Resumen sobre Historia de la Tabla Periódica

1. Ingeniería Industrial
Lic. Jason Rodríguez
Retana
Desarrollo de la Tabla
Periódica de los
Elementos

2. Desarrollo de la Tabla Periódica
I. En 1864, el químico ingles John Newlands observó que cuando los elementos se ordenaban
según sus masas atómicas cada octavo elemento mostraba semejanzas similares.
I. Newlands llamó a esta relación como ¨Ley de las octavas¨
I. En 1869, el químico ruso Dimitri Mandeleev y el químico alemán Lothar Meyer propusieron de
manera independiente una disposición en tablas mucho más amplia para los elementos, basada
en la repetición periódica y regular de sus propiedades.

3. Clasificación Periódica de los Elementos
 De acuerdo al tipo de subnivel que se ha llenado, los elementos se dividen en
categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de
transición (metales de transición), los lantánidos y los actínidos (elementos de
transición interna).
 Los elementos Representativos, son los elementos del grupo 1A al 7A, los cuales
tienen incompleto los subniveles s o p del máximo número principal, excepto los
gases nobles.
 Su configuración electrónica es 1s2
 Solamente para el He es ns2, np6

4. Clasificación Periódica de los Elementos
 los lantánidos y los actínidos, algunas veces se denominan elementos de
transición del bloque f porque su subnivel f está incompleto.
 La reactividad química de los elementos está determinada en gran parte por sus
electrones de valencia.
 Para los elementos representativos, los electrones de valencia son los que
ocupan el más alto nivel de energía.
 Todos los electrones que no son de valencia en un átomo recibe el nombre de
electrones internos.

5. Representación de los elementos libres en las
ecuaciones químicas
 Las fórmulas empíricas son las fórmulas que representan a los elementos en la tabla
periódica.
 Para los no metales, no existe un a regla única, por ejemplo el Carbono existe como una
red tridimensional de átomos.
 Todos los gases nobles son especies monoatómicas, por lo que utilizamos sus símbolos
He, Ne, Ar, Kr, Xe Y Rn.
 Los metaloides, lo mismo que los metales, tienen redes complejas tridimensionales y se
representan también con sus fórmulas empíricas (B, Si, Ge).

6. Configuración Electrónica de Cationes y Aniones
 Se deben agrupar en dos categorías: iones derivados de los elementos representativos y cationes derivados
de los elementos de transición.
 Iones derivados de los elementos representativos: los elementos representativos tienen la configuración
electrónica externa de un gas noble.
 En la formación de un catión a partir de un átomo neutro de un elemento representativo, se pierden uno o
más electrones del nivel n más alto ocupado.
 En la formación de un anión se agregan uno o más electrones al nivel n más alto, que está parcialmente
lleno.

7. Iones Derivados de los Elementos Representativos
 Los iones formados a partir de los átomos de casi todos los elementos representativos tienen la
configuración electrónica externa de un gas noble (ns2, np6 ).
 En la formación de un catión a partir de un átomo neutro de un elemento representativo, se pierde
uno o más electrones del nivel n más alto.
 En la formación de un anión se agregan uno o más electrones al nivel n más alto, que está
parcialmente lleno.

8. Formación de un catión a partir
de un átomo neutro
Na: (Ne) 3S1 Na+: (Ne)
Ca: (Ar) 4s2 Ca2+: (Ar)
Al: (Ne) 3s2 3p1 Al3+: (Ne)

9. Formación de aniones a partir
de un átomo neutro
Observe que F- Na+ y Ne, lo mismo que Al3+, O2- y N3- cuentan con la misma
configuración electrónica, se dice que son isoeléctricos, porque tienen igual número
de electrones
H: 1s1 H- : 1s2 o (He)
F: 1s2 2S22p5 F- : 1s2 2S22p6 (Ne)
O: 1s22s22p4 O2-: 1s22s22p6 ( Ne)
N: 1s22s22p3 N3- : 1s22s22p6 (Ne)

10. Variaciones Periódicas de las Propiedades Físicas
 La configuración electrónica de los elementos señala una variación periódica al aumentar el
número atómico.
 Dentro de estas tenemos:
I. Carga Nuclear efectiva.
II. Radio Atómico.
III. Radio Iónico.

11. Variaciones de las propiedades físicas a lo largo
de un periodo
Dentro de estas tenemos:
1. Energía de Ionización.
2. Afinidad Electrónica.

12. Variaciones de las propiedades químicas de los
elementos representativos
I. La energía de ionización ayuda a los químicos a entender los tipos de
relaciones en las que participan los elementos, así como la naturaleza de
los compuestos que forman.
I. Estas dos medidas se relacionan de manera sencilla: la energía de
ionización mide la atracción de un átomo por sus propios electrones, en
tanto que la afinidad electrónica, expresa la atracción de un átomo por
un electrón adicional

13. Tendencia General de las Propiedades
Químicas
 Relaciones diagonales: son las semejanzas entre pares de elementos de diferentes
grupos y periodos de la Tabla Periódica.
I A II A III A IV A
Li Be B C
Na Mg Al Si

14. Características de Elementos y Grupos de la Tabla
Periódica
I. Hidrógeno.
II. Elementos del grupo I A.
III. Elementos del grupo II A.
IV. Elementos del grupo III A.
V. Elementos del grupo IV A.
VI. Elementos del Grupo V A.
VII. Elementos del Grupo VI A.
VIII. Elementos del Grupo VII A.
IX. Elementos del Grupo VIII A.

15. Elementos de Transición
 Casi todos los elementos son metales típicos, de elevada dureza, con puntos de
fusión y ebullición altos.
 Buenos conductores tanto del calor como de la electricidad.
• Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y paramagnéticas
• Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos,
estando entre ellos los llamados metales nobles.
• Pueden formar aleaciones entre ellos.
• Son en general buenos catalizadores.
• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio)
• Forman complejos iónicos.

16. Elementos de Transición Interna
 Los elementos de transición interna o elementos del bloque f (por tener sus electrones de
valencia en el orbital f) son dos series.
 comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los
elementos de estas series se les llama lantánidos y actínidos.

17. Metaloides
Semiconductores de la electricidad, la conducen solo en un sentido
Estado sólido a temperatura ambiente
La mayoría brilla como los metales
Malos conductores del calor
Cuando reaccionan con metales, se comportan como NO metales, y cuando reaccionan con NO
metales, se comportan como metales