1. Nomenclatura Inorgánica
1) El estado de oxidación de un elemento en su estado libre es 0.
2) El estado de oxidación de un ion monoatómico es el mismo que la
carga que tiene.
• Los metales alcalinos son 1.
• Los metales alcalinotérreos son mas 2.
1) Los halógenos se encuentran en un estado de oxidación de -1 (grupo
17)
2) El oxigeno de un compuesto es generalmente -2.
3) El hidrogeno de un compuesto generalmente es +1. Cuando se
combina con un metal por lo general es -1.
4) La suma de los estados de oxidación de todos los átomos de un
compuesto neutro es 0. Para los iones poliatómicos la suma de los
estados de oxidación es igual a su carga.

2. Óxidos básicos o metálicos
•
Los óxidos son compuestos que contienen oxigeno con un numero de oxidación
(-2) y pueden combinarse con metales de la siguiente manera:
a) Nomenclatura tradicional: Utiliza las terminaciones –ico, -oso, -hipo_oso y per_ico.
• Ejemplo:
-oxido áurico: Au+O = Au2O3
-oxido ferroso: Fe+O = FeO
• Nomenclatura stock: L valencia del elemento se indica como numero romano.
• Ejemplo:
-Oxido aurico = Oxido de oro III
-Oxido ferroso= Oxido de fierro II
c) Nomenclatura Sistemática: Utiliza prefijos numerales que indican los átomos que
hay en la molécula (1.-mono, 2.-di, 3.- tri, 4.-tetra, 5.- penta, 6.- exa,7.-Hepta, etc.)
• Ejemplo:
- Trioxido de dioro
Au2O3
- Monoxido de fierro FeO

3. Anhídridos
• Son compuestos formados por un no-metal mas oxigeno (grupo 13, 14, 15,
16, 17) o del 3 A al 7 A. Siguen la misma nomeclatura que los oxigenos
metálicos.
• Ejemplo:
- Cl3 + O-2 = Cl2O3
Trióxido de dicloro
Anhídrido de cloro III
Anhídrido cloroso

4. Hidruros
• Son la combinación de un elemento cualquiera con el hidrógeno. Si el
elemento es metálico es un hidruro metálico. Si el elemento es un no
metal halógeno o anfígeno (F, Cl, Br, I, S, Se, Te). El compuesto es un ácido
hidrácido, pues al disolverse en agua produce una solución ácida. Si el
elemento es un no metal diferente a los anteriores, es un hidruro volátil.
• Ejemplos:
- Hidruro metalico
- Hidruro no-metalico
M+1Hn-1
H+NM- VI =-2 VII= -1
Hidruro férrico
H+1 + Cl-1
Hidruro de fierro III
Acido clorhidrico
Trihidruro de fierro
Cloruro de hidrogeno

5. Hidroxidos
• Se caracterizan por tener un PH alcalino que va de un valor superior a 7
hasta 14 y resultan de la reacción química de un oxido y agua. Para su
formula general se escribe primero el símbolo del metal, luego entre
paréntesis el ion OH, seguido de un numero (fuera del paréntesis) como su
índice y equivale a su numero de oxidación del metal.
• Formula : M + OH = M(OH)n
• Ejemplo:
- Ca+2 + O-2
CaO + H2O = Ca(OH)2
-Hidróxido de calcio II
-Dihidróxido de calcio

6. Sales binarias
Son compuestos formados por un catión y un anión en el cual el catión es el
metal y el anión es el no metal. Se nombran con la terminación uro en el no
metal ocupando regularmente elementos del grupo 15, 16 y 17 seguido del
metal.
Por ejemplo:
HCl + NaOH = H20 + Na+ + Cl- = NaCl
-Cloruro de Sodio
- Fe+3 + Cl-1 = FeCl3
Cloruro de fierro III
Cloruro férrico

7. Oxácidos
a)
b)
c)
Son compuestos que resulatn de la union quimica entre un anhidrido y agua.
Los oxisales se forman a partir de los oxiacidos.
Algunos oxiaciods pueden ser metalcios como con el Manganeso, Bolibdeno, Cromo,
Vanadio, etc.
Primer metodo: Se pueden obtener a partir de la formula de un anhidrido mas agua.
HNMO
CO2 + H2O = H2CO3 Acido Carbónico
Dioxido de carbono, Anhídrido de carbono IV, Anhídrido carbónico
Nota: Los ácidos tienen en su composición Arsénico, Boro y Fosforo, pueden existir ácidos
orto, piro y meta según el número de moléculas de agua.
P2O5 + 3H2O H6P2O8
H3PO4 = Acido fosfórico, Acido ortofosfórico
Segundo método: Se puede obtener la formula sin hacer la formula solo poniendo los
símbolos de los elementos y tomando en cuenta los números de oxidación.
-Cuando trabajamos con grupos impares el hidrogeno será -2
-Cuando trabajamos con grupos pares el hidrogeno será 2.
N+5 + O-2 = N2O5 + H2O = H2N2O6 = HN3

8. Sales
• Son compuestos que se consideran en general como el
producto de la reacción de un acido y de una base. Los
oxisales resultan del producto de sustituir los hidrógenos y
de un oxácido por metales radicales positivos.
• Se forman por la unión de un catión y un anión. El oxácido
cambia la terminación de oso a ito y de ico a ato.
• Ejemplo:
• H3PO4
• -H2PO4 Fosfato diácido
• -HPO4 Fosfato acido
• -PO4 Fosfato