Nomenclatura Inorgánica Unidad 4

Nomenclatura Química Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el nombre del elemento y su estado de oxidación o valencia.

Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.

El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el nombre del elemento y su estado de oxidación o valencia.

Valencia Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia , designada por uno o más números. Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.

Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia , designada por uno o más números.

Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.

Clasificación de los compuestos químicos Según el número de elementos: Compuestos binarios : Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl Compuestos ternarios : Formados por 3 elementos, Ejemplo H 2 SO 4 Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO 3 2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general) .

Según el número de elementos:

Compuestos binarios : Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl

Compuestos ternarios : Formados por 3 elementos, Ejemplo H 2 SO 4

Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO 3

2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general) .

Existen en estado sólido líquido y gaseoso. No tienen un átomo central. Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico. Existen fundamentalmente como iones o átomos. Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes. Son redes cristalinas simples. Son estables en una atmósfera de O 2 ; en general no se combustionan. Existen en estado sólido, líquido y gaseoso. El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono. El enlace que forma la molécula es el covalente. Presentan uniones interatómicas e intermoleculares relativamente débiles. Son moléculas complejas. Son poco estables en una atmósfera de O 2 ; se combustionan para formar CO 2 y H 2 O. Compuestos inorgánicos Compuestos Orgánicos

Existen en estado sólido líquido y gaseoso.

No tienen un átomo central.

Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico.

Existen fundamentalmente como iones o átomos.

Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes.

Son redes cristalinas simples.

Son estables en una atmósfera de O 2 ; en general no se combustionan.

Existen en estado sólido, líquido y gaseoso.

El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono.

El enlace que forma la molécula es el covalente.

Presentan uniones interatómicas e intermoleculares relativamente débiles.

Son moléculas complejas.

Son poco estables en una atmósfera de O 2 ; se combustionan para formar CO 2 y H 2 O.

Nomenclatura Inorgánica Compuestos Inorgánicos Binarios Terciarios Cuaternarios Compuestos oxigenados Compuestos hidrogenados Sales binarias Hidróxidos Oxácidos Sales ternarias Óxidos Peróxidos Hidruros Hidrácidos

Compuestos binarios Están formados por dos elementos , independientes de su cantidad de átomos. Por ser de una estructura muy simple, los compuestos binarios inorgánicos son la materia prima para procesos industriales de mayor complejidad. Los compuestos binarios más conocidos son los oxigenados, los hidrogenados y las sales binarias .

Están formados por dos elementos , independientes de su cantidad de átomos.

Por ser de una estructura muy simple, los compuestos binarios inorgánicos son la materia prima para procesos industriales de mayor complejidad.

Los compuestos binarios más conocidos son los oxigenados, los hidrogenados y las sales binarias .

Nomenclatura de compuestos binarios Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura Stock (IUPAC) o Tradicional.

Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura Stock (IUPAC) o Tradicional.

Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos. __________de_________(v) Ejemplo: CaH 2 Hidruro de calcio Cu 2 O Óxido de cobre (I) Nomenclatura IUPAC, Stock o Funcional

Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano.

Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.

__________de_________(v)

Ejemplo:

CaH 2 Hidruro de calcio

Cu 2 O Óxido de cobre (I)

Nomenclatura Tradicional Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos , según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. Au 2 O 3 óxido cupr oso Cl 2 O anhídrido Hipo clor oso Sufijo Prefijo Raíz

Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos , según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal.

Tabla de prefijos y sufijos Ito (menor valencia) Ato (mayor valencia) cuando se nombran sales ternarias Oso Ico Oso (menor valencia) Oso Ico Ico (mayor valencia) Hipo Per 4 (Cl, Br y I) Oso (menor valencia) Ico (mayor valencia) 2 Ico 1 SUFIJO PREFIJO VALENCIA

Casos especiales Metálicas Metálicas No metálicas No metálicas No metálicas V = 2 OSO V = 3 ICO V = 4 OSO V = 6 ICO V = 7 PER ICO 5 (Mn) Metálicas Metálicas No metálicas V = 2 OSO V = 3 ICO V = 6 ICO 3 (Cr) Con La V = 2 Forma: Hidrácidos Sales Binarias V = 2 V=4 OSO V= 6 ICO 3 (S, Se y Te)

Observaciones Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente. ESTAN ESTAÑO NITRUM NITRÓGENO SULFURUM AZUFRE PLUMBUM PLOMO FERRUM HIERRO ARGENTUM PLATA AURUM ORO CUPRUM COBRE RAÍZ ELEMENTO

Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.

Nomenclatura Sistemática Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos: CO 2 dióxido de carbono P 2 O 5 Pentaóxido de difosforo As 2 O 3 Trióxido de diarsénico CO Monóxido de carbono Cl 2 O 7 heptaóxido de dicloro SO 3 Trióxido de azufre En general: X 2 O óxido de di …………… XO monóxido de ……………. X 2 O 3 trióxido de di………….. XO 2 dióxido de ……………. X 2 O 5 pentaóxido de di ………….. XO 3 trióxido de ……………. X 2 O 7 heptaóxido de di ………….

Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono,

di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos:

CO 2 dióxido de carbono

P 2 O 5 Pentaóxido de difosforo

As 2 O 3 Trióxido de diarsénico

CO Monóxido de carbono

Cl 2 O 7 heptaóxido de dicloro

SO 3 Trióxido de azufre

En general:

X 2 O óxido de di ……………

XO monóxido de …………….

X 2 O 3 trióxido de di…………..

XO 2 dióxido de …………….

X 2 O 5 pentaóxido de di …………..

XO 3 trióxido de …………….

X 2 O 7 heptaóxido de di ………….

Óxidos básicos Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno. Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional. M 2 Ov

Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno.

Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional.

Ejemplos Óxido cuproso Óxido de cobre (I) Cu 2 O Óxido ferroso Óxido de hierro (II) FeO Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) PbO 2 Óxido alumínico Óxido de aluminio Al 2 O 3 Óxido sódico Óxido de sodio Na 2 O Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Compuesto

Óxidos ácidos o Anhídridos Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico y el oxígeno. Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock, Tradicional y sistemática, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido . NM 2 Ov

Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico y el oxígeno.

Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock, Tradicional y sistemática, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido .

Ejemplos Heptaóxido de dicloro Anhídrido perclórico Óxido de cloro (VII) Cl 2 O 7 Pentaóxido de dicloro Anhídrido clórico Óxido de cloro (V) Cl 2 O 5 Trióxido de dicloro Anhídrido cloroso Óxido de cloro (III) Cl 2 O 3 Óxido de dicloro Anhídrido hipocloroso Óxido de cloro (I) Cl 2 O Trióxido de azufre Anhídrido sulfúrico Óxido de azufre (VI) SO 3 Dióxido de azufre Anhídrido sulfuroso Óxido de azufre (IV) SO 2 Pentaóxido de dinitrógeno Anhídrido nítrico Óxido de nitrógeno (V) N 2 O 5 Trióxido de dinitrógeno Anhídrido nitroso Óxido de nitrógeno (III) N 2 O 3 Sistemática Tradicional Stock Compuesto

Peróxidos Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I y IIA con un grupo peroxi O 2 2- . M 2 O 2v

Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I y IIA con un grupo peroxi O 2 2- .

Ejemplos Na 2 O 2 peróxido de sodio BaO 2 peróxido de bario Ag 2 O 2 peróxido de plata

Na 2 O 2 peróxido de sodio

BaO 2 peróxido de bario

Ag 2 O 2 peróxido de plata

Hidruros metálicos Compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno. Se les nombra con la palabra hidruro siguiendo la nomenclatura Stock y tradicional. MH v

Compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno. Se les nombra con la palabra hidruro siguiendo la nomenclatura Stock y tradicional.

Ejemplos Hidruro cúprico Hidruro de cobre (II) CuH 2 Hidruro cuproso Hidruro de cobre (I) CuH Hidruro plúmbico Hidruro de plomo (IV) PbH 4 Hidruro cálcico Hidruro de calcio CaH 2 Hidruro potásico Hidruro de potasio KH Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Compuesto

Hidrácidos o ácidos binarios Están formados por la combinación del hidrógeno y un no metal, esencialmente del grupo VI y VIIA. Estos elementos actúan con su valencia menor. Para nombrarlos se coloca la palabra ácido seguida del elemento que termina con la palabra hídrico . H v NM

Están formados por la combinación del hidrógeno y un no metal, esencialmente del grupo VI y VIIA.

Estos elementos actúan con su valencia menor. Para nombrarlos se coloca la palabra ácido seguida del elemento que termina con la palabra hídrico .

Ejemplos Ácido fluor hídrico Fluoruro de hidrógeno HF Ácido Sulf hídrico Sulfuro de hidrógeno H 2 S Ácido clor hídrico Cloruro de hidrógeno HCl Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Compuesto

Compuestos hidrogenados covalentes Están formados por un elemento no metálico del grupo V e hidrógeno.

Están formados por un elemento no metálico del grupo V e hidrógeno.

Ejemplos Bismutina Hidruro de bismuto (III) BiH 3 Estibamina Hidruro de antimonio (III) SbH 3 Arsina Hidruro de arsénico (III) AsH 3 Fosfina Hidruro de fósforo (III) PH 3 Amoníaco Hidruro de nitrógeno (III) NH 3 Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Compuesto

Sales binarias Son compuestos formados por un elemento metálico y otro elemento no metálico, del grupo VII, VI y VA. Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con el sufijo uro , seguido del nombre del metal, de acuerdo a la valencia con que este actuando.

Son compuestos formados por un elemento metálico y otro elemento no metálico, del grupo VII, VI y VA.

Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con el sufijo uro , seguido del nombre del metal, de acuerdo a la valencia con que este actuando.

Ejemplos Bromuro potásico Bromuro de potasio KBr Sulfuro plumboso Sulfuro de plomo (II) PbS Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) PbS 2 Sulfuro potasio Sulfuro de potasio K 2 S Cloruro sódico Cloruro de sodio NaCl Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Compuesto

Metal + no metal (grupo VI y VII A) MxNMy Sal binaria No metal (grupo VI y VII A) + H 2 HvNM Hidrácidos Metal + H 2 MHv Hidruro metálico Metal (I y II A) + grupo peroxi O 2 2- M 2 O 2v Peróxidos No metal + O 2 NM 2 Ov Óxido ácido Metal + O 2 M 2 Ov Óxido básico Procedencia Fórmula Tipo De Compuesto