A MITAD DEL SIGLO XIX (1830), SE CONOCIAN LAS PROPIEDADES
  FISICAS Y QUIMICAS DE EL 50% DE LOS ELEMENTOS ACTUALES.
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OCTAVAS DE NEWLANDS (John Alexander Reina Newlands)
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TABLA PERIODICA DE LOTHAR MEYER – MENDELEEV. (Julius
Lothar Meyer. Dimitri Ivanovich Mendeleiev )
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TABLA MODERNA. MOSELEY (Henry G.J Moseley)
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METALES                                                        NO METALES

Sólidos a temperatura                          ...
Las propiedades físicas y químicas están estrechamente relacionadas con su
distribución electrónica, especialmente con la ...
• TAMAÑO ATOMICO
• ENERGIA DE IONIZACIÓN
• AFINIDAD ELECTRONICA




                          Reacción entre cloro y sodio...
TAMAÑO ATÓMICO:
  Es difícil medir el tamaño de un átomo, por tanto se mide la distancia entre dos
  núcleos adyacentes (d...
TENDENCIA EN GRUPOS Y PERIODOS
ENERGIA DE IONIZACION: Es la cantidad de energía que              debe
absorber un átomo en estado gaseoso para poder arra...
AFINIDAD ELECTRONICA:                  Medida de la variación de energía
que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso...
Es la carga real que mantiene unido a un (e–) al núcleo.
Depende de dos factores contrapuestos:
• Carga nuclear (Z). A may...
PROPIEDAD MOLECULAR

Describe la capacidad de un átomo para competir por los electrones
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GRADO 10. PROPIEDADES PERIODICAS

  1. 1. A MITAD DEL SIGLO XIX (1830), SE CONOCIAN LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE EL 50% DE LOS ELEMENTOS ACTUALES. POR TANTO ERA NECESARIO ORDENAR DICHA INFORMACIÓN TRIADAS DE DOBEREINER (Johann Dobereiner ) En 1829, Döbereiner observó la relación existente entre las masas atómicas de algunos elementos y sus propiedades, por lo que propuso una clasificación en tríadas de elementos de propiedades similares. ES ASÍ COMO PARA TRES ELEMENTOS A-B-C, LA MASA ATOMICA DEL ELEMENTO DE LA MITAD ES EL PROMEDIO DE LOS DOS DELOS EXTREMOS. EJMEMPLO: Li-Na-K
  2. 2. OCTAVAS DE NEWLANDS (John Alexander Reina Newlands) En 1864, Newlands ordenó los elementos conocidos según sus pesos atómicos crecientes, y observó que después de colocar el séptimo elemento en el octavo se repetían las propiedades del primero. ¿QUÉ FALTA?
  3. 3. TABLA PERIODICA DE LOTHAR MEYER – MENDELEEV. (Julius Lothar Meyer. Dimitri Ivanovich Mendeleiev ) Hacia finales de la década de 1860 aparecieron publicados dos trabajos con diferentes enfoques pero con conclusiones similares. Meyer hace referencia o las propiedades físicas, mientras Mendeleev lo hace a las propiedades químicas. Ordenan los elementos por sus pesos atómicos en filas y columnas. Ley periódica: “Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con el peso atómico de una manera periódica. ¿Qué falla? Veamos la masa del argón y el potasio
  4. 4. TABLA MODERNA. MOSELEY (Henry G.J Moseley) En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
  5. 5. METALES NO METALES Sólidos a temperatura • Pueden ser ambiente (menos el…). sólidos líquidos o • Son conductores de gases a t amb. calor y electricidad. • Malos • Presentan ductilidad conductores. (convertir en hilos) • No son dúctiles • Son maleables ni maleables. (extender en laminas) METALOIDES: Presentan propiedades intermedias PUNTO DE FUSION, PUNTO DE EBULLICION, DENSIDAD.
  6. 6. Las propiedades físicas y químicas están estrechamente relacionadas con su distribución electrónica, especialmente con la capa de electrones del ultimo nivel Metales alcalinos: ns1 Elementos térreos Familia del N Halógenos Metales alcalinotérreos: ns2 Familia del Carbono Familia del O Gases nobles
  7. 7. • TAMAÑO ATOMICO • ENERGIA DE IONIZACIÓN • AFINIDAD ELECTRONICA Reacción entre cloro y sodio para producir sal (NaCl)
  8. 8. TAMAÑO ATÓMICO: Es difícil medir el tamaño de un átomo, por tanto se mide la distancia entre dos núcleos adyacentes (distancia internuclear) Radio covalente: mitad de la distancia entre dos núcleos idénticos unidos por un enlace covalente simple
  9. 9. TENDENCIA EN GRUPOS Y PERIODOS
  10. 10. ENERGIA DE IONIZACION: Es la cantidad de energía que debe absorber un átomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electrón Mg(g) → Mg+(g) + e- I1 = 738 kJ Mg+(g) → Mg2+(g) + e- I2 = 1451 kJ Al aumentar el radio la I disminuye
  11. 11. AFINIDAD ELECTRONICA: Medida de la variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un electrón F(g) + e- → F-(g) EA = -328 kJ Libera energía F(1s22s22p5) + e- → F-(1s22s22p5) Li(g) + e- → Li-(g) EA = -59.6 kJ
  12. 12. Es la carga real que mantiene unido a un (e–) al núcleo. Depende de dos factores contrapuestos: • Carga nuclear (Z). A mayor ”Z” mayor ”Z*”, pues habrá mayor atracción por parte del núcleo al haber más protones. • Apantallamiento o efecto pantalla (a) de e– interiores o repulsión electrónica. A mayor apantallamiento menor ”Z*”.
  13. 13. PROPIEDAD MOLECULAR Describe la capacidad de un átomo para competir por los electrones con otros átomos a los que está unido. Esta relacionada con la energía de ionización y la afinidad electrónica

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