1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA “JULIO CÉSAR GARCIA” ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL PROFESOR: EDUARDO JAIME VANEGAS LONDOÑO ENLACES QUÍMICOS
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9. Dalton (1766-1844) CONCEPTOS DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Antecedentes: Newton (mecánica clásica) Lavoisier (conservación de la materia) Priestley Cavendish Proust Richter } Gases } Primeras ideas de Combinación química
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12. GAY-LUSSAC (1808) Después de estudiar reacciones en gases concluye ..los gases se combinan siempre en la relación más simple cuando interactúan entre sí, siendo las relaciones 1:1, 1:2 y 1:3. 1 volumen de nitrógeno+3 volúmenes de hidrógeno=2 volúmenes de amoníaco 1 volumen de oxígeno+2 volúmenes de hidrógeno=2 volúmenes de agua 1 volumen de nitrógeno+1 volumen de oxígeno=1 volumen de monóxido de nitrógeno 1 volumen de hidrógeno+1 volumen de cloro=1 volumen de cloruro de hidrógeno Resultados nunca aceptados por Dalton
13. Tomemos el último ejemplo para mostrar el malestar de Dalton H + Cl HCl HCl ¿CUÁL SERÍA LA PREDICCIÓN DE DALTON?
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15. Uso de las ideas de Avogadro H + Cl HCl HCl En 1814 Ampère propuso ideas similares Ambos investigadores fueron ignorados por una vaca sagrada (Jans J. Berzelius)
16. EXPERIMENTOS ELECTROQUÍMICOS William Nicholson (1753-1815) Anthony Carlisle (1768-1840) Agua + paso de corriente Hidrógeno + oxígeno El enlace químico es de naturaleza eléctrica!!!!!!!
18. Jans J. Berzelius (1779-1848) Los átomos de los elementos son dipolos eléctricos con una carga predominantemente positiva o negativa, excepto el hidrógeno que es neutro. Dipolo eléctrico + - Expresi ón para un dipolo
20. Berzelius negaba la existencia de moléculas poliatómicas con átomos del mismo elemento ¿porqué? Como los átomos tenían cargas eléctricas H K O Carga negativa Sus ideas funcionaban bien en sales pero en compuestos orgánicos fallaban
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22. Teoría de Tipos Amoniaco Agua H H H N C 2 H 5 H H N C 2 H 5 C 2 H 5 H N H H O C 2 H 5 H O C 2 H 5 C 2 H 5 O
23. + = H Cl + Hidrocarburos del tipo H 2 Concepto de isómero! (problema 1.8 butano) Hidrógeno H H + Cl Cl = HCl HCl + HCl HCl C 2 H 5 H Cl Cl C 2 H 5 Cl
34. Radiaci ón del cuerpo negro Hipótesis de Planck (1900) La radiación se emite en paquetes de energía E=n h h=6.6262x10 -34 J s Constante de Planck
35. Explicaci ón del efecto fotoeléctrico Einstein (1905) Las ondas se comportan como partículas con energía E=h La luz se comporta como onda y como part ícula
36. El n úcleo atómico Geiger y Marsden (1909) Partículas alfa sobre oro Modelo de Rutherford (1911) Inestabilidad del modelo planetario
44. Atomos de muchos electrones Pauli (1925): Principio de exclusi ón. Existencia de 4 números cuánticos. Ya se sabía de las ocupaciones en los átomos. Regla de m áxima multiplicidad
45. Potencial de ionizaci ón Afinidad electrónica Propiedades electr ónicas Electronegatividad
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47. Formaci ón del enlace iónico Grupos IA, IIA y parte del IIIA Grupos VIIA, VIA y el nitr ógeno Discutir propiedades at ómicas
68. Teor ía de orbitales moleculares (combinación lineal de orbitales atómicos) Para el H 2 + usaremos dos funciones at ómicas Se busca al conjunto { C i } que minimiza la energ ía
69. Mol écula H 2 Cuando se combinan dos orbitales tipo s se tienen dos orbitales moleculares, cada uno con su respectiva energ ía 1 2 H H