Enlace químico

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Enlace químico

  1. 1. Química: El Enlace Químico José Carlos Fernández Puerto
  2. 2. ¿Por qué se unen los átomos? <ul><li>Su tendencia es alcanzar una situación de energía mínima: </li></ul><ul><li>En la línea de arriba no se unen porque cuanto más se acercan más energéticos son. </li></ul><ul><li>En la línea de abajo se unirán en el punto en que la línea alcanza su mínimo de energía. </li></ul>
  3. 3. Enlace Iónico <ul><li>Es el enlace en el que se intercambian electrones </li></ul><ul><li>No forman moléculas sino que forman redes cristalinas (como la de la imagen) </li></ul>
  4. 4. Propiedades de Enlaces Iónicos <ul><li>Forman redes cristalinas </li></ul><ul><li>Puntos de fusión y ebullición bajos </li></ul><ul><li>Duros y frágiles </li></ul><ul><li>Resistentes a la dilatación </li></ul><ul><li>Solubles en disolventes polares como el agua pero no en disolventes orgánicos. </li></ul><ul><li>Malos conductores de la electricidad en estado sólido </li></ul>
  5. 5. Enlace Covalente <ul><li>Es aquel enlace en el que no se intercambian electrones, sino que se comparten para tener 8 electrones en su último nivel energético. </li></ul>
  6. 6. Resonancia de Enlace Covalente <ul><li>Una resonancia se presenta cuando existen dos posibilidades de unir mediante la estructura de Lewis alguna molécula </li></ul>
  7. 7. Teoría de los orbitales atómicos <ul><li>El solapamiento frontal de orbitales atómicos origina un enlace covalente denominado σ (sigma), y el solapamiento lateral origina enlace covalentes denominados π (pi). Por lo que los tipo σ son más fuertes que los tipo π . </li></ul>
  8. 8. Molécula de Nitrógeno (N 2 ) <ul><li>En la imagen observamos la imagen de la molécula de nitrógeno con un enlace covalente tipo σ y dos enlaces covalentes tipo π </li></ul>
  9. 9. Polaridad de Enlace <ul><li>Dos cargas iguales de signo contrario a una cierta distancia constituyen un dipolo eléctrico que se caracteriza por su momento dipolar cuya dirección es la línea de enlace y sentido que va de carga positiva a negativa. </li></ul>
  10. 10. Grados de polaridad <ul><li>Enlace covalente apolar: los electrones compartidos está a la misma distancia de uno que de otro. </li></ul><ul><li>Enlace covalente polar: los electrones compartidos están más cerca del átomo más electronegativo. </li></ul><ul><li>Enlace iónico: los electrones ahora no se comparten y se forman dos cargas. </li></ul>
  11. 11. Tipos Enlaces Químicos <ul><li>Enlaces intramoleculares (los que hemos visto hasta ahora y seguiremos viendo): son los que se dan entre los átomos de una misma molécula. </li></ul><ul><li>Enlaces intermoleculares: son los que se dan entre las moléculas </li></ul>
  12. 12. Enlaces Intramoleculares <ul><li>Existen dos tipos: </li></ul><ul><li>>Enlace de hidrógeno </li></ul><ul><li>>Enlace por Fuerza de Van der Waals. Existen tres subtipos: </li></ul><ul><li>Dipolo permanente -dipolo permanente </li></ul><ul><li>Dipolo permanente – dipolo instantáneo </li></ul><ul><li>Dipolo instantáneo – dipolo instantáneo. </li></ul>
  13. 13. Sustancias Moleculares <ul><li>Propiedades: </li></ul><ul><li>Puntos de fusión y ebullición bajos. </li></ul><ul><li>Generalmente son gases en condiciones ordinarias de presión y temperatura. </li></ul><ul><li>Si las moléculas tienen gran masa molecular pueden encontrarse en estado sólido o líquido a temperatura ambiente </li></ul><ul><li>Ejemplos: nitrógeno (el de la imagen), oxígeno, yodo. </li></ul>
  14. 14. Sólidos covalentes <ul><li>Propiedades: </li></ul><ul><li>Forman redes tridimensionales. </li></ul><ul><li>Generalmente, tienen puntos de fusión y ebullición elevados. </li></ul><ul><li>Son insolubles en agua y en cualquier disolvente orgánico. </li></ul><ul><li>Ejemplos: diamante (el de la imagen) y cuarzo </li></ul>
  15. 15. Enlace Metálico <ul><li>Propiedades: </li></ul><ul><li>Forman redes cristalinas. </li></ul><ul><li>Brillo metálico </li></ul><ul><li>Temperatura de fusión y ebullición elevadas </li></ul><ul><li>Insolubles en agua y disolvente orgánicos. </li></ul><ul><li>Entre otras. </li></ul><ul><li>- Ejemplos: oro, hierro, plata (imagen) , cobre, etc. </li></ul>

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