Teoria Cuantica

Teoría Cuántica
El Átomo se compone de :
Núcleo – donde se encuentran los protones (H + ) y los neutrones (n)
Nube de electrones – donde se mueven los e-
El e- solo puede ocupar niveles de energía específico.
El número cuántico principal (n) = corresponde a los niveles de energía donde se encuentran los e-
Los niveles de energia tienen valor numerico
Ej. n= 1 -  primer nivel
n= 2  segundo nivel
n = …..l

Número Cuántico Principal (niveles de energía)
En los niveles de energía (n) se pueden encontrar e-.
El número máximo de e- posibles en cada nivel esta definido con la siguiente formula:
2n 2
Por lo tanto, si
n = 1 entonces ---  2(1) 2 = 2e-
n = 2 entonces ---  2(2) 2 = 8e-
Recuerda que n significa el nivel de energía

También podemos decir que el Número Cuántico Principal indica el tamaño de la nube de e-.
Ej.
N=1 N=3 N=2

La relación entre la energía y el número cuántico principal se relaciona con la siguiente grafica.
2(4) 2 = 32 2(3) 2 = 18 2(2) 2 = 8 2(1) 2 = 2 n = 4 n = 3 n = 2 n = 1

Segundo Número Cuántico Subniveles
El segundo número cuántico se representa con la letra l (ele)
En cada nivel hay la misma cantidad de subniveles como el numero del nivel
Ej n = 1 hay un subnivel
n = 2 hay dos subniveles
El subnivel más bajo se llama s ; el segundo, p ; el tercero, d ; y el cuarto, f .

Segundo Número Cuántico Subniveles
La relación entre la energía y el segundo número cuántico lo representaremos con n = 4
Subnivel 4f 4d 4p 4s n = 4

Tercer Número Cuántico ( m ) (orbital)
Los cálculos matemáticos han demostrado que el subnivel s solo puede tener un par de e-;
el subnivel p , tres pares de e-;
el subnivel d , cinco pares de e- y
el subnivel f , siete pares de e-.
El espacio que ocupa un par de e- se le llama orbital (tercer # cuántico)
El tercer # cuántico se representa con la letra m.
En cada orbital caben 2 e-.

Tercer Número Cuántico ( m ) (orbital) 14 10 6 2 Cantidad de e- 7 5 d 3 p 1 s f Orbital Subnivel

Cuarto número cuántico ( s ) (spin)
El cuarto número cuántico es el giro intrínseco del e-, a favor y en contra de las manecillas del reloj.
Dos e- en un mismo orbital tienen “spin” opuestos.
El valor del “spin” es +½ o -½.

Relación de los números cuánticos en la estructura atómica s 1 1 2 2 S p 1 3 4 2 6 8 S P d 1 3 5 9 2 6 10 18 4 3 2 1 Cantidad de e- por nivel Cantidad de e- por subnivel Cantidad de orbitales por nivel (n 2 ) Cantidad de orbítales por subnivel Subniveles en cada nivel Número cuántico principal (Nivel)

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Teoria Cuantica

by jebicasanova on Nov 02, 2007

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