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Electrostatica materia

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    Electrostatica materia Electrostatica materia Presentation Transcript

    • INSTITUCION EDUCATIVA “CIUDAD DE ASÍS” Religiosas Franciscanas de M.I. Pre-escolar – Básica y Media Técnica Comercial Aprobado por Decreto No. 0591 de 06 de diciembre de 2002 – NIT: 846000257-5 Carrera 18 No. 8-83 B. San Francisco de Asís - Teléfono: 4228117 www.ieciudaddeasis.edu.co E-Mail: secretaria1@ieciudaddeasis.edu.co Puerto Asís, Putumayo GRADO OCTAVO 2013 «Vivencia de valores hacia personas integras e investigadoras»
    • 2. Vidrio y lana Plástico y lana 3. Caucho y cuero
    •  Todo cuerpo o materia tiende al equilibrio eléctrico, es decir, tiene igual cantidad de cargas positivas que de negativas  Un cuerpo o materia, en estas condiciones, se dice que es neutro. Para electrizar la materia, esta debe ganar o perder cargas negativas.  Frotamiento; consiste en frotar dos cuerpos de ciertos materiales entre sí.  Contacto; consiste en tocar un cuerpo neutro con otro electrizado
    • Cuando una barra de caucho se frota con piel, se remueven electrones de la piel y se depositan en la barra. Se dice que la barra se cargó negativamente debido a un exceso de electrones. Se dice que la piel se cargó positivamente debido a una deficiencia de electrones. Los electrones se mueven de la piel a la barra de caucho. positivo negativo + + + + -- -- Piel Caucho
    • Cuando una barra de vidrio se frota con seda, se remueven electrones del vidrio y se depositan en la seda. Se dice que el vidrio está cargado positivamente debido a una deficiencia de electrones. Se dice que la seda está cargada negativamente debido a un exceso de electrones. Los electrones de mueven del vidrio a la seda. positivo negativo - - - - + + + + sed a vidri o
    • Electroscopio de esferas de médula de saúco Electroscopio de hoja de oro Aparatos de laboratorio que se usan para estudiar la existencia de dos tipos de carga eléctrica.
    • 1. Cargue la barra de caucho al frotarla con piel. 2. Transfiera electrones de la barra a cada esfera. Dos cargas negativas se repelen mutuamente.
    • 1. Cargue la barra de vidrio al frotarla con seda. 2. Toque las esferas con la barra. Los electrones libres en las esferas se mueven para llenar los vacíos en la seda, lo que deja a cada esfera con deficiencia. (Se cargan positivamente.) Las dos cargas positivas se repelen mutuamente.
    • piel caucho Atracción Note que la esfera cargada negativamente (verde) es atraída por la esfera cargada positivamente (roja). ¡Cargas opuestas se atraen! seda vidrio
    • Cargas iguales se repelen; cargas opuestas se atraen. NegNeg PosNegPosPos
    • 1. Tome un electroscopio descargado, como se muestra abajo. 2. Ponga una barra cargada negativamente en contacto con la perilla. 3. Los electrones se mueven por la hoja y el eje, lo que hace que se separen. Cuando la barra se retira, el electroscopio permanece cargado negativamente. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
    • + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + Repita los procedimientos usando una barra de vidrio cargada positivamente. Los electrones se mueven desde la esfera para llenar la deficiencia en el vidrio, lo que deja el electroscopio con una carga neta positiva cuando se retira el vidrio.
    •  Cuando los átomos de diferentes elementos químicos se combinan para formar compuestos, necesitan ganar o perder electrones, es decir, debe haber una transferencia de electrones.  Cuando esto sucede el átomo deja de ser neutro, y pasa a formarse un ion: oCatión (positivo) Anión (negativo)
    •  Para formar un compuesto se debe producir un enlace químico, es decir una fuerza que mantenga unido a los átomos.  Un enlace iónico se forma al unirse un ion positivo (catión) con un ion negativo (anión)
    •  Cuando los átomos se unen mediante enlaces químicos se forman moléculas o redes cristalinas  Una molécula esta formada por un numero fijo de átomos iguales o diferentes.  Ejemplos: la molécula del agua (H2O)
    •  Se da cuando los átomos comparten sus electrones para formar moléculas. Los átomos pueden compartir uno o más pares de electrones. ¿Cómo se forma un enlace covalente? • Enlace covalente entre átomos iguales: Molécula de flúor (F2). Se comparte un par de electrones
    •  Enlace covalente entre átomos diferentes: Molécula de agua (H2O). Se comparten dos pares de electrones.