Your SlideShare is downloading. ×
0
Tercera revolución de la química
Tercera revolución de la química
Tercera revolución de la química
Tercera revolución de la química
Tercera revolución de la química
Tercera revolución de la química
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Tercera revolución de la química

18,281

Published on

Published in: Education, News & Politics
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
18,281
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
18
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Tercera revolución de la Química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling
    MODELO DEL PAR ELECTRONICO
    HECTOR ANTONIO HERNANDEZ LUNA #19
    IRVING URIEL VILLEGAS BECERRA #40
    ADRIANA OVALLE
    FRIDA CAROLINA ORTIZ MACIAS
    KARIME MANCHA LOPEZ
  • 2. El modelo de Lewis es muy útil para comprender los enlaces entre átomos y moléculas, pero tienen una limitante: no proporciona información acerca de la forma en tres dimensiones de las moléculas. A principios del siglo XIX , la mayoría de los científicos creían que todas las moléculas eran planas y lineales; ahora se sabe que las moléculas tienen diversas formas en el espacio.
  • 3. La forma de las moléculas es de gran importancia para determinar sus propiedades. Para describir la forma tridimensional de las moléculas es conveniente usar otro modelo para los enlaces llamado modelo del par electrónico, propuesto por Ronald J. Gillespie y Sir Ronald Nyholm. El fundamento de este modelo es que tanto los electrones que participan en los enlaces como los que quedan como pares aislados, llamados ”pares no enlazantes”, se repelen entre sí, así que se acomodan de manera que la fuerza de repulsión sea la menor posible. Este modelo es muy útil para conocer las formas geométricas que pueden tener las moléculas.
  • 4. MODELOS MOLECULARES TRIDIMENSIONALES
    MOLECULA LINEAL
    MOLECULA PLANA TRIGONAL
    MOLECULA BIPIRAMIDE TRIGONAL
    MOLECULA OCTAEDRICA
    MOLECULA TETRAEDRICA
  • 5. Estructura de Lewis del compuesto fosgeno COCl2, un gas extremadamente toxico que se uso como arma química en la primera guerra mundial(1914-1919)las estructuras de Lewis de los átomos que forman el fosgeno son: X O X C X Cl Los atomos de cloro tienen 7 electrones de valencia por lo que solo necesitan un electron mas para tener los 8 del octeto. La manera más sencilla es unir los atomos de cloro al de carbono con enlaces sencillos.Cl C Cl
    X
    ¿Como colocamos ahora el átomo de oxigeno? Si proponemos un enlace sencillo, el átomo de carbono no tendrá su octeto completo. Entonces conviene proponer un enlace doble entre el carbono y el oxígeno: O
    Cl C Cl
  • 6. GRACIAS

×