Las partículas que forman la materia

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Las partículas que forman la materia

  1. 1. Las partículas que forman la materia<br />
  2. 2. LA MATERIA<br />Hecha de<br />Partículas<br />Iones <br />Átomos<br />Moléculas<br />
  3. 3. Los átomos<br />Las distintas clases de átomos son los elementos químicos: hidrógeno, oxígeno, bromo, etc.<br />Se representan con SIMBOLOS<br />Partículas fundamentales que forman la materia.<br />Cl: cloro<br />O: oxígeno<br />Fe: hierro<br />Ordenados en la TABLA PERIODICA de los ELEMENTOS<br />
  4. 4. La tabla periódica de los elementos químicos<br />
  5. 5. Las moléculas<br />Sucomposición se representa con formulas químicas<br />Grupos de 2 o másátomos unidosen una proporción definida.<br />H2O<br />2 átomos de hidrógeno <br />1 átomo de oxigeno<br />
  6. 6. Las moléculas<br />Sucomposición se representa con formulas químicas<br />Grupos de 2 o másátomos unidosen una proporción definida.<br />H2O<br />2 átomos de hidrógeno <br />1 átomo de oxigeno<br />
  7. 7. SUSTANCIAS<br />SIMPLES<br />COMPUESTAS <br />Formadas por átomos de un único elemento químico<br />Formadas por átomos de elementos químicos diferentes<br />Helio He<br />Oxígeno O2<br />Hidrógeno H2<br />Ozono O3<br />Carbono C<br />Agua H2O<br />Monóxido de carbono CO<br />Amoníaco NH3<br />
  8. 8. Elementos<br />Sustancias Simples<br />Compuestos<br />Sustancias compuestas<br />
  9. 9. Las sustancias simples (o elementos) no pueden subdividirse en dos o más sustancias. Hay 112 elementos conocidos, de los cuales 91 existen en la naturaleza.<br />Los elementos se identifican por su símbolo<br />
  10. 10. Las sustancias compuestas ( o compuestos) contienen más de un elemento.<br />Las sustancias compuestas poseen una composición fija que se expresa con la fórmula química.<br />
  11. 11. 1 átomo de carbono.<br />2 átomos de oxígeno.<br />CO2<br />Compuesta<br />O<br />O<br />C<br />2 átomos de oxígeno.<br />Simple<br />OXÍGENO<br />
  12. 12. OZONO<br />Nombre de la sustancia<br />Dibujo de la molécula<br />3 átomos de oxígeno<br />Composición <br />O3<br />Fórmula química<br />
  13. 13. Metano<br />(gas natural o de garrafa)<br />Nombre de la sustancia<br />Dibujo de la molécula<br />1 átomo de carbono<br />4 átomos de hidrógeno<br />Composición <br />CH4<br />Fórmula química<br />
  14. 14. MONÓXIDO DE CARBONO<br />Moléculas <br />Átomos <br />CO<br />HELIO<br />He<br />Ne<br />NEÓN<br />Sustancia compuesta<br />2 sustancias simples<br />Moléculas <br />GAS OXÍGENO<br />O2<br />Sustancia simple<br />
  15. 15. ¿CÓMO SE VERÍA EL AGUA DE UN VASO SI PUDIÉRAMOS VER LAS MOLÉCULAS?<br />AGUA CON HIELO<br />AGUA LÍQUIDA<br />¿Qué hay en el espacio entre las moléculas?<br />VACÍO… NADA, AUSENCIA DE MATERIA.<br />
  16. 16. EVAPORACIÓN DEL AGUA<br />
  17. 17. MOLÉCULAS DE GAS BUTANO (C4H10)<br />C4H10<br />
  18. 18. Las macromoléculas <br /> Formadas por un gran número de átomos <br />PVC<br />Proteínas<br />ADN<br />Es un polímero: muchas moléculas idénticas pequeñas unidas formando una cadena larga <br />
  19. 19. Se llaman cationes si tienen carga +<br />Los iones<br />Átomos con carga eléctrica. <br />Se llaman aniones si tienen carga -<br />-<br />+<br />- -<br />+<br />ANIÓN<br />ANIÓN<br />CATIÓN<br />CATIÓN<br />
  20. 20. La SAL DE MESA: Cloruro de sodio<br />Cargas + y – se atraen <br />ANIÓN (-)<br />CATIÓN (+)<br />
  21. 21. La sal se disuelve en agua<br />

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