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  • 1. ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO
  • 2. EJERCICIO 3 H Tritio 2 H Deuterio 1 H Hidrógeno Símbolo Nombre Número de electrones Número de neutrones Número de protones Número másico Número atómico ISÓTOPO
  • 3. Átomo “ Lo que no se puede dividir“ ( a = sin; tomo = división) La materia está formada por partículas tan pequeñas que sólo se pueden imaginar LEUCIPO Y DEMÓCRITO (s V a. C.)
  • 4. PRIMERA TEORÍA ATÓMICA Propuesta por John Dalton en 1809 La materia se compone de partículas fundamentales extremadamente pequeñas e indivisibles, llamadas átomos Los átomos de un mismo elemento son similares entre sí, especialmente en su masa, pero difieren de los de otro elemento Los átomos de elementos distintos se pueden unir entre sí, en proporciones numéricas simples (números enteros y sencillos), formando entidades definidas (moléculas)
  • 5. TUBO DE DESCARGA E e e Cátodo Polo - Ánodo Polo + Fuente de energía Tubo de vidrio En el interior del tubo se encierra un gas. Cuando se cierra el circuito se observa el paso de corriente a través del gas, desde el cátodo al ánodo (luminosidad) Rayos catódicos
  • 6. DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN La mayor parte de la masa de un átomo presenta carga positiva y en ella se encuentran incrustados los electrones como trozos de fruta en un pastel “ El budín de pasas”
  • 7. Representación del tubo de descarga de Goldstein e - H + ÁNODO (+) CÁTODO (-) Rayos canales DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN
  • 8. Sales de uranio Lámina de vidrio o papel negro Placa fotográfica Se ennegrece por las sales de uranio, por lo tanto el uranio emite su propia “energía” espontáneamente RADIACTIVIDAD NATURAL POR HENRI BECQUEREL Desintegración espontánea de núcleos atómicos mediante la emisión de partículas subatómicas de menor masa
  • 9. TIPOS DE RADIACIÓN Campo eléctrico Cuando la emisión radiactiva se hace pasar a través de un campo eléctrico, ésta se divide en 3 tipos de radiaciones Cátodo - Ánodo +  β 
  • 10. PARTÍCULAS ALFA (  ) Núcleo Partícula alfa Núcleo con 2 protones y 2 neutrones menos
  • 11. ELEMENTO QUÍMICO Sustancia que no puede ser descompuesta o dividida en sustancias más simples por medios químicos ordinarios
  • 12. COMPUESTO QUÍMICO Sustancia formada por 2 o más elementos que se combinan en proporción definida Ejemplos:  Agua  Sal
  • 13. MOLÉCULAS Es la partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas específicas de esa sustancia Si una molécula se divide en partes más pequeñas, éstas tendrán una naturaleza diferente de la sustancia original

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