Indicadores de neutralización y curvas de titulación

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Indicadores de neutralización y curvas de titulación

  1. 1. Equipo no. 5 ETCAC
  2. 2. Neutralización En una reacción ácido – base, se llama neutralización al punto en el cual la concentración de ácidos y bases son iguales. HCl + NaOH  NaCl + H2O Un indicador es una sustancia orgánica pudiendo ser un ácido o base débil que indica cuando la neutralización se ha realizado.
  3. 3.  El indicador nos muestra cuando la reacción se ha neutralizado mediante el “viraje” que es el cambio de color La reacción es notoria puesto que el indicador se encuentra en el seno de la reacción por tanto es capaz de avisar cuando la neutralización se ha completado.
  4. 4. Indicadores de neutralización Entre los indicadores de  p-nitrofenol neutralización ácido-base más  Púrpura de Bromocresol comunes se encuentran:  Azul de bromotimol  Rojo neutro  Ácido Pícrico  Rojo de Fenol  Azul de timol  P-α-Naftolftaleína  2,6-Dinitrofenol  Fenolftaleína  Amarillo de metilo  Timolftaleína  Azul de bromofenol  Amarillo R de Alizarina  Anaranjado de metilo  1,3,5-Trinitrobenceno  Verde de bromocresol  Rojo de metilo  Tornasol  Púrpura de metilo  p-nitrofenol
  5. 5. Características de los indicadores Ácido Pícrico Azul de timol Cambia de incoloro a amarillo  Cambia de color rojo a al aumentar el pH amarillo al aumentar el pH Tiene un rango de pH de 0.1-  Tiene un rango de 1.2-2.8 0.8  Es insoluble en agua pero Es muy poco utilizado debido soluble en alcohol etílico a que forma sales de picrato que son altamente inestables.
  6. 6. 2,6-Dinitrofenol Amarillo de metilo Pasa de color incoloro a  Cambia de rojo a amarillo al amarillo al aumentar el pH. aumentar el pH Tiene un rango de 2.0 – 4.0  Tiene un rango de 2.9 – 4.9
  7. 7. Azul de bromofenol Anaranjado de metilo Al aumentar el pH cambia de  Al aumentar el pH cambia de Amarillo a Azul rojo a naranja-amarillo. Tiene un rango de pH de 3.0 –  Tiene un rango de 3.1 – 4.4 4.6  Se usa en Es ligeramente soluble en una concentración de 1 gota al agua pero soluble en 0.1% por cada 10 ml alcoholes. de disolución.
  8. 8. Verde de bromocresol Rojo de metilo Cambia de color Amarillo a  Al aumentar el pH cambia de Azul con el aumento de pH. color rojo a amarillo Tiene un rango de pH de 3.8 –  Tiene un rango de 4.2 – 6.2 5.4  El reactivo generalmente se Generalmente es utilizado en prepara con metanol. pruebas de DNA.
  9. 9. Tornasol Púrpura de metilo Cambia de Rojo a Azul al  Cambia de Violeta a Verde al aumentar el pH. aumentar el pH. Tiene un rango de pH de 5 a 8  Tiene un rango de 4.8 – 5.4 Generalmente es  Es comercialmente conocido suministrado en una solución como cristal violeta o violeta o tintura violeta. de genciana.
  10. 10. P-Nitrofenol Púrpura de Bromocresol Cambia de incoloro a amarillo  Cambia de amarillo a púrpura al aumentar el pH al aumentar el pH Se encuentra en un rango de  Tiene un rango de 5.2 – 6.8 5.6 – 7.6
  11. 11. Azul de Bromotimol Rojo neutro Cambia de amarillo a azul al  Al aumentar el pH cambia de aumentar el pH rojo a amarillo. Su rango es de 6.0 – 7.6  Tiene un rango de 6.8 - 8
  12. 12. Rojo de fenol P-α-Naftolftaleína Cambia de amarillo a rojo al  Al aumentar el pH cambia de aumentar el pH amarillo a azul. Su rango es de 6.8 – 8.4  Tiene un rango de 7.0 – 9.0
  13. 13. Fenolftaleína Timolftaleína Cambia de incoloro a rojo  Cambia de incoloro a azul al violáceo al aumentar el pH. aumentar el pH Tiene un rango de 8.0 – 9.6  Tiene un rango de 9.3 – 10.6 Es uno de los indicadores mayormente utilizados en titulaciones
  14. 14. Amarillo R de alizarina 1,3,5-Trinitrobenceno Cambia de color amarillo a  Cambia de incoloro a color violeta anaranjado al aumentar el Tiene un rango de 10.1 – 12.0 nivel de pH.  Tiene un rango de 12.0 – 14.0
  15. 15. Tabla de indicadores de pH
  16. 16. Errores debido al indicador Uno de ellos ocurre cuando el indicador que se utiliza no cambia de color en el pH adecuado. El segundo error ocurre en el caso de ácidos débiles o bases débiles, aquí la curva de titulación no es grande y por tanto el cambio de color en el punto final no es agudo.
  17. 17. Curvas de valoración Las valoraciones se representan mediante curvas de valoración Son graficas de una concentración o variable relacionada como función del volumen de reactivo añadido. En ellas suele representarse como variable independiente el volumen añadido de disolución estándar, titulante o patrón. La variable dependiente es la concentración del analito en la etapa correspondiente de valoración. En el caso de las valoraciones ácido-base, las curvas de valoración reflejan la fuerza del ácido y de la base correspondientes.
  18. 18. Fases de la curva de titulación  La curva de evaluación se dividen en 4 fases que son:  Fase inicial  Fase antes del punto de equivalencia  Fase en el punto de equivalencia  Fase después del punto de quivalencia
  19. 19. Titulación de ácido fuerte y basefuerte
  20. 20. Fase inicial La solución solo contiene ácido fuerte El pH de la solución se determina usando la fórmula para determinar pH de un ácido fuerte. La concentración de H+ es igual a la concentración del acido fuerte.
  21. 21. Fase antes del punto de equivalencia Se añade base pero no es suficiente para completar la reacción de el acido El pH depende del acido sin reaccionar [H+]=
  22. 22. Fase en el punto de quilibrio• La base añadida es justamente la necesaria para completar la reacción• Los moles de acido son igual a los moles de base• El PH en esta etapa es igual a 7
  23. 23. Fase después del punto de equivalencia
  24. 24. Elección del indicador adecuado deacuerdo a las curvas de valoración Las curvas de valoración son útiles dentro de la química analítica para seleccionar el colorante adecuado para realizar las valoraciones, por ejemplo. Fenolftaleína Azul de bromotimol Rojo de metilo

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