Configuracion electronica

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Configuracion electronica

  1. 1. Configuración electrónica .La manera abreviada de representar la distribuciónde los electrones en un átomo se denomina"configuración electrónica".Reglas de la configuración electrónicaPrincipio de energía mínimaPrincipio de exclusión de PauliRegla de Hund
  2. 2. Este principio establece que los electrones van llenandolos orbitales de menor energía; es decir, los que estánmás cerca al núcleo.1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p< PRINCIPIO DE ENERGIA MINIMA 6s< 4f <5d<6p<7s<5f <6d<7p.Este principio establece que los1234567 van llenando los orbitales sssssssppppppddddff electrones llenado de ElDe menor energía es decir losmediantelamás cerca al núcleo electrones se realiza que están regladel serrucho, donde las flechas indican el ordenEl llenado de electrones se realiza mediante la regla del serrucho, quese debe seguir.donde las flechas indican el orden que se debe seguir.
  3. 3. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULISostiene que en un átomo no pueden haber dos electrones cuyos númeroscuánticos sean todos iguales, por lo menos ,se deben diferenciar en el spin.Observemos en el número cuántico delHe: 1s2e1 e2n: n:l: l:m: m:s: s:SE DIFERENCIAN AL MENOS EN EL NUMERO CUANTICO SPIN
  4. 4. Halla la configuración electrónica del bromo Halla la configuración electrónica del azufre
  5. 5. REGLA DE HUNDLos electrones de un determinado subnivel de energía no se aparean en un orbitalhasta que todos los orbitales del subnivel tengan por lo menos un electrón cada unoEJEMPLO VEAMOS LA CONFIGURACION ELECTRONICAS DEL BORO POR ORBITALES OREEMPES INCORRECTO 1s 2s 2p CORRECTO 1s 2s 2p
  6. 6. Ilustración para los niveles y subniveles de energía electrónica en el átomo
  7. 7. Anomalías de configuración electrónicaAl desarrollar la configuración electrónica, encontramos una seriede excepciones. Es más estable llenar dos medios orbitales quecompletar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estarcompletado a la mitad. Así, los metales del grupo 6 en vez detener los orbitales externos s completos y el orbital d a unelectrón de estar semi-completo, donarán un electrón del orbitals al orbital d, quedando ambos completos a la mitad: en vez de .Igualmente, es más estable rellenar los orbitales dcompletamente, por lo que los elementos del grupo 11 tenderána adoptar la configuración en vez de . Ejemplos de estasanomalías son:
  8. 8. Antisarrus (Antiserruchos)Se presenta en elementos de los grupos VIB y IB la mitad del siglo xlll usabanlos números cuánticosEjemplo:Grupo VIB:24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 : es incorrecto .24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5 : es correcto
  9. 9. TAREA1)Investigar que otros elementos anti serrucho conoces2)Resolver la distribución electrónica por niveles, subniveles y orbitalesDe los elementos de los grupos 1A,2 A de los metalesSuerte jóvenes

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