Unidades QuíMicas
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Unidades QuíMicas Presentation Transcript

  • 1. UNIDADES QUÍMICAS
    En las reacciones Químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones o moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico utiliza las Unidades Químicas, como:
    El peso atómico, el mol, el peso molecular, etc.
  • 2. PESO ATÓMICO
    Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de Carbono 12.
    El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un átomo.
    Ejemplo: El PA (Peso Atómico) del Magnesio es igual a 24. 312 uma lo que significa que un átomo de magnesio pesa el doble de uno de carbono.
  • 3. ATOMO - GRAMO
    Es el PA (Peso Atómico) de un elemento expresado en Gramos.
    Por ejemplo:
    Un átomo – gramo de oxigeno pesa 16 gramos.
    Un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos.
  • 4. PESO MOLECULAR
    El Peso Molecular de una sustancia es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula.
    Ejemplo: El Peso Molecular del Agua (H2O) es
    PA del H = 1 x 2 átomos que tiene = 2
    PA del O = 16 x 1 átomo que tiene = 16
    Entonces sumamos 2+ 16 = 18
    El PM del H2O es = 18
  • 5. MOL
    Mide la materia en átomos y moléculas
    Es la cantidad de sustancia que contiene un numero de partículas elementales igual al numero de átomos que hay en 12 gramos de carbono.
    El numero de partículas que componen un mol se conoce como numero de Avogadro y es igual a
    6.02 x 10 23
  • 6. FORMULAS PARA LOS CÁLCULOS QUÍMICOS
    Núm. de moles (n) = Masa en gramos (g)
    Peso atómico (PA) o Peso Molecular (PM)
    Masa en gramos (g) = n x PM
    Masa en gramos (g) = n x PA
    Núm. de átomos o moléculas = n x N
    Donde N: Numero de Avogadro 6.02 x 10 23