Metales alcalinotérreos

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Metales alcalinotérreos

  1. 1. GRUPO II A Metales alcalinotérreos
  2. 2. Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: *Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto. <ul><li>Berilio (Be) </li></ul><ul><li>Magnesio (Mg) </li></ul><ul><li>Calcio (Ca) </li></ul><ul><li>Estroncio (Sr) </li></ul><ul><li>Bario (Ba) </li></ul><ul><li>Radio (Ra) </li></ul>
  3. 3. Propiedades de los metales alcalinotérreos <ul><li>Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. </li></ul><ul><li>La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos. </li></ul><ul><li>Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo. </li></ul><ul><li>Tienen configuración electrónica ns 2 . </li></ul><ul><li>Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo. </li></ul><ul><li>A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos. </li></ul>
  4. 4. BERILIO
  5. 5. [He]2s 2 1s 2 2s 2 Configuración electrónica Este compuesto es en realidad transparente; con impurezas se colorea, produciendo piedras preciosas (cromo en la esmerada, y hierro en la aguamarina) .
  6. 6. Propiedades físicas <ul><li>Descubrimiento: 1797 por Louis Nicolás Vaquelin </li></ul><ul><li>Estado: Sólido </li></ul><ul><li>Numero atómico: 4 </li></ul><ul><li>Masa atómica: 9,01 u. </li></ul><ul><li>Densidad: 1,848 g/cm 3 </li></ul><ul><li>Abundancia: 0,006% </li></ul><ul><li>Estructura cristalina: Hexagonal </li></ul><ul><li>Punto de fusión: 2770 °C </li></ul><ul><li>Punto de ebullición: 1277 ¬°C </li></ul><ul><li>Isótopos: </li></ul><ul><ul><li>7 Be: Artificial </li></ul></ul><ul><ul><li>9 Be: Estable </li></ul></ul><ul><ul><li>10 Be: Se produce en la atmósfera </li></ul></ul>
  7. 7. Principales Compuestos <ul><li>Oxido de Berilio BeO </li></ul><ul><li>Sulfato de berilio </li></ul>Utilidades en la Industria <ul><li>Ventanas en tubos de rayos X </li></ul><ul><li>Fuente de partículas α en reactores nucleares </li></ul><ul><li>Moderador en centrales nucleares </li></ul><ul><li>Aleación de berilio y cobre </li></ul><ul><li>Fabricación de herramientas para las refinerías de petróleo </li></ul><ul><li>Toberas de cohetes espaciales </li></ul><ul><li>Espejos de telescopios </li></ul>
  8. 8. Aspectos Ambientales <ul><li>El berilio existe en el aire en pequeñas partículas de polvo. Entra en el agua durante los procesos de desintegración de suelos y rocas. Las emisiones industriales añaden berilio al aire y al agua residual y éstas serán posteriormente traspasadas al agua. </li></ul><ul><li>El berilio no se acumula en los cuerpos de los peces, pero algunas frutas y vegetales como son los frijoles y las peras pueden contener niveles significantes de berilio. </li></ul>
  9. 9. MAGNESIO El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Es el séptimo elemento en abundancia y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar.
  10. 10. Configuración electrónica [Ne] 3s 2 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales
  11. 11. Propiedades Físicas <ul><li>Símbolo: Mg </li></ul><ul><li>Numero Atómico: 12 </li></ul><ul><li>Estado Ordinario: Sólido (paramagnético) </li></ul><ul><li>Punto de Fusión: 1107 °C </li></ul><ul><li>Punto de Ebullición: 650 °C </li></ul><ul><li>Color: blanco plateado </li></ul>Comportamiento Químico <ul><li>Reacciona con el agua </li></ul><ul><li>Reacciona con Ácido Clorhídrico (HCl) </li></ul><ul><li>Es un metal altamente inflamable, en forma de virutas o polvo </li></ul><ul><li>En forma de masa sólida es menos inflamable </li></ul>*El fuego, de producirse, no se deberá intentar apagar con agua, deberá usarse arena seca, cloruro de sodio o extintores de clase D.
  12. 12. Principales Compuestos <ul><li>Carbonato de Magnesio (Tratamiento de Aguas y Fertilizantes) </li></ul><ul><li>Cloruro de Magnesio (catalizador en la química orgánica, el tratamiento de follaje para evitar incendios resistentes al fuego y soldadura) </li></ul><ul><li>Hidróxido de Magnesio (Medicamentos) </li></ul><ul><li>Oxido de Magnesio (Fabricación de Fertilizantes, cementos, papel, textiles de rayón y productos de limpieza domestica.) </li></ul><ul><li>Sulfato de Magnesio (Aditivo alimentario- ganadería, explosivos y cerámica.) </li></ul>
  13. 13. Los compuestos de magnesio, principalmente su óxido, se usan como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, metales no férreos, cristal y cemento, así como en agricultura e industrias químicas y de construcción. Otros usos incluyen flashes fotográficos, pirotecnia y bombas incendiarias, debido a la luz que despide su combustión . Aplicaciones
  14. 14. Hay muy poca información disponible acerca de los efectos ambientales de los vapores de óxido de magnesio. En un espectro del 0 al 3, los vapores de óxido de magnesio registran un 0,8 de peligrosidad para el medioambiente. En forma de óxido de magnesio se ha establecido una la toxicidad en el agua en 1000 ppm. Aspectos Ambientales <ul><li>Frutos secos </li></ul><ul><li>Cereales </li></ul><ul><li>Legumbres </li></ul><ul><li>Germinados </li></ul><ul><li>De lo que comemos, solo del 30 - 40 % es absorbido por nuestro cuerpo y depositado en el intestino delgado. </li></ul>Alimentos donde encontramos el magnesio
  15. 15. CALCIO El calcio es el mineral más abundante en nuestro organismo. La función primordial de este mineral es la construcción de huesos y dientes. Humphry Davy fue quien descubrió el calcio en 1808, a través de la electrolisis de un amalgama de mercurio y cal. Por muchos años, hasta comienzos del siglo XX, el calcio solo era obtenidos en laboratorios
  16. 16. Configuración Electrónica 4s² 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 El calcio reacciona violentamente con el agua para formar el hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno.
  17. 17. Propiedades Físicas <ul><li>Símbolo: Ca </li></ul><ul><li>Número Atómico: 20 </li></ul><ul><li>Masa Atómica: 40,078 </li></ul><ul><li>Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 8, 2 </li></ul><ul><li>Números de oxidación: +2 </li></ul><ul><li>Color: Plateado </li></ul><ul><li>Punto de Fusión (ºC): 842 </li></ul><ul><li>Punto de Ebullición (ºC): 1484 </li></ul><ul><li>Densidad (kg/m 3 ): 1550; (20 ºC) </li></ul><ul><li>Estructura cristalina: Cúbica  </li></ul>
  18. 18. Principales Compuestos <ul><li>Cal (Óxido De Calcio) ( preparar cementos y morteros, depurar aguas duras, neutralizar suelos ácidos ) </li></ul><ul><li>Cal Apagada. </li></ul><ul><li>Cal Grasa </li></ul><ul><li>Cal Magra </li></ul><ul><li>Cal Aérea . </li></ul>El cemento, material de construcción típico, se obtiene calcinando juntos CaCO 3 y arcillas en proporciones convenientes
  19. 19. Aspectos Ambientales La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las áreas terrestres del mundo. Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en un 0.15%. El fosfato de calcio es muy tóxico para los organismos acuáticos. Las principales fuentes de calcio son los productos lácteos. Entre las fuentes de origen vegetal se encuentran vegetales verdes como el brécol y las espinacas. También contienen calcio la col, la coliflor, las habichuelas, las lentejas y las nueces.
  20. 20. ESTRONCIO El estroncio fue identificado en las minas de plomo de Strotian (Escocia), de donde procede su nombre, en 1790 por Adair Crawford en el mineral estroncianita.
  21. 21. Configuración Electrónica 5s 2 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 5s 2 El estroncio se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido. Reacciona rápidamente con el agua liberando el hidrogeno para formar el hidróxido.
  22. 22. Propiedades Físicas <ul><li>Símbolo: Sr </li></ul><ul><li>Número Atómico: 38 </li></ul><ul><li>Estado: sólido </li></ul><ul><li>Densidad: 2,630 kg/m 3 </li></ul><ul><li>Apariencia: Metálico plateado blanquecino </li></ul><ul><li>Masa atómica: 87,62 </li></ul><ul><li>Valencia: 2 </li></ul><ul><li>Punto de fusión (ºC): 777 </li></ul><ul><li>Punto de ebullición (ºC): 1382 </li></ul>El estroncio puro es extremadamente reactivo y arde espontáneamente en presencia de aire por lo que se le considera un riesgo de incendio.
  23. 23. Principales Compuestos Aplicaciones <ul><li>Bromuro de Estroncio SrBr2 </li></ul><ul><li>Nitrato de Estroncio (Pirotecnia) </li></ul><ul><li>Hidróxido de estroncio Sr(OH) 2 </li></ul>Hoy día el principal uso del estroncio es en cristales para tubos de rayos catódicos de televisores en color debido a la existencia de regulaciones legales que obligan a utilizar este metal para filtrar los rayos X evitando que incidan sobre el espectador
  24. 24. Aspectos Ambientales El Estroncio en su estado elemental ocurre de forma natural en muchos compartimentos del medio ambiente, incluyendo rocas, suelo, agua y aire. Las concentraciones de Estroncio en el suelo pueden ser incrementadas por actividades humanas, como es la disposición de ceniza de carbón y las cenizas de incineración, y residuos industriales. El Estroncio del suelo se disuelve en agua. Así que es probable que se mueva hacia la zona profunda del suelo y entre en el agua subterránea. Una parte del Estroncio que es introducido por los humanos no se moverá hacia el agua subterránea y puede estar en el suelo por décadas.
  25. 25. BARIO
  26. 26. <ul><li>Configuración electrónica </li></ul>Propiedades físicas <ul><li>Estado de la materia: sólido </li></ul><ul><li>Densidad: 3,5 g/ml </li></ul><ul><li>Color: plateado. </li></ul><ul><li>Olor: inodoro. </li></ul><ul><li>Estado de oxidación: 2 </li></ul><ul><li>Punto de Ebullición: 1140 °C </li></ul><ul><li>Punto de Fusión: 850 °C </li></ul>
  27. 27. Propiedades Químicas <ul><li>Reacciona con: </li></ul><ul><li>Agua </li></ul><ul><li>Aire se oxida con rapidez y forma una película protectora que evita que siga la reacción </li></ul><ul><li>Aire húmedo puede inflamarse. </li></ul><ul><li>Reacciona con la mayor parte de los no metales. </li></ul>
  28. 28. Principales Compuestos <ul><li>Oxido de Bario BaO </li></ul><ul><li>Hidróxido de Bario Ba(OH) 2 (recubrimiento para cátodos calientes y en tubos de rayos catódicos.) </li></ul><ul><li>Carbonato de Bario BaCO 3 (veneno para ratas, fabricación de ladrillos, esmaltes cerámicos y cemento) </li></ul><ul><li>Clorato de Bario (pirotecnia) </li></ul>
  29. 29. Aspectos Ambientales De forma natural los niveles de Bario en el medio ambiente son muy bajos. Altas cantidades de Bario pueden sólo ser encontradas en suelos y en comida, como son los frutos secos, algas, pescados y ciertas plantas. La gente con un gran riesgo a la exposición del bario con efectos adicionales sobre la salud son los que trabajan en la industria del Bario.
  30. 30. RADIO Su símbolo es Ra y su numero atómico es 88. Es extremadamente radioactivo, un millón de veces más que el uranio.
  31. 31. Configuración electrónica [Rn]7s 2 1s 2 ,2s 2 ,2p 6 ,3s 2 ,3p 6 ,4s 2 ,3d 10 ,4p 6 ,5s 2 ,4d 10 ,5p 6 ,6s 2 ,4f 14 ,5d 10 ,6p 6 ,7s 2 Tiene la propiedad de emitir rayos alfa, beta y gamma y, luz visible y calor, transformándose con el tiempo en varios isótopos. Este comportamiento suyo se debe a la radiactividad.
  32. 32. <ul><li>Estado de materia: sólido </li></ul><ul><li>Punto de fusión: 973 K </li></ul><ul><li>Punto de ebullición: 2010 K </li></ul><ul><li>Color: Blanco brillante </li></ul><ul><li>Densidad: 5000 kg/m 3 </li></ul><ul><li>Estado de oxidación: 2 </li></ul>Propiedades físicas
  33. 33. Principales Compuestos <ul><li>Cloruro de radio RaCl2 (medicina) </li></ul><ul><li>Hidróxido de radio RaOH2 </li></ul>Aplicaciones <ul><li>Radioterapia contra el cáncer </li></ul><ul><li>Fabricación de pinturas luminiscentes </li></ul><ul><li>Relojes </li></ul><ul><li>Fuente de neutrones (mezcla con berilio) </li></ul>
  34. 34. Aspectos Ambientales Actualmente no hay información disponible sobre la cantidad de Radio en el aire y suelo. No hay evidencia de que exposición a niveles naturales presentes al Radio tengan efecto dañino sobre la salud de los humanos. De cualquier manera, exposiciones a altos niveles de Radio pueden causar efecto sobre la salud, como es la fractura de dientes, anemia y cataratas.

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