2. Electrones de Valencia
eV: Son los electrones ubicados en el ultimo nivel de energía, son los
electrones que forman el enlace químico.
7N = 1s2 2s2 Grupo V A 5 eV
2p3
4. Estructura de Lewis
Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y
existen como moléculas mono-atómicas.
Su configuración electrónica es muy estable y contiene
8 e- en la capa de valencia (excepto el He).
Los átomos pueden adquirir estructura de e- de valencia
gas noble compartiendo electrones para He 2
formar un enlace de pares de electrones. Ne 8
Ar 8
Kr 8
Xe 8
Rn 8
6. Tipos de enlace Intramolecular
Enlace
Covalente Iónico Metálico
Polar
A polar
dativo
7. Ejercicios
Prediga el tipo de enlace que formaran los siguientes tipos de átomos
según su diferencia de electronegatividad
• HCl
• KF
• el enlace CC en H3CCH3
8.
9. Compuestos Compuestos Metales
Iónicos. covalentes
moleculares
PARTÍCULAS Cationes y moléculas cationes
CONSTITUYENTES aniones
ENLACE PRESENTE Enlaces iónicos Enlaces covalentes Enlace Metálico
Fuerzas
intermoleculares
SOLUBILIDAD Se disuelven Las sustancias Solubles en otros
con facilidad en apolares se disuelven metales fundidos
agua y en disolventes (aleaciones)
disolvente apolares. Sustancias
polares polares en
disolventes polares
PUNTO FUSIÓN Altos a Bajos a temperaturas Variados de -40ºC a
temperaturas entre -270ºC a 400ºC 3400ºC
mayores a
600ºC
CONDUCTIVIDAD Conducen la Sustancias apolares Buenas Conductoras
electricidad no conductoras. en estado sólido
solo en Sustancias polares
disolución o
fundido algo conductoras.
EJEMPLOS NaCl Cl2 Na
K2CO3 H 2O Fe
11. Estructura de Lewis
Escriba la formula de Lewis para la molécula NF3
• Se escribe la estructura básica y se une por enlaces simples se
ubica el átomo menos electronegativa al centro
• se calculan los electrones de valencia disponibles (7 x 3 + 5 =
26)
• Se unen los átomos por enlaces simples y luego se acomodan
los átomos de forma que se cumpla la regla del octeto
13. Estructura de Lewis
Escriba la estructura de Lewis para el HNO3
1º Paso:
2º Paso: Se calculan los electrones de valencia en este caso 24
electrones
3º Paso:
4º Paso:
17. Entalpía de Reacción
Determina la entalpia de reacción en la que se rompen y se
forman enlaces nuevos.
Este rompimiento permite saber si la reacción es endotérmica
o exotérmica.
La ruptura de enlace = Proceso endotérmico.
Formación de enlace = Proceso exotérmico.
Ejemplo : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H = ? kJ