La teoría atómica de John Dalton estableció que 1) la materia está compuesta de átomos indivisibles, 2) los átomos de un mismo elemento son iguales en masa, y 3) los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas y propiedades. Explicó las proporciones en que se combinan los átomos en las reacciones químicas.

2. La teoría atómica de John Dalton:
• Dio una explicación de las relaciones
ponderales de las sustancias que
intervienen en las reacciones químicas.
• Explicó los aspectos gravimétricos de las
mismas.
• Dejó pendiente algunos problemas, ya que
asignó extrema importancia a la masa de
los átomos.

3. 1- La materia es discontinua, está formada por partículas
muy pequeñas denominadas átomos que no pueden
dividirse por ningún procedimiento físico conocido.
2- Los átomos de un mismo elemento son similares entre sí
e iguales en peso.
3- Los átomos de elementos diferentes tienen propiedades
diferentes: peso, afinidad, etc.
4- Los compuestos están formados por la unión de átomos
de diferentes elementos en proporciones numéricas
sencillas.

5. • Identificó a través del tubo de rayos catódicos, la existencia de partículas
negativas en la materia, los electrones.
• Además estableció que los electrones tienen naturaleza corpuscular, es decir
son partículas materiales.
• El átomo consistía en una esfera sólida de materia cargada positivamente,
con los electrones incrustados en un número adecuado para que la carga
total fuese nula.

6. • El estado fundamental los átomos no tienen carga eléctrica,
son neutros.
• Si poseían electrones cargados negativamente deberían
contener, también cargas positivas que los contrarrestasen.
• Ciertamente no tuvo en cuenta la existencia de protones ni
de neutrones que fueron descubiertos posteriormente.

7. • Bombardeó átomos
con radiaciones para
intentar
desmenuzarlos y
saber que había en su
interior.
• Rutherford conocía
de la naturaleza
compleja de la
radiación y había
identificado tres
componentes: las
partículas ά,
partículas β y la
radiación γ.

8. • El cañón para bombardear los átomos de
un lámina de oro eran los elementos
radiactivos uranio, torio y radón y las
municiones eran las partículas ά emitidas
por ellos.
• Si la carga positiva y la masa de los
átomos se encuentran distribuídas
uniformemente en todo el volumen
atómico, las partículas ά que tienen carga
positiva deberían desviarse ligeramente al
atravesar la lámina metálica.

9. • Rutherford observó que:
1-la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin sufrir
ninguna desviación.
2-algunas partículas eran desviadas, aunque la magnitud de estas
desviaciones no resultaba la misma para todas ellas.
3-Una pequeña fracción de las partículas era fuertemente repelida e
invertía su trayectoria con un ángulo de 180º.

11. • Los resultados de la
experiencia se explican
así:
1-Las partículas alfa no
se desvían, porque no se
encuentran con el
núcleo. Los átomos
estarían formados en su
mayor parte por
espacios vacíos.
2-La desviación de las
partículas alfa se debe a
que éstas pasan cerca
de una concentración de
carga positiva.
3-Cuando alguna
partícula alfa rebota,
significa que choca
frontalmente con un
blanco muy pequeño
con fuerte carga
positiva.

12. • Tenían el mismo valor de
carga que los electrones, pero
de signo contrario .
• Masa 1836 veces mayor que
la del electrón.
Pero un detalle se le
escapó a Rutherford,
en el núcleo había
otra partícula, aparte
del protón.

13. En 1932, descubrió la tercera
partícula fundamental,
eléctricamente neutra a la que
llamó neutrón.

15. Afirmó que los movimientos internos
que tienen lugar en el átomo están
regidos por leyes particulares, ajenas
a las de la Física tradicional.
El electrón es una partícula acelerada
que emite energía radiante en forma
permanente; al perder energía el
electrón caería hacia el núcleo
estrellándose en él
Observó también que los electrones,
cuando se hallan en ciertos estados
estacionarios, dejan de irradiar
energía.

17. • El físico Niels Bohr ofrece una
explicación del espectro de líneas del
átomo de hidrógeno, no puede
explicar los espectros de otros
átomos.

19. Partió de la teoría de Louis de Broglie, en
la que se podían considerar a las
partículas como ondas.
Schrödinger elabora un ecuación que
explica su modelo de la mecánica
cuántica.
La mecánica cuántica trata de calcular
todas las funciones con su
correspondiente energía , ya que según el
enfoque tomado por de Broglie y
Schrödinger, y gracias también a el
desarrollo matemático de Fourier, la
descripción total del sistema es una
combinación de todas estas funciones de
onda, cada una con su propia energía.