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  • 1. ENLACE QUIMICO
    MODELOS DE ENLANCES E INTERACCIONES INTERMOLECULARES.
  • 2. INTRODUCCION.
    Los elementos forman compuestos con características totalmente diferentes
    Na + Cl ---------- NaCl
    H + O -------- Agua
    Pero, ¿qué mantiene unidas las partículas de estos compuestos?
  • 3. ENLACE QUIMICO
    Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas reciben el nombre de enlace químico. Son de carácter eléctrico e intervienen los electrones periféricos (orbitales s y p) en los elementos representativos.
  • 4. Para los de transición, los electrones de los orbitales d y para los de transición interna los de los orbitales f.
  • 5. Entonces, el enlace químico es la fuerza de unión entre átomos que son de la misma o diferente especie y forman moléculas de elementos o moléculas de compuestos.
  • 6. CLASIFICACION DEL ENLACE QUIMICO
    Puede ser: ATOMICO o MOLECULAR.
    A su vez el enlace atómico puede ser:
    IONICO.
    COVALENTE: Simple, doble triple. Coordinado, polar y no polar.
    METALICO.
  • 7. Enlace molecular puede ser:
    Fuerzas de VanderWaals: Dipolo permanente-dipolo permanente, Dipolo inducido-dipolo inducido y dipolo permanente-dipolo inducido.
    Puentes de Hidrogeno.
  • 8. REGLA DEL OCTETO
    Fue enunciada en 1916 por Walter Kossel y Gilbert N. Lewis. Establece que al formarse un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr un estructura electrónica estable y similar a la de un gas raro.
  • 9. Por ejemplo al unirse el sodio con el cloro para formar el cloruro de sodio, el sodio tendrá la estructura interna del Neón y el cloro la del Argón.
  • 10. REPRESENTACION DE ENLACES CON ESTRUCTURA DE LEWIS.
    En la estructura de Lewis los electrones de los orbitales externos se representan por medio de cruces o puntos alrededor del átomo central. Estos puntos o cruces solo son ilustrativos.
  • 11.
  • 12. ENLACE IONICO.
    Ocurre cuando hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro. El átomo que pierde electrones se convierte en catión y el que acepta en anión. El numero de electrones ganados o perdidos determina la valencia o numero de oxidación del elemento.
    La diferencia de electronegatividades entre anión y catión debe de ser mayor o igual a 1.7.
  • 13.
  • 14. Al enlace iónico también se le llama electrovalente ya que la fuerza de atracción de iones de distinta carga es de carácter electrostático.
  • 15. ENLACE COVALENTE
    Se forma cuando los átomos que se combinan comparten electrones. La estructura de Lewis es una herramienta muy útil para representarlos.
  • 16. Este tipo de enlace es mas común entre átomos de la misma o semejante especie, o sea, átomos con electronegatividades iguales o ligeramente diferentes. Ejemplo
    N - N O – O
    C - O
  • 17. ENLACE COVALENTE SIMPLE.
    Se lleva a cabo cuando se comparte un para de electrones entre dos átomos.
    Cl - Cl H - H
    H - O - H
  • 18. La sacarosa (azúcar de mesa), la gasolina y el petróleo crudo, son ejemplos de compuestos covalentes de uso cotidiano.
  • 19. ENLACE METALICO.
    Consiste en un conjunto de cargas positivas que son los centros de los átomos metálicos y los electrones periféricos, los átomos se encuentran unidos entre si por una nube de electrones de valencia que rodea a los kernels.
  • 20.
  • 21. Podemos representar a un metal como un enrejado de cationes colocados en los nudos de una red cristalina y sumergidos en un mar de electrones.
  • 22. En el enlace metálico los electrones pueden moverse en todos sentidos, contrario al enlace covalente en donde los electrones están situados en una posición rígida.
  • 23. Debido a la gran movilidad de los electrones de valencia, los metales son buenos conductores del calor y la electricidad y esto explica también su ductilidad y maleabilidad.
  • 24.
  • 25.
  • 26.
  • 27. EJEMPLOS DE ENLACES C0VALENTES:
    Covalente Simple:
    H – H H – O – H
    Covalente Doble:
    O = O O = C = O
    Covalente Triple:
    N N H – C C - H
  • 28. ENLACE COVALENTE COORDINADO
    Se lleva acabo cuando dos átomos comparten un par de electrones pero solo lo aporta un solo átomo, por ejemplo el acido sulfúrico.
  • 29. ENLACE COVALENTE POLAR
    Se lleva a cabo cuando los átomos que se unen tienen electronegatividades diferentes, lo que da por resultado una molécula polar, es decir con un polo positivo y otro polo negativo. Por ejemplo el HCl.
    NOTA: La diferencia de electronegatividades debe de ser menor de 1.7.
  • 30. ENLACE COVALENTE NO POLAR
    Los átomos que se unen tienen electronegatividades iguales.
    Por lo tanto la diferencia de electronegatividades es igual a cero.
    Ejemplo la molécula de Flúor.
  • 31. ENLACES MOLECULARES.
    1.- Fuerzas de Van der Waals: Son débiles atracciones electrostáticas entre moléculas. Es el enlace mas débil de todos, se llama también Residual o de Polarización.
  • 32. A) Dipolo permanente-dipolo permanente: Se lleva a cabo entre moléculas polares (tienen un polo positivo y uno negativo). El positivo se deriva del núcleo de los átomos y el negativo de los electrones. Ej. NaCl.
  • 33. B) Dipolo inducido-dipolo inducido: Se lleva acabo entre moléculas no polares pero que instantáneamente son inducidas a formar polos.
  • 34. C) Dipolo permanente-dipolo inducido: se lleva a cabo entre una molécula polar y una no polar.
  • 35. PUENTES DE HIDROGENO
    Se lleva a cabo entre moléculas que contienen hidrogeno y un elemento muy electronegativo. El H de la molécula se une a dicho elemento de otra. Ejemplo el agua y el ácido fluorhídrico.