Ley De Beer

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Ley De Beer

  1. 1. LEY DE BEER
  2. 2. Los Descubridores <ul><li>Fue un suizo – alemán, nació en Mülhausen, astrónomo, matemático, físico y hombre docto. </li></ul><ul><li>Johann Heinrich Lambert </li></ul>Tréveris, 1825-Bonn, 1863) Físico alemán. Profesor en la Universidad de Bonn, estudió diversos fenómenos ópticos. August Beer
  3. 3. Principios <ul><li>Lambert </li></ul><ul><li>Un cuerpo que radia obedece a la ley de Lambert si su luminancia espectral energética es la misma para un elemento cualquiera de su superficie, y no depende de la dirección de emisión. </li></ul>Beer La absorbancia de una sustancia o especie es directamente proporcional a la concentración de la misma.
  4. 4. Ley de Beer-Lambert <ul><li>La Absorbancia de una especie en solución homogénea es directamente proporcional a su actividad óptica, longitud del paso óptico y su concentración. Es una relación empírica que relaciona la absorción de luz con las propiedades del material atravesado. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>Diagrama de la absorción de un haz de luz atravesando una cubeta de tamaño l . </li></ul>Esto se puede expresar de distintas maneras:
  6. 6. Limitaciones propias de la ley de Beer Limitaciones propias de la ley de Beer * Es una ley limite (<0.01 M) *A concentraciones mayores >0.01 M la distancia promedio entre las especies disminuye hasta el punto en que cada una afecta la distribución de carga de sus vecinas alterando la capacidad de absorción a una λ. * En soluciones de baja concentración del absorbente pero a concentraciones elevadas de otras especies (electrolitos), la gran proximidad de iones al absorbente altera (interacciones electrostáticas) la absortividad molar. Este efecto se reduce al diluir.
  7. 7. Industrias de pinturas Industria farmacéutica Industrias que tengan que ver con la medida de luz de sustancias coloreadas o incoloras. Distintos métodos de la espectrofotometría para química analítica. Aplicaciones de la ley de Lambert-Beer

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