Clases teoricas de formulacion y nomenclatura

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Esta presentacion corresponde al tema de la Unidad I "Formulacion y Nomenclatura de compuestos inorganicos" de Quimica General".

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  • 1. UNIVERSIDAD CENTROCCIDE NTAL “ LISANDRO ALVARADO” DECANATO CIENCIAS DE LA SALUD SISTEMA DE EDUCACION A DISTANCIA QUIMICA GENERAL FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS Prof. JHAM PAPALE
  • 2. CONCEPTOS BÁSICOS
  • 3. SUSTANCIAS QUÍMICAS No presentan Presentan carga electrica Presentan carga electrica Pueden clasificarse en Se clasifican en CARGA ELECTRICA NEUTRAS IONES CATIONES ANIONES POSITIVA NEGATIVA
  • 4. SO 3 2- Ca 2+ EJEMPLOS NaCl Sustancia neutra Catión Anión
  • 5. COMPUESTOS QUÍMICOS ANHÍDRIDOS SALES OXIDOS BÁSICOS BASES ACIDOS
  • 6. FORMULACIÓN DE LOS ACIDOS
  • 7. ANION ?H + Se forman por la unión De un + Como los ácidos son sustancias neutras, el número de iones de hidrógeno a agregar debe ser igual al número de cargas negativas que posea el anión. Iones de Hidrógeno LOS ACIDOS
  • 8. Cl - + H + SO 3 2- + H + 2 + H + 3 PO 4 3- EJEMPLOS 3 2 H Cl H PO 4 H SO 3
  • 9. NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS
  • 10. URO ITO SE ESCRIBE LA PALABRA “ACIDO” NOMBRE DEL ANION HÍDRICO ICO OSO ANION ANION ANION Seguido del Terminado en Si el nombre del ATO Si el nombre del Si el nombre del Termina en Termina en Termina en
  • 11. EJEMPLOS Fórmula del ácido F órmula del anión Nombre del anión Nombre del ácido H 3 PO 4 PO 4 3- Fosf ato Acido Fosfór ico H 2 SO 3 SO 3 2- Sulf ito Acido Sulfúr oso HCl Cl - Clor uro Acido Clor hídrico
  • 12. CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS
  • 13. LOS ACIDOS Se pueden clasificar en ACIDOS META ACIDOS PIRO ACIDOS ORTO Se obtienen a partir de los Se obtienen a partir de los
  • 14. LOS ACIDOS ORTO ESTRUCTURA MOLECULAR OXÍGENO AL NOMBRE DEL ACIDO ORTO Presentan en su Atomos de Se nombran colocándole La palabra
  • 15. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS META
  • 16. LOS ACIDOS ORTO ATOMOS DE HIDRÓGENO MOLÉCULA DE AGUA ACIDOS META Con más de dos Al perder una Forman
  • 17. ACIDO LOS ACIDOS META META Se nombran colocándole al nombre del La palabra
  • 18. EJEMPLOS H 2 O H 2 O H 2 O H 2 O H 3 PO 4 Acido orto fosfórico HPO 3 Acido meta fosfórico H 4 SiO 4 Acido orto silícico H 2 SiO 3 Acido meta silícico H 3 BO 3 Acido orto bórico HBO 2 Acido meta bórico H 3 SbO 3 Acido orto antimonioso HSbO 2 Acido meta antimónioso
  • 19. FORMULACION Y NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS PIRO
  • 20. LOS ACIDOS PIRO MOLÉCULA DE AGUA AL NOMBRE DEL ACIDO PIRO ATOMO DE HIDROGENO ACIDO ORTO Se forman condensando dos moléculas de un La palabra Se nombran colocándole Con más de un y luego se le extrae una
  • 21. EJEMPLOS H 6 P 2 O 8 H 4 P 2 O 7 H 8 Si 2 O 8 H 6 Si 2 O 7 H 4 S 2 O 8 H 2 S 2 O 7 Acido orto fosfórico Acido orto silícico Acido orto sulfúrico Acido piro fosfórico Acido piro silícico Acido piro sulfúrico H 3 PO 4 H 3 PO 4 H 2 0 H 4 SiO 4 H 4 SiO 4 H 2 0 H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 2 0
  • 22. RADICALES ACIDOS
  • 23. FORMULACIÓN DE LOS RADICALES ÁCIDOS
  • 24. LOS RADICALES ÁCIDOS Se forman cuando se DESHIDROGENA PARCIALMENTE Un ÁCIDO ORTO, META O PIRO Con dos o más ÁTOMOS DE HIDROGENO CARGA NEGATIVA Son sustancias con
  • 25. El número de radicales ácidos que forma un ácido orto, meta o piro es igual al número de átomos de hidrógenos presentes en su fórmula molécular menos 1. IMPORTANTE El radical ácido presentará tantas cargas negativas como átomos de hidrógeno haya perdido.
  • 26. EJEMPLOS H + H 2 SO 4 HSO 4 H 3 PO 4 H + 2H + H 2 PO 4 HPO 4
  • 27. EJEMPLOS H 4 SiO 4 H 3 SIO 4 HSiO 4 H 2 SIO 4 H + 3H + 2H +
  • 28. NOMENCLATURA DE LOS RADICALES ÁCIDOS
  • 29. ACIDOS ORTO, META Y PIRO MÁS DE DOS ÁTOMOS DE HIDROGENO ANIÓN ÁCIDO RADICALES ÁCIDOS Mono, di, tri etc. HIDRÓGENO ÁCIDO RADICAL ÁCIDO Con Los De acuerdo al número de átomos de Presentes en el Luego la palabra Con Se nombran colocando el nombre del Seguido de la palabra ANIÓN Se nombran colocando el nombre del Seguido del prefijo Los RADICALES ÁCIDOS DOS ÁTOMOS DE HIDROGENO
  • 30. EJEMPLOS HSO 4 - H 2 PO 4 - Sulfato ácido o bisulfato Fosfato diácido H 3 SiO 4 - Silicato triácido HCO 3 - Carbonato ácido o bicarbonato HBO 3 = Borato monoácido H 2 P 2 O 5 = Pirofosfito diácido
  • 31. ANHÍDRIDOS U OXIDOS ÁCIDOS
  • 32. FORMULACIÓN DE ANHÍDRIDOS U OXIDOS ÁCIDOS
  • 33. ANHIDRIDOS DESHIDRATACIÓN TOTAL ACIDOS ORTO SE FORMAN POR LA DE LOS
  • 34. ACIDOS ORTOS Si poseen un número impar de átomos de HIDRÓGENO Se condensan dos Moléculas del ACIDO ORTO Y luego se procede a la DESHIDRATACIÓN TOTAL HIDRÓGENO Si poseen un número par de átomos de Se procede a la
  • 35. EJEMPLOS H 2 SO 4 H 4 SiO 4 SO 3 SiO 2 H 6 P 2 O 8 P 2 O 5 H 2 N 2 O 4 N 2 O 3 H 3 PO 4 H 3 PO 4 HNO 2 HNO 2 H 2 O 2H 2 O 3H 2 O H 2 O
  • 36. NOMENCLATURA DE LOS ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS ÁCIDOS
  • 37. LOS ANHÍDRIDOS Se nombran colocando la palabra ANHÍDRIDO Seguido del nombre del ACIDO DE ORIGEN di, tri, tetra etc. De acuerdo al subíndice del OXÍGENO o colocando el prefijo Luego la palabra ÓXIDO di, tri, tetra etc. Seguido del prefijo De acuerdo al subíndice del ELEMENTO Y finalmente el nombre del ELEMENTO
  • 38. EJEMPLOS N 2 O 5 Anhídrido nítrico Pent óxido de di nitrógeno. CO 2 Anhídrido carbónico Di óxido de carbono. P 2 O 3 Anhídrido fosforoso Tri óxido de di fósforo. Cl 2 O 7 Anhídrido perclórico Hept óxido de di cloro.
  • 39. BASES O HIDRÓXIDOS
  • 40. FORMULACIÓN DE LAS BASES
  • 41. LAS BASES O HIDRÓXIDOS CATION ?OH - Se forman por la unión De un + Como las bases son sustancias neutras, el número de iones oxídrilos a agregar debe ser igual al número de cargas positivas que posea el anión. Iones oxídrilos
  • 42. EJEMPLOS NaOH Na + + OH - Ca 2+ + OH - 2 + OH - 3 Al 3+ Al(OH) 3 Ca(OH) 2 Pb(OH) 4 + OH - Pb 4+ 4
  • 43. NOMENCLATURA DE LAS BASES
  • 44. LA PALABRA HIDRÓXIDO LAS BASES NOMBRE DEL CATIÓN ICO OSO MAYOR VALENCIA MENOR VALENCIA DOS VALENCIAS NOMBRE DEL CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS Se nombran colocando Seguido del Si tiene Si usa la Si usa la El nombre del Catión terminado
  • 45. EJEMPLOS LAS BASES QUE SE LE MUESTRAN A CONTINUACIÓN, CONTIENEN EN SU FÓRMULA MOLECULAR UN CATIÓN CON UNA SÓLA VALENCIA. ESTAS BASES SE NOMBRAN COMO SIGUE: HIDRÓXIDO DE MAGNESIO O MAGNÉSICO HIDRÓXIDO DE SODIO O SÓDICO HIDRÓXIDO DE CALCIO O CÁLCICO HIDRÓXIDO DE ALUMINIO O ALUMÍNICO HIDRÓXIDO DE LITIO O LÍTICO Mg(OH) 2 NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3 LiOH
  • 46. LAS BASES QUE SE LE MUESTRAN A CONTINUACIÓN, CONTIENEN EN SU FÓRMULA MOLECULAR UN CATIÓN QUE POSEE DOS VALENCIAS DIFERENTES. ESTAS BASES SE NOMBRAN COMO SIGUE: HIDRÓXIDO CÚPRICO HIDRÓXIDO DE COBRE (II) HIDRÓXIDO CUPROSO HIDRÓXIDO DE COBRE (I) HIDRÓXIDO PLÚMBICO HIDRÓXIDO DE PLOMO (IV) HIDRÓXIDO PLUMBOSO HIDRÓXIDO DE PLOMO (II) HIDRÓXIDO MANGÁNICO HIDRÓXIDO DE MANGANESO (III) Cu(OH) 2 CuOH Pb(OH) 4 Pb(OH) 2 Mn(OH) 3
  • 47. HIDRÓXIDO MANGANOSO HIDRÓXIDO DE MANGANESO (II) HIDRÓXIDO FÉRRICO HIDRÓXIDO DE HIERRO (III) HIDRÓXIDO FERROSO HIDRÓXIDO DE HIERRO (II) HIDRÓXIDO ESTÁNNICO HIDRÓXIDO DE ESTAÑO (IV) HIDRÓXIDO ESTÁNNOSO HIDRÓXIDO DE ESTAÑO (II) Mn(OH) 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Sn(OH) 4 Sn(OH) 2
  • 48. ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS
  • 49. FORMULACIÓN DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS U OXIDOS BÁSICOS.
  • 50. OXIDOS BÁSICOS DESHIDRATACIÓN TOTAL BASES O HIDRÓXIDOS SE FORMAN POR LA DE LAS
  • 51. BASES O HIDRÓXIDOS OXIDRILOS DESHIDRATACIÓN TOTAL Se condensan dos moléculas de la OXIDRILOS Si poseen un número impar de grupos Si poseen un número par de grupos Se procede a la Y luego se procede a la BASE
  • 52. EJEMPLOS MgO PbO 2 Al 2 O 3 Na 2 O Mg(OH) 2 H 2 O Pb(OH) 4 2H 2 O Al 2 O 6 H 6 3H 2 O Al(OH) 3 Al(OH) 3 NaOH NaOH Na 2 O 2 H 2 H 2 O
  • 53. NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS
  • 54. LOS OXIDOS METÁLICOS Se nombran colocando la palabra Si usa la NOMBRE DEL CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS ÓXIDO CATIÓN Seguido del nombre del Si tiene DOS VALENCIAS ICO OSO MAYOR VALENCIA MENOR VALENCIA Si usa la El nombre del Catión terminado
  • 55. EJEMPLOS Na 2 O CaO Cu 2 O PbO 2 Óxido de sodio o sódico Óxido de calcio o cálcico Óxido cuproso Óxido de cobre (I). Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV)
  • 56. SALES
  • 57. TIPOS DE SALES
  • 58. SALES SIMPLES DOBLES HIDRATADAS Se clasifican en ACIDAS
  • 59. FORMULACION DE LAS SALES SIMPLES
  • 60. LAS SALES SIMPLES CATION ANION Las sales simples son sustancias neutras, por lo tanto las cargas positivas aportadas por el catión deben ser iguales a las cargas negativas aportadas por el anión. De un Se forman por la unión Un + y
  • 61. EJEMPLOS 2 Na + + CO 3 = Ca 2+ + 2 NO 3 - Pb 4+ + SiO 4 4- 2 Al 3+ + 3 SO 3 = Na 2 CO 3 Ca(NO 3 ) 2 Al 2 (SO 3 ) 3 PbSiO 4
  • 62. EJEMPLOS K + + ClO 3 - Fe 3+ + 3 Cl - 3 Sn 2+ + 2 PO 4 3- 2 Al 3+ + 3 S = KClO 3 FeCl 3 Al 2 S 3 Sn 3 (PO 4 ) 2
  • 63. NOMENCLATURA DE LAS SALES SIMPLES
  • 64. ANIÓN LAS SALES SIMPLES CATIÓN ICO OSO MAYOR VALENCIA MENOR VALENCIA DOS VALENCIAS NOMBRE DEL CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS Se nombran colocando nombre del Seguido del nombre del Si tiene Si usa la Si usa la El nombre del Catión terminado
  • 65. EJEMPLOS Na 2 CO 3 Ca(NO 3 ) 2 Al 2 (SO 3 ) 3 PbSiO 4 Carbonato de sodio Nitrato de calcio Sulfito de aluminio Sulfato de plomo (II) Sulfato plúmbico
  • 66. EJEMPLOS KClO 3 FeCl 3 Al 2 S 3 Sn 3 (PO 4 ) 2 Clorato de potasio Cloruro de hierro (III) Cloruro férrico Sulfuro de aluminio Fostato de estaño (II) Fosfato estannoso
  • 67. FORMULACION DE LAS SALES DOBLES
  • 68. LAS SALES DOBLES CATIONES ANION Se forman por la unión De dos Las sales dobles son sustancias neutras, por lo tanto las cargas positivas aportadas por los cationes deben ser iguales a las cargas negativas aportadas por el anión. Un + y
  • 69. EJEMPLOS Na + + Ca 2+ + PO 3 3- Li + + K + + SO 3 = 3 Ag + + Na + + SiO 4 4- 2 Na + + Sr 2+ + P 2 O 5 4- CaNaPO 3 LiKSO 3 Na 2 SrP 2 O 5 Ag 3 NaSiO 4
  • 70. EJEMPLOS 2 K + + Li + + AsO 3 3- Fe 2+ + 2 Ag + + P 2 O 7 4- Sn 2+ + K + + PO 4 3- 2 K + + 2 Na + + SiO 4 4- K 2 LiAsO 3 FeAg 2 P 2 O 7 Na 2 K 2 SiO 4 SnKPO 4
  • 71. NOMENCLATURA DE LAS SALES DOBLES
  • 72. ANIÓN LAS SALES DOBLES CATIONES (En orden Alfabético) DOS VALENCIAS CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS DOBLE Si los cationes aportan diferentes números de cargas se le colocan los prefijos di, tri, tetra, de acuerdo al subíndice que posea el catión. Si tienen como subíndice el 1, no se coloca el prefijo mono. Se nombran colocando el nombre del Si tienen El nombre del Luego los nombres de los Seguido de la palabra
  • 73. EJEMPLOS CaNaPO 3 LiKSO 3 Na 2 SrP 2 O 5 Ag 3 NaSiO 4 Sulfito doble de litio y potasio Pirofosfito doble de estroncio y sodio Silicato doble de sodio y triplata Fosfito doble de calcio y sodio
  • 74. EJEMPLOS K 2 LiAsO 3 FeAg 2 P 2 O 7 Na 2 K 2 SiO 4 SnKPO 4 Arsenito doble de litio y dipotasio Pirofosfato doble de hierro(II) y plata Silicato doble de potasio y sodio Fosfato doble de Estaño(II) y potasio
  • 75. SALES ACIDAS
  • 76. LAS SALES ACIDAS CATIONES RADICAL ACIDO Se forman por la unión de uno o dos Las sales acidas son sustancias neutras, por lo tanto las cargas positivas aportadas por el cation (es) deben ser iguales a las cargas negativas aportadas por el radical ácido. Y un
  • 77. TIPOS DE SALES ACIDAS
  • 78. LAS SALES ACIDAS De acuerdo al número de CATIONES Se clasifican en SIMPLES DOBLES Y
  • 79. FORMULACION DE LAS SALES ACIDAS SIMPLES
  • 80. LAS SALES ACIDAS SIMPLES Están constituidas por un CATION RADICAL ACIDO Y un
  • 81. EJEMPLOS Ca 2+ + HPO 3 2- Al 3+ + 3 HSO 3 - Pb 2+ + H 2 SiO 4 2- 2 Na + + H 2 P 2 O 5 2- CaHPO 3 Al(SO 3 ) 3 Na 2 H 2 P 2 O 5 PbH 2 SiO 4
  • 82. EJEMPLOS Li + + H 2 AsO 3 - 3 Fe 2+ + 2 HP 2 O 7 3- Sn 4+ + 2 HPO 4 2- 3 Cu + + HSiO 4 3- LiH 2 AsO 3 Fe 3 (H 2 P 2 O 7 ) 2 Cu 3 HSiO 4 Sn(HPO 4 ) 2
  • 83. NOMENCLATURA DE LAS SALES ACIDAS SIMPLES
  • 84. RADICAL ACIDO LAS SALES ACIDAS SIMPLES CATIÓN ICO OSO MAYOR VALENCIA MENOR VALENCIA Se nombran colocando el nombre del Seguido del nombre del Si tiene DOS VALENCIAS El nombre del Catión terminado Si usa la Si usa la NOMBRE DEL CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS
  • 85. EJEMPLOS LiH 2 AsO 3 Fe 3 (H 2 P 2 O 7 ) 2 Cu 3 HSiO 4 Sn(HPO 4 ) 2 Arsenito diácido de litrio Pirofosfato diácido ferroso Pirofosfato diácido de hierro (II) Silicato monoácido cuproso Silicato monoácido de cobre(I) Fosfato monoácido estánnico Fosfato monoácido de estaño(IV)
  • 86. EJEMPLOS CaHPO 3 Al(HSO 3 ) 3 Na 2 H 2 P 2 O 5 PbH 2 SiO 4 Fosfito monoácido de calcio Sulfito ácido de aluminio Pirofosfito diáacido de sodio Silicato diácido plumboso Silicato diácido de plomo(III)
  • 87. FORMULACION DE LAS SALES ACIDAS DOBLES
  • 88. LAS SALES ACIDAS DOBLES Están constituidas por dos CATIONES RADICAL ACIDO Y un Las sales ácidas dobles son sustancias neutras, por lo tanto las cargas positivas aportadas por los cationes deben ser iguales a las cargas negativas aportadas por el radical ácido.
  • 89. EJEMPLOS K + + Na + + HPO 3 2- Ca 2+ + Li + + HSiO 4 3- Pb 2+ + Cs + + HSb 2 O 7 3- Na + + Ag + + H 2 P 2 O 5 2- NaKHPO 3 CaLiSiO 4 NaAgH 2 P 2 O 5 PbCsHSb 2 O 7
  • 90. EJEMPLOS Li + + Sr 2+ + HB 2 O 5 3- Fe 2+ + Ag + + HP 2 O 7 3- Sn 2+ + Na + + HAs 2 O 5 3- Cu + + Cr 2+ + HSiO 4 3- SrLiHB 2 O 5 FeAgHP 2 O 7 CrCuHSiO 4 SnNaHAs 2 O 7
  • 91. NOMENCLATURA DE LAS SALES ACIDAS DOBLES
  • 92. RADICAL ÁCIDO LAS SALES ÁCIDAS DOBLES CATIONES (En orden Alfabético) Se nombran colocando el nombre del Seguido de la palabra Si tienen DOS VALENCIAS El nombre del CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS DOBLE Luego los nombres de los Si los cationes aportan diferentes números de cargas se le colocan los prefijos di, tri, tetra, de acuerdo al subíndice que posea el catión. Si tienen como subíndice el 1, no se coloca el prefijo mono.
  • 93. EJEMPLOS CaNaHP 2 O 7 FeK 3 HSi 2 O 7 NaCuH 2 P 2 O 5 AgLiHSiO 4 Pirofosfito diácido de cobre(I) y sodio. Silicato monoácido doble de litio y plata Pirofosfato monoácido doble de calcio y sodio Pirosilicato monoácido doble de hierro(II) y tripotasio.
  • 94. FORMULACIÓN DE LAS SALES HIDRATADAS
  • 95. LAS SALES HIDRATADAS ESTRUCTURA MOLECULAR MOLÉCULAS DE AGUA SIMPLES DOBLES ÄCIDAS Pueden ser Presentan en su Poseen
  • 96. LAS SALES HIDRATADAS Se formulan colocando despues de la FÓRMULA DE LA SAL Las MOLÉCULAS DE AGUA Las moléculas de agua, se separan de la fórmula de la sal mediante un punto.
  • 97. EJEMPLOS AlPO 4 . 3H 2 O FeK 3 HSi 2 O 7 . 2H 2 O Na 2 CuP 2 O 5 . H 2 O Ag 3 HSiO 4 Sal simple hidratada Sal doble hidratada Sal ácida simple hidratada Sal ácida doble hidratada
  • 98. NOMENCLATURA DE LAS SALES HIDRATADAS
  • 99. LAS SALES HIDRATADAS Se nombran colocando el Nombre de la Luego los prefijos De acuerdo al número de Después la palabra Hidratada SAL (simple, doble, ácida) Mono, di, tri,etc Moléculas de agua
  • 100. EJEMPLOS AlPO 4 . 3H 2 O FeK 3 Si 2 O 7 .2H 2 O CuH 2 P 2 O 5 . 4H 2 O AgLiHSiO 4 . H2O Fosfato de aluminio trihidratada. Pirosilicato doble de hierro(III) y potasio dihidratada Pirofosfito diácido de cúprico tetrahidratada. Silicato monoácido doble de litio y plata monohidratada.