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REACCIONES QUÍMICAS    Patricia Rojas Figueroa  Profesora de Biología y Cs.
LA ECUACIÓN QUÍMICA• En la ecuación química los números  relativos de moléculas de los  reaccionantes y de los de los  pro...
características de la         ecuación:• 1. Indica el estado físico de los  reactivos y productos ((l) liquido, (s)  sólid...
• EJEMPLO:              Uv• 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
• 3.    Deben     indicarse    si   hay  desprendimiento o absorción de energía• 4. La ecuación debe estar balanceada,  es...
• 5. Si hay una delta sobre la flecha  indica que se suministra calor a la  reacción;• EJEMPLO:              Δ• KClO3     ...
TIPOS DE REACCIONES             QUÍMICAS• Las ecuaciones químicas son  expresiones abreviadas de los  cambios o reacciones...
:   NOMBRE     EXPLICACIÓN           EJEMPLO2. Composición o síntesis:    Es aquella donde dos o más sustancias se    unen...
3. NeutralizaciónEn ella un ácido reacciona con una base paraformar una sal y desprender agua. H2SO4 (ác)+2NaOH(base) Na2...
5. Intercambio o doble desplazamientoSe realiza por intercambio de átomosmetálicos entre las sustancias que serelacionan K...
REACCIONES DESDE EL PUNTO DE VISTA DEL      CALOR
1.Reacción endotérmicaEs aquella que necesita el suministro de calorpara llevarse a cabo.   2NaH + ec       2Na (s) + H2(...
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No15 presentacion tipos_de_reacciones

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  1. 1. REACCIONES QUÍMICAS Patricia Rojas Figueroa Profesora de Biología y Cs.
  2. 2. LA ECUACIÓN QUÍMICA• En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.• HCl + NaOH  NaCl + H2O• reactantes  productos
  3. 3. características de la ecuación:• 1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución) )• 2. Deben indicarse los catalizadores sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.
  4. 4. • EJEMPLO: Uv• 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
  5. 5. • 3. Deben indicarse si hay desprendimiento o absorción de energía• 4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el numero de átomos que entran debe ser igual a los que salen EJEMPLO:• 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +136 kcal
  6. 6. • 5. Si hay una delta sobre la flecha indica que se suministra calor a la reacción;• EJEMPLO: Δ• KClO3  KCl + O2
  7. 7. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS• Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en:
  8. 8. : NOMBRE EXPLICACIÓN EJEMPLO2. Composición o síntesis: Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto 2CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(ac)2. Descomposición o análisis:2HgO (s)  2Hg(l) + O2(g)
  9. 9. 3. NeutralizaciónEn ella un ácido reacciona con una base paraformar una sal y desprender agua. H2SO4 (ác)+2NaOH(base) Na2SO4(sal)+ 2H2O(l)4. DesplazamientoUn átomo metálico sustituye a otro en unamolécula CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu
  10. 10. 5. Intercambio o doble desplazamientoSe realiza por intercambio de átomosmetálicos entre las sustancias que serelacionan K2S + MgSO4  K2SO4 + MgS
  11. 11. REACCIONES DESDE EL PUNTO DE VISTA DEL CALOR
  12. 12. 1.Reacción endotérmicaEs aquella que necesita el suministro de calorpara llevarse a cabo. 2NaH + ec  2Na (s) + H2(g)2. Reacción exotérmicaEs aquella que desprende calor cuando seproduce.2C ( grafito)+ H2(g)  C2H2 (g) + ecΔH=54.85 kcal
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