Indicadores de neutralización y curvas de titulación
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Indicadores de neutralización y curvas de titulación Presentation Transcript

  • 1. Equipo no. 5 ETCAC
  • 2. Neutralización En una reacción ácido – base, se llama neutralización al punto en el cual la concentración de ácidos y bases son iguales. HCl + NaOH  NaCl + H2O Un indicador es una sustancia orgánica pudiendo ser un ácido o base débil que indica cuando la neutralización se ha realizado.
  • 3.  El indicador nos muestra cuando la reacción se ha neutralizado mediante el “viraje” que es el cambio de color La reacción es notoria puesto que el indicador se encuentra en el seno de la reacción por tanto es capaz de avisar cuando la neutralización se ha completado.
  • 4. Indicadores de neutralización Entre los indicadores de  p-nitrofenol neutralización ácido-base más  Púrpura de Bromocresol comunes se encuentran:  Azul de bromotimol  Rojo neutro  Ácido Pícrico  Rojo de Fenol  Azul de timol  P-α-Naftolftaleína  2,6-Dinitrofenol  Fenolftaleína  Amarillo de metilo  Timolftaleína  Azul de bromofenol  Amarillo R de Alizarina  Anaranjado de metilo  1,3,5-Trinitrobenceno  Verde de bromocresol  Rojo de metilo  Tornasol  Púrpura de metilo  p-nitrofenol
  • 5. Características de los indicadores Ácido Pícrico Azul de timol Cambia de incoloro a amarillo  Cambia de color rojo a al aumentar el pH amarillo al aumentar el pH Tiene un rango de pH de 0.1-  Tiene un rango de 1.2-2.8 0.8  Es insoluble en agua pero Es muy poco utilizado debido soluble en alcohol etílico a que forma sales de picrato que son altamente inestables.
  • 6. 2,6-Dinitrofenol Amarillo de metilo Pasa de color incoloro a  Cambia de rojo a amarillo al amarillo al aumentar el pH. aumentar el pH Tiene un rango de 2.0 – 4.0  Tiene un rango de 2.9 – 4.9
  • 7. Azul de bromofenol Anaranjado de metilo Al aumentar el pH cambia de  Al aumentar el pH cambia de Amarillo a Azul rojo a naranja-amarillo. Tiene un rango de pH de 3.0 –  Tiene un rango de 3.1 – 4.4 4.6  Se usa en Es ligeramente soluble en una concentración de 1 gota al agua pero soluble en 0.1% por cada 10 ml alcoholes. de disolución.
  • 8. Verde de bromocresol Rojo de metilo Cambia de color Amarillo a  Al aumentar el pH cambia de Azul con el aumento de pH. color rojo a amarillo Tiene un rango de pH de 3.8 –  Tiene un rango de 4.2 – 6.2 5.4  El reactivo generalmente se Generalmente es utilizado en prepara con metanol. pruebas de DNA.
  • 9. Tornasol Púrpura de metilo Cambia de Rojo a Azul al  Cambia de Violeta a Verde al aumentar el pH. aumentar el pH. Tiene un rango de pH de 5 a 8  Tiene un rango de 4.8 – 5.4 Generalmente es  Es comercialmente conocido suministrado en una solución como cristal violeta o violeta o tintura violeta. de genciana.
  • 10. P-Nitrofenol Púrpura de Bromocresol Cambia de incoloro a amarillo  Cambia de amarillo a púrpura al aumentar el pH al aumentar el pH Se encuentra en un rango de  Tiene un rango de 5.2 – 6.8 5.6 – 7.6
  • 11. Azul de Bromotimol Rojo neutro Cambia de amarillo a azul al  Al aumentar el pH cambia de aumentar el pH rojo a amarillo. Su rango es de 6.0 – 7.6  Tiene un rango de 6.8 - 8
  • 12. Rojo de fenol P-α-Naftolftaleína Cambia de amarillo a rojo al  Al aumentar el pH cambia de aumentar el pH amarillo a azul. Su rango es de 6.8 – 8.4  Tiene un rango de 7.0 – 9.0
  • 13. Fenolftaleína Timolftaleína Cambia de incoloro a rojo  Cambia de incoloro a azul al violáceo al aumentar el pH. aumentar el pH Tiene un rango de 8.0 – 9.6  Tiene un rango de 9.3 – 10.6 Es uno de los indicadores mayormente utilizados en titulaciones
  • 14. Amarillo R de alizarina 1,3,5-Trinitrobenceno Cambia de color amarillo a  Cambia de incoloro a color violeta anaranjado al aumentar el Tiene un rango de 10.1 – 12.0 nivel de pH.  Tiene un rango de 12.0 – 14.0
  • 15. Tabla de indicadores de pH
  • 16. Errores debido al indicador Uno de ellos ocurre cuando el indicador que se utiliza no cambia de color en el pH adecuado. El segundo error ocurre en el caso de ácidos débiles o bases débiles, aquí la curva de titulación no es grande y por tanto el cambio de color en el punto final no es agudo.
  • 17. Curvas de valoración Las valoraciones se representan mediante curvas de valoración Son graficas de una concentración o variable relacionada como función del volumen de reactivo añadido. En ellas suele representarse como variable independiente el volumen añadido de disolución estándar, titulante o patrón. La variable dependiente es la concentración del analito en la etapa correspondiente de valoración. En el caso de las valoraciones ácido-base, las curvas de valoración reflejan la fuerza del ácido y de la base correspondientes.
  • 18. Fases de la curva de titulación  La curva de evaluación se dividen en 4 fases que son:  Fase inicial  Fase antes del punto de equivalencia  Fase en el punto de equivalencia  Fase después del punto de quivalencia
  • 19. Titulación de ácido fuerte y basefuerte
  • 20. Fase inicial La solución solo contiene ácido fuerte El pH de la solución se determina usando la fórmula para determinar pH de un ácido fuerte. La concentración de H+ es igual a la concentración del acido fuerte.
  • 21. Fase antes del punto de equivalencia Se añade base pero no es suficiente para completar la reacción de el acido El pH depende del acido sin reaccionar [H+]=
  • 22. Fase en el punto de quilibrio• La base añadida es justamente la necesaria para completar la reacción• Los moles de acido son igual a los moles de base• El PH en esta etapa es igual a 7
  • 23. Fase después del punto de equivalencia
  • 24. Elección del indicador adecuado deacuerdo a las curvas de valoración Las curvas de valoración son útiles dentro de la química analítica para seleccionar el colorante adecuado para realizar las valoraciones, por ejemplo. Fenolftaleína Azul de bromotimol Rojo de metilo