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Funções inorgânicas
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Funções inorgânicas

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  • 1. QUÍMICA ORGÂNICA
    Estuda os compostos que contêm CARBONO e HIDROGÊNIO, e a propriedade típica desse elemento é a formação de cadeia
    X
    QUÍMICA INORGÂNICA
    Estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza investigando as suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações.
  • 2.
  • 3. QUÍMICA INORGÂNICA
    É dividida em quatro grupos, denominados em:
    FUNÇÕESINORGÂNICAS
  • FUNÇÕESINORGÂNICAS
    Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes.
    Conceitos de Ácidos e Bases de Arrhenius
    Ácidos: substâncias que em meio aquoso, liberam como cátions somente íons H+ ou (H3O+).
    Ex.: HCl  H+ + Cl-
    HCl  H3O++ Cl-
    aq
    aq
    Bases: substâncias que em meio aquoso, liberam como ânions somente íonsOH-.
    Ex.: NaOH  Na+ + OH-
    aq
  • 7. CONCEITOS IMPORTANTES
    DISSOCIAÇÃO– processo pelo qual a água separa os íons existentes
    IONIZAÇÃO–processo de formação de íons que não existiam por reação com água
    Ácidospor serem compostos moleculares, sofrem ionização
    Bases e saispor serem compostos iônicos, sofrem dissociação
  • 8.
  • 9.
  • 10. Como diferenciar um ácido de uma base através de processos experimentais?
  • 11. O QUE É INDICADOR?
  • 12. ÁCIDOS
    PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS:
    • Possuem sabor azedo – Ex: limão, acerola e abacaxi
    • 13. São solúveis em água;
    • 14. Conduzem eletricidade em solução aquosa;
    • 15. Reagem com bases ( formando sal e água)
    HCl + NaOH -> NaCl + H2O
    e com metais como: zinco, manganês, magnésio... - liberando gás hidrogênio. 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2
    • Modificam a cor dos indicadores ácidos – bases;
    -Papel tornassol azul - avermelhado
    - Fenolftaleína - incolor
    - Alaranjado de metila - vermelho
  • 16. Principais ácidos e suas aplicações
  • 17. CLASSIFICAÇÃO
    QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO
    HIDRÁCIDOS
    OXIÁCIDOS
    Possuem oxigênio em sua molécula
    Não possuem oxigênio em sua molécula
    HxEOy
    EX: HF; HBr; HI; H2S
    EX: H2SO4
    H3PO3
    HNO3
  • 18. 2. QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS (H+)
    • A ionização de um ácido é a reação desse com a molécula de água.
    • 19. Para os hidrácidos todos os hidrogênios são ionizáveis.
    • 20. Para os oxiácidos somente os hidrogênios ligados ao oxigênio se ionizam.
    • 21. Para ácidos com mais de um hidrogênio ionizável, a ionização ocorre em etapas.
    Exemplo: ácido fosfórico (H3PO4)
    1° etapa: H3PO4 + H2O ↔ H+ + H2PO4-
    2° etapa: H2PO-4 + H2O ↔ H+ + HPO42-
    3° etapa: HPO4-2 + H2O ↔ H+ + PO43-
    3 hidrogênios ionizáveis (H+)
  • 22. EXCEÇÕES:
    • O ácido fosforoso, H3PO3 – Possui somente 2 hidrogênios ionizáveis – DIÁCIDO
    O ácido hipofosforoso, H3PO2 – Possui somente 1 hidrogênios ionizáveis –MONOÁCIDO
  • 23. 3. QUANTO À FORÇA
    - Quanto ao grau de ionização (α):
    α = N° de moléculas ionizadas
    N° inicial de moléculas adicionadas
  • 24. 3. QUANTO À VOLATILIDADE
    • Ácidos voláteis: são os hidrácidos, que se apresentam no estado gasoso nas condições ambiente (HCl, HF, HCN); HNO3 (PE <90°C)
    • 25. Ácidos fixos: apresentam elevado ponto de ebulição. EX: H2SO4, H3PO4, H3BO3
    4. QUANTO AO NÚMERO DE ELEMENTOS NA MOLÉCULA
    • BINÁRIO– DOIS ELEMENTOS Ex: HF, H2S
    • 26. TERNÁRIO – TRÊS ELEMENTOS Ex: H2SO4
    • 27. QUATERNÁRIO – 4 ELEMENTOS Ex: HCNO
  • NOMENCLATURA
    HIDRÁCIDOS
    ÁCIDO + ___________________ + ÍDRICO
    RADICAL DO ELEMENTO
    EXEMPLOS:
    HCl – ÁCIDOCLORÍDRICO HBr – ÁCIDOBROMÍDRICO
    IMPORTANTE
    Os hidrácidos quando se ionizam em água geram ânions que possuem uma nomenclatura derivada deles.
    ÂNION
    -
    +
    HIDRÁCIDO ÍDRICO ETO
    HCl + H2O -> H+ +Cl-
    Ânion cloreto
    Ácido clorídrico
  • 28. +7
    +6,+5
    +4,+3,+2
    +1
    OXIÁCIDOS (HXEOY), ONDE E PERTENCE AO GRUPO VII (A e B)
    • Ácido Per+ ..... + ico
    • 29. Ácido + ..... + ico
    • 30. Ácido + ..... + oso
    • 31. Ácido Hipo + ..... + oso
    VII A
    VII B
    +7
    +1
    Ex: HClO4 – ácido Perclórico
    +7
    HMnO4 – ácido permangânico
    H2MnO4- ácido mangânico
    +6
  • 32. - Os oxiácidos quando se ionizam em água geram ânions que possuem uma nomenclatura derivada deles.
    - Os prefixos não se alteram.
    ÂNION
    BICO DE PATO
    TEIMOSO MOSQUITO
    ITO
    OSO
    OXIÁCIDOS
    ICO
    ATO
    EXEMPLO:
    HNO3 + H2O ↔ H+ + NO3-
    ÁCIDO NÍTRICO ÂNION NITRATO
    HClO + H2O ↔ H+ + ClO-
    ÁCIDO HIPOCLOROSO ÂNION HIPOCLORITO
  • 33. OXIÁCIDOS HXEOY - E não pertence ao grupo VII A ou B
    ÁCIDO ___________________ + ICOnox de E é igual a do seu grupo
    NOME DO ELEMENTO periódico (família)
    ÁCIDO _________________ + OSOnox de E duas unidades inferior
    NOME DO ELEMENTO ao “ico”
    ÁCIDO HIPO _________________ + OSOnox de E quatro unidades
    NOME DO ELEMENTO inferior ao “ico”
    Exemplo: H3PO4 – nox +5 - ácido fosfórico
    H3PO3 – nox +3 - ácido fosfóroso
    H3PO2 – nox +1 - ácido hipofosfóroso
  • 34. OXIÁCIDOS HXEZOY com diferentes grau de hidratação e o NOX de E constante
    1(H3PO4) – 1H2O = 1(HPO3)
    2(H3PO4) = H6P2O8 – 1H2O = 1(H4P2O7)
    Prefixo
    Nox +5 (constante)
    Ácido mais hidratado ORTO H3PO4 ácido ortofosfórico
    1(orto) – H2O META HPO3 ácido metafosfórico
    2(orto) – H2O PIRO H4P2O7 ácido pirofosfórico
  • 35. ÁCIDOS ESPECIAIS
    TIOÁCIDOS
    São oxiácidos em que 1 átomo de oxigênio foi substituído por 1 átomo de enxofre
    S
    O
    RETIRANDO 1 O
    S
    S
    OH
    OH
    HO
    HO
    ADICIONANDO 1 S
    O
    O
    H2SO4
    ÁCIDO SULFURÍCO
    H2S2O3
    ÁCIDO TIOSSULFURÍCO
    ÁCIDOS COM FERRO
    H4[Fe(CN)6] H3[Fe(CN)6]
    NOX +3
    NOX +2
    ÁCIDO FERRICIANÍDRICO
    ÁCIDO FERROCIANÍDRICO
    Íon férrico
    Íon ferroso
  • 36. CLASSIFIQUE
  • 37. BASES - E(OH)X
    São substâncias iônicas que, em solução aquosa, dissociam-se, liberando como ânions somente íons OH–.
    Ex:
    KOH(s) + H2O ↔ K+ (aq)+ OH-(aq)
    Mg(OH)2(s) + H2O ↔ Mg+2(aq) + 2OH-(aq)
    Substâncias básicas = substâncias alcalinas
    Exceção :NH3 + H2 O  NH4 OH
  • 38. Algumas bases e suas aplicações:
  • 39. PROPRIEDADES
    Sabor adstringente
    Conduzem corrente elétrica quando fundidas ou em solução aquosa
    Reagem com ácidos formando sal e água
    Deixam papel de tornassol vermelho
    Em presença de fenolftaleína, a solução básica fica avermelha
    Em geral são encontradas no estado sólido
  • 40. NOMENCLATURA de Bases
    E(OH)x
    Hidróxido de ______________
    nome do elemento
    Quando E tem Nox fixo
    KOH – hidróxido de potássio
    RbOH – hidróxido de rubídio
    RaOH – hidróxido de rádio
  • 41. Hidróxido de ______________ OSO (Nox menor)
    nome do elemento
    Quando E tem Nox variável
    Hidróxido de ______________ ICO (Nox maior)
    nome do elemento
    ou
    Hidróxido de ______________ algarismo romano indicando o Nox do cátion
    nome do elemento
    Ex: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
    Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
    Estudar tabela pg: 24
  • 42. Quando E tem Nox variável
  • 43. CLASSIFICAÇÃO
    1. NÚMERO DE HIDROXILAS (OH-)
  • 44. 2. VOLATILIDADE
    3. SOLUBILIDADE EM ÁGUA
    Muito solúveis
    Hidróxidos de metais alcalinos (IA)
    LiOH< NaOH < KOH < RbOH < CsOH
    Pouco solúveis
    Hidróxidos de metais alcalinos- terrosos (IIA)
    Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2
  • 45. O hidróxido de berílio Be(OH)2 e o de magnésio Mg(OH)2, apresentam solubilidade muito pequena e são considerados praticamente insolúveis
    METAIS ALCALINOS- TERROSOS
    HIDRÓXIDOS DE OUTROS METAIS
    METAIS ACALINOS
    >
    >
    SOLUBILIDADE DECRESCENTE
    O hidróxido de amônio, não apresenta metal em sua constituição, e existe apenas em solução aquosa, portanto, é solúvel
    NH3(g) + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4+ + OH-
  • 46. 3. FORÇA
    BASES SOLÚVEIS
    BASES FORTES
    BASES INSOLÚVEIS
    BASES FRACAS
    O HIDRÓXIDO DE AMÔNIO (NH4OH) – BASE FRACA
    Quanto maior for a solubilidade da base, maior será o grau de dissociação, mais forte será a base.
    Assim, famílias 1A e 2A ( Exceto: Be(OH)2 e Mg(OH)2), são bases fortes
    Demais: são bases fracas
  • 47. CLASSIFIQUE