INSTITUTO TECNOLÒGICO DE POCHUTLA                 DEPARTAMENTO DE SERVICIOS ESCOLARES         DIRECCIÒN GENERAL DE EDUCACI...
INDICELA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA…………….1LA ENTALPÍA…………………………………………………………………..3CATALIZADOR……………………………………………………………...
LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASAEsta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues,de la sigui...
Tratado elemental de química (1789), Lavoisier aclaró el concepto de elementocomo una sustancia simple que no se puede div...
ΔH = Hf – HiLa entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así:Entalpía de reacción, entalpía de formación...
2. El carbono se presenta a 25°C 1 atm de presión y en el estado sólido, devarias formas: diamante, grafito, antracita, hu...
Un catalizador que está en una fase distinta de los reactivos se denominacatalizador heterogéneo o de contacto. Los catali...
En otras palabras, toda la energía que entró en el primer miembro de laecuación química, debe salir íntegramente en el seg...
Ley de Proust o Ley de las Proporciones DefinidasDe los experimentos de electrolisis, se obtuvieron reacciones volumétrica...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Quimica

985 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
985
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
10
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Quimica

  1. 1. INSTITUTO TECNOLÒGICO DE POCHUTLA DEPARTAMENTO DE SERVICIOS ESCOLARES DIRECCIÒN GENERAL DE EDUCACIÒN SUPERIOR TECNOLÓGICA SUBSECRETARÌA DE EDUCACIÓN SUPERIOR NOMBRE DEL ALUMNO:JAVIER AYUSO LOPEZ NOMBRE DE LA SIGNATURA : QUIMICA NOMBRE DE TRABAJO ENSAYO : TRABAJOS DE INVESTIGACION CARRERA: INGENIGERIA EN SISTEMAS COMPUTACIONALES. NOMBRE DEL INGENIERO(A): KARINA MARTINEZ AGUILAR SEMESTRE Y GRUPO: CUARTO, "B". LUGAR Y FECHA: SAN PEDRO POCHUTLA A 24 DE /05/ DEL 2012.
  2. 2. INDICELA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA…………….1LA ENTALPÍA…………………………………………………………………..3CATALIZADOR…………………………………………………………………5REACCIONES EXOTÉRMICAS ……………………………………………….7REACCIONES ENDOTÉRMICAS……………………………………………..8REACCIONES EXOTERMICAS……………………………………………….9
  3. 3. LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASAEsta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues,de la siguiente manera:"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"La Ley de Lavoisier o de conservación de la masa establece que en unareacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente delos cambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual ala masa de los productos.De esta ley se deriva que en una reacción química debe conservarse el númeroy la clase de átomos, de modo que estos solo se reordenan para formar nuevassustancias.Antoine Laurent de Lavoisier (1743–1794), químico francés, considerado elfundador de la química moderna.Lavoisier nació el 26 de agosto de 1743 en París y estudió en el InstitutoMazarino. Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupódiversos cargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para lafabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer unsistema uniforme de pesas y medidas en 1790 y comisario del tesoro en 1791.Trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y enlos métodos de producción agrícola.Los experimentos de Lavoisier fueron de los primeros experimentos químicosrealmente cuantitativos que se realizaron. Demostró que en una reacciónquímica, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de lareacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de laconservación de la materia y la masa. Lavoisier también investigó lacomposición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron lanaturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que seproduce la combinación de una sustancia con el oxígeno. También reveló elpapel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. Laexplicación de Lavoisier de la combustión reemplazó a la teoría del flogisto,sustancia que desprendían los materiales al arder.Con el químico francés Claude Louis Berthollet y otros, Lavoisier concibió unanomenclatura química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistemamoderno. La describió en Método de Nomenclatura Química (1787). En
  4. 4. Tratado elemental de química (1789), Lavoisier aclaró el concepto de elementocomo una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método deanálisis químico conocido, y elaboró una teoría de la formación de compuestosa partir de los elementos. También escribió Sobre la Combustión (1777), yConsideraciones sobre la Naturaleza de los Ácidos (1778).La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química lamasa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólose transforma y permanece invariable.EJEMPLO:Cogemos 1,5 gramos de Ag NO 3 y lo disolvemos el agua, lo ponemos encontacto con cobre y se crea Ag, que pesa 0,88. Luego esta a esta plata se leañade HNO3 y se vuelve a crear Ag NO 3 que ahora debería pesar 1,5 g, peroal haber perdido un poco en los pasos anteriores, por ejemplo impregnada enla varilla oxidación que se haya caído del vaso, pesa 1,46g. Ahora este Ag NO3 se mezcla con 1g Na Cl y se forma un sólido, se filtra y la disolución se dejaevaporar, se pesan las dos sustancias y al sumarlas tiene que dar 2,5g, uno deNa Cl y 1,5 de Ag NO 3 pero al haber perdido otra vez sólo pesa 2,44g. Si lapractica se hubiera realizado perfectamente pesaría mas, porque en losprimeros pasos se ha arrastrado un poco de cobre.2 Ag NO 3 + Cu 2Ag + Cu NO 3Ag + HNO3HNO2 + Ag NO 3Ag NO 3 + Na Cl Ag Cl + Na NO 3 LA ENTALPÍALa Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éstepuede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química apresión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido odesprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido agas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el devaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía porcada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema apresión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemánRudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U +pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mideen julios. H = U + pVCuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales,se mide el cambio de entalpía ( Δ H).
  5. 5. ΔH = Hf – HiLa entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así:Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpíade disolución, entalpía de enlace, etc; siendo las más importantes:ENTALPIA DE REACCIÓN:Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presiónconstante.ENTALPÍA DE FORMACIÓN:Es el calor necesario para formar una mol de una sustancia, a presiónconstante y a partir de los elementos que la constituyen.Ejemplo:H2 (g) + ½ O2 (g) = > H2O + 68.3KcalCuando se forma una mol de agua (18 g) a partir de hidrógeno y oxígeno seproducen 68.3 Kcal, lo que se denomina entalpía de formación del agua.ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN:Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema una mol desustancia.Ejemplo:CH4 (g) + 2O2 (g) => 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = -212.8 KcalLo que significa que cuando se queman 16 g de metano se desprenden 212.8Kcal.Estas entalpías se determinan normalmente a 25°C y 1 atm. Para determinar laentalpía estándar de formación de las sustancias, se deben tener en cuenta lassiguientes consideraciones:1. La entalpía estándar de formación de los elementos puros, libres y tal comose encuentran en su estado natural es cero.Por ejemplo:H2 (g), O2 (g), N2 (g), Cl2 (g), Na (s), etc, tienenΔHf25° = 0, donde Δ Hf25° es la entalpía estándar de formación.
  6. 6. 2. El carbono se presenta a 25°C 1 atm de presión y en el estado sólido, devarias formas: diamante, grafito, antracita, hulla, coke, etc, pero su estadoestándar se define para el grafito, o sea ΔHf25° del grafito es igual a cero.3. El azufre se presenta en dos estados alotrópicos, el rómbico y el monocíclico; su entalpía estándar se define para el rómbico o sea ΔHf25° delrómbico es igual a cero.ENTALPÍA ESTÁNDAR de una ecuación general:Se calcula restando las entalpías estándares de formación de los reactivos de lasentalpías estándares de formación de los productos, como se ilustra en la siguienteecuación: CATALIZADORUn catalizador es una sustancia química, simple o compuesta, que modifica lavelocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formarparte de los productos resultantes de la misma. Los catalizadores secaracterizan con arreglo a las dos variables principales que los definen: la faseactiva y la selectividad. La actividad y la selectividad, e incluso la vida mismadel catalizador, depende directamente de la fase activa utilizada, por lo que sedistinguen dos grandes subgrupos: los elementos y compuestos conpropiedades de conductores electrónicos y los compuestos que carecen deelectrones libres y son, por lo tanto, aislantes o dieléctricos. La mayoría de loscatalizadores sólidos son los metales o los óxidos, sulfuros y haloideos deelementos metálicos y de semimetálicos como los elementos boro aluminio,ysilicio. Los catalizadores gaseosos y líquidos se usan usualmente en suformapura o en la combinación con solventes o transportadores apropiados;loscatalizadores sólidos se dispersan usualmente en otras sustanciasconocidascomo apoyos de catalizador Un catalizador en disolución con losreactivos, o en la misma fase que ellos, se llaman catalizador homogéneo.El catalizador se combina con uno de los reactivos formando un compuestointermedio que reacciona con el otro más fácilmente. Sin embargo, elcatalizador no influye en el equilibrio de la reacción, porque la descomposiciónde los productos en los reactivos es acelerada en un grado similar. Un ejemplode catálisis homogénea es la formación de trióxido de azufre haciendoreaccionar dióxido de azufre con oxígeno, y utilizando óxido nítrico comocatalizador. La reacción forma momentáneamente el compuesto intermediodióxido de nitrógeno, que luego reacciona con el oxígeno formando óxido deazufre. Tanto al principio como al final de la reacción existe la misma cantidadde óxido nítrico.
  7. 7. Un catalizador que está en una fase distinta de los reactivos se denominacatalizador heterogéneo o de contacto. Los catalizadores de contacto sonmateriales capaces de adsorber moléculas de gases o líquidos en sussuperficies Un ejemplo de catalizador heterogéneo es el platino finamentedividido que cataliza la reacción de monóxido de carbono con oxígeno paraformar dióxido de carbono. Esta reacción se utiliza en catalizadores acopladosa los automóviles para eliminar el monóxido de carbono de los gases deescape.Existen ciertas sustancias llamadas promotoras, que no tienen capacidadcatalítica en sí, pero aumentan la eficacia de los catalizadores. Por ejemplo, alañadir alúmina a hierro finamente dividido, ésta aumenta la capacidad delhierro para catalizar la obtención de amoníaco a partir de una mezcla denitrógeno e hidrógeno. Por otra parte, los materiales que reducen la eficacia deun catalizador se denominan venenos. Los compuestos de plomo reducen lacapacidad del platino para actuar como catalizador; por tanto, un automóvilequipado con un catalizador para controlar la emisión de gases necesitagasolina sin plomo.Los catalizadores metálicos más usuales son capaces de producir reaccionesreversibles de quimiadsorción, como en el caso del níquel, paladio, platino yplata. Entre los catalizadores a base de óxidos metálicos se distingue entre losóxidos estequiométricos y los óxidos que ganan o pierden oxígeno de susuperficie. Las sales metálicas más destacadas por su carácter catalizador sonlos sulfuros, que se emplean en procesos de eliminación de azufre, y loscloruros, que son catalizadores de los procesos de oxicloración. Loscatalizadores llamados «bifuncionales» son los que tanto en el soporte comoen la fase soportada actúan de catalizadores en diferentes pasos elementalesde la reacción química, siguiendo esquemas catalíticos diferentes. Se empleanfundamentalmente en la reformación de la gasolina. REACCIONES EXOTÉRMICASEl prefijo exo significa ―hacia fuera‖. Por lo tanto entendemos que lasreaccionesexotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor.El esquema general de una reacción exotérmica puede ser escrito de lamanera siguiente, donde A, B, C y D representan sustancias genéricas.A partir de la Ley de la Conservación de Energía, podemos afirmar que ―Laenergía total de los reactivos es igual a la energía total de los productos‖.
  8. 8. En otras palabras, toda la energía que entró en el primer miembro de laecuación química, debe salir íntegramente en el segundo miembro de laecuación. De donde obtenemos la siguiente conclusión: si una reacción esexotérmica, entonces la entalpía de los reactivos (Hr)es mayor que la entalpíade los productos(Hp ), pues una parte de la energía que estaba contenida enlos reactivos fue liberada para el medio ambiente en forma de calor y apenasotra parte de esa energía quedó contenida en los productos. Entonces en unareacción exotérmica: Hr> HpNo es posible determinar directamente la entalpía de cada sustanciaparticipante de una reacción, pero podemos determinar experimentalmente lavariación de entalpía ΔH, que ocurre cuando una reacción química esrealizada.Como en la reacción exotérmica Hr>Hp , entonces en este tipo de reacción elvalor de ΔH será siempre negativo. Siendo que la reacción exotérmica: ΔH> 0.Observa que no existe energía negativa; un sistema contiene energía. El signonegativo de DH quiere decir apenas que la energía fue liberada. REACCIONES ENDOTÉRMICASEl prefijo endo significa ―hacia adentro‖. Por lo tanto se entiende que lasreacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor.El esquema general de una reacción endotérmica puede ser escrito de lasiguiente manera, donde A, B, C y D representan sustancias genéricas.Una vez que la energía total se conserva del primer para el segundo miembrode cualquier reacción química, podemos afirmar que: si una reacción esendotérmica, la entalpía de los productos Hp es mayor que la entalpía delos reactivos Hr ,pues una determinada cantidad de energía fue absorbidapor los reactivos en forma de calor, durante la reacción, quedandocontenida en los productos. Siendo que en la reacción endotérmica: Hp>Hr.Y siendo DH = Hp — Hr , entonces en la reacción endotérmica el valor de ΔHserá siempre positivo. Siendo que en la reacción endotérmica: ΔH> 0.
  9. 9. Ley de Proust o Ley de las Proporciones DefinidasDe los experimentos de electrolisis, se obtuvieron reacciones volumétricas y demasa en el agua formada por H2O.En 1799 Louis Proust estableció que ‖ cuando dos o más elementos secombinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación de masadefinida y constante.H2O MH / MO= K = 1 / 8 Esto indica indica que un gramo de hidrogenonecesita 8 gr de oxígeno para formar agua.(Cuando hacemos un ejercicio si nos da como cociente 1/8 es que esta enla proporción indicada, de lo contrario no cumple la ley de Proust).Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: "Cuando se combinan dos omás elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en unarelación de masas constantes‖. Eso significa que siempre va a ser igual elporcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza.La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803 porJohn Dalton. Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originardiferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentescantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar comoproducto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esdecir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, lascantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fijade B, están en relación de números enteros sencillos.Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)"Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero encantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos secombinen entre sí, lo hacen con una relación de masas a/b, o con un múltiplode la misma. Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lohacen equivalente a equivalente o según múltiplos o submúltiplos de estos."Ley de la conservación de la masa de LavoisierEn toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de losreactivos es igual a la masa total de los productos. Es una de las leyesfundamentales en todas las ciencias naturales, La podemos enunciar de lasiguiente manera: la ley de la conservación de la masa dice que en cualquierreacción química la masa se conserva, es decir, la masa y materia no se crea,ni se destruye, solo se transforma y permanece invariable.

×