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Química cinética química

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Transcript

  • 1. CINÉTICA QUÍMICA Parte da química que estuda a rapidez das reações 1
  • 2. Velocidade Média • 2
  • 3. Teoria das Colisões • Só ocorrerá reação química quando existir choque efetivo entre as partículas reagentes • Condições para que uma reação ocorra:  Condições fundamentais: Afinidade química Contato entre os reagentes  Condições acessórias: Velocidade da reação 3
  • 4. Reação Endotérmica Reação Exotérmica Reagentes produtos - calor Reagentes produtos + calor 4 H > 0 H < 0
  • 5. Catalisadores • É uma substância que diminui a energia de ativação de uma reação aumentando assim a sua velocidade.  Não são consumidos durante a reação.  Não alteram a variação de entalpia da reação. 5
  • 6. Concentração dos reagentes • Um aumento da concentração dos reagentes numa solução acarretará no aumento do número de colisões e, em consequência, um aumento da velocidade da reação. + C.R. + Colisões + Velocidade da reação C.R = Concentração dos reagentes 6
  • 7. Lei da velocidade • 7
  • 8. Equilíbrio Químico • Ocorre com reações reversíveis e uma reação reversível alcançará o estado de equilíbrio quando as velocidades de reação direta e inversa se igualarem. 8 V1 V2 V1 = V2 Velocidade constante V1 = velocidade da reação direta diminui V2 = velocidade da reação inversa aumenta
  • 9. Deslocamento do equilíbrio  Variação de temperatura  Concentração de participantes  Pressão total ∆ H < 0 Exotérmica ∆ H > 0 Endotérmica Aumento da temperatura favorece a reação: Endo Redução da temperatura favorece a reação: Exo  A temperatura é o único fator que pode alterar o valor numérico da constante de equilíbrio. 9
  • 10. Constantes de equilíbrio • 10 Kc = Constante de equilibrio em unidade de concentração em mol/L  Exceto sólidos. Kp = Constante de equilibrio em unidade de pressões parciais (atm ou mmHg)  Só gases.