ALCANOS

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ALCANOS

  1. 1. (Sesión 30) Alcanos
  2. 2. Alcanos <ul><li>Conocidos con el nombre de hidrocarburos parafínicos (parafinas), se caracterizan por estar formados por carbono e hidrógeno unidos por enlaces covalentes simples. Son los principales componentes del petróleo. </li></ul><ul><li>Fórmula General C n H 2n + 2 </li></ul><ul><li>Nomenclatura </li></ul><ul><ul><li>Se aplican las reglas básicas de la IUPAC. </li></ul></ul><ul><ul><li>La terminación (sufijo) para los alcanos es “ ano ”. </li></ul></ul>
  3. 3. Nomenclatura <ul><ul><li>Se selecciona la cadena más larga de átomos de carbono para darle el nombre base. </li></ul></ul><ul><ul><li>Si tiene sustituyentes (radicales), se identifican y se numera la cadena por el extremo donde se encuentre más cerca el radical , o el de mayor peso en caso de coincidir. </li></ul></ul><ul><ul><li>La posición y nombre de la o las ramificaciones se anteponen al nombre base (cadena principal), por orden alfabetico. </li></ul></ul><ul><ul><li>La terminación (sufijo) para los alcanos es “ano” </li></ul></ul>1 2 3 4 5 6 7 5-etil- 2-metil- heptano Ejemplo CH 3 -CH-CH 2 -CH 2 -CH-CH 2 -CH 3 CH 3 CH 2 -CH 3
  4. 4. Isómeros Compuestos con la misma fórmula, pero diferente orientación de sus átomos CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH-CH 3 y CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH y CH 3 -O-CH 2 -CH 2 -CH 3 1-butanol Metil-propil-éter pentano 2-metil-butano
  5. 5. Nombre sistemático de alcanos 14 Tetradecano 7 Heptano 13 Tridecano 6 Hexano 12 Dodecano 5 Pentano 11 Undecano 4 Butano 10 Decano 3 Propano 9 Nonano 2 Etano 8 Octano 1 Metano # de C Nombre # de C Nombre
  6. 6. Propiedades físicas <ul><li>Los alcanos de C1 a C4 son gases a temperatura ambiente, del C5 (n-pentano) al C16 (n-hexadecano) son líquidos , y los alcanos de C17 o más átomos de C son sólidos a temperatura ambiente. </li></ul><ul><li>Los puntos de ebullición aumentan al aumentar el peso molecular del alcano, los alcanos lineales tienen mayores puntos de ebullición que los ramificados con similar peso molecular. </li></ul><ul><li>Los alcanos son compuestos no polares , por lo tanto son solubles en solventes no polares e insolubles en polares como el agua . </li></ul><ul><li>Los alcanos son menos densos que el agua, por lo tanto flotan en ella. </li></ul>
  7. 8. Propiedades químicas <ul><li>Combustión (Oxidación) </li></ul><ul><li>CH 3 – CH 3 + O 2  CO 2 + H 2 O + Calor </li></ul>2 7 4 6 <ul><li>Halogenación (Reacción de Substitución) </li></ul><ul><li>CH 3 – CH 2 – CH 3 + X 2  CH 3 – CH 2 – CH 2 – X + HX </li></ul><ul><li>Catalizador : luz, calor o peróxidos </li></ul><ul><li>X= halogenos (F, Cl, Br y I ) </li></ul>
  8. 9. Aplicaciones e importancia de los alcanos <ul><li>Fuentes de energía : gas licuado (gas LP), gasolina, turbosina, queroseno, etc. </li></ul><ul><li>Solventes : hexano, éter de petróleo, etc. </li></ul><ul><li>Asfalto usado en la pavimentación de las carreteras. </li></ul><ul><li>Ceras de velas </li></ul><ul><li>Aceites lubricantes . </li></ul><ul><li>Fuente de materias primas para la industria petroquímica. </li></ul>
  9. 10. Aplicaciones e importancia de los alcanos Octano (componente de la gasolina) Oxígeno Motor (combustión interna) Dióxido de Carbono Agua
  10. 11. Bibliografía <ul><li>Educación Remota Operada por Software. (2003). Reacciones orgánicas básicas [Imagen]. Educación Remota Operada por Software. Recuperado el 27 de mayo de 2003 de la World Wide Web: http://eros.pquim.unam.mx/olimpiada/material/organica/reacciones.htm </li></ul><ul><li>Accelrys, Inc. (2003). Material Studio Gallery [Imagen]. Accelrys, Inc. Recuperado el 27 de mayo de 2003 de la World Wide Web: http://www.accelrys.com/gallery/mstudio/methane.jpg </li></ul>
  11. 12. Bibliografía <ul><li>Bloomfield, M. (1997). Química de los Organismos Vivos . 1era ed. México: Editorial LIMUSA </li></ul><ul><li>Rakoff, H. et al. (1992). Química Orgánica Fundamental . 1era ed. México: Editorial LIMUSA </li></ul><ul><li>Solomons, G. (1996). Fundamentos de Química Orgánica . 2da. ed. México: Editorial LIMUSA </li></ul>

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