Modelos AtóMicos

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Modelos AtóMicos

  1. 1. ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO
  2. 2. EJERCICIO 8 O 16 Oxígeno 4 Be 9 Berilio 1 H 1 Hidrógeno Símbolo Nombre Número de electrones Número de neutrones Número de protones Número másico Número atómico ELEMENTO
  3. 3. Átomo “ Lo que no se puede dividir“ ( a = sin; tomo = división) La materia está formada por partículas tan pequeñas que sólo se pueden imaginar LEUCIPO Y DEMÓCRITO (s V a. C.)
  4. 4. PRIMERA TEORÍA ATÓMICA Propuesta por John Dalton en 1809 La materia se compone de partículas fundamentales extremadamente pequeñas e indivisibles, llamadas átomos Los átomos de un mismo elemento son similares entre sí, especialmente en su masa, pero difieren de los de otro elemento Los átomos de elementos distintos se pueden unir entre sí, en proporciones numéricas simples (números enteros y sencillos), formando entidades definidas (moléculas)
  5. 5. TUBO DE DESCARGA E e e Cátodo Polo - Ánodo Polo + Fuente de energía Tubo de vidrio En el interior del tubo se encierra un gas. Cuando se cierra el circuito se observa el paso de corriente a través del gas, desde el cátodo al ánodo (luminosidad) Rayos catódicos
  6. 6. REPRESENTACIÓN DEL TUBO DE DESCARGA DE GOLDSTEIN e - H + ÁNODO (+) CÁTODO (-) Rayos canales
  7. 7. Sales de uranio Lámina de vidrio o papel negro Placa fotográfica Se ennegrece por las sales de uranio, por lo tanto el uranio emite su propia “energía” espontáneamente RADIACTIVIDAD NATURAL POR HENRI BECQUEREL
  8. 8. TIPOS DE RADIACIÓN Campo eléctrico Cuando la emisión radiactiva se hace pasar a través de un campo eléctrico, ésta se divide en 3 tipos de radiaciones Cátodo - Ánodo +  β 
  9. 9. PARTÍCULAS ALFA (  ) Núcleo Partícula alfa Núcleo con 2 protones y 2 neutrones menos
  10. 10. MODELO ATÓMICO DE THOMSON La mayor parte de la masa de un átomo presenta carga positiva y en ella se encuentran incrustados los electrones como trozos de fruta en un pastel “ El budín de pasas”
  11. 11. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD En el núcleo del átomo se concentra la masa del átomo y su carga positiva El volumen del núcleo es muy pequeño El resto del átomo debe estar vacío y en ese espacio circulan los electrones alrededor del núcleo
  12. 12. PRINCIPIOS FUNDAMENTALES  La radiación electromagnética no es continua, está formada por cuantos de energía .  Un cuanto de energía (h) es la mínima cantidad de energía que puede transportar la radiación  un átomo sólo puede absorber o emitir energía h, 2h, 3h… y no valores intermedios como 1,5 h. Max Planck La luz no sólo se puede explicar a través de un movimiento ondulatorio, sino que también como si tuviese propiedades de partícula ( fotones ) Albert Einstein
  13. 13. MODELO ATÓMICO DE BÖHR Soluciona el problema del átomo de Rutherford aplicando proposiciones de Planck y Einstein El átomo posee un núcleo central formado por protones y neutrones en el que se concentra casi toda su masa Los electrones giran en órbitas fijas y definidas. Cuanto más lejos se encuentren del núcleo, mayor será su energía Mientras el electrón gira en una determinada órbita, no consume ni libera energía. Cuando absorbe energía puede pasar a un nivel más externo. Cuando pasa a un nivel más cercano al núcleo, libera energía
  14. 14. Al recibir energía, es posible que el electrón salte a un nivel superior. Como este nivel es inestable, descenderá a un nivel inferior, emitiendo radiación ( fotones en el caso de la luz) de energía igual a la diferencia entre los 2 niveles Espectroscopio Longitud de onda LÍNEAS ESPECTRALES EN ÁTOMO DE HIDRÓGENO
  15. 15.  Si la luz se comporta como partícula, ¿es posible que las partículas (electrones) se comporten como onda?  “ Todas las partículas elementales manifiestan una dualidad onda-partícula” Dualidad Onda-Partícula de De Broglie <ul><li>“ Es imposible conocer simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula “ </li></ul><ul><li> Si no es posible ubicar la posición de un móvil en un instante, es difícil definir el concepto de trayectoria  no tiene sentido hablar de órbitas electrónicas en los átomos, sólo se puede hablar de zonas con alta probabilidad de encontrar un electrón  Orbitales </li></ul>Principio de incertidumbre de Heisenberg PRINCIPIOS ADICIONALES
  16. 16. MODELO MECANO-CUÁNTICO El modelo atómico actual, propuesto por Schrödinger , es el resumen de las conclusiones de Bohr, De Broglie y Heisenberg Los electrones se pueden considerar ondas cuya trayectoria alrededor del núcleo no se puede conocer  sólo es posible determinar la zona de “probabilidad” de encontrar al electrón Circunscribe el electrón a una zona llamada “nube electrónica” u orbital dentro de la cual existe una alta probabilidad de encontrarlo

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