Your SlideShare is downloading. ×
0
Teoria Cuantica
Teoria Cuantica
Teoria Cuantica
Teoria Cuantica
Teoria Cuantica
Teoria Cuantica
Teoria Cuantica
Teoria Cuantica
Teoria Cuantica
Teoria Cuantica
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Teoria Cuantica

44,046

Published on

Published in: Technology
1 Comment
15 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total Views
44,046
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
4
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
1
Likes
15
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Teoría Cuántica
    • El Átomo se compone de :
      • Núcleo – donde se encuentran los protones (H + ) y los neutrones (n)
      • Nube de electrones – donde se mueven los e-
    • El e- solo puede ocupar niveles de energía específico.
    • El número cuántico principal (n) = corresponde a los niveles de energía donde se encuentran los e-
      • Los niveles de energia tienen valor numerico
        • Ej. n= 1 -  primer nivel
        • n= 2  segundo nivel
        • n = …..l
  • 2. Número Cuántico Principal (niveles de energía)
    • En los niveles de energía (n) se pueden encontrar e-.
    • El número máximo de e- posibles en cada nivel esta definido con la siguiente formula:
    • 2n 2
    • Por lo tanto, si
    • n = 1 entonces ---  2(1) 2 = 2e-
    • n = 2 entonces ---  2(2) 2 = 8e-
    • Recuerda que n significa el nivel de energía
  • 3. Número Cuántico Principal (niveles de energía)
    • También podemos decir que el Número Cuántico Principal indica el tamaño de la nube de e-.
      • Ej.
    N=1 N=3 N=2
  • 4. Número Cuántico Principal (niveles de energía)
    • La relación entre la energía y el número cuántico principal se relaciona con la siguiente grafica.
    2(4) 2 = 32 2(3) 2 = 18 2(2) 2 = 8 2(1) 2 = 2 n = 4 n = 3 n = 2 n = 1
  • 5. Segundo Número Cuántico Subniveles
    • El segundo número cuántico se representa con la letra l (ele)
    • En cada nivel hay la misma cantidad de subniveles como el numero del nivel
      • Ej n = 1 hay un subnivel
      • n = 2 hay dos subniveles
    • El subnivel más bajo se llama s ; el segundo, p ; el tercero, d ; y el cuarto, f .
  • 6. Segundo Número Cuántico Subniveles
    • La relación entre la energía y el segundo número cuántico lo representaremos con n = 4
    Subnivel 4f 4d 4p 4s n = 4
  • 7. Tercer Número Cuántico ( m ) (orbital)
    • Los cálculos matemáticos han demostrado que el subnivel s solo puede tener un par de e-;
    • el subnivel p , tres pares de e-;
    • el subnivel d , cinco pares de e- y
    • el subnivel f , siete pares de e-.
    • El espacio que ocupa un par de e- se le llama orbital (tercer # cuántico)
    • El tercer # cuántico se representa con la letra m.
    • En cada orbital caben 2 e-.
  • 8. Tercer Número Cuántico ( m ) (orbital) 14 10 6 2 Cantidad de e- 7 5 d 3 p 1 s f Orbital Subnivel
  • 9. Cuarto número cuántico ( s ) (spin)
    • El cuarto número cuántico es el giro intrínseco del e-, a favor y en contra de las manecillas del reloj.
    • Dos e- en un mismo orbital tienen “spin” opuestos.
    • El valor del “spin” es +½ o -½.
  • 10. Relación de los números cuánticos en la estructura atómica s 1 1 2 2 S p 1 3 4 2 6 8 S P d 1 3 5 9 2 6 10 18 4 3 2 1 Cantidad de e- por nivel Cantidad de e- por subnivel Cantidad de orbitales por nivel (n 2 ) Cantidad de orbítales por subnivel Subniveles en cada nivel Número cuántico principal (Nivel)

×