Soluciones

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Presentacion acerca de las soluciones, de que estan compuestas, las formas de expresar la concentracion y sus formulas

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  • acerca del hipoclorito de sodio o hipoclorito sodico (NaClo)

    ¿Cuantos gramos hay en hipoclorito disuelto?

    ¿Cual es la composicion porcentual de este?

    ¿cuantos gramos de cloro contiene?

    ¿Cuantos moles de cloro gaseoso podria liberar como maximo la botella de lejia?
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Soluciones

  1. 1. Soluciones:Mezclas Homogéneas<br />
  2. 2. Solución<br />Mezcla homogénea (uniforme) de dos o más sustancias, compuesta de partículas tan pequeñas que no se pueden distinguir a simple vista, como lo son:<br />Soluto: Sustancia dispersa, lo que se va a diluir y se encuentra en menor proporción.<br />Solvente: Medio dispersor, en lo que se diluye, por lo general es el agua y se encuentra en mayor proporción.<br />Video<br />
  3. 3. Principales Clases de Soluciones<br />
  4. 4. Clasificación de las Soluciones<br />Diluida: Cantidad de soluto muy pequeña en relación son la cantidad de solvente.<br />Soluciones Empíricas:<br />NO interesa conocer la cantidad exacta.<br />Concentrada: Mayor cantidad de soluto en comparación a la diluida.<br />Saturada: Aumenta la cantidad de soluto, se agita continuamente hasta que llega el momento en que el solvente ya no diluye al soluto.<br />Sobresaturada: Contiene más soluto que una solución saturada, se forma al calentar una solución saturada agregándole más soluto.<br />Soluciones<br />Porcentuales: En Peso, Volumen y Peso – Volumen.<br />Soluciones Valoradas: SI Interesa conocer la cantidad exacta y la naturaleza.<br />Molales: Interviene el numero del moles.<br />Molares: Interviene el número de moles.<br />Normales: Interviene el peso equivalente de los compuestos.<br />
  5. 5. Concentración<br /> Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de solvente.<br /> Se puede expresar de las siguientes formas:<br />Densidad<br />Porcentaje<br />Molalidad<br />Molaridad<br />Normalidad<br />
  6. 6. Para las formulas se utilizan las siguientes abreviaturas:<br />S: Soluto <br />St: Solvente<br />Sn: Solución<br />n: número de mol<br />Peq: Peso Equivalente<br />
  7. 7. Fórmulas<br />Recuerda: Peso de Solución = Peso Soluto + Peso Solvente<br /> Volumen de Solución = Volumen Soluto + Volumen Solvente<br />
  8. 8. % Peso<br />Ejemplo:<br />Una muestra de 0.892g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6g de Agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de KCl en esta solución?<br />% P de KCl= (P soluto / P Solución) x 100<br />% P de KCl= (0.892 / (0.892 + 54.6)) x 100<br />% P de KCl= (0.892 / 55. 492) x 100<br />% P de KCl= 1.61 % <br />
  9. 9. % Volumen<br />Ejemplo:<br />¿Cuál es el porcentaje en volumen del etanol en una solución que contiene 35 ml de etanol disueltos en 115 ml de agua?<br />% V = (V soluto / V solucion) x 100<br />% V = (35 / (35 + 115)) x 100<br />% V = (35 / 150) x 100<br />% V = 23.33 % de Etanol<br />
  10. 10. % Peso - Volumen<br />Ejemplo:<br />Tienes 1500 ml de una solución blanqueadora. El % en P- V del soluto en hipoclorito de sodio (NaClO) es de 3.62%. ¿Cuántos gramos de NaClO hay en la solución?<br />% P- V = (P soluto / V solución) x 100<br />Despejando la fórmula<br />P soluto = (% P- V x V solución) / 100<br />
  11. 11. % Peso - Volumen<br />P soluto = (% P- V x V solución) / 100<br />P soluto = (3. 62 x 1500) / 100<br />P soluto = 54. 3 g de NaClO<br />
  12. 12. Molalidad (m)<br />Ejemplo:<br />En el laboratorio, un estudiante agrega 4.5 g de cloruro de sodio (NaCl) a 100 g de agua. Calcula la molalidad de la solución<br />Peso Molecular de NaCl= 23 + 35.5 = 58.5 g<br />Numero de moles (n) = 4.5 / 58.5 = 0.769 mol<br />Conversión de gramos de agua a kilogramos<br />100 g = 0.1 kg de Agua<br />1 Kg<br />1000 g<br />
  13. 13. Molalidad (m)<br />m = moles de soluto / kg de solvente <br />m = 0.769 mol / 0.1 kg de agua<br />m = 7.69 mol / kg<br />
  14. 14. Molaridad (M)<br />Ejemplo:<br />Una solución intravenosa de 100.5 ml contiene 5.10 g de glucosa (C6H12O6). ¿Cuál es la molaridad de esta solución?<br />Peso molecular de glucosa <br />C = 12 x 6 = 72<br />H = 1 x 12 = 12<br />O = 16 x 6 = 96<br />PM = 72 + 12 + 96 = 180 g / mol <br />
  15. 15. Molaridad (M)<br />Número de moles (n) = Peso soluto / PM<br />n = 5.10 / 180 = 0.0283 mol<br />Conversión de ml a litros<br />100.5 ml = 0.1005 litros<br />M = moles de soluto / litros de solución<br />M = 0.0283 / 0.1005 = 0.2815<br />M = 0.2815 mol / L<br />1 litro<br />1000 ml<br />
  16. 16. Normalidad (N)<br />Ejemplo:<br />¿Qué normalidad tendrá una solución si 600 ml de la misma contiene 60 g de acido fosfórico (H3PO4)?<br /> Primero hay que determinar que tipo de compuesto es, puede ser acido, base o sal y utilizar la fórmulas de peso equivalente.<br />Peq acido = PM / Cantidad de iones de H<br />
  17. 17. Normalidad (N)<br />Peso Molecular de H3PO4<br />H = 1 x 3 = 3<br />P = 35 x 1 = 35<br />O = 16 x 4 = 64<br />PM = 3 + 31 + 64 = 98 g/ mol<br />Peq acido = 98 / 3 iones de H = 32.66 g/eq<br />N = P soluto / (V x Peq)<br />N = 60 / (0.6 L x 32.66)<br />N = 3. 06 eq / L<br />
  18. 18. Recuerda…<br />El examen solo contempla hasta soluciones porcentuales.<br />Cualquier duda que tengas lo puedes hacer por medio del blog en la sección de comentarios.<br />A estudiar se ha dicho… <br />

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