Unidades QuíMicas

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Unidades QuíMicas

  1. 1. UNIDADES QUÍMICAS<br />En las reacciones Químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones o moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico utiliza las Unidades Químicas, como:<br />El peso atómico, el mol, el peso molecular, etc. <br />
  2. 2. PESO ATÓMICO<br />Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de Carbono 12.<br />El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un átomo.<br />Ejemplo: El PA (Peso Atómico) del Magnesio es igual a 24. 312 uma lo que significa que un átomo de magnesio pesa el doble de uno de carbono.<br />
  3. 3. ATOMO - GRAMO<br />Es el PA (Peso Atómico) de un elemento expresado en Gramos.<br />Por ejemplo:<br />Un átomo – gramo de oxigeno pesa 16 gramos.<br />Un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos.<br />
  4. 4. PESO MOLECULAR<br />El Peso Molecular de una sustancia es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula.<br />Ejemplo: El Peso Molecular del Agua (H2O) es<br />PA del H = 1 x 2 átomos que tiene = 2<br />PA del O = 16 x 1 átomo que tiene = 16<br />Entonces sumamos 2+ 16 = 18 <br />El PM del H2O es = 18<br />
  5. 5. MOL<br />Mide la materia en átomos y moléculas<br />Es la cantidad de sustancia que contiene un numero de partículas elementales igual al numero de átomos que hay en 12 gramos de carbono.<br />El numero de partículas que componen un mol se conoce como numero de Avogadro y es igual a <br />6.02 x 10 23 <br />
  6. 6. FORMULAS PARA LOS CÁLCULOS QUÍMICOS<br />Núm. de moles (n) = Masa en gramos (g)<br />Peso atómico (PA) o Peso Molecular (PM)<br />Masa en gramos (g) = n x PM<br />Masa en gramos (g) = n x PA<br />Núm. de átomos o moléculas = n x N<br />Donde N: Numero de Avogadro 6.02 x 10 23<br />

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