Reacciones de Redox (Oxidación - Reducción)

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Reacciones de Redox (Oxidación - Reducción)

  1. 1. Reacción de síntesis o combinación<br />Reacción de descomposición<br />TIPOS DE REACCIONES<br />
  2. 2. Reacción de sustitución simple o desplazamiento<br />Reacción de doble sustitución o desplazamiento doble<br />
  3. 3. Reacción de Combustión<br />Combinación de un hidrocarburo con el oxigeno para producir agua y bióxido de carbono liberando grandes cantidades de energía.<br />Ejemplo: la respiración celular.<br />
  4. 4. REACCIONES DE REDOX (Oxidación-Reducción)<br />
  5. 5. ¿Dónde se encuentran?<br />
  6. 6. Determinar el número de oxidación de cada elemento que forma el compuesto.<br />Analizar reactivos y productos para ver que elemento cambió su número de oxidación.<br />Escribir las ecuaciones de oxidación y reducción.<br />Igualar número de electrones cedidos y aceptados<br />Pasos para balancear por REDOX<br />
  7. 7. 4. Multiplicar cada ecuación de manera cruzada<br />5. Resolver como sistema de ecuaciones simultaneas por suma o resta<br />6. Agregar los coeficientes encontrados a la ecuación original<br />7. Balancear por método de tanteo, escribiendo la tabla REP.<br />
  8. 8. KMnO4 + FeO K2O + MnO + Fe2O3<br /> +1 +7 -2 +2 -2 +1 -2 +2 -2 +3 -2<br />KMnO4 + FeO K2O + MnO + Fe2O3<br />+2 +3 <br />FeFe2 + 1 e ecuación de oxidación<br /> +7 +2<br />Mn + 5e Mn ecuación de reducción <br />Ejemplo<br />
  9. 9. +2 +3<br />2FeFe2 + 2e<br /> +7 +2 Igualar cantidad de electrones perdidos.<br />Mn + 5e Mn<br /> 5 (2Fe Fe2 + 2e)<br />2 ( Mn + 5e Mn)<br /> 10 Fe 5Fe2 + 10 e<br />2Mn + 10e 2Mn <br />10 Fe + 2 Mn 5Fe2 + 2Mn<br />
  10. 10. 2KMnO4 + 10FeO K2O + 2MnO + 5Fe2O3<br />
  11. 11. HNO3 + H2S H2O + NO + S<br />Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O<br />Ejercicio: Balancear por el método Redox<br />

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