Modelos atómicos

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Estudio histórico de los modelos atómicos

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Modelos atómicos

  1. 2. <ul><li>Teorías de Leucipo y Democrito </li></ul><ul><li>Teoría atómica de Dalton </li></ul><ul><li>Naturaleza eléctrica de la materia </li></ul><ul><li>Átomo de Thomson </li></ul><ul><li>Experimento de Rutherford </li></ul><ul><li>Modelo atómico de Rutherford </li></ul><ul><li>Partículas subatómicas </li></ul><ul><li>Fallos del modelo de Rutherford </li></ul><ul><li>Modelo atómico de Bohr </li></ul>
  2. 3. <ul><li>La materia no puede ser infinitamente divisible </li></ul><ul><li>Debe existir una porción de materia que no se puede dividir </li></ul><ul><li>Esta porción de materia se denomina átomo </li></ul>LEUCIPO Y DEMÓCRITO Siglo IV a.c.
  3. 4. <ul><li>La materia está formada por átomos indivisibles </li></ul><ul><li>Los átomos de un elemento son iguales en su masa y sus propiedades químicas </li></ul><ul><li>Los átomos de distintos elementos son diferentes en su masa y sus propiedades químicas </li></ul><ul><li>Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes </li></ul>TEORÍA ATOMICA DE DALTON 1808
  4. 5. NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA <ul><li>Fenómenos electrostáticos </li></ul><ul><li>Electricidad por frotamiento </li></ul><ul><li>Pilas galvánicas </li></ul><ul><li>Corriente eléctrica </li></ul><ul><li>Radiactividad </li></ul>Todos estos fenómenos indican que las cargas eléctricas deben formar parte de la materia
  5. 6. ÁTOMO DE THOMSON 1897 <ul><li>El átomo está formado por una esfera de carga positiva </li></ul><ul><li>En esta esfera se incrustan las cargas negativas </li></ul>
  6. 7. ÁTOMO DE THOMSOM Este modelo no intenta explicar la estructura del átomo
  7. 8. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 1910 <ul><ul><li>Establece un modelo atómico basado en el siguiente experimento </li></ul></ul>
  8. 9. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
  9. 10. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD <ul><li>Se bombardea una lámina de oro con partículas alfa </li></ul><ul><li>La mayor parte de estas partículas atraviesan la lámina de oro sin desviarse </li></ul><ul><li>Unas pocas se desvían </li></ul><ul><li>Alguna de ellas vuelve hacia atrás </li></ul>
  10. 11. <ul><li>Si la mayor parte de las partículas no se desvían el espacio debe estar prácticamente vacío </li></ul><ul><li>Las partículas que se desvían deben pasar cerca de alguna masa cargada positivamente </li></ul><ul><li>Las partículas que han chocado frontalmente con esta masa vuelve hacia atrás </li></ul>EXPERIMENTO DE RUTHERFORD A partir de este experimento Rutherford establece su modelo atómico
  11. 12. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD <ul><li>El átomo está formado por un núcleo con carga positiva </li></ul><ul><li>El núcleo concentra casi toda la masa </li></ul><ul><li>En torno al núcleo, y a gran distancia, giran las cargas negativas </li></ul>
  12. 13. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Atomo Protón.- Masa y carga (+) Neutrón.- Masa, sin carga Electrón.- Masa muy pequeña y carga (-) Núcleo Corteza
  13. 14. FALLOS DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD <ul><li>Una partícula cargada en movimiento pierde energía </li></ul><ul><li>Si el electrón pierde energía debería caer sobre el núcleo </li></ul><ul><li>Los espectros atómicos deberían ser continuos </li></ul>
  14. 15. MODELO ATÓMICO DE BOHR 1913 Se basa en tres postulados <ul><li>El electrón se mueve en órbitas estables, caracterizadas por una determinada cantidad de energía </li></ul><ul><li>Sólo son estables las órbitas que cumplen la expresión mvr=h/2 π </li></ul><ul><li>Cuando el electrón pasa de una órbita a otra inferior emite energía en forma de radiación electromagnética </li></ul>
  15. 16. MODELO ATÓMICO DE BOHR <ul><li>El electrón se encuentra en una órbita caracterizada por el valor de n </li></ul><ul><li>Cuando pasa a una órbita inferior emite la diferencia de energía en forma de radiación </li></ul>
  16. 17. MODELO ATÓMICO DE BOHR <ul><li>La frecuencia de la radiación viene dada por la ecuación de Planck E=h ϑ </li></ul><ul><li>Esta radiación aparece en forma de una línea del espectro, que corresponde a esa frecuencia </li></ul>

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