2. ► Los isotopos se denominan a los átomos de un
mismo complemento cuyos núcleos tienen una
cantidad diferente de neutrones y por lo tanto
difieren masa.
Los isotopos
3. -LA PRIMERA UTILIZACIÓN DE
LOS ISOTOPOS RADIOACTIVOS
CON FINES EXPERIMENTALES SE
REALIZO EN AUSTRIA EN 1913.
-CON EL INVENTO DE
CICLOTRÓN A PRINCIPIOS DE LA
DÉCADA D LOS TREINTA.
►Aplicaciones de isotopos
4. TIPOS DE ISOTOPOS
► Isotopo natural: son los que se
encuentran en la naturaleza de manera
natural.
► Isotopo artificiales: son fabricados en
laboratorios nucleares con bombardeo
de partículas subatómicas.
6. NÚMERO ATÓMICO
► El número atómico es el número de
protones en un núcleo atómico y se
representa con la z.
► Siendo en un elemento en estado
neutro el número de protones igual al
de electrones, el número atómico
también define el nivel de llenado de
los sucesivos orbitales electrónicos
del átomo.
7. ► las característica que es la que realmente refleja la tabla
periódica, de suerte que si bien son de esperar
propiedades similares en elementos con números
atómicos consecutivos, no lo es menos que igual o
mayor afinidad en las propiedades se encuentra entre
elementos verticalmente adyacentes en la tabla..
8. MASA ATÓMICA
► La masa atómica es considerada como la
masa total de protones y neutrones en un
solo átomo.
► La masa atómica algunas veces usada
incorrectamente como sinónimo de masa
atómica relativa, masa atómica media y
peso atómico.
9. NÚMERO DE MASAS
► El número másico o número de masa
representa el número de los protones y
neutrones que se encuentran dentro del
núcleo del átomo, Se usa con la letra A. El
uso de esta letra proviene del alemán
Atomgewicht, que quiere decir peso
atómico.
10. ► El número de masa es además el indicativo de los
distintos isótopos de un elemento
► Para todo átomo e ion:
Número másico (A) = Número atómico (Z) + Número de
neutrones
A = Z + N El número atómico siempre estará al lado del
número másico.
Numero de masas.
