Portafolio blog 1

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  • 1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTADAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE ENFERMERÍA PORTAFOLIO DE BIOQUÍMICA Dr. Carlos García Dolores Jessica Méndez Monzón Primero Enfermería “A” 1 AÑO LECTIVO: 2013-2014 DATOS PERSONALES
  • 2. Nombre: Dolores Jessica Méndez monzón Dirección: Ciudadela los vergeles sector “c” Celular: 0969697742 Email: Jessy-19871@hotmail.com Fecha de nacimiento: 06 de enero de 1987 Tipo de sangre: O+ AUTOBIOGRAFIA
  • 3. Mi nombre es Dolores Jessica Méndez Monzón tengo 26 años nací en la Ciudad de Esmeraldas Provincia de Esmeraldas el 06 de enero de 1987 en este momento vivo en la ciudad de Machala Provincia El oro, vivo con mi papa Clímaco Méndez Cortez de 53 años mi hermano Luis Alberto Méndez Monzón de 23 años , y mi hermana menor katiuska Geribel Méndez Monzón de 18 años, actualmente estoy cursando el primer año de Enfermería en la Universidad técnica de Machala ,he sido dedicada en mis estudios, la primaria la realice en la Escuela Católica Virgen de América de la Cuidad de Machala y la secundaria La realice en el Colegio Nacional Mixto Machala y me gradué en la Especialidad de Físico Matemático Químico Biológico. Las personas que han sido el pilar importante en vida son mi familia principalmente mi papa, ya que mis padres son separados pero de igual manera son las personas más especiales en mi vida, sin importar lo que haya pasado, a pesar de las circunstancias ellos han estado allí cuando yo más los he necesito sin importar lo demás, mis padres me han enseñado muchas cosas buenas a ver lo bueno y lo malo de la vida ,que para triunfar hay que esforzarse y luchar por conseguir lo que uno se ha planteado o propuesto en la vida, y doy gracias a dios principalmente por la oportunidad de vida y por mantenerme con salud todos los días de mi vida. PROLOGO
  • 4. Esta asignatura nos ayuda a sustentar bien los conocimientos hacia un estudio detallado de lo que es la química y todo lo que está relacionado con ella, ya que nos ayuda a solucionar problemas químicos de la materia, también es de suma importancia que los estudiantes nos indaguemos de otras fuentes bibliográficas y no solo de lo que el docente nos da de esta manera enriquecer nuestro intelecto día a día. Es de suma importancia que lo estudiantes nos indaguemos más de lo que es la materia de bioquímica ya que la química está inmersa en nuestra vida cotidiana. INTRODUCCION
  • 5. El motivo de realizar este trabajo es para que los estudiantes tengamos una idea más de lo que es la materia de bioquímica ya que nos ayuda día a día a engrandecer nuestro intelecto y nuestro aprendizaje, para que así seamos unas mejores personas en la vida y así tener una idea clara de lo que queremos ser en la vida. Ya que atraves del conocimiento y técnicas de aprendizaje podemos enriquecer nuestro intelecto como estudiantes y de esta manera poder ir avanzando cada día de nuestra vida y así poder tener un mejor futuro en la vida, con nuestro intelecto y capacidad se nos pueden abrir muchas puertas en la cual nosotros podamos poner en práctica nuestra capacidad intelectual. AGRADECIMIENTO
  • 6. Agradezco primeramente a dios por tenerme con salud y vida, y a la vez sabiduría para seguir afrontando los obstáculos que se presentan día tras día en mi vida diaria. A mis padres y a mi familia por brindarme su apoyo cuando yo más los necesito, por su comprensión y confianza que depositan en mí. Al profesor por impartirme sus conocimientos y darme la oportunidad de aprender , gracias a ellos me han ayudado a engrandecer mi conocimiento y mi intelecto .También por ser un excelente maestro y explicar de una manera tranquila y paciente su cátedra, lo cual hace que sus horas de clase sean fresca y de un ambiente moderado. DEDICATORIA
  • 7. Dedico este portafolio principalmente a mi padre por su tiempo, dedicación y comprensión y por el sacrificio que hace todos los días para que siga adelante con mis estudios y por estar conmigo apoyándome cuando más lo he necesito. A mi familia ya que ellos han sido el pilar fundamental en mi vida, y por darme fuerza y valor para seguir afrontando los obstáculos y retos que se me presenten en la vida y para saberlos afrontar con valor y sabiduría. A mis amigos por demostrarme el valor de la verdadera amistad, y por hacerme ver que las oportunidades si existen en la vida, único que es que hay que saberlas buscar y saber aprovecharlas cuando se nos presentan. JUSTIFICACIÓN
  • 8. La realización de este portafolio es muy importante, ya que de esta manera se les obliga a los estudiantes que sean más responsables y que dediquen más tiempo a la investigación de lo que se trata la materia de bioquímica, y de esta manera tener una idea más clara de la materia, los estudiantes debemos de buscar estrategias para la formulación de problemas y que contribuyan a la resolución de los mismo. Este portafolio se realiza con la finalidad de que los estudiantes seamos más responsables en el momento de ejecutar un problema sobre la materia, ya que los cuales nos ayuda a engrandecer nuestro conocimiento e intelecto. OBJETIVOS
  • 9. OBJETIVOS GENERALES:  Desarrollar actividades y estrategias que nos ayuden a engrandecer nuestro intelecto.  Desarrollar habilidades y destrezas que nos permitan tener un mejor razonamiento lógico y crítico. OBJETIVOS ESPECÍFICOS:  Identifica los diversos problemas que sufren los estudiantes al momento de realizar o ejecutar una tarea relacionado con la materia.  Incentivar a los estudiantes a realizar tareas investigativa, para el desarrollo de su intelecto, y de esta manera tener un conocimiento más claro y preciso.
  • 10. MATERIA BIOQUÍMICA
  • 11. Representación esquemática de la molécula de ADN, la molécula portadora de la información genética. La bioquímica es una ciencia que estudia la composición química de los seres vivos, especialmente las proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos, además de otras pequeñas moléculas presentes en las células y las reacciones químicas que sufren estos compuestos (metabolismo) que les permiten obtener energía (catabolismo) y generar biomolecular propias (anabolismo). La bioquímica se basa en el concepto de que todo ser vivo contiene carbono y en general las moléculas biológicas están compuestas principalmente de carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. La bioquímica es una ciencia experimental y por ello recurrirá al uso de numerosas técnicas instrumentales propias y de otros campos, pero la base de su desarrollo parte del hecho de que lo que ocurre en vivo a nivel su celular se mantiene o conserva tras el fraccionamientosu celular, y a partir de ahí, podemos estudiarlo y extraer conclusiones. Objetivos de la bioquímica Describir y explicar en términos moleculares todos los procesos químicos de la vida. COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS. Si suma el peso de los componentes que figuran en la etiqueta, verán que no llega al peso total del alimento que contiene el envase. Lo que sucede es que, en general, el agua no figura como un dato aparte. Los componentes de los seres vivos. Los alimentos están compuestos fundamentalmente por proteínas, hidratos de carbono, lípidos, vitaminas, minerales y agua. Estas son las mismas clases de sustancias que forman nuestro cuerpo.
  • 12. Estos componentes pueden ser usados en el cuerpo de un ser vivo para las siguientes funciones: Constructiva o estructural: los componentes son aprovechados como materiales para la construcción de nuevas células, para el crecimiento del cuerpo o reemplazo de partes dañadas. Energética: los componentes son utilizados como fuente de energía para llevar a cabo las funciones del organismo. Reguladora: los componentes proporcionan materiales que proporcionan materiales que controlan diferentes funciones del organismo. Hidratos de carbono. La glucosa, el almidón, la lactosa y la celulosa son hidratos de carbono. Cumplen una función estructural y también son la fuente primordial de energía de todos los seres vivos. La glucosa se puede enlazar entre sí, y con otros glúcidos, y formar polisacárisos (glúcidos grandes). La celulosa es utilizada como material de construcción de una célula. El glucógeno es una sustancia de reserva (lo fabrica el hígado). Las proteínas. Las proteínas una parte importante del material de construcción de las células. Para entrar en las células deben ser degradadas por acción de las enzimas. Las enzimas son proteínas que cumplen la función de catalizadores, ósea aceleran las reacciones químicas. Algunas proteínas cumplen la función de hormonas. Hay proteínas, llamadas anticuerpos, que participan en la defensa del organismo contra los agentes externos, y otras, como la hemoglobina, que transporta el oxígeno en los animales. También hay proteínas, como el colágeno, que rodea la célula de la piel y le da elasticidad. Los lípidos. Los lípidos llamados triglicéridos seforman a partir de una unidad llamada glicerol y tres unidades de ácidos grasos. Todos los lípidos tienen la característica de no ser solubles al agua. Los ácidos nucleicos. Este material genético es una molécula enorme llamada ADN, que se transmite de una generación a otra. Algunos fragmentos de esta macromolécula, llamados genes, tienen instrucciones que determinan las características de organismo. Otro tipo de ácidos
  • 13. nucleicos, el ARN. actúa como intermediaste y ayuda a traducir las instrucciones escritas en los genes. El ADN. Esta formado por átomos de C, O, H, N y P. Degradación y síntesis. Dentro del cuerpo de los seres vivos, la mayor parte de las sustancias orgánicas son degradadas y, de ellas, se obtienen se obtienen las unidades que las forman. Estas pequeñas unidades son los nutrientes que entran a las células y se utilizan como fuente de energía y como materia prima para la construcción. El agua. El agua constituye entre el 60 y el 90% del peso total de un ser vivo. Aunque el agua no se considera un nutriente, es vital para el funcionamiento del organismo. Es el medio de transporte en el que circulan las sustancias a través del organismo. Además, se utiliza en reacciones químicas, llamadas bidrolisis, en las que se degradan glúcidos, proteínas o lípidos. Los minerales. El calcio, el sodio y el hierro son algunos de los elementos que los seres vivos incorporan en forma de sales minerales. Aunque se necesita una cantidad mínima los minerales son esenciales. Las vitaminas. Las vitaminas son un conjunto variado de sustancias orgánicas que, en cantidades mínimas, son fundamentales para regular diferentes funciones del organismo. La falta de vitaminas puede producir enfermedades particulares. Pero también el exceso de algunas vitaminas que se acumulan en el cuerpo puede causar problemas. Propiedades físicas: Son blancos amarillentos untuosos al tacto, inodoros manchan el papel dejándolo traslucido. Los glicéridos simples son sólidos (grasas) Los que están constituidos por ácidos grasos no saturados son líquidos (aceite). Todos ellos tienen una densidad inferior al agua. Son insolubles en agua, poco solubles en alcohol, pero muy solubles en solventes orgánicos. Propiedades químicas: Por la acción del calor suave las grasas se funden, pero si la temperatura es elevada los glicéridos se descomponen. Las grasas y los aceites pueden arder con llama luminosa. Reacciones de adición:
  • 14. Hidrogenación: aceite + hidrógeno = grasa (margarina) Incorporación de átomos de yodo: permite clasificar los aceites en No secantes cuando el índice de yodo es menor que 100 Semis cantes cuando varía entre 100 y 140 Secantes cuando el índice es mayor de 140 Hidrólisis:Se puede realizar calentándolas con agua en presencia de catalizadores. Por ser éteres se pueden hidrolizar produciendo glicerol y los ácidos que le dieron origen. Saponificación:Las grasas reaccionan con Hidróxidos alcalinos, originando glicerol y sales de ácidos grasos (jabones). Es un proceso irreversible. El comportamiento del jabón se debe a que entre las moléculas de aceite y las de agua no existe fuerza de atracción y, entonces se establecen interacciones entre las moléculas de aceite llamadas interacciones Hidrofobias (aversión por el agua). EL AGUA COMO DISOLVENTA EN LA VIDA La solubilidad depende de las propiedades de un solvente que le permitan interaccionar con un soluto de manera más fuerte que como lo hacen las partículas del solvente unas con otras. Es de todos conocido que el agua es “el solvente universal”, pero esto no es del todo cierto; el agua ciertamente disuelve muchos tipos de substancias y en mayores cantidades que cualquier otro solvente. ¿Por qué las sales se disuelven en el agua? Las sales, como el NaCl (cloruro de sodio) o el K2HPO4 (fosfato ácido de potasio), se mantienen unidas por fuerzas iónicas. Los iones de una sal, como lo hacen cargas cualesquiera, interactúan de acuerdo a la ley de Coulomb: En donde F es la fuerza entre las dos cargas eléctricas (q1 y q2), que están separadas por una distancia r. D es la constante dieléctrica del medio entre las cargas y k es una constante de proporcionalidad (8.99 x 109 J·m·C-2 ). A medida que la constante dieléctrica del medio crece, la fuerza entre las cargas decrece. La constante dieléctrica, es una medida de las propiedades de un solvente para mantener cargas opuestas separadas. En el vacío, D = 1 y en aire, es apenas un poco mayor. En la siguiente Tabla, se muestra la constante dieléctrica de algunos solventes comunes, así como sus momentos dipolares permanentes. Fluidas intracelulares 55%
  • 15. Fluidas extracelulares 45% Plasma 7,5% Linfa 22,5% Tejido conectivo denso 15% Cartílago 15% Hueso 15% La constante dieléctrica del agua es la más alta de un líquido puro, por el contrario, la de solventes no polares como los hidrocarburos, es relativamente pequeña. La fuerza entre dos iones separados por una distancia dada en un líquido no polar como hexano o benceno, es 30 ó 40 veces mayor que en agua. Consecuentemente, en solventes no polares (con D baja), los iones de cargas opuestas, se atraen tan fuertemente que forman una sal, por el contrario, las fuerzas débiles que existen entre los iones en agua (D alta), permiten que cantidades significativas de iones permanezcan separadas. El ion queda rodeado por capas concéntricas de moléculas de solvente. A este fenómeno se le denomina solvatación, en el caso específico del agua, hidratación. Este arreglo atenúa las fuerzas colombinas entre los iones, de ahí que los solventes polares tengan constantes dieléctricas tan elevadas. En el caso particular del agua, la constante dieléctrica es mayor que la de otros líquidos con momentos dipolares comparables, por que los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua permiten que los solutos se orienten de tal forma quelas estructuras formadas resisten movimientos causados por el incremento en la temperatura, por lo cual, la distribución de cargas en mucho más efectiva. La solubilidad de las moléculas polares o iónicas en el agua, depende de los grupos funcionales que contengan para formar puentes de hidrógeno: hidroxilos (-OH), ceto (- C=O), carboxilo (-COOH) o amino (-NH2). Dentro de las biomolecular solubles en agua se encuentran algunas proteínas, ácidos nucleicos y carbohidratos. El mantenimiento del balance del agua, el equilibrio entre la incorporación de la eliminación de agua en un aspecto crítico del metabolismo, un adulto en estado de balance de agua toma y elimina 2000ml de agua al día. Aparte del agua obtenida de los alimentos y de los líquidos, también hay agua metabólica mediante la oxidación de los alimentos en el cuerpo, la oxidación de 100gr. de grasa, glúcidos y proteínas proporcionan 107°, 55°, 45°de agua. ENTRADA ML PERDIDA ML
  • 16. Liquido 900 orina 1050 Alimentos 800 heces 100 Oxidación de alimentos 300exportación (piel, pulmones) 850 La pérdida se agua se produce por evaporación y por excreción de orina y heces. Si la perdida de agua excede de manera significativa a la incorporación de la misma se produce deshidratación; esta condición puede provenir de una diarrea severa, vómitos y fiebre o por temperaturas demasiado elevada. Si la incorporación de agua excede su expulsión se produce un edema (acumulación de exceso de fluido a los tejidos). L a deshidratación puede ser muy grave en los niños pequeños ya que el contenido total de agua es muy pequeña por lo que puede ser agotado muy rápidamente. Para apreciar el papel crucial del agua en el metabolismo es necesario entender aquellas propiedades de la molécula que son compatibles con los procesos vitales tal como han evolucionado de igual importancia es un conocimiento del entorno iónico ESTADOS DE LA MATERIA La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso: Los sólidos:Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son característicos de los líquidos. Los gases:No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
  • 17. Estado sólido Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido. Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas. Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas. Estado líquido Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad. En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).
  • 18. Estado gaseoso Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Cambios de estado Sólido a líquido = fusión. Sólido a gas = sublimación. Gas a sólido = deposición o sublimación inversa. Gas a líquido = condensación. Líquido a gas = evaporación. Líquido a sólido = solidificación.
  • 19. Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias. Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión. El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto de fusión del agua pura es 0 °C a la presión atmosférica normal. Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición. También la temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se denomina punto de ebullición. El punto de ebullición del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal. En el estado sólido las partículas están ordenadas y se mueven oscilando alrededor de sus posiciones. Cuando la temperatura alcanza el punto de fusión (0ºC) la velocidad de las partículas es lo suficientemente alta para que algunas de ellas puedan vencer las fuerzas de atracción del estado sólido y abandonan las posiciones fijas que ocupan. La estructura cristalina se va desmoronando poco a poco. Durante todo el proceso de fusión del hielo la temperatura se mantiene constante. En el estado líquido las partículas están muy próximas, moviéndose con libertad y de forma desordenada. A medida que calentamos el líquido, las partículas se mueven más rápido y la temperatura aumenta. En la superficie del líquido se da el proceso de vaporización, algunas partículas tienen la suficiente energía para escapar.
  • 20. Cuando la temperatura del líquido alcanza el punto de ebullición, la velocidad con que se mueven las partículas es tan alta que el proceso de vaporización, además de darse en la superficie, se produce en cualquier punto del interior, formándose las típicas burbujas de vapor de agua, que suben a la superficie. En este punto la energía comunicada por la llama se invierte en lanzar a las partículas al estado gaseoso, y la temperatura del líquido no cambia (100ºC). En el estado de vapor, las partículas de agua se mueven libremente, ocupando mucho más espacio que en estado líquido. Si calentamos el vapor de agua, la energía la absorben las partículas y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura sube. Homogénea:Combinación de dos o m s sustancias en una sola fase Heterogénea:Combinación de dos o m s sustancias en m s de una sola fase. QUÍMICA ORGÁNICA
  • 21. La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono- carbono o carbono-hidrógeno y otros heterotermos, también conocidos como compuestos. Serotonina propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio. No metales Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes. Hidrógeno (H) Carbono (C) Nitrógeno (N) Oxígeno (O) Flúor (F) Fósforo (P) Azufre (S) Cloro (Cl) Selenio (Se) Bromo (Br) Yodo (I) Ástato (At) CLASIFICACIÓN DE LOS METALES POR SU VALENCIA.- Se clasifican en metales de valencia fija y en metales de valencia variable. Metales Monovalentes +1 Metales Divalentes +2 Litio-----------------------Li Bario--------------------Ba Sodio---------------------Na Berilio----------------- Be Potasio------------------- K Cadmio--------------- Cd Rubidio------------------ Rb Calcio------------------ Ca Cesio--------------------- Cs Radio-------------------Ra Francio------------------- Fr Magnesio------------- Mg
  • 22. Plata---------------------- Ag Estroncio------------- Sr Metales Trivalentes +3 Metales Tetravalentes +4 Aluminio--------------- Al Hafnio------------------ Hf Bismuto------------------- Bi Iridio------------------- Ir Disprosio----------------- Dy Osmio------------------ Os Erbio---------------------- Er Paladio----------------- Pd Escandio------------------ Sc Platino------------------ Pt Europio------------------- Eu Renio------------------ Re Galio---------------------- Ga Rodio------------------ Rh Gadolinio----------------- Gd Rutenio---------------- Ru Holmio-------------------- Ho Torio------------------- Th Prometeo------------------ Pm... Metales de valencia variables +1+2 +1+3 +2+3 +2+4 +3+4 +2+5 Cobre= Cu oro=AU níquel= Ni cerio= Ce Manganeso=Mn niobio=Nb Mercurio= Hg talio= Tl cobalto=Co praseodimio= Pr tantalio=Ta Hierro=Fe vanadio=V Molibdeno= Mo Cromo=Cr LOS LÍPIDOS Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas (la mayoría biomolecular) compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno. Tienen como característica principal el ser hidrófobas (insolubles en agua) y solubles en disolventes orgánicos como la bencina, el benceno y el cloroformo. En el uso coloquial, a los lípidos se les llama incorrectamente grasas, ya que las grasas son sólo un tipo de lípidos procedentes de animales. Los lípidos cumplen funciones diversas en los organismos vivientes, entre ellas la de reserva energética (como los triglicéridos), la estructural (como los fosfolípidos de las bicapas) y la reguladora (como las hormonas esteroides).
  • 23. Clasificación de los lípidos Poseen en su composición ácidos grasos (lípidos saponificables) o no los posean (lípidos saponificables). Lípidos saponificables Simples.Lípidos que sólo contienen carbono, hidrógeno y oxígeno. Acilglicéridos.Son ésteres de ácidos grasos con glicerol. Cuando son sólidos se les llama grasas y cuando son líquidos a temperatura ambiente se llaman aceites. Complejos.Son los lípidos que, además de contener en su molécula carbono, hidrógeno y oxígeno, contienen otros elementos como nitrógeno, fósforo, azufre u otra biomolecular como un glúcido. Los ácidos grasos se dividen en saturados e insaturados.
  • 24. Saturados.Sin dobles enlaces entre átomos de carbono; por ejemplo, ácido láurico, ácido mirística, ácido palmítico, ácido margárico, ácido esteárico, ácido araquídico y ácido lignocérico. Insaturados.Los ácidos grasos insaturados se caracterizan por poseer dobles enlaces en su configuración molecular. Éstas son fácilmente identificables, ya que estos dobles enlaces hacen que su punto de fusión sea menor que en el resto. Se presentan ante nosotros como líquidos, como aquellos que llamamos aceites. Este tipo de alimentos disminuyen el colesterol en sangre y también son llamados ácidos grasos esenciales Los denominados ácidos grasos esenciales no pueden ser sintetizados por el organismo humano y son el ácido linoleico, el ácido linolénico y el ácido araquidónico, que deben ingerirse en la dieta. Fosfolípidos Los fosfolípidos se caracterizan por poseer un grupo de naturaleza fosfato que les otorga una marcada polaridad. Se clasifican en dos grupos, según posean glicerol. Fosfoglicéridos Los fosfoglicéridos están compuestos por ácido fosfático, una molécula compleja compuesta por glicerol, al que se unen dos ácidos grasos (uno saturado y otro insaturado) y un grupo fosfato; el grupo fosfato posee un alcohol o un aminoalcohol, y el conjunto posee una marcada polaridad y forma lo que se denomina la "cabeza" polar del fosfoglicérido; los dos ácidos grasos forman las dos "colas" hidrófobas; por tanto, los fosfoglicéridos son moléculas con un fuerte carácter anfipático que les permite formar bicapas, que son la arquitectura básica de todas las membranas biológicas. Los principales alcoholes y aminos de los fosfoglicéridos que se encuentran en las membranas biológicas son la colina (para formar la fosfatidilcolina o lecitina), la etanolamina (fosfatidiletanolamina o cefalina), serina (fosfatidilserina) y el inositol(fosfatidilinositol).
  • 25. Glucolípidos Los glucolípidos son esfingolípidos formados por una caramida (esfingosina + ácido graso) unida a un glúcido, careciendo, por tanto, de grupo fosfato. Al igual que los fosfoesfingolípidos poseen caramida, pero a diferencia de ellos, no tienen fosfato ni alcohol. Se hallan en las bicapas lipídicas de todas las membranas celulares, y son especialmente abundantes en el tejido nervioso; el nombre de los dos tipos principales de glucolípidos alude a este hecho: Esteroides Los esteroides sonlípidosderivadosdelnúcleodel hidrocarburo esterano (o ciclopentanoperhi drofenantreno), esto es, se componen de cuatro anillos fusionados de carbono que posee diversos grupos funcionales (carbonilo, hidroxilo) por lo que la molécula tiene partes hidrofilias e hidrofobias (carácter antipático). Entre los esteroides más destacados se encuentran los ácidos biliares, las hormonas sexuales, las corticosteroides, la vitamina D y el colesterol. El colesterol es el precursor de numerosos esteroides y es un componente más de la bicapa de las membranas celulares. Eicosanoides Los eicosanoides o icosanoides son lípidos derivados de los ácidos grasos esenciales de 20 carbonos tipo omega-3 y omega-6. Los principales precursores de los eicosanoides son
  • 26. el ácido araquidónico, el ácido linoleico y el ácido linolénico. Todos los eicosanoides son moléculas de 20 átomos de carbono y pueden clasificarse en tres tipos: prostaglandinas, tromboxanos y leucotrienos. Funciones Los lípidos desempeñan diferentes tipos de funciones biológicas: Función de reserva energética. Los triglicéridos son la principal reserva de energía de los animales ya que un gramo de grasa produce 9,4 kilocalorías en las reacciones metabólicas de oxidación, mientras que las proteínas y los glúcidos sólo producen 4,1 kilocalorías por gramo. Función estructural. Los fosfolípidos, los glucolípidos y el colesterol forman las bicapas lipídicas de las membranas celulares. Los triglicéridos del adiposo recubren y proporcionan consistencia a los órganos y protegen mecánicamente estructuras o son aislantes térmicos. Función reguladora, hormonal o de comunicación celular. Las vitaminas liposolubles son de naturaleza lipídica (terpenos, esteroides); las esteroides regulan el metabolismo y las funciones de reproducción; los glucolípidos actúan como receptores de membrana; los eicosanoides poseen un papel destacado en la comunicación, inflamación, respuesta inmune, etc. Función transportadora.El transporte de lípidos desde el intestino hasta su lugar de destino se realiza mediante su emulsión gracias a los ácidos biliares y a laslipoproteínas. Función Biocatalizadora.En este papel los lípidos favorecen o facilitan las reacciones químicas que se producen en los seres vivos. Cumplen esta función las vitaminas lipídicas, las hormonas esteroideas y las prostaglandinas. Función térmica.En este papel los lípidos se desempeñan como reguladores térmicos del organismo, evitando que este pierda calor. LAS GRASAS Son también combustibles, como los hidratos de carbono, pero mucho más poderosos. Nos protegen del frío y nos dan energía para que nuestro organismo funcione. Ayudan a transportar y absorber las vitaminas liposolubles (A, D, E, K) y a incorporar los ácidos grasos esenciales que no producimos. Son una fuente concentrada de calor y energía a la que el cuerpo recurre cuando lo necesita. Cada gramo de grasa provee al organismo 9 calorías, que representan más del doble de las que aportan los hidratos de carbono y las proteínas.
  • 27. Una vez que el organismo la obtiene, el exceso es utilizado por diferentes tipos de tejidos, pero en su mayoría se deposita en las células adiposas. Estos depósitos sirven como protección y aislamiento de diferentes órganos. La recomendación saludable es que en la alimentación diaria no haya más de un 30% de grasas. Por lo general el consumo es superior al 40% y está dado principalmente por las grasas que aumentan el colesterol malo y el colesterol total. Hay que distinguir los distintos tipos de grasas. Existen algunas imprescindibles, que tienen efectos benéficos para la salud, y otras perjudiciales. Grasas útiles Son las que protegen las arterias. Se trata de las grasas insaturadas, que se dividen en: Monoinstaruradas.Están presentes en los aceites de oliva, de canola (en crudo) y de soja, en las frutas secas (sobre todo el maní), las semillas de sésamo, la palta, las aceitunas y, dentro del reino animal, en la yema de huevo. El aceite de canola se obtiene de la semilla de colza, que pertenece a la familia de las crucíferas y se cultiva principalmente en las regiones occidentales de Canadá y en la zona central de los Estados Unidos. Estas grasas actúan favorablemente en el organismo al disminuir el colesterol malo sin reducir el bueno. Poliinsaturadas.Son esenciales y abarcan dos grupos: Omega-6: Se hallan en particular en los aceites de canola, uva, maíz, oliva y soja (en crudo), en la mayoría de las semillas (fundamentalmente las de sésamo), en los granos y sus derivados y en el germen de trigo. Reducen el nivel de ambos tipos de colesterol. Omega-3: Las de origen vegetal se encuentran en las legumbres (principalmente la soja), las semillas de lino y las frutas secas. Las de origen animal provienen de los pescados y mariscos. Tanto los crustáceos como los moluscos son bajos en grasas totales y ricos en omega-3 Los omega-3 han adquirido tal relevancia que la industria los emplea para enriquecer alimentos de consumo masivo, como la leche y los huevos. Evitan que las arterias se tapen y no disminuyen el colesterol bueno; por eso es muy importante que su ingesta sea superior a la de omega-6. Entre sus beneficios se destacan la reducción del riesgo de padecer infarto y cáncer y el descenso de la presión arterial. Contenido aproximado de omega-3 en los pescados Pescados Omega-3 (mg%) Caballa 2500 Arenque 1600 Salmón 1200 Sardina, bagre 1200 a 1500 Atún, anchoa, bonito, dorado, surubí 500 Bacalao, besugo, brótola 300
  • 28. Camarón 300 Lenguado, merluza, pejerrey, corvina, 200 Tipos de colesterol LDL.Es el responsable de la acumulación de grasas en las arterias y se conoce como colesterol malo. Sus cifras son más útiles que las de colesterol total para evaluar el riesgo de ECV. HDL.Remueve el exceso de colesterol de la sangre y se conoce como colesterol bueno. Niveles altos de HDL (mayores de 60 mg/dl) pueden reducir el riesgo, mientras que bajas concentraciones (menores de 35 mg/dl) se consideran un factor de riesgo adicional para el desarrollo de enfermedad coronaria. Clasificación de los valores de HDL y LDL LDL HDL Valores en mg/dl Resultados Valores en mg/dl Resultados Adultos con ECV Adultos con o sin ECV Hasta 100 Aceptable 60 o más Deseable (protector) Más de 100 Alto 35 o más Aceptable Adultos sin ECV Menos de 35 Bajo (gran riesgo) Menos de 130 Deseable 130 a 159 Límite alto 160 o más Alto Clasificación de las grasas En orden creciente desde las menos saludables hasta las más saludables. Ácidos grasos trans (AGT). No saludables Aumentan la concentración de colesterol total y de LDL y disminuyen el HDL. Representan más del 50% del peso del alimento: Coco, manteca de cerdo, manteca de cacao (chocolate blanco), manteca. Representan entre el 10 y el 50% del peso del alimento: Carnes muy grasas, fiambres grasos, crema de leche, chocolate, chorizo, chicharrón, panceta, quesos duros. Representan menos del 10% del peso del alimento: Leche entera, carnes magras de cerdo, vaca y pollo, corazón, queso fresco.
  • 29. Ácidos grasos insaturados Los ácidos grasos insaturados son ácidos carboxílicos de cadena larga con uno o varios dobles enlaces entre los átomos de carbono. (Deltérmino: astramelogiceo de la antigua Grecia Riesgo de grasas saturadas Los principales riesgos para la salud del consumo excesivo de grasas vienen por medio de dos mecanismos: a- Trastornos del metabolismo lipídico (colesterol y triglicéridos). El colesterol es una grasa compleja que se encuentra de forma normal en el cuerpo humano, y es transportada por unas proteínas. El llamado "colesterol bueno" (colesterol-HDL) tiene como una de sus misiones la protección de la pared interna de las arterias para evitar que se obstruyan. Ácido graso saturado Los ácidos grasos saturados son ácidos grasos no ecoicos, que se encuentran presentes en los lípidos, raramente libres, y casi siempre esterificando al glicerol( eventualmente a otros alcoholes). Son generalmente de cadena lineal y tienen un número par de átomos de carbono. La razón de esto es que en el metabolismo de los eucariotas, las cadenas de ácido graso se sintetizan y se degradan mediante la adición o eliminación de unidades de acetato.
  • 30. TRIGLICERIDOS Los triglicéridos, triacilglicéridos o triacilgliceroles son acilgliceroles, un tipo de lípidos, formados por una molécula de glicerol, que tiene esterificados sus tres grupos hidroxílicos por tres ácidos grasos, ya sean saturados o insaturados. Los triglicéridos forman parte de las grasas, sobre todo de origen animal. Los aceites son triglicéridos en estado líquido de origen vegetal o que provienen del pescado. Los ácidos grasos están unidos al glicerol por el enlace éster: CH2COOR-CHCOOR'-CH2-COOR" Ácido carboxílico + alcohol éster + agua R1 -COOH + R2 -OH R1 -COO-R2 + H2O La longitud de las cadenas de los triglicéridos oscila entre 16 y 22 átomos de carbono. ¿Qué son los triglicéridos? Los triglicéridos son el principal tipo de grasa transportado por el organismo. Recibe el nombre de su estructura química. Luego de comer, el organismo digiere las grasas de los alimentos y libera triglicéridos a la sangre. Estos son transportados a todo el organismo para dar energía o para ser almacenados como grasa. El hígado también produce triglicéridos y cambia algunos a colesterol. El hígado puede cambiar cualquier fuente de exceso de calorías en triglicéridos.
  • 31. ¿Cuál es el nivel normal de triglicéridos? Los niveles de triglicéridos varían con la edad, y también dependen de qué tan reciente ingirió alimentos antes del examen. La medición es más precisa si no se ha comido en las 12 horas previas al examen. El valor normal es de 150 mg/dL. Para quienes sufren problemas cardiacos, los niveles de esta sustancia deben ser inferiores a los 100 mg. /dl. ¿Cómo están asociados los triglicéridos al colesterol? Cuando la persona come, los triglicéridos se combinan con una proteína en su sangre para formar lo que se llama lipoproteínas de alta y baja densidad. Estas partículas de lipoproteínas contienen colesterol. ¿Qué causa altos niveles de Triglicéridos? Puede tener varias causas: Exceso de peso: los triglicéridos aumentan generalmente a medida que aumenta el peso Consumo excesivo de calorías: Los triglicéridos se elevan a medida que se aumenta de peso o se ingieren demasiadas calorías, especialmente provenientes de azúcar y del alcohol. El alcohol aumenta la producción de triglicéridos en el hígado. Edad: los niveles de triglicéridos aumentan regularmente con la edad Medicamentos: Algunas drogas como los anticonceptivos, esteroides, diuréticos causan aumento en los niveles de los triglicéridos. Enfermedades: La diabetes, el hipotiroidismo, las enfermedades renales y hepáticas están asociadas con niveles altos de triglicéridos. Funciones Función1:energía Todas las grasas, incluyendo los triglicéridos, son una fuente de energía altamente concentrada, pero son la segunda opción del cuerpo, ya que son más difíciles de convertir en energía que los carbohidratos. Cuando las grasas son catabolizadas (desglosadas para usarse como energía), el organismo sólo utiliza la mitad de las calorías grasas. Función2:aislamientoyprotección La capa de grasa debajo de la piel protege al cuerpo de los cambios extremos de temperatura. La grasa alrededor de los órganos internos sirve como colchón protector de un trauma mecánico.
  • 32. Función3:nutrición Las vitaminas A, D, E y K son vitaminas solubles en grasa, lo que significa que el cuerpo debe tener grasa para absorberlas. Estas vitaminas se transportan a través de los vasos por los quilomicrones. Las vitaminas E, D, y K también se almacenan en la grasa. GRASAS Las grasas de la dieta están constituidas casi exclusivamente por triglicéridos, y en algunas personas puede contribuir hasta un 35-40 % del consumo calórico total. Para disminuir los triglicéridos, es importante disminuir el aporte total de grasa, preferiblemente en un 25- 30%. Grasas saturadas: Distintos estudios indican que la grasa saturada eleva los niveles de triglicéridos y colesterol sérico. La prevención y el tratamiento de la los triglicéridos altos requiere de una disminución del contenido de grasas saturadas de la dieta. Grasas mono insaturadas: El principal tipo de grasa monoinsaturada es el ácido oleico. El alimento con mayor contenido es el aceite de oliva (65-80%). Algunos estudios han comprobado que las dietas ricas en ácido oleico elevan el colesterol-HDL, y reducen la tasa de colesterol-LDL, por lo que cada vez se están utilizando más como sustituto de la grasa saturada. Grasas poliinsaturadas: Se encuentran ampliamente distribuidos en la mayoría de los aceites vegetales utilizados en la alimentación (maíz, canola, girasol), y en los pescados. Las recomendaciones dietéticas para la prevención de enfermedades cardiovasculares y el tratamiento de las hiperlipidemias aconsejan que los ácidos grasos poliinsaturados aporten un 10% de las kilocalorías totales de la dieta. LIPOPROTEINAS Las lipoproteínas son conjugados de proteínas con lípidos, especializadas en el transporte de estos últimos y se dividen en varios grupos según su densidad: HDL: Lipoproteínas de alta densidad. Estas se conocen como las protectoras. Ya que no permiten que las otras lipoproteínas que son las agresoras se peguen a las células y nos provoque daños en nuestro cuerpo. IDL: Lipoproteínas intermedias. LDL: Lipoproteínas de baja densidad. Estas son las agresoras y son las que más daño nos pueden producir porque contienen mayor cantidad de colesterol, estas cantidades de colesterol y ésteres asociadas a la LDL son habitualmente de unas dos terceras partes del colesterol plasmático total. Principales funciones de las lipoproteínas Los quilomicrones y las lipoproteínas de muy baja densidad (VLDL) transportan por el cuerpo los triacilgliceroles provenientes de la comida y los endógenos (producidos por el
  • 33. organismo). Las lipoproteínas de baja densidad (LDL) y las de alta densidad (HDL) transportan el colesterol proveniente de la comida y el endógeno. Las HDL y las lipoproteínas de muy alta densidad (VHDL) transportan los fosfolípidos ingeridos y los endógenos.. Las LDL contienen, típicamente, el 50-70 % del colesterol total sérico y ambos están directamente relacionados con los riesgos de enfermedades cardíacas o coronarias. Las HDL contienen, normalmente, el 20-30 % del colesterol total; los niveles de HDL están inversamente relacionados con los riesgos de enfermedades cardíacas o coronarias. Las VLDL contienen 10-15 % del colesterol sérico total y la mayor parte de los triglicéridos en el suero post-ayuno; las VLDL son precursoras de las LDL. Los quilomicrones (densidad <1,006 Kg. /L) aparecen en la sangre transitoriamente, luego de una comida de contenido graso y normalmente desaparecen por completo antes de 12 horas. Son ricos en triglicéridos y responsables por el aumento postprandial (luego de comer) de los triglicéridos en el plasma aunque normalmente no tienen efecto importante sobre la concentración de colesterol total. Ácidos grasos esenciales Los ácidos grasos esenciales son aquellos ácidos grasos necesarios para ciertas funciones que el organismo no puede sintetizar, por lo que deben obtenerse por medio de la dieta. Se trata de ácidos grasos poliinsaturados con todos los dobles enlaces en posición cis. Los únicos dos ácidos grasos esenciales para el ser humano son el α-linolénico (18:3ω-3) y el linoléico (18:2ω-6). Si estos se suministran, el cuerpo humano puede sintetizar el resto de ácidos grasos que necesita.
  • 34. ÁCIDOS GRASOS Los ácidos grasos son ácidos orgánicos monoenoicos, que se encuentran presentes en las grasas, raramente libres, y casi siempre esterificando al glicerol y eventualmente a otros alcoholes. Son generalmente de cadena lineal y tienen un número par de átomos de carbono. La razón de esto es que en el metabolismo de los eucariotas, las cadenas de ácido graso se sintetizan y se degradan mediante la adición o eliminación de unidades de acetato. Los ácidos grasos omega 3 son ácidos grasos esenciales (el organismo humano nolospuede fabricar a partir de otras sustancias) poliinsaturados, que se encuentran en alta proporción en los tejidos de ciertos pescados (por regla general pescado azul), y en algunas fuentes vegetales como las semillas de lino, la semilla de chía, el sacha inchi (48% de omega 3), loscañamones y las nueces.1 Inicialmente se les denominó vitamina F hasta que determinaciones analíticas más precisas hicieron ver que realmente formaban parte de los ácidos grasos. Algunas fuentes de omega 3 pueden contener otros ácidos grasos como los omega 6. Propiedades del Omega 3 El Omega 3 es una sustancia lipídica que pertenece al grupo de los ácidos grasos (AG) poliinsaturados de cadena larga. Estas son moléculas formadas por un grupo carboxilo y una cadena de carbonos de longitud variable.
  • 35. Los tipos más importantes de Omega 3 son el ácido eicosapentaenoico (AEP) y el ácido docosahexanoico (ADH). Por su parte, el ácido alfa-linolénico (AAL) es un tipo de Omega 3 presente en los vegetales. El producto natural Omega 3 de CodecoNutrilife, ofrece la dosis justa de Omega 3, efectiva para beneficiar al organismo, regular los niveles de colesterol y proteger la salud del corazón. ¿Dónde se Encuentra el Omega 3? El Omega 3 se encuentra en los peces de agua fría o profunda y en los mariscos, por ejemplo: Atún Caballa Sardinas Salmón Trucha Mejillones Ostras Berberechos También se encuentra en alimentos vegetales como: verdolaga (toda la planta) Lechuga (hojas) Soja (semillas) Espinaca (planta) Fresas (fruto) Pepino (fruto) Coles de Bruselas (hojas) Coles (hojas) Piña (fruto) Almendras Nueces
  • 36. Beneficios del Omega 3 Algunos de los beneficios del Omega 3 son: Disminuye los niveles de triglicéridos y colesterol Previene la formación de coágulos en las arterias al impedir la agregación plaquetaria Disminuye la presión arterial en personas con hipertensión leve Fluidifica la sangre y protege al cuerpo de ataques cardíacos, apoplejías, derrames cerebrales, anginas de pecho, enfermedad de Raynaud, etc. Incrementa las transmisiones eléctricas del corazón por lo que regulariza el ritmo cardíaco y previene enfermedades cardiovasculares Protege contra el cáncer, especialmente el cáncer de colon, de próstata y de mamas Posee función antiinflamatoria y alivia el dolor de enfermedades como la artritis Ácidos grasos omegas 6 Los ácidos grasos omega-6 (ω-6) son un tipo de ácido graso comúnmente encontrados en losalimentos grasos o la piel de animales. Estudios recientes han encontrado que niveles excesivos de omega-6, comparado con omega-3, incrementan el riesgo de contraer diferentes enfermedades y depresión. Tipos Nomenclatura: ácido linoleico (18:2, es decir, 18 carbonos y 2 enlaces dobles), es el más corto de los ω-6, esencial. Importancia: ácido araquidónico (20:4), fisiológicamente, precursor de las prostaglandinas, entre otras moléculas.
  • 37. Nombre común Nomenclatura Nombre químico Ácido linoleico 18:2 (n-6) Ácido 9,12-octadecadienoico Ácido γ-linolénico 18:3 (n-6) Ácido 6,9,12-octadecatrienoico Ácido eicosadienoico 20:2 (n-6) Ácido 11,14-eicosadienoico Ácido dihomo-gamma- linolénico 20:3 (n-6) Ácido 8,11,14-eicosatrienoico Ácido araquidónico 20:4 (n-6) Ácido 5,8,11,14-eicosatetraenoico Ácido docosadienoico 22:2 (n-6) Ácido 13,16-docosadienoico Ácido adrénico 22:4 (n-6) Ácido 7,10,13,16-docosatetraenoico CARBOHIDRATOS Son uno de los principales componentes de la alimentación. Esta categoría de alimentos abarca azúcares, almidones y fibra.
  • 38. Funciones La principal función de los carbohidratos es suministrarle energía al cuerpo, especialmente al cerebro y al sistema nervioso. Una enzima llamada amilasa ayuda a descomponer los carbohidratos en glucosa (azúcar en la sangre), la cual se usa como fuente de energía por parte del cuerpo. Fuentes alimenticias Los carbohidratos se clasifican como simples o complejos. La clasificación depende de la estructura química del alimento y de la rapidez con la cual se digiere y se absorbe el azúcar. Los carbohidratos simples tienen uno (simple) o dos (doble) azúcares, mientras que los carbohidratos complejos tienen tres o más. Los ejemplos de azúcares simples provenientes de alimentos abarcan: Fructosa (se encuentra en las frutas) Galactosa (se encuentra en los productos lácteos) Los azúcares dobles abarcan: Lactosa (se encuentra en los productos lácteos) Maltosa (se encuentra en ciertas verduras y en la cerveza) Sacarosa (azúcar de mesa) La miel también es un azúcar doble, pero a diferencia del azúcar de mesa, contiene una pequeña cantidad de vitaminas y minerales. (Nota: a los niños menores de 1 año no se les debe dar miel). Los carbohidratos complejos, a menudo llamados alimentos "ricos en almidón", incluyen: Las legumbres Las verduras ricas en almidón Los panes y cereales integrales Los carbohidratos simplesque contienen vitaminas y minerales se encuentran en forma natural en: Las frutas La leche y sus derivados Las verduras Los carbohidratos simples también se encuentran en los azúcares procesados y refinados como:
  • 39. Las golosinas Las bebidas carbonatadas (no dietéticas) regulares, como las bebidas gaseosas Los jarabes El azúcar de mesa Para incrementar los carbohidratos complejos y nutrientes saludables: Coma más frutas y verduras Coma más arroz, panes y cereales integrales Coma más legumbres (fríjoles, lentejas y arvejas secas) Estas son las porciones recomendadas para los alimentos con alto contenido en carbohidratos: Verduras: 1 taza de verduras crudas o 1/2 taza de verduras cocidas o 3/4 de taza de jugo de un producto vegetal. Frutas: 1 fruta de tamaño mediano (como media manzana o media naranja) 1/2 taza de fruta enlatada o picada o 3/4 de taza de jugo de fruta. Panes y cereales: 1 tajada de pan; 1 onza o 2/3 de taza de cereal listo para comer; 1/2 taza de arroz, pastas o cereal cocidos; 1/2 taza de fríjoles, lentejas o arvejas cocidas. Lácteos: 1 taza de leche descremada o baja en grasa. Clasificación de los carbohidratos Simples Monosacáridos:glucosa o fructosa Disacáridos:Formados por la unión dedos monosacáridos iguales o distintos: lactosa , maltosa, sacarosa, etc. Oligosacáridos: polímeros de hasta 20 unidades de monosacáridos.
  • 40. Complejos Polisacáridos:están formados por la unión de más de 20 monosacáridos simples. Función estructural:celulosa. Funciones de los carbohidratos Función energética:pendiendo de su composición, los carbohidratos aportan una energía de 4kcal. Ocupan el primer lugar del requerimiento diario. Función de reserva: almidón, glucógeno. Función estructura : celulosa GLUCOLISIS La glucólisis o glicolisis (del griego glycos, azúcar y lysis, ruptura), es la metabólica encargada de oxidar la glucosa con la finalidad de obtener energía para la célula. Consiste en 10 reacciones enzimáticas consecutivas que convierten a la glucosa en dos moléculas de pirúvico, el cual es capaz de seguir otras vías metabólicas y así continuar entregando energía al organismo.1 El término puede incluir vías alternativas, como la vía de Entner-Doudoroff. No obstante, glucólisis se usa con frecuencia como sinónimo de la vía de Embden-Meyerhof. Es la vía inicial delcatabolismo (degradación) de carbohidratos.
  • 41. EXPOSICIONES
  • 42. HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA A principios del siglo XIX, Dalton propuso su teoría atómica, y años más tarde, Proust formuló que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa del hidrógeno. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran número de elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba se observaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario encontrar un sistema que pudiera ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran comportamiento similar . Dobereiner La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos. Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron:
  • 43. Fe, Co, Ni Ca, Sr, Ba Cl, Br, I Li, Na, K Clasificación de Newlands En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró algunas de las bases de las clasificaciones periódicas que propuso en su ley de las octavas: “si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento contado a partir de uno de ellos, es una especie de repetición del primero, como la octava nota en la escala musical”. I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne Na Mg Al - - - - - Tablas de Mendeleev y Meyer En 1869, el químico alemán J. L. Meyer y el químico ruso D. I. Mendeleev presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas muy semejantes basadas en el incremento del peso atómico. El término periódico significa repetición a intervalos regulares y en estas clasificaciones loselementos se han agrupado basándose en las similitudes de sus propiedades y en el incremento de los pesos atómicos. En el tiempo de Mendeleev se conocían 63 elementos, cuyas combinaciones producían millares de compuestos. Para ordenarlos, cortó 63 cuadros de cartón y y escribió en cada uno el nombre de uno de los elementos, su peso atómico y sus características principales, ordenándolos de distintas maneras hasta que en 1869 encontró un arreglo natural que empezaba con el hidrógeno, que es el más ligero, y terminaba con el uranio, cuyos átomos eran los más pesados, entre ellos se encontraban clasificados los demás y había un incremento gradual de los pesos atómicos. Las propiedades de cualquiera de los elementos dependían del lugar que ocupaba en el ordenamiento periódico. REIHEN Grupo I - R2O Grupo II- RO Grupo III- R2O3 Grupo IVRH4 RO2 Grupo VRH3R2O5 Grupo VIRH2 RO3 GrupoVIIRH R2O7 Grupo VIII - RO4 1 H = 1
  • 44. 2 Li = 7 Be = 9.4 B = 11 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19 3 Na = 23 Mg = 24 Al = 27.3 Si = 28 P = 31 S = 32 Cl = 35.5 4 K = 39 Ca = 40 ? = 44 Ti = 48 V = 51 Cr = 52 Mn = 55 Fe= 56 ,Co = 59 Ni = 59 , Cu = 63 5 ( Cu =63) Zn = 65 ? = 68 ? = 72 As = 75 Se = 78 Br = 80 6 Rb = 85 Sr = 87 ? Yt = 88 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 ? = 100 Ru=104,Rh=104 Pd=106, Ag=108 7 (Ag =108) Cd = 112 In = 113 Sn = 118 Sb = 122 Te = 125 I = 127 8 Cs = 133 Ba = 137 ?Di = 138 ?Ce =140 - - - - 9 - - - - - - - - 10 - - ?Er = 178 ?La = 180 Ta = 182 W = 184 - Os=195,Ir=197 Pt=198,Au=199 11 (Au=199) Hg = 200 Tl = 204 Pb = 207 Bi = 208 - - - 12 - - - Th = 231 - U = 240 - - Mendeleev propuso una ley periódica: “cuando los elementos se estudian en orden creciente de sus pesos atómicos, la similitud de las propiedades ocurre periódicamente, es decir, las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos " Por lo tanto, ordenó de tal manera los elementos, que aquéllos similares aparecen en columnas verticales llamadas grupos. Al aplicar sus conceptos en la elaboración de la tabla periódica, llegó a la conclusión de que algunos elementos parecían no tener un lugar apropiado a su peso atómico, como sucede con el argón (Ar) y el potasio (K) , cuyos pesos atómicos son 39.95 y 39.102 , entre otros ejemplos, como el Cobalto (Co) y el níquel (Ni), así como el telurio (Te) y el yodo (I) .Sin embargo, colocó a estos elementos en el sitio adecuado al hacer transposiciones porque consideró que elementos con propiedades físicas y químicas semejantes debían ser miembros de un mismo grupo.
  • 45. Para que elementos similares aparecieran uno después de otro, Mendeleev tuvo que dejar espacio para elementos aún no descubiertos. De las propiedades de los elementos conocidos dedujo las de tres elementos que no se conocían. Más tarde, al descubrirse el escandio, el galio y el germanio, sus propiedades resultaron muy parecidas a las previstas por Mendeleev, quien también pronosticó la existencia de los gases nobles ( He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ) . Mendeleev encontró una secuencia en la variación de las propiedades de los elementos en los períodos (arreglo horizontal) y una similitud de las propiedades de los elementos de un mismo grupo ( arreglo vertical). En 1871, Mendeleev revisó su tabla y clasificó los elementos en ocho grupos, dichos elementos fueron seleccionados considerando la composición de sus óxidos comúnes . Los elementos del grupo I forman óxidos cuya fórmula es R2O (Na2O óxido de sodio), de RO para el grupo II, etc., tal como indica la tabla anterior. Contribución de Werner y Moseley La tabla periódica larga que en 1895 presentó Alfred Werner, es sin lugar a dudas una de las que más se utiliza actualmente con algunas adaptaciones y que fue el primer sistema periódico con la estructura larga que permite separar a los grupos A de los grupos B , la colaboración de los elementos dentro de la tabla coincide con las configuraciones electrónicas de los elementos aun cuando fue realizada muchos años antes de que éstas se conocieran, pero la serie de los lantánidos y la de los actínidos sólo tiene una casilla para cada una. Al ordenar los elementos en la tabla periódica, fue natural dar a cada uno un número que indicara su posición en ella, aunque no se le concedió ningún significado físico hasta queRutherford impuso su modelo atómico con un núcleo central diminuto y positivo . En 1913, el físico inglés Henry Gwyn Moseley generó rayos X de diferentes longitudes de onda al bombardear sucesivamente con rayos catódicos el núcleo de 42 elementos sólidos diferentes; la frecuencia de los rayos X depende del metal que forma el ánodo en el tubo de rayos X . Al analizar las mediciones de espectros de los rayos X, Moseley señaló que en el átomo existe una cantidad fundamental, Z , que aumenta por escalones regulares cuando se pasa de un elemento al siguiente y que sólo puede ser la carga del núcleo central positivo; además, indicó que Z es igual al número del lugar que ocupa el elemento en la tabla periódica . A esta cantidad fundamental se le llamó número atómico. Por ejemplo, el número atómico (Z) y la la longitud de onda ( ) de los rayos X producida por diferentes elementos:
  • 46. Elemento Número atómico (Z) Longitud de onda ( ) K 19 4 Ti 22 3 Fe 26 2 Moseley encontró que las longitudes de onda de los rayos X se hacen más cortas a medida que aumenta la carga del núcleo, es decir, al aumentar el número atómico. El número atómico es el número de orden de un elemento de la tabla periódica y representa, además, el valor de la carga del núcleo y el número de protones (y el número de electrones). Al ordenar los elementos de acuerdo con los números atómicos, se obtiene un sistema periódico más satisfactorio y se deriva una ley periódica que se conoce con el nombre de la ley periódica de Moseley que dice : “las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos ". Las propiedades periódicas de los elementos, como tamaño atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, etc. , dependen del aumento regular de la carga nuclear de los átomos a medida que su tamaño y complejidad aumentan. La tabla periódica, cuyo uso está generalizado actualmente, deriva de los trabajos de Mendeleev, Werner y Moseley ; en ella los elementos se encuentran ordenados según sus números atómicos crecientes y se rige por la ley periódica de Moseley.
  • 47. ESTEQUIOMETRÍA Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. Principio científico En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes: 1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico 2.- la conservación de la carga total Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción. Ajustar o balancear una reacción ¿Qué significa ajustar o balancear una reacción? Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total. Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de iones o de moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se transforma).
  • 48. CADENA CARBONADA Compuesto orgánico mostrando una cadena principal, en rojo, de átomos de carbono, con dos pequeñas ramificaciones Una cadena carbonada es el esqueleto de prácticamente todos los compuestos orgánicos y está formada por un conjunto de varios átomos de carbono, unidos entre sí mediante enlaces covalentes carbono-carbono y a la que se unen o agregan otros átomos como hidrógeno, oxígeno o nitrógeno, formando variadas estructuras, lo que origina infinidad de compuestos diferentes. La facilidad del carbono para formar largas cadenas es casi específica de este elemento y es la razón del elevado número de compuestos de carbono conocidos, si lo comparamos con compuestos de otros átomos. Las cadenas carbonadas son bastante estables y no sufren variación en la mayoría de las reacciones orgánicas. TIPOS DE FORMULAS DE COMPUESTOS HIDROCARBONADOS FORMULA EMPÍRICA Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos .Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros. FORMULAS MOLECULARES Son propias de las sustancias que están constituidas por moléculas los subíndices informan del número concreto de átomos de cada elemento presentes en la molécula. Por ejemplo, en el caso del amoniaco, NH3, un átomo de nitrógeno y tres de hidrogeno. Estas fórmulas se emplean para representar las sustancias moleculares. FORMULA DESARROLLADA Muestra todos los átomos que forman una molécula covalente, y los enlaces entre átomos de carbono (en compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos.[1] No se indican los enlaces carbono-hidrógeno. Es posiblemente la fórmula química más empleada aunque no permite ver la geometría real de las moléculas. FORMULA ESTRUCTURAL La fórmula estructural de un compuesto químico es una representación gráfica de la estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacial mente los átomos. Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícita mente o implícitamente. Por tanto, aporta más información que la fórmula molecular o la fórmula desarrollada.
  • 49. CLASES DE CADENAS Las cadenas se clasifican en acíclicas o lineales, ramificadas o arborescentes y cerradas o cíclicas. a) Acíclicos: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas abiertas. Existen dos tipos de cadenas abiertas:  Cadenas lineales: los átomos de carbono pueden escribirse en línea recta. Ejemplo:  Cadenas ramificadas: están constituidas por dos o más cadenas lineales enlazadas. La cadena lineal más importante se denomina cadena principal; las cadenas que se enlazan con ella se llaman radicales. Ejemplo: b) Cíclicas: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas al unirse dos átomos terminales de una cadena lineal. Las cadenas carbonadas cerradas reciben el nombre de ciclos. Ejemplo:
  • 50. FUNCIONES PRINCIPALES DE CADENAS ABIERTAS FUNCIÓN ALCOHOL: se caracterizan por tener la presencia de uno o más grupos hidroxi (oh) por la sustitución de uno o más hidrógenos de una cadena abierta o cerrada. Primero se nombran los radicales, se comienza a enumerar la cadena principal por donde esté más cerca el grupo hidroxi (OH). Luego al nombre de la cadena principal se le coloca el sufijo ol si tiene un solo grupo hidroxi, diol si tiene dos grupos hidroxi y triol si tiene tres grupos hidroxi. La función alcohol solo tienemáximo tres grupos hidroxi. FUNCIÓN ALDEHIDO: Esta función se caracteriza por tener la presencia del grupoCarbonilo en posición Terminal. Se nombran los radicales, luego al nombre de la cadena principal se le coloca el sufijo al o dial. Si tiene un solo grupo carbonilo se coloca el sufijo al y si tiene dos grupos carbonilos se coloca el sufijo dial. "En las funciones aldehídos nunca pueden haber más de dos grupos carbonilo en una misma cadena" FUNCIÓN CETONA: Esta función se caracteriza por la presencia del grupo carbonilo intermedio, se nombran los radicales, luego se le coloca el sufijo ona,diona o triona. Cuando tiene un solo grupo carbonilo se le coloca el sufijo ona, cuando tiene dos grupos carbonilo se le coloca el sufijo diona y cuando tiene tres grupos carbonilo se le coloca el sufijo triona FUNCIÓN ÁCIDO CARBOXILICO: Se caracteriza por la presencia del grupo carboxilo en posición terminal.
  • 51. Se nombran los radical, luego se coloca la palabra ácido. Seguido se coloca el nombre de la cadena principal pero con el sufijo oico o dioico. FUNCIÓN ETER-OXIDO: Los compuestos orgánicos que presentan los radicales alquílicos unidos por el oxígeno se denominan éteres- óxidos. El grupo funcional que los caracteriza es –o- llamado éter. Su fórmula general es la siguiente R-O-R donde: R Y R2` alifáticos o aromáticos R = R` éter simple o simétrico. Los éteres pueden obtenerse por medio de la deshidratación de dos moléculas de alcohol, utilizando un catalizador como el ácido sulfúrico. FUNCIÓN ÉSTER: Esta función se forma por la sustitución del hidrógeno del grupo carboxilo por un radical. Al nombre de la cadena principal se le agrega el sufijo ato, luego se coloca la palabra de seguido del nombre del radical. NUMERO DE OXIDACIÓN: El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. El número de oxidación se escribe en números romanos: +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta explicación usamos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, - 3, -4 etcétera, lo cual nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros. Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias. Por ejemplo:
  • 52. Na+1 (Carga del ión) +1 (Número de oxidación) S-2 -2 (Número de oxidación) Al+3 +3 (Número de oxidación) Recordemos que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos. La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos. NO. DE OXIDACIÓN POR GRUPO GRUPO IA GRUPO IIA GRUPO IIIA GRUPO IVA GRUPO VA GRUPO VIA GRUPO VIIA GRUPO VIIIA +1 +2 +3 +4 -4 -3 -2 -1 0 COMPUESTOS BINARIOS Óxidos básicos: Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el grado o estado de oxidación -2. La fórmula general que identifica a estos óxidos es la siguiente, donde M es el metal, 2 es la valencia o estado de oxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es la valencia del metal. Para su nomenclatura se puede utilizar la nomenclatura IUPAC ,Stock o funcional (la más utilizada) y la nomenclatura tradicional. Nomenclatura Antigua o Tradicional Se utiliza para nombrar funciones hechas con los metales. Para nombrar los compuestos químicos con esta nomenclatura, se escribe el nombre genérico, seguido por la preposición “de” y el nombre específico del elemento.
  • 53. Ejemplo: N. Genérico N. Especifico Al2O3 = Oxido de aluminio Nº de estados de oxidación Prefijos y Sufijos Ejemplos Grupos I, II y IIIA 1 estado Ico Na+1 Sódico Al+3 Alumínico Grupos IVA y VA 2 estados Al mayor ico C+4 Carbonico C+2 Carbonoso Al menor oso P+5 Fosfórico P+3 Fosforoso Grupo VIA 3 estados Al mayor ico S+6 Sulfúrico Se+6 Selenico Al intermediooso S+4 Sulfuroso Se+4 Selenioso Al menorHipo__oso S+2 Hiposulfuroso Se+2 Hiposelenioso Grupo VIIA 4 estados Al mayorPer__ico Cl+7 Perclórico I+7 Periódico Al siguiente ico Cl+5 Clorito I+5 Iodico Al siguienteoso Cl+3 Cloroso I+3 Iodoso Cuando el elemento es de valencia variable se omite la palabra “de” y al nombre del elemento se añade la terminación: hipo oso, oso, ico, o per ico, todo esto depende de la valencia que estés trabajando. Ejemplo: El hierro posee dos valencias (valencia variable) que son: +2(oso) y +3(ico) Fe2O3 = Oxido férrico Notaron que escribí férrico, en vez de escribir hiérrico, esto se debe a que, en la nomenclatura clásica, se escribe el nombre de donde proviene dicho elemento; hierro proviene del latín ferrum; aquí te presento una lista, de los elementos que debes conocer y recordar: Cu: Cuprum (Cobre) Au: Aurum (Oro) S: Sulfur (Azufre) Pb: Plumbum (Plomo) Fe: Ferrum (Hierro) Nota: cuando no te dicen la determinación hipo oso, oso, ico, per ico y solo te dicen el nombre del metal, esto significa que el metal está trabajando con la mayor valencia,por ejemplo: Fe2O3 = Óxido de hierro (El Hierro trabaja con: +3) Nomenclatura Sistemática
  • 54. Se utiliza para nombrar funciones hechas con los no metales.; es decir que en toda su estructura molecular está constituido por no metales. Se caracteriza porque describe el número de átomos de cada elemento que interviene utilizando prefijos griegos. Para describir el número de átomos de cada elemento de la molécula, se usa los siguientes prefijos griegos: 1=mono 2=Di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=hexa 7=hepta 8=octa 9=nona 10=deca Ejemplo: CO2 = Dióxido de carbono N2O3= Trióxido de Dinitrogeno Esta correcto escribir: CO2 = Dióxido de monocarbono, pero cuando se trata de la unidad para describir el segundo elemento. Nomenclatura STOCK Describe a los compuestos que se realizan con los elementos metálicos de valencia variables. En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, seguido por la preposición “de” y el nombre Especifico del elemento, adicionalmente se escribe el número de oxidación del elemento que interviene en números romanos. Ejemplo: Fe2O3 = Oxido de Hierro (III) KOH = Hidróxido De Potasio (I) Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio (II) Al(OH)3= Hidróxido De Aluminio (III) LiF = Fluoruro De Litio (I) Prefijos griegos Número Mono 1 Di 2 Tri 3 Tetra 4 Penta 5 Hexa 6 Hepta 7 Octa 8 Nona 9 Deca 10
  • 55. Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II) Cs3N = Nitruro De Cesio (I) Nomenclatura IUPAC: No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible. Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ), H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ), HClO4 (clorato de hidrógeno (VII)
  • 56. BEDERES Quilomicrón
  • 57. Estructura de un quilomicrón ApoA, ApoB, ApoC, ApoE (apolipoproteínas); T (triacilgliceroles); C (colesterol); verde (fosfolípidos) Los quilomicrones son lipoproteínas sintetizadas en el epitelio del intestino caracterizadas por poseer baja densidad (inferior a 0,94) y gran diámetro, entre 75 y 1.200 nm. Son grandes partículas esféricas que recogen desde el intestino delgado los triglicéridos, los fosfolípidos y el colesterol ingeridos en la dieta llevándolos hacia los tejidos a través del sistema linfático. Están compuestos en un 90% por triglicéridos, 7% de fosfolípidos, 1% colesterol, y un 2% de proteínas especializadas, llamadas apoproteínas. Las proteínas que contienen, principalmente la Apo B48, tienen, entre otras funciones, la estabilización de las moléculas de lípidos en un entorno acuoso como el plasma sanguíneo. Esto se debe a que las grasas no se pueden disolver en un medio acuoso (son hidrofóbicas), para eso necesitan proteínas que las recubran para dejar expuestos solo la parte polar de dicha proteína y de esta manera poder disolver la grasa en el plasma. Acción similar efectúan las micelas de sales biliares en el quimo. Esto es de suma importancia para la valoración bioquímica clínica Ruta exógena La formación de quilomicrones constituye la ruta exógena de transporte de lípidos hasta el hígado: 1. En el intestino delgado captan los triacilglicéridos sobre el quilomicrón inmaduro. 2. Se desplazan por la linfa, donde tiene lugar su maduración: se añaden las apoproteínasApo E y Apo CII procedente de la lipoproteína HDL, formándose así los quilomicrones. Posteriormente, son transportados a la sangre. 3. Llegan a los tejidos periféricos, principalmente músculo y tejido adiposo, donde la enzima lipoproteína lipasa degrada los quilomicrones, hidrolizando sus triacilglicéridos a ácidos grasos y glicerol, facilitando así el paso de los ácidos grasos a estos tejidos para su utilización como fuente de energía o almacenamiento, respectivamente. La enzima lipoproteína lipasa es activada por la Apo CII del quilomicrón, por lo que solo actúa sobre los quilomicrones maduros presentes en la circulación sanguínea.
  • 58. Los Quilomicrones se sintetizan en el enterocito a partir de los lípidos provenientes de la dieta. Tras su paso por los tejidos, se transforman en quilomicrones residuales, que devuelven la Apo CII a los HDL, y son captados por el hígado vía receptores de apoE. EFECTO TYNDALL Se conoce como efecto Tyndall, al fenómeno a través del cual se hace presente la existencia de partículas de tipo coloidal en las disoluciones o también en gases, debido a que éstas son capaces de dispersar la luz. En cambio, los gases o las disoluciones consideradas verdaderas, que no tiene partículas de este tipo, son transparentes, pues no hay nada que disperse la luz que entra, no pudiendo distinguirse ni macroscópica ni microscópicamente las partículas que se encuentran disueltas en ella. Gracias a esta notable diferencia, se puede distinguir a las mezclas de tipo homogéneas que se trata de suspensiones coloidales. Estudiando dicho fenómeno, el científico irlandés John Tyndall, bautizó con su apellido en 1869, al efecto que nos ocupa. Cuando un rayo de tipo luminoso pasa dentro de un recipiente transparente contenedor de una solución de las llamadas verdaderas, se hace imposible visualizarlo, por lo que se suele decir también que se trata de una solución vacía ópticamente hablando; pero si en cambio, por ejemplo, un rayo de luz atraviesa una habitación oscura, la trayectoria que tendrá dicho haz de luz, se encontrará marcada por una correlación de partículas que reflejan y refractan la radiación lumínica, convirtiéndose en centros que emiten luz. Este ejemplo podemos extrapolarlo a las soluciones coloidales, donde pasa exactamente lo mismo; las partículas
  • 59. (micelas), poseen la propiedad de reflejar o refractar la luz que les llega, así el trayecto luminoso que se sigue en las soluciones coloidales se ve gracias a las partículas coloidales, que pasan a convertirse y actuar como verdaderos emisores de luz. A este efecto o fenómeno se le conoce como efecto Tyndall, siendo más intenso, cuanto menor sea la longitud de la onda del rayo que incide; por lo cual el conjunto de colores que conforman el espectro solar, son los preferentes que se encuentran difractados (el azul y el violeta), lo cual nos explica el color azulado que posee la atmósfera o el mar. De igual manera, el efecto es tanto más fuerte cuanto mayor sea el tamaño de las dichas partículas coloidales. El efecto Tyndall, no tenemos que confundirlo con la fluorescencia, de la cual se diferencia donde al iluminar las soluciones de tipo fluorescente con un haz de luz donde se hayan visto eliminados los colores azules y violetas, desaparece el aspecto turbio característico, hecho que no sucede en los coloides. Además, en los coloides, la luz dispersada se encuentra polarizada, mientras que en las fluorescentes no. La propiedad dispersante de luz que tiene las micelas, ha conseguido su visualización a través de un dispositivo conocido con el nombre de ultramicroscopio. Dicho método trata de iluminar de manera lateral las partículas coloidales que se encuentran en el fondo oscuro, para lo cual se pone la preparación en un bloque de vidrio formando un paralelepípedo oblicuo, donde las caras de este formaran una base con un ángulo de 51º. Cuando un rayo de luz penetre en una de las caras, en vez de refractarse, este se reflejará de manera total, iluminando de manera tangencial las partículas que conforman el preparado coloidal. GLUCONEOGENESIS Es una ruta metabólica anabólica que permite la biosíntesis de glucosay glucogeno a partir de precursores no glucídicos. Incluye la utilización de varios aminoácidos, lactato, piruvato, glicerol y cualquiera de los intermediarios del ciclo de los ácidos tricarboxílicos (o ciclo de Krebs) como fuentes de carbono para la vía metabólica. Todos los aminoácidos, excepto la leucina y la lisina, pueden suministrar carbono para la síntesis de glucosa. Los Ácidos grasos de cadena par no proporcionan carbonos para la síntesis de glucosa, pues el resultado de su β-oxidación (Acetil-CoA) no es un sustrato gluconeogénico; mientras que los ácidos grasos de cadena impar proporcionarán un esqueleto de carbonos que derivarán en Acetil-CoA y Succinil-CoA (que sí es un sustrato gluconeogénico por ser un intermediario del ciclo de Krebs). Algunos tejidos, como el cerebro, los eritrocitos, el riñón, la córnea del ojo y el músculo, cuando el individuo realiza actividad extenuante, requieren de un aporte continuo de glucosa, obteniéndola a partir delglucógeno proveniente del hígado, el cual solo puede satisfacer estas necesidades durante 10 a 18 horas como máximo, lo que tarda en agotarse el
  • 60. glucógeno almacenado en el hígado. Posteriormente comienza la formación de glucosa a partir de sustratos diferentes al glucógeno. La gluconeogénesis tiene lugar casi exclusivamente en el hígado (10% en los riñones). Es un proceso clave pues permite a los organismos superiores obtener glucosa en estados metabólicos como el ayuno. Reacciones de la gluconeogénesis Ambas rutas se diferencian por tres reacciones irreversibles que utilizan enzimas específicas de este proceso y los dos rodeos metabólicos de esta vía. Estas reacciones son: 1. De glucosa a glucosa-6-fosfato. 2. De fructosa-6-fosfato a fructosa-1,6-bifosfato. 3. De fosfoenolpiruvato a piruvato. Conversión del piruvato en fosfoenolpiruvato El oxaloacetato es intermediario en la producción del fosfoenolpiruvato en la gluconeogénesis. La conversión de piruvato a fosfoenolpiruvato en la gluconeogénesis se lleva a cabo en dos pasos. El primero de ellos es la reacción de piruvato y dióxido de carbonopara dar oxaloacetato. Este paso requiere energía, la cual queda disponible por hidrólisis de ATP. La enzima que cataliza esta reacción es la piruvatocarboxilasa, una enzima alostérica que se encuentra en la mitocondria. El acetil-CoAes un efector alostérico que activa la piruvatocarboxilasa. Cuando hay más acetil-CoA del necesario para mantener el ciclo del ácido cítrico, el piruvato se dirige a la gluconeogénesis. El ion magnesio y la biotina son necesarios para una catálisis eficaz. La biotina, enlazada covalentemente con la enzima, reacciona con el CO2, que se une de manera covalente. Después el CO2 se incorpora al piruvato, formando así oxaloacetato. Conversión de la fructosa-1,6-bisfosfato en fructosa-6-fosfato La reacción de la fosfofructoquinasa 1 de la glucólisis es esencialmente irreversible pero sólo debido a que está impulsada por la transferencia de fosfato del ATP. La reacción que tiene lugar en la gluconeogénesis para evitar este paso consiste en una simple reacción hidrolítica, catalizada por la fructosa-1,6-bisfosfatasa. La enzima con múltiples subunidades requiere la presencia de Mg2+ para su actividad y constituye uno de los principales lugares de control que regulan la ruta global de la gluconeogénesis. La fructosa-6-fosfato formada en esta reacción experimenta posteriormente laisomerización a glucosa-6-fosfato por la acción de la fosfoglucoisomerasa. Conversión de la glucosa-6-fosfato en glucosa La glucosa-6-fosfato no puede convertirse en glucosa por la acción inversa de la hexoquinasa o la glucoquinasa; la trasferencia de fosfato desde el ATP hace a la reacción virtualmente irreversible. Otra enzima específica de la gluconeogénesis, la glucosa-6-
  • 61. fosfatasa, que también requiere Mg2+ , es la que entra en acción en su lugar. Esta reacción de derivación se produce también mediante una simple hidrólisis. La glucosa-6-fosfatasa se encuentra fundamentalmente en el retículo endoplásmico del hígado con su lugar activo sobre el lado citosólico. La importancia de su localización en el hígado es que una función característica del hígado es sintetizar glucosa para exportarla a los tejidos a través de la circulación sanguínea. Regulación La regulación de la gluconeogénesis es crucial para muchas funciones fisiológicas, pero sobre todo para el funcionamiento adecuado deltejido nervioso. El flujo a través de la ruta debe aumentar o disminuir, en función del lactato producido por los músculos, de la glucosa procedente de la alimentación, o de otros precursores gluconeogénicos. La gluconeogénesis está controlada en gran parte por la alimentación. Los animales que ingieren abundantes hidratos de carbonopresentan tasas bajas de gluconeogénesis, mientras que los animales en ayunas o los que ingieren pocos hidratos de carbono presentan un flujo elevado a través de esta ruta. Dado que la gluconeogénesis sintetiza glucosa y la glucólisis la cataboliza, es evidente que la gluconeogénesis y la glucólisis deben controlarse de manera recíproca. En otras palabras, las condiciones intracelulares que activan una ruta tienden a inhibir la otra. Regulación por los niveles de energía La fructosa 1,6-bisfosfatasa es inhibida por concentraciones altas de AMP, asociadas con un estado energéticamente pobre. Es decir, la elevada concentración de AMP y reducida de ATP inhiben la gluconeogénesis Regulación por fructosa 2,6-bifosfato La fructosa 1,6-bisfosfatasa es inhibida por la fructosa 2,6-bisfosfato, un modulador alostérico cuya concentración viene determinada por la concentración circulante en sangre de glucagón; la fructuosa 1,6-bisfosfatasa está presente tanto en el hígado como en los riñones. Regulación de la fosforilación Este proceso es dependiente de la concentración de ATP; al disminuir la concentración de ATP, la fosforilación también se observa disminuida y viceversa. En el hígado, este proceso aumenta al aumentar la síntesis de glucocinasa, proceso que es promovido por lainsulina. La membrana de los hepatocitos es muy permeable a la glucosa, en el músculo y el tejido adiposo la insulina actúa sobre la membrana para hacerla permeable a ella.
  • 62. UNA DIETA RICA EN PROTEINAS Podemos informarnos sobre el valor nutritivo de los alimentos envasados mediante la lectura del embalaje exterior antes de comprarlos. Mucha gente lee las etiquetas con el fin de informarse sobre el valor nutritivo de los productos y si será o no una opción saludable o conforme a su dieta actual. Otras razones por la cual es importante leer las etiquetas del contenido nutritivo, aunque uno no esté a dieta, es el de controlar el consumo de ingredientes químicos. Un estilo de vida saludable no consiste solamente en una dieta de alimentos saludables. Es el conjunto de: 1. de lo que usted come 2. Cómo y cuántas horas duerme 3. La calidad del aire que respira 4. El nivel de actividad física
  • 63. La incorporación de todos estos simples aspectos tendrán un importante impacto en su salud. La información contenida en este artículo es sólo con propósitos informativos. No se debe usar en lugar de, o en conjunción con el asesoramiento médico profesional. Cualquier persona con preguntas acerca de su ingesta nutricional o sugerencias sobre una dieta bien balanceada debe consultar a un dietista para obtener información adicional y recomendaciones. Una buena nutrición y una dieta balanceada ayudan a que los niños crezcan saludables. No importa si su hijo es un niño pequeño o un adolescente, usted puede tomar las medidas necesarias para mejorar su nutrición y formar buenos hábitos alimenticios. Las cinco mejores estrategias son éstas: 1. Establecer un horario regular para las comidas en familia. 2. Servir una variedad de alimentos y refrigerios saludables. 3. Darle un buen ejemplo siguiendo una dieta nutritiva. 4. Evitar las peleas por la comida. 5. Involucrar a los niños en el proceso. Sin embargo, no es fácil tomar estas medidas. Nuestros días están colmados de responsabilidades, y las comidas de preparación rápida están siempre a mano. A continuación, algunas sugerencias para incorporar las cinco estrategias a su rutina. Comidas en familia Comer en familia es una costumbre agradable tanto para los padres como para los hijos. A los niños les agrada la previsibilidad de las comidas en familia, y los padres tienen la oportunidad de ponerse al día con sus hijos. Los niños que participan en comidas en familia con regularidad presentan estas características: es más probable que coman frutas, vegetales y cereales es menos probable que coman refrigerios poco saludables es menos probable que fumen, usen marihuana o beban alcohol Por otra parte, las comidas en familia ofrecen la oportunidad de presentarle al niño nuevos alimentos y de que usted dé el ejemplo llevando una dieta saludable. Es posible que los adolescentes no se entusiasmen con la perspectiva de comer en familia; esto no es sorprendente porque están tratando de establecer su independencia. Sin embargo, algunos estudios han demostrado que los adolescentes todavía desean los consejos y la opinión de sus padres, por lo cual la hora de la comida en familia debe usarse como una oportunidad para reconectarse. También puede probar con estas estrategias:
  • 64. Permita que el adolescente invite a un amigo a comer. Involucre al adolescente en la planificación de la comida y la preparación de los alimentos. Haga que la hora de la comida sea un momento agradable y donde uno se sienta a gusto, sin discusiones o sermones. Alimentos ricos en proteínas Las Proteínas Información sobre proteínas y alimentos con proteínas A la hora de buscar alimentos ricos en proteínas, hay alternativas a los clásicos batidos de proteínas basándonos en una alimentación natural ya que además, la ingesta adecuada de alimentos con proteínas es una buena base para una nutrición sana. En una dieta, según los alimentos que la compongan, se puede distinguir entre proteínas de origen animal o proteínas de origen vegetal.
  • 65. Dieta (alimentación) Una dieta es el conjunto de nutrientes que se ingieren durante el consumo habitual de alimentos. Popularmente, y en el caso de los humanos, la dieta se asocia erróneamente a la práctica de restringir la ingesta de comida para obtener sólo los nutrientes y la energía necesaria, y así conseguir o mantener cierto peso corporal. La dieta humana se considera equilibrada si aporta los nutrientes y energía en cantidades tales que permiten mantener las funciones del organismo en un contexto de salud física y mental.1 Esta dieta equilibrada es particular de cada individuo y se adapta a su sexo, edad, peso y situación de salud. No obstante, existen diversos factores (geográficos, sociales, económicos, patológicos, etc.) que influyen en el equilibrio de la dieta. Las dietas, se utilizan para el tratamiento y prevención de diversas patologías (dietoterapia) además de para adaptar la alimentación a diversas situaciones fisiológicas. Tipos de dietas Desde el punto de vista cultural, y en función del origen biológico de los alimentos, las dietas humanas contemporáneas pueden ser: dieta vegetariana: cuando no se consume ni carne ni pescado. Los motivos por los que se sigue una dieta vegetariana pueden ser económicos, religiosos, ideológicos, éticos (veganismo), ecológicos y de salud. Hay diferentes tipos de vegetarianismo. Entre ellos, en el que no se consume ningún producto procedente de un animal (vegetarianismo estricto) y aquel en el que no se consumen productos prodecentes de animales excepto la leche. dieta omnívora: cuando se consumen alimentos de origen animal y vegetal. Es el tipo de dieta más frecuente en la especie humana. dieta carnívora:si los alimentos de procedencia animal son los predominantes. No es común en la especie humana. La dieta saludable y equilibrada Un aspecto que hay que señalar respecto a la dieta es que esta es colectiva, es decir, adaptada a las necesidades y a las características de las personas. Pero en cada etnia se sigue un patrón regular que es común a casi todos los individuos, de tal manera que se configura una dieta típica de una sociedad o cultura. Un ejemplo es la que se conoce popularmente como dieta mediterránea, atribuida al estilo de vida seguido en algunos países de la costa mediterránea. No obstante, para que cualquier dieta se considere saludable y equilibrada, se debe basar en el consumo irregular de una amplia variedad de alimentos. La razón es que no existe un único alimento que contenga todos los nutrientes necesarios. Es importante tener en cuenta que para llevar a cabo una dieta saludable no se debe de excluir ningún tipo de nutriente, y debe de ir acompañada de un régimen de actividad física para tener óptimos resultados y ser saludables cada día. Para que la población tenga una referencia sobre las pautas dietéticas más apropiadas con el fin de
  • 66. alcanzar y mantener un adecuado estado de salud, ciertos organismos o instituciones públicas proponen unas guías y objetivos dietéticos. En tales guías se suele recoger unos recursos gráficos, basados en la clasificación de los alimentos según sus características nutricionales predominantes, que facilitan la elaboración de una dieta equilibrada. Ejemplos de estos recursos gráficos son la pirámide alimentaria o la rueda alimentaria. En la tabla 1 se recoge las recomendaciones propuestas para la población española con objeto de que su dieta sea saludable. Alimentos comunes y energía Tabla 1. Alimentos, raciones y medidas caseras para elaborar una dieta saludable y equilibrada. Alimentos Frecuencia recomendada (raciones) Tamaño de la ración Medida casera Patatas, cereales y derivados 4 - 6 día 60-80 g arroz, pasta 1 plato normal 40-60 g pan 3 - 4 rebanadas o 1 panecillo 150-200 g patatas 1 patata grande o 2 pequeñas Verduras y hortalizas > 2 día 150-200 1 plato de ensalada variada 1 plato de verdura cocida 1 tomate grande, 2 zanahorias Frutas frescas > 3 día 120-120 1 pieza mediana 1 taza de cerezas, fresas,... 2 rodajas de melón,... Aceite de oliva 3-6 10 mL 1 cucharada sopera Leche y derivados 2-4 200-250 mL 1 taza de leche 200-250 g de yogur 2 unidades de yogur
  • 67. 40-60 g queso curado 2-3 lonchas de queso 80-125 queso fresco 1 porción individual Pescados, carnes magras, aves y huevos 3-4 semana 125-150 g 1 filete individual 1 filete pequeño 1 cuarto de pollo o conejo 1 o 2 huevos Legumbres secas 2-4 semana 60-80 g 1 plato normal Frutos secos 3-7 semana 20-30 g 1 puñado Embutidos y carnes grasas Ocasional - - Mantequilla, margarina y bollería Refrescos azucarados, dulces y snacks Agua de bebida 4-8 día 200 mL (aprox.) 1 vaso o 1 botellín Incluso las dietas vegetarianas, si están cuidadosamente planificadas, pueden ser saludables y nutricionalmente adecuadas para los adultos (en lactantes y niños, dadas las particularidades nutricionales de estas dietas, se debe vigilar el aporte de energía y de nutrientes como el calcio y las vitaminas D y B12). En cuanto a los alimentos seleccionados, creemos que son lo más adecuado para este tipo de dieta ya que contienen un alto porcentaje en hidratos de carbono y en proteínas, necesarios para solventar las nuevas necesidades fisiológicas, habiendo disminuido el consumo de grasas. El gasto energético total de esta persona según las actividades que realiza diariamente seria el siguiente: Gasto energético total (kcal/día) = (11,6 × 70 kg) + 879 × 1,78 = 3009,98 kcal/día
  • 68. Alimentos y energía según Balancek alimento (g) carbohidratos (g) kcal (carbohidr.) proteínas (g) kcal (proteínas) grasas (g) kcal (grasas) kcal (alimento) aceite de oliva (20 g)12 _ _ _ _ 19,8 178,2 178,2 algas nori (100 g) _ _ 30,7 122,8 01,5 13,5 136.3 barrita de cereales (40 g) 29,2 116,8 03,6 14,4 02,8 25,2 156,4 carne picada (50 g) _ _ 11,0 44,0 08,1 72,9 116,9 dulce de membrillo 62,2 02,48 01,0 04,0 _ _ 262,8 fruta en almíbar (100 g) 15,8 63,2 00,62 02,48 00,1 00,9 66,58 huevo (100 g) 00,68 02,72 12,68 50,72 12,1 108,9 162,34 leche (250 g) 11,75 47,0 07,65 30,6 09,5 85,5 163,1 naranja (250 g) 23,5 94,0 01,72 06,9 00,5 04,5 105,4 pan blanco (150 g) 87,0 348 11,7 46,8 01,5 13,5 408 pan molde integral (56 g) 24,64 98,56 06,1 24,41 01,68 15,12 138,09
  • 69. Alimentos y energía según Balancek alimento (g) carbohidratos (g) kcal (carbohidr.) proteínas (g) kcal (proteínas) grasas (g) kcal (grasas) kcal (alimento) pasta (150 g) 113,7 454,8 18,0 72,0 02,7 24,3 551,1 plátano (150 g) 31,2 124,8 01,59 06,36 00,4 03,64 134,8 salmón (150 g) _ _ 30,93 123,72 18,15 163,35 287,07 tomate (200 g) 11,0 44,0 04,6 18,4 01,0 09,0 071,4 yogur (125 g) 06,87 27,5 04,82 19,3 03,25 29,25 76,05 z Total 417,54 1670,16 146,71 586,84 82,08 738,72 2995,62
  • 70. GLOSARIO
  • 71. ENZIMAS Alanina Arginina Asparagina Acido aspártico Cisteína Ácido glutámico Glutamina Glicina Histidina Leucina Lisina Metionina Fenilamina Parolina Serina Treonina Tritofano Tirosina Valina Quilomicrón:son lipoproteínas sintetizadas en el epitelio del intestino caracterizadas por poseer baja densidad y gran diámetro, entre 75 y 120 mm.Songrandes partículas esféricas que produces desde en intestino delgado los triglicéridos, fosfolípidos y colesterol ingeridos en las dietas llevándolos a través del sistema linfático.
  • 72. Esteatorrea: Es un tipo de diarrea, caracterizada por la presencia de secreciones lipídicas en las heces fecales. La diarrea se debe a complicaciones en la función normal del sistema gastrointestinal, en el cual se nota una alta disminución de la absorción de agua y electrolitos en el intestino llevando a lo que se llama “heces sueltas”. Ácidos biliares: Una familia derivado antidáctilos del colesterol que se produce en el hígado y se excreta por la bilis; emulsifican las grasas en el intestino. Anabolismo:La suma de todos los procesos metabólicos mediante los cuales se forman las biomolecular complejas a partir de moléculas más esenciales. Aminoácidos esenciales:Aminoácidos que deben obtenerse de la dieta, ya que n pueden sintetizarse en el organismo a menos en cantidades suficientes. Isomerasa:En bioquímica, una enzima que transforma un isómero de un compuesto químico en otro. Puede ser por ejemplo: transformar una molécula de glucosa en una galactosa. Cotosa:Monosacárido en el que el grupo carbonilo dentro de la cadena y constituye por tanto un grupo cotosa. Celulosa: La celulosa es un biopolímero compuesto exclusivamente de moléculas B- glucosa, es pues unhomopolisacarido. La celulosa es la biomolecularorgánicamás abundante ya que forma la mayor parte de la biomolecular terrestre. Glucolisis: Ruta inicial de catabolismo de los hidratos de carbono en la que la molécula de glucosa se degrada a dos moléculas de piruvato, con la producción neta de moléculas de ATP y la reducción de dos moléculas de NAD + NADH. En condiciones aeróbicas. Bollería: La bollería es un término genérico que reagrupa el conjunto de los bollos (generalmente dulces) su componente principal es la harina en masa de las diversas formas. Glucogénesis: Es una ruta metabólica anabólica que permite la síntesis de glucosa a partir de precursores nioglucidicos.Incluye la utilización de varios aminoácidos, lactato, piruvato glicerol cualquiera de los intermediario del ciclo de los ácidostricarboxilicos o ciclo de kreps como fuente de carbono para la víametabólica. Lipoproteínas:Cualquier conjugado lipídico-proteico, se refiere principalmente a las asociaciones lípido-proteína que tiene un núcleode lípidos hidrófobos,rodeado por una envoltura de lípidos antipáticos con apolipoproteinas incluidas en ellas. Lípidos:Grupo de compuesto biológicos, quimicante diversos que se clasifican conjuntamente por su estructura, generalmente apolar que hace que sean poco solubles en el agua.
  • 73. Lipoproteínas de muy baja densidad (VLDL): Un tipo de partículalipoproteínaque se forma den el hígado y actúaprincipalmente transportando triacilgliceroles desde el hígado al tejido adiposo y otros tejidos. Lipoproteínas de baja densidad (LDL): Un tipo de partículalipoproteína que actúa principalmente distribuyendo el colesterol desde el hígado a otos tejidos. Su componente proteico es una sola molécula de apoproteina B-100. Lipoproteína de alta densidad (HDL): Un tipo de partículalipoproteica que actúaprincipalmente eliminando el exceso de colesterol de las células de los tejidos y transportándolo al hígado, donde puede excretarse en forma de ácidosbiliares.