• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content

Loading…

Flash Player 9 (or above) is needed to view presentations.
We have detected that you do not have it on your computer. To install it, go here.

Like this presentation? Why not share!

Enlaces quimicos

on

  • 19,620 views

Quimica 4to Parcial

Quimica 4to Parcial

Statistics

Views

Total Views
19,620
Views on SlideShare
19,605
Embed Views
15

Actions

Likes
0
Downloads
144
Comments
0

1 Embed 15

http://www.edmodo.com 15

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Enlaces quimicos Enlaces quimicos Presentation Transcript

    • ENLACE QUIMICO
      MODELOS DE ENLANCES E INTERACCIONES INTERMOLECULARES.
    • INTRODUCCION.
      Los elementos forman compuestos con características totalmente diferentes
      Na + Cl ---------- NaCl
      H + O -------- Agua
      Pero, ¿qué mantiene unidas las partículas de estos compuestos?
    • ENLACE QUIMICO
      Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas reciben el nombre de enlace químico. Son de carácter eléctrico e intervienen los electrones periféricos (orbitales s y p) en los elementos representativos.
    • Para los de transición, los electrones de los orbitales d y para los de transición interna los de los orbitales f.
    • Entonces, el enlace químico es la fuerza de unión entre átomos que son de la misma o diferente especie y forman moléculas de elementos o moléculas de compuestos.
    • CLASIFICACION DEL ENLACE QUIMICO
      Puede ser: ATOMICO o MOLECULAR.
      A su vez el enlace atómico puede ser:
      IONICO.
      COVALENTE: Simple, doble triple. Coordinado, polar y no polar.
      METALICO.
    • Enlace molecular puede ser:
      Fuerzas de VanderWaals: Dipolo permanente-dipolo permanente, Dipolo inducido-dipolo inducido y dipolo permanente-dipolo inducido.
      Puentes de Hidrogeno.
    • REGLA DEL OCTETO
      Fue enunciada en 1916 por Walter Kossel y Gilbert N. Lewis. Establece que al formarse un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr un estructura electrónica estable y similar a la de un gas raro.
    • Por ejemplo al unirse el sodio con el cloro para formar el cloruro de sodio, el sodio tendrá la estructura interna del Neón y el cloro la del Argón.
    • REPRESENTACION DE ENLACES CON ESTRUCTURA DE LEWIS.
      En la estructura de Lewis los electrones de los orbitales externos se representan por medio de cruces o puntos alrededor del átomo central. Estos puntos o cruces solo son ilustrativos.
    • ENLACE IONICO.
      Ocurre cuando hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro. El átomo que pierde electrones se convierte en catión y el que acepta en anión. El numero de electrones ganados o perdidos determina la valencia o numero de oxidación del elemento.
      La diferencia de electronegatividades entre anión y catión debe de ser mayor o igual a 1.7.
    • Al enlace iónico también se le llama electrovalente ya que la fuerza de atracción de iones de distinta carga es de carácter electrostático.
    • ENLACE COVALENTE
      Se forma cuando los átomos que se combinan comparten electrones. La estructura de Lewis es una herramienta muy útil para representarlos.
    • Este tipo de enlace es mas común entre átomos de la misma o semejante especie, o sea, átomos con electronegatividades iguales o ligeramente diferentes. Ejemplo
      N - N O – O
      C - O
    • ENLACE COVALENTE SIMPLE.
      Se lleva a cabo cuando se comparte un para de electrones entre dos átomos.
      Cl - Cl H - H
      H - O - H
    • La sacarosa (azúcar de mesa), la gasolina y el petróleo crudo, son ejemplos de compuestos covalentes de uso cotidiano.
    • ENLACE METALICO.
      Consiste en un conjunto de cargas positivas que son los centros de los átomos metálicos y los electrones periféricos, los átomos se encuentran unidos entre si por una nube de electrones de valencia que rodea a los kernels.
    • Podemos representar a un metal como un enrejado de cationes colocados en los nudos de una red cristalina y sumergidos en un mar de electrones.
    • En el enlace metálico los electrones pueden moverse en todos sentidos, contrario al enlace covalente en donde los electrones están situados en una posición rígida.
    • Debido a la gran movilidad de los electrones de valencia, los metales son buenos conductores del calor y la electricidad y esto explica también su ductilidad y maleabilidad.
    • EJEMPLOS DE ENLACES C0VALENTES:
      Covalente Simple:
      H – H H – O – H
      Covalente Doble:
      O = O O = C = O
      Covalente Triple:
      N N H – C C - H
    • ENLACE COVALENTE COORDINADO
      Se lleva acabo cuando dos átomos comparten un par de electrones pero solo lo aporta un solo átomo, por ejemplo el acido sulfúrico.
    • ENLACE COVALENTE POLAR
      Se lleva a cabo cuando los átomos que se unen tienen electronegatividades diferentes, lo que da por resultado una molécula polar, es decir con un polo positivo y otro polo negativo. Por ejemplo el HCl.
      NOTA: La diferencia de electronegatividades debe de ser menor de 1.7.
    • ENLACE COVALENTE NO POLAR
      Los átomos que se unen tienen electronegatividades iguales.
      Por lo tanto la diferencia de electronegatividades es igual a cero.
      Ejemplo la molécula de Flúor.
    • ENLACES MOLECULARES.
      1.- Fuerzas de Van der Waals: Son débiles atracciones electrostáticas entre moléculas. Es el enlace mas débil de todos, se llama también Residual o de Polarización.
    • A) Dipolo permanente-dipolo permanente: Se lleva a cabo entre moléculas polares (tienen un polo positivo y uno negativo). El positivo se deriva del núcleo de los átomos y el negativo de los electrones. Ej. NaCl.
    • B) Dipolo inducido-dipolo inducido: Se lleva acabo entre moléculas no polares pero que instantáneamente son inducidas a formar polos.
    • C) Dipolo permanente-dipolo inducido: se lleva a cabo entre una molécula polar y una no polar.
    • PUENTES DE HIDROGENO
      Se lleva a cabo entre moléculas que contienen hidrogeno y un elemento muy electronegativo. El H de la molécula se une a dicho elemento de otra. Ejemplo el agua y el ácido fluorhídrico.