.ENERGIA POTENCIAL: Es la energía almacenada o energía de posición así, el agua de unarepresa posee capacidad de generar energía cinética y eléctrica. Los compuestos químicosposeen capacidad de producir energía calórica, como en la combustión. Las sustanciasradiactivas tienen capacidad de generar energía calórica y eléctrica. Las energías química ynuclear son formas de energía potencial. Matemáticamente, se expresa así:Ep = m.g.h donde Ep es energía potencial, m es masa, g es gravedad y h es altura.ENERGIA CINETICA: Es la que poseen los cuerpos en virtud de su movimiento y se expresa así:Ec = m.v2/2 donde Ec es energía cinética, m es masa y v es la velocidad.Recuerda: Que la energía total del universo es constante. Es decir la energía no se crea ni sedestruye solamente se transforma.La relación de Albert Einstein o relación entre la materia y la energía establece que la energíaproducida es directamente proporcional a la masa transformada y al cuadrado de la velocidadde la luz. De acuerdo con esta relación se puede decir que la materia es energía condensada otambién que toda forma de energía posee materia. Su expresión matemática es:E= m.c2 E es energía, m es masa y c es la velocidad de la luz= 300.000 Km/sCALOR: es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de unmismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde elcuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo latransferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.La energía puede ser transferida por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar laradiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos seencuentran presentes en mayor o menor grado.La energía que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo detransformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerposno tienen calor, sino energía interna. El calor es parte de dicha energía interna (energíacalorífica) transferida de un sistema a otro, lo que sucede con la condición de que estén adiferente temperatura. ACTIVIDAD No.2 PREGUNTAS DE APLICACIÓN:1. A cada proceso de la izquierda corresponde una transformación de energía de la derecha.Encuentra las parejas:Pez eléctrico de los Llanos Orientales (a) Energía química potencial en calórica ylumínica.Un ventilador eléctrico (b) Energía eléctrica en potencial.La luciérnaga (c) Energía eléctrica en calórica.Un calentador eléctrico (d) Energía química potencial en lumínica.Combustión de la gasolina (e) Energía potencial en eléctrica.11
  12. 12. 2. ¿Dos sustancias diferentes pueden tener el mismo punto de fusión y ebullición? Explique surespuesta.3. Una mezcla difiere de un compuesto en que:a) Su composición no es fija.b) No se puede separar por medios químicos.c) Siempre es heterogénea.d) Se descompone por el calor.4. Los elementos que forman un compuesto:a) No se pueden separar por medios físicos.b) Se puede separar por medios químicos.c) Están presentes en proporciones constantes de peso.d) Es una mezcla de elementos.5. Los materiales se encuentran en la naturaleza como sustancias puras (elementos ycompuestos) y como mezclas (heterogéneas y homogéneas); se diferencia unos de otros porsu constitución o composición interna. Clasifica las siguientes sustancias como elementos,compuestos o mezclas: SUSTANCIA ELEMENTO COMPUESTO MEZCLA MEZCLA HOMOGENEA HETEROGENEAEnjuague bucalAceroYodoHielo polarPizzaAireAzufreSal de cocina osal común6. Los materiales presentan propiedades físicas y químicas que nos permiten identificarlos; acontinuación encontraras las propiedades de algunas sustancias; clasifícalas segúncorresponda y coloca una F si es propiedad física y una Q si es una propiedad química:A. ( ) A los 1.284 oC se funde el cobre (Cu)B. ( ) El vinagre reacciona con los depósitos de cal que hay en los grifos del aguaC. ( ) La densidad del agua líquida es de 1g/cm3D. ( ) La acetona se evapora a temperatura ambiente (20 oC)E. ( ) Cuando un automóvil se encuentra en movimiento la gasolina se quema.F. ( ) Cuando el sodio (Na) se vierte en un vaso con agua este reacciona violentamente.7. En la naturaleza se llevan a cabo cambios físicos cuando la composición de la materia nocambia. Y Cambios químicos cuando varía su composición. Clasifica los siguientes cambios ycoloca una Q cuando se trate de un cambio químico y una F cuando se trate de un cambiofísico:A. ( ) Prender un encendedor de gasB. ( ) Separar el hidrógeno del oxígeno del agua mediante electrólisis.12
  13. 13. C. ( ) La evaporación del alcohol al dejarlo destapado por mucho tiempo.D. ( ) Fundir un trozo de hierro para fabricar varillas.E. ( ) Un espectáculo de fuegos pirotécnicos en navidad.F. ( ) Retirar con un blanqueador una mancha de una prenda.Conteste las preguntas 8 a la 10 de acuerdo al siguiente enunciado.En un experimento se determino el volumen de diferentes muestras de un material A. Losresultados se muestran en la siguiente tabla: MUESTRA MASA VOLUMEN (GRAMOS) (MILILITROS) 1 5.0 0.443 2 15.0 1.33 3 52.0 4.60 4 64.0 5.66 5 81.0 7.178. De acuerdo con la información es correcto afirmar que la densidad del material A esaproximadamente:a) 1g/ml b) 4.6 g/ml c) 10 g/ml d) 11.28g/ml9. De acuerdo con la información anterior, es probable que una muestra de 24g del material Aocupe un volumen aproximado de:a) 8.50 ml b) 1.25 ml c) 6.52 ml d) 2.20 ml10. En otro experimento las muestra 1,3 y 4 se someten a calentamiento hasta su punto defusión. La temperatura a la cual la muestra 1 funde es 327,6 oC de acuerdo con lo anterior esmuy probable que la temperatura de fusión de la muestra:a) 2 sea mayor que el punto de fusión de la muestra 1.b) 4 sea mayor que el punto de fusión de las muestras 1,2 y 3c)3 sea igual al punto de fusión de las muestra 1,2 y 4d)1 sea menor que el punto de fusión de la muestra 4.11. Calcule la densidad del alcohol etílico sabiendo que 80 ml tiene una masa de 64g.12. Calcule la densidad de un cuerpo que pesa 210g y tiene un volumen de 13 cm313. El ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado tiene una densidad de 1,84g/ml. Calcule el peso de120 ml.14. Calcule el volumen ocupado por un compuesto cuya densidad es 0.18g/ml y tiene unamasa de 20g.15. Si 15ml de una sustancia A de densidad 1.2g/ml, pesan lo mismo que 20 ml de unasustancia B. Cuál es la densidad de B.16. Si 50g de una sustancia X ocupan el mismo espacio que 80g de ácido sulfúrico (H2SO4) cuyadensidad es 1.84g/ml. Cuál será la densidad de la sustancia X.CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:Una buena parte de las propiedades físicas y todas las propiedades químicas de un elementodependen de la corteza electrónica de los átomos que la componen. Esta es la razón por la13
  14. 14. cual es necesario conocer como están distribuidos los electrones en la zona periférica de unátomo. Este ordenamiento se conoce como configuración electrónica o distribuciónelectrónica del estado basal (estado de menor energía) de los átomos. La energía de unelectrón depende tanto del nivel como del subnivel en el cual se encuentra, su energía esproporcional a la suma de los dos números cuánticos que los representan (n+l), en caso deigual valor tendrá mayor energía el que posea mayor valor de n. En la configuraciónelectrónica de los átomos debemos tener en cuenta ciertos principios o reglas que nospermiten asignar configuraciones electrónicas probables para los átomos de los elementosexistentes o predecir los futuros elementos.Principio de máxima multiplicidad decarga (regla de Hund): solo cuandotodos los orbitales que conforman unsubnivel estén semi llenos, secomienza a llenar desde el primerocon los electrones que sobran hastacompletar todo el subnivel.ACTIVIDAD No.31. Realiza en un octavo de cartulinauna tabla periódica describiendo loselementos, número atómico ydiscriminando mediante colores los elementos representativos, transición y elementos detierras raras o de transición interna.2. Escribe los nombres de todos los grupos con la configuración electrónica del último nivel.Ejemplos1) La distribución electrónica para el cloro (Cl) es como sigue:Z=17 indica que tiene 17 electrones en su núcleo, pero también tiene 17 electrones en superiferia.Estos electrones están distribuidos en los subniveles así: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5El diagrama de orbitales es: 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pzPara el elemento cloro podemos decir que:a-Tiene tres niveles de energía (n=3)b- Tiene cinco subnivelesc- Tiene nueve orbitales atómicos de los cuales uno está semi lleno2) La distribución electrónica del elemento cobalto (Co) Z=27 es:De acuerdo con el número atómico contiene 27 protones en su núcleo y 27 electrones en superiferia.Los electrones se distribuyen así: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7El diagrama de orbitales es: 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5Para el elemento cobalto podemos decir que:14
  15. 15. a) Tiene cuatro niveles de energíab) Tiene siete subnivelesc) Tiene 15 orbitales atómicos de los cuales tres están semi llenos3) La distribución electrónica del elemento neón (Ne) Z=10 es:De acuerdo con el número atómico contiene 10 protones en su núcleo y 10 electrones en superiferia.Los electrones se distribuyen así: 1s2 2s2 2p6El diagrama de orbitales es: 1s 2s 2px 2py 2pzPara el elemento neón podemos decir que:a) Tiene dos niveles de energíab) Tiene tres subnivelesc) Tiene cinco orbitalesESTRUCTURA ATOMICA: EL ATOMO A TRAVÉS DEL TIEMPO1. LOS PRIMEROS ATOMISTASLOS GRIEGOS, fueronquienes por primera vez sepreocuparon por indagarsobre la constitución íntimade la materia, aunquedesde una perspectivapuramente teórica, pues nocreían en la importancia dela experimentación. En elsiglo V antes de Cristo,Leucipo y su discípuloDemócrito propusieron que la materia estaba constituida por pequeñas partículas llamadasátomos, palabra que significa indivisible. Ellos pensaban que si tomaban un pedazo de oro o decualquier material y se dividía en partes más pequeñas y éstas a su vez en otras más pequeñas,se llegaría a un punto en el que sería imposible dividir aún más la materia. JOHN DALTON, introdujo en 1808 la teoría atómica basada directamente en los conceptos de elemento y compuesto, sus postulados se pueden resumir así: - La materia se compone de unidades únicas llamadas átomos, éstos a su vez son indivisibles e indestructibles.15
  16. 16. - Cada elemento se compone de un tipo particular de átomos así, el elemento oro, estáformado por átomos de oro, el elemento hierro, está formado por átomos de hierro, etc.- Todos los átomos de un elemento en particular tienen propiedades idénticas, en cuanto amasa y tamaño y difieren de aquellos que componen otros elementos- La combinación química de átomos para formar compuestos, se da en proporciones definidasy enterasAunque el modelo atómico de Dalton se mantuvo por mucho tiempo, a finales del siglo XIX ycomienzos del siglo XX, se descubrió que éste era incorrecto. Varios descubrimientosdemostraron que el átomo se dividía en otras partículas más pequeñas. NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA, William Crookes, físico inglés, construyó un tubo de vidrio provisto de dos electrodos, hizo el vacío dentro del tubo y luego conectó los electrodos a una fuente de corriente. Observó que del polo negativo (cátodo), salían rayos que se dirigían hacia el polo positivo (ánodo).J. Stoney llamó a esas partículas electrones.Eugene Golstein, usando tubos de Crookes con cátodos agujereados, observó que de losagujeros salían haces de luz, descubrió que estos rayos eran partículas positivas y fuerondenominadas protones.MODELO ATOMICO DE J.J THOMSON Sugirió un modelo atómico en el cual la parte positiva del átomo, estaba distribuida uniformemente por todo el volumen de éste, mientras los electrones se hallaban inmersos en esta matriz de protones, como las pasas en un pastel. Además planteaba que la cantidad de cargas positivas y negativas presentes eran iguales, con lo cual el átomo era esencialmente una entidad neutra. MODELO ATOMICO DE ERNEST RUTHERFORD En 1910, el experimento de Rutherford, rectificó el modelo atómico de Thompson. Este experimento consistió en bombardear una placa de oro muy delgada con partículas alfa (α), que son de carácter positivo, provenientes de una fuente radiactiva. Detecto que la mayoría de las radiaciones atravesaban la lámina sin ser desviada, algunas se desviaban de su trayectoria y muy pocas eran repelidas. Este experimento le permitió concluir: - La carga positiva del átomo está localizada solamente en una región denominada núcleo. - La masa de neutrones (n) y protones (+), está concentrada en el núcleo, éste es pequeño y se ubica en el centro. - El diámetro del núcleo es aproximadamente10-4 veces menor que el diámetro del átomo.16
  17. 17. - Los átomos son en su mayor parte espacio vacío.El modelo de Rutherford, no pudo explicar la organización de los electrones en torno alnúcleo; supuso erróneamente que los electrones podían tener cualquier energía, y por tanto,giran a cualquier distancia del núcleo, lo cual llevaría al electrón a perder velocidad y caersobre el núcleo. Este modelo contradice la estabilidad de los átomos.MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHRCon el fin de solucionar las inconsistencias queplanteaba el modelo atómico de Rutherford, elfísico danés Niels Bohr, basándose en la teoríacuántica de Max Planck y el espectro de emisióndel hidrógeno, propuso en 1913, que los electronesdeberían moverse alrededor del núcleo a granvelocidad y siguiendo órbitas bien definidas. Bohrpropone un modelo atómico similar a un sistemasolar con un núcleo (positivo) en el centro y loselectrones (negativos) girando en torno a este.Planteó los siguientes postulados:- Los electrones presentan un cierto número deórbitas circulares posibles, denominados estadosestacionarios o niveles, en donde un electrónpuede girar sin absorber ni emitir energía.- Cuando un electrón absorbe energía (excitación) pasa a un nivel de mayor energía másalejado del núcleo. Si emite energía pasa a un nivel de menor energía más cercano al núcleo.- Los electrones solo absorben o emiten la energía que necesitan para cambiar de nivel y estaenergía está dada en valores enteros llamados fotones.- Los niveles se representan por las letras K,L,M,N,O,P,Q o por números enteros 1,2,3,4,5,6,7,estos niveles se representan con la letra n. El número máximo de electrones en un nivel estádado por la relación 2n2, así por ejemplo para el primer nivel de energía (K) ó n=1 hay unmáximo de 2(1)2 = 2 electrones; para el segundo nivel (L) ó n=2 hay un máximo de 2(2)2=8electrones; para el tercer nivel de energía (M) ó n=3 hay un máximo de 2(3)2=18 electrones,etc.MODELO DE ARNOLD SOMMERFELD Realizó un estudio detallado de los espectros de emisión atómicos y encontró que los átomos poseen no solamente niveles de energía, sino también subniveles. Propuso que los electrones giraban en orbitas circulares y elípticas. Desde el punto de vista energético estableció que son cuatro el número de subniveles, s, p, d y f. Así, por ejemplo, para n=1, es decir el primer nivel de energía, existe un subnivel que se representa con la letra s (1s), en el segundo nivel n=2, se tienen dos subniveles de energía s y p (2s y 2p), en el tercer nivel n=3 se tienen tres17
  18. 18. subniveles s, p y d (3s,3p y 3 d), para el cuarto nivel de energía, se tienen cuatro subniveles s,p, d y f (4s,4p,4d y 4f).Los modelos de Niels Bohr y Arnold Sommerfeld, dieron origen al modelo actual del átomo.MODELO ACTUAL DEL ATOMOEl modelo actual es el resultado de los trabajos realizados poralgunos científicos como N.Bohr, L de Broglie, W.Heisemberg,E. Schrödinger y A. Sommerfeld.Bohr, propuso la cuantización de la energía de los electrones,De Broglie que a toda partícula va asociada una onda,haciendo extensivo el carácter dual de la luz, a los electrones,protones, electrones y por ende al átomo y a las moléculas.Basándose en consideraciones relativistas y de la teoríacuántica, Heisemberg sugirió el principio de incertidumbre, que establece que no se puedeconocer al mismo tiempo la posición y la velocidad (el momentum) con la suficiente precisiónpara describir su trayectoria y Schrödinger matematizó el movimiento del electrón en elátomo, lo que se conoce como ecuación de onda.El modelo actual del átomo se basa en los siguientes supuestos:1- Como el electrón es una partícula en movimiento lleva asociada una onda y sucomportamiento se describe mediante una ecuación de onda.2- Puesto que no es posible conocer todo sobre el electrón durante todo el tiempo, seemplearán probabilidades para indicar cuáles son sus propiedades: posición, velocidad yenergía entre otras.3- La energía de los electrones está cuantizada, es decir, solo puede tener ciertos valores y nopuede tener otros.4- El núcleo es lugar donde se concentra la masa del átomo o masa atómica, representada porlos protones o partículas positivas (p+) y los neutrones o partículas neutras (n).De acuerdo a la anterior tenemos que: A=Z+N donde A= número de masa, Z= Cantidad de protones y N= número de neutrones.Hay que tener en cuenta que en los átomos neutros, la cantidad de protones que se encuentraen el núcleo es igual a la cantidad de electrones que se encuentra girando en la periferia. A 107ZE Ejemplo 47Ag tenemos que A=107, A=47 N=? Tenemos que N=A-Z entoncesnos queda queN=107-47=60, es decir que el átomo posee 60 neutrones, 47 protones y 47 electrones porqueestá neutro.5- La región del átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar el electrón con unadeterminada energía se denomina orbital. El otro componente del átomo es una nubeelectrónica, donde se encuentra la carga negativa cuya densidad varía en cada región; esmayor cerca del núcleo y menor lejos de él. Cada electrón en un átomo queda caracterizadopor cuatro números bien definidos llamados números cuánticos.EJERCICIOS DE AFIANZAMIENTO: Competencias para plantear y argumentar hipótesis, paraestablecer condiciones.18
  19. 19. 1. Diseña una línea del tiempo que muestre los descubrimientos y hechos más importantesque condujeron a la formulación de los diferentes modelos atómicos.2. Recuerda que A= Z+N, siendo A= número de masa, Z= número atómico (protones) y N=número de neutrones.Teniendo en Elemento/Símbolo Z A Neutrones Protones Electrones cuenta lainformación Cloro/Cl 17 35 anterior yhaciendo los Oro/Au 118 79 cálculosnecesarios, Carbono/C 6 6 completa elsiguiente Aluminio/Al 27 14 cuadro: Argón/Ar 18 18Un átomo neutro, posee igual número de protones y de electrones pero un catión es aquelque ha perdido electrones, por tanto su carga es positiva y un anión es aquel átomo que haganado electrones quedando con carga negativa.Con la información dada conteste las preguntas 8, 9 y 10 563. El 26 Fe tiene:a- 26 electrones, 30 protones y 56 neutronesb- 56 electrones, 30 protones y 26 neutronesc- 26 electrones, 26 protones y 30 neutronesd- 56 electrones, 56 protones y 30 neutrones 524. El ión 24 Cr +6 tiene:a- 18 electrones, 24 protones y 28 neutronesb- 24 electrones, 18 protones y 28 neutronesc- 28 electrones, 18 protones y 24 neutronesd- 18 electrones, 24 protones y 52 neutrones 795. El ión 34 Se 2- tiene:a- 45 electrones, 34 protones y 36 neutronesb- 34 electrones, 34 protones y 45 neutronesc- 34 electrones, 34 protones y 79 neutronesd- 36 electrones, 34 protones y 45 neutrones6. Identifica los siguientes elementos, escribe su símbolo y escribe con M(metal), NM (nometal), MT ( metaloide), según sea el caso.Silicio__ ___Arsénico__ ___Azufre__ ___ Litio__ ___Cobalto__ ___ Calcio___ ___Estroncio___ ___Osmio___ __ Germanio__ ___ Iridio___ ___ Flúor___ ___ Bromo___ ___ Oxígeno ___ ____Yodo___ ___7. Realice la distribución electrónica de los siguientes elementos:a- Po (z=84) b- Au (z=79) c- Rb (z=37) d- Mo (z=42) e- Ar (z=36)Indique para cada uno:a- Número total de niveles b- Número total de subniveles19
  20. 20. 8. Para cada uno de los siguientes elementos realice su distribución electrónica, indique elnúmero total de niveles de energía, el número de subniveles, realice el diagrama de orbitales eindique si es diamagnético o paramagnético:a- Oxígeno (o) z=8 b- Aluminio (Al) z=13 c- Carbono (C) z=6 d- Azufre (S) z=169. Escribe las biografías de los científicos mencionados en la guía, teniendo presente cómo ycuándo dieron a conocer sus aportes a las temáticas tratadas en la guía.10. Investiga cada una de las energías del mapa conceptual de la página 8, escribe losconceptos principales y realiza los dibujos respectivos.Igualmente investiga qué es y cómo se eleva por el aire unglobo aerostático. LABORATORIOS DE HABILIDADES CIENTIFICAS PARA EL MES DE AGOSTO Los procesos y fenómenos químicos son algo muy serio sin embargo tupuedes experimentar y podrás convertirte en un científic@. Para desarrollar las experiencias necesitaras trabajar con mechero (fuego) y algunos reactivos, por todo ello, debes tener mucho cuidado al realizar los experimentos, por lo tanto debes presentar para poder hacer el laboratorio, bata, gafas transparentes, guantes. Recuerda que al calentar cualquier producto químico, debes hacerlo a cierta distancia del mechero. Usa siempre lapinza o el broche para sostener el tubo de ensayos, quedebe estar orientado en dirección opuesta a nuestra cara.Con las siguientes experiencias lograrás:A. Describir, analizar y formular explicaciones acerca delas transformaciones sucesivas de energía que ocurren acabo para que un molinete de papel se mueva.B. Revisar y aplicar algunos métodos empleados en la separación de mezclas.C. Ampliar tus conocimientos sobre los materiales y reactivos del laboratorio.MATERIALES: Respectivos a las experiencias. A. Un cuadrado de 20 cm de lado; plastilina o arcilla, lápiz con borrador, tachuela, chinche o alfiler, tres velas, fósforos; tijeras. B. Hojas verdes de plantas de novio o geranio, mortero, mazo o brazo, vasos de precipitado pequeños (50 ml), dos probetas, papel filtro o papel secante de laboratorio, embudo, vidrio reloj, gradilla, embudo dedecantación, montaje de destilación. pigmentos de flores, frutos o colorantes para tortas o20
  21. 21. tintas de distintos colores, 6 tubos de ensayo, alambre rígido o palillos o escarba dientesgrandes o goteros, arena, limaduras de hierro, imán, una tapa metálica de frasco, fósforos,azufre, alcohol, alcohol etílico o etanol, acetona, tíner, éter de petróleo o benceno.C. Lana, papel tornasol, tubos de ensayo, mechero de alcohol, pinza para sostener tubos deensayo o broche de laboratorio, 1 lata abierta, 4 tapas metálicas de frascos, algodón,fósforos, benceno, permanganato de potasio, glicerina, un pizca de azúcar, clorato de potasio,ácido sulfúrico, silicato de sodio, aceite de ricino, aceite de linaza, azufre en polvo, óxido dezinc. Las experiencias se realizarán por equipos de trabajo y en el laboratorio se darán lasinstrucciones. GLOSARIO Materia, átomo, electrón, protón, neutrón, número atómico, masa atómica, isótopo, radiactividad, periodicidad, grupo, período, símbolo, enlace, electronegatividad, valencia, metal, no metal, metaloide, molécula, compuesto, elemento, reacción, enlaces químicos, oxidación, reducción, óxido, ácido, hidróxido, equilibrio térmico, energía, Radiación, la conducción y la convección. CRITERIOS DE 1. Revisión y sustentación de talleres, actividades en clase y casa, EVALUACIÓN tareas, guías etc. 2. Puntualidad y orden en la entrega de actividades realizadas en clase y/o casa. 3. Toma de apuntes con fechas respectivas. 4. Evaluación oral y escrita abierta o tipo icfes. 5. Qüices. 6. Participación en clase y responsabilidad académica. 7. Trabajos escritos con normas icontec y buena ortografía. 8. Exposiciones con apoyos de cartelera. 9. Evaluación no aprobada se desarrolla como taller y es prerrequisito para las actividades de superación. 10.Puntualidad en la llegada, disposición para el trabajo, presentación personal y disciplina en clase. 11.Los talleres, guías, evaluación deben desarrollarse en el cuaderno con su pregunta y su respuesta respectiva. 12.Observación de videos y link conforme las temáticas en el blog. 13.Contar con los materiales para el desarrollo de la clase: Lecturas, talleres, guías, diccionario de español, cuaderno, materiales para la expresión artística y libros. EVALUACION 1. ¿Qué aprendí? 2. ¿Cómo lo aprendí? 3. ¿Cómo aplico ese conocimiento en la vida diaria? 4. ¿Has sido responsable con el cuidado de tu entorno y de tu lugar de trabajo? Si___ No____ ¿Porqué? 5. ¿Desarrolle las actividades en su totalidad y me preocupe por encontrar explicaciones a las temáticas? BIBLIOGRAFIA Ciencias Naturales 7. Editorial Santillana. -Ciencia Integrada Investiguemos 7. Editorial Voluntad. - Ciencia experimental 7. Grupo Editorial Educar. -Descubrir 7. Grupo Editorial Norma. -Ciencias, Vida, Ambiente y Naturaleza 7. Mc Graw Hill. - Conciencia 7. Grupo Editorial Norma. -Ciencias Integradas Cosmo 7, Editorial Voluntad. -Navegantes 7 Grupo Editorial Norma - Ciencias 7 Editorial Prentice Hall. -Internet buscador Google- Blog Ciencias Naturales y Educación Ambiental Lic.AHD21

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