1. Maestría en la enseñanza de las ciencias puras y naturales
Realizado por : Lic. Jairo Miguel Rondón Mora

2. INTODUCCION
En 1927, Werner Heidelberg,
sugiere que es imposible conocer
con exactitud la posición, el
momento y la energía de un
electrón. A esto se le llama
"principio de incertidumbre“.
Si una partícula se comporta
como una onda y viceversa, es
imposible conocer
simultáneamente la posición
exacta y el momento (velocidad)
de dicha partícula.
Solamente es posible determinar
la probabilidad de que el
electrón se encuentre en una
región determinada.

5. NÚMEROS CUÁNTICO PRINCIPAL (L)
Determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier
MENU valor natural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4 ...
Varios orbitales pueden tener el mismo número
No Cuántico
Principal
cuántico principal, y de hecho lo tienen, agrupándose
en capas. Los orbitales que tienen el mismo número
No Azimutal cuántico principal forman una capa electrónica.
Cuanto mayor sea el número cuántico principal, mayor
No Magnético será el tamaño del orbital y, a la vez, más lejos del
núcleo estará situado.
No Spin
Ejercicios
Enlaces
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6. EL NÚMERO AZIMUTAL, (l)
• El número cuántico azimutal, l, indica la forma del orbital,
que puede ser circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro
MENU
valor.
• El valor del número cuántico azimutal depende del valor
No Cuántico del número cuántico principal. Desde 0 a una unidad
Principal
menos que n. Si el número cuántico principal vale 1, n = 1,
No Azimutal el número cuántico azimutal sólo puede valer 0, ya que sus
posibles valores van desde 0 hasta una unidad menos que
No Magnético n.
• Si por el contrario el número cuántico principal vale 6, n =
No Spin 6, el número cuántico azimutal puede tomar seis valores
distintos, desde cero hasta cinco: l = 0, 1, 2, 3, 4 o 5
Ejercicios • A cada valor del número cuántico azimutal le corresponde
una forma de orbital, que se identifica con una letra
Enlaces minúscula:
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7. EL NÚMERO AZIMUTAL, (l)
A cada valor del número cuántico
n=1
azimutal le corresponde una
MENU
forma de orbital, que se identifica n=2
No Cuántico
con una letra minúscula: 0 s, 1 p, 2
Principal d, 3 f y 4 g
n=4
No Azimutal
Cuanto mayor sea el número
No Magnético cuántico azimutal, más elíptico y
achatado será el orbital. n=4
No Spin
Cuando vale cero, el orbital es
Ejercicios circular. Cuando vale uno, es algo
elíptica. Si dos, es más achatado;
Enlaces si tres, más todavía...
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8. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO
• El número cuántico magnético, m, determina la
Orientación del orbital. Los valores que puede
MENU
tomar depende del valor del número cuántico
No Cuántico azimutal, m, variando desde - l hasta + l.
Principal
• Si el número cuántico azimutal vale 0, l = 0, el
No Azimutal número cuántico magnético sólo puede tomar
el valor 0. Así, sólo hay un orbital s.
No Magnético
• Si el número cuántico azimutal vale 1, l = 1, el
número cuántico magnético puede tomar los
No Spin
valores -1, 0 y 1, ya que sus posibles valores van
Ejercicios
desde – l hasta l. Hay, por lo tanto, tres orbitales
p, ya que si l = 1 el orbital se llama p.
Enlaces
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9. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO
• En general, para un valor l, habrá 2·l + 1 orbitales:
l (tipo) Orbitales 0 (s) 1, 1 (p) 3, 2 (d) 5, 3 (f) 7 y 4 (h) 9
MENU • Puesto que el valor de m depende del valor que tenga
el número cuántico azimutal, l, y éste toma valores
No Cuántico
Principal dependiendo del número cuántico principal, n, y, por
tanto, de la capa electrónica, el número de orbitales
No Azimutal variará de una capa a otra.
• En la primera capa electrónica n = 1, por lo tanto l = 0
No Magnético y, forzosamente, m = 0.
• Sólo hay un único orbital, de tipo s.
No Spin
• En la tercera capa electrónica n = 3, de forma que l
Ejercicios
puede tomar 3 valores: 0, 1, 2. Habrá orbitales s, p, d:
• ·El orbital s indica que l = 0, por lo que m = 0, sólo hay
Enlaces un orbital s.
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10. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO
El orbital p significa que l = 1, de forma que
m = -1, m = 0 o m = 1. Hay 3 orbitales p.
MENU
Finalmente, si el orbital es d indica que
No Cuántico forzosamente l = 2, y, por lo tanto, m = -2, m
Principal
= -1, m = 0, m = 1 y m = 2. Hay 5 orbitales d.
No Azimutal
En la tercera capa, por tanto, hay 9 orbitales:
No Magnético
1 s, 3 p y 5 d.
• El número de orbitales de cada tipo viene
No Spin
determinado por los valores que
Ejercicios
• puede tomar el número cuántico
magnético, m, y será: 2·l+1. Si l = 0 hay un
Enlaces
único orbital, si l = 4 habrá 9
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11. NÚMERO CUÁNTICO DE SPÍN
• Si consideramos el electrón como una
MENU pequeña esfera, lo que no es
estrictamente cierto, puede girar en
No Cuántico torno a sí misma, como la Tierra gira
Principal
ocasionando la noche y el día. Son
No Azimutal posibles dos sentidos de giro, hacia la
izquierda o hacia la derecha.
No Magnético • Este giro del electrón sobre sí mismo
está indicado por el número cuántico de
No Spin espín, que se indica con la letra s.
• Como puede tener dos sentidos de giro,
Ejercicios el número de espín puede tener dos
valores: ½ y - ½.
Enlaces
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12. Resumen
• Podemos resumir indicando que la corteza
electrónica se organiza en capas, indicadas por el
MENU número cuántico principal, n, que indica su lejanía
al núcleo.
No Cuántico
Principal
• Dentro de las capas hay distintos orbitales,
No Azimutal especificados por el número cuántico azimutal, l,
y que indica la forma del orbital.
No Magnético
• El número de orbitales de cada tipo está dado por
No Spin
el número cuántico magnético, m, que nos señala
la orientación del orbital. Además hay otro
número cuántico, de espín, s, que sólo puede
Ejercicios
tomar dos valores e indica el giro del electrón
sobre sí mismo.
Enlaces
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13. EJERCICIOS
1. Si los números atómicos respectivos de nitrógeno,
argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27. Escriba
MENU las configuraciones electrónicas de los referidos
átomos.
No Cuántico RESOLUCIÓN
Principal
2. ¿Cuáles de entre las siguientes configuraciones
No Azimutal
electrónicas no son posibles, de acuerdo con el
No Magnético principio de exclusión de Pauli. ? ¿Explicar por que?
a) 1s 2 2s 2 2p 4 ,
No Spin b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ,
c) 1s 2 3p 1 ,
Ejercicios
d) 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10
RESOLUCION
Enlaces
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14. EJERCICIOS
3. ¿Cuáles de entre las siguientes configuraciones
electrónicas no son posibles, de acuerdo con el principio
de exclusión de Pauli?
MENU
Explicar por qué
No Cuántico
a) 1s2 2s2 2p4
Principal b) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) 1s2 3p1 RESOLUCIÓN
No Azimutal
d) 1s2 2s22p63s23p10
4. Las configuraciones electrónicas de dos elementos
No Magnético neutros A y B son: A =1s22s22p2 y B = 1s22s22p13s1. Indicar,
razonadamente, si son verdaderas o falsas las afirmaciones
No Spin siguientes:
a) La configuración de B es imposible; RESOLUCIÓN
Ejercicios b) Las dos configuraciones corresponden al mismo
elemento;
c) Para separar un electrón de B se necesita más energía
Enlaces
que para separarlo de A.
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15. SOLUCIONES 1
1. Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón,
magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27. ¿Escriba las configuraciones
electrónicas de los referidos átomos?
RESOLUCION
Los números atómicos nos indican el número de protones que tiene
cada átomo en su núcleo, y si se trata de un átomo neutro, nos
indican también el número de electrones que tienen en la corteza.
N (Z = 7) 1s2 2s22p3
Ar (Z = 18) 1s22s22p63s23p6
Mg (Z = 12) 1s22s22p63s2
Co (Z = 27) 1s22s22p63s23p63d7 4s2
MENU EJERCICIOS

16. SOLUCIONES 2
2. ¿Cuáles de entre las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles, de acuerdo con el principio de
exclusión de Pauli. ? Explicar por que:
a) 1s 2 2s 2 2p 4 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c) 1s 2 3p 1 d) 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10
RESOLUCIÓN
El principio de exclusión de Pauli dice que “En un mismo átomo no pueden existir dos electrones que tengan
sus cuatro números cuánticos iguales”, lo cual nos va a indicar el número máximo de electrones en cada
subnivel electrónico, que es: s => 2 ; p => 6 ; d => 10 ; f => 14. De acuerdo con ello, las configuraciones
electrónicas dadas son:
a) 1s 2 2s 2 2p 4 : Se trata del elemento en su estado normal. Si es un átomo neutro (con el mismo nº de
protones en el núcleo que de electrones en la corteza), será el nº 8, correspondiente al periodo 2 y al grupo
16: el oxígeno
b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 : Se trata del elemento en su estado normal. Si es un átomo neutro (con el mismo nº de
protones en el núcleo que de electrones en la corteza), será el nº 12, correspondiente al periodo 3 y al grupo
2: el Magnesio
c) 1s 2 3p 1 Se trata del elemento nº 3 (tiene 3 electrones) en estado excitado, pues el electrón 3p 1 si
estuviera en estado normal se encontraría en el subnivel más bajo, que sería 2s 1 . No obstante, se trata de
una configuración posible ya que ninguno de los subniveles tiene más electrones de los permitidos ,
correspondiente al periodo 2 y al grupo 1: el Litio
d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10 Se trata de una configuración electrónica imposible ya que en el subnivel 3p
solamente puede haber 6 electrones, y no 10.
MENÚ DE EJERCICIOS

17. SOLUCIONES 3
3. ¿Cuáles de entre las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles, de
acuerdo con el principio de exclusión de Pauli. Explicar por que.
a) 1s 2 2s 2 2p 4 , b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , c) 1s 2 3p 1 , d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10
RESOLUCIÓN
El principio de exclusión de Pauli dice que “En un mismo átomo no pueden existir dos
electrones que tengan sus cuatro números cuánticos iguales”, lo cual nos va a indicar el
número máximo de electrones en cada subnivel electrónico, que es: s => 2 ; p => 6 ; d => 10
; f => 14. De acuerdo con ello, las configuraciones electrónicas dadas son:
a) 1s 2 2s 2 2p 4 : Se trata del elemento en su estado normal. Si es un átomo neutro (con el
mismo nº de protones en el núcleo que de electrones en la corteza), será el nº 8,
correspondiente al periodo 2 y al grupo 16: el oxígeno
b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 : Se trata del elemento en su estado normal. Si es un átomo neutro
(con el mismo nº de protones en el núcleo que de electrones en la corteza), será el nº 12,
correspondiente al periodo 3 y al grupo 2: el Magnesio
c) 1s 2 3p 1 Se trata del elemento nº 3 (tiene 3 electrones) en estado excitado, pues el
electrón 3p 1 si estuviera en estado normal se encontraría en el subnivel más bajo, que
sería 2s 1 . No obstante, se trata de una configuración posible ya que ninguno de los
subniveles tiene más electrones de los permitidos , correspondiente al periodo 2 y al grupo
1: el Litio
d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10 Se trata de una configuración electrónica imposible ya que en el
subnivel 3p solamente puede haber 6 electrones, y no 10.
MENU EJERCICIOS

18. SOLUCIONES 4
4. Las configuraciones electrónicas de dos elementos neutros A y B son: A = 1s 2 2s 2 2p 2
y B = 1s 2 2s 2 2p 1 3s 1 . Indicar, razonadamente, si son verdaderas o falsas las
afirmaciones siguientes:
a) La configuración de B es imposible;
b) Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento;
c) Para separar un electrón de B se necesita más energía que para separarlo de A.
RESOLUCIÓN
Al tratarse de elementos neutros, quiere decir que tienen el mismo número de protones en
el núcleo que de electrones en su corteza, es decir 6; se trata pues del elemento con
número atómico 6: el Carbono. El caso A corresponde a su estado fundamental y el B
corresponde a un estado excitado en el cual uno de los dos electrones del subnivel 2p ha
ganado energía y se encuentra en el subnivel 3s.
• A) La configuración B sí es posible pues corresponde a un estado excitado
• B) Ambas configuraciones corresponden al mismo átomo: el de Carbono
• C) Para arrancar un electrón de B se necesita menos energía que para arrancarlo de A
ya que en B el último electrón se encuentra en un estado de mayor energía: está en el
subnivel 3s, mientras que en A se encuentra en el 2p
MENU EJERCICIOS

19. BIBLIOGRAFIA
• QUÍMICA ECA
• Pedro Martínez
Enseñanza media
MENU Fernández
http://eca-
No Cuántico
www.educamix.com quimica.blogspot.co
Principal
m/2011/06/numero-
No Azimutal • UNIONES ENTRE cuantico-magnetico-
ÁTOMOS 4º E.S.O. m_13.html
No Magnético
Pedro A. Ulloa
No Spin
Ejercicios
Enlaces
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20. • GRACIAS POR SU ATENCIÓN