Your SlideShare is downloading. ×
0
Capítulo 19:Funções Químicas: Ácidos e         Bases
Funções Químicas• Grupo de substâncias compostas que possuempropriedades químicas semelhantes;• As funções químicas são di...
Ácidos• toda substância que libera íons de hidrogênio (H⁺)em meio aquoso;• formam soluções        aquosas   condutoras    ...
Ácidos• saúde:           Ômega 6, 3 e 9
Ácidos• alimentar:
Ácidos• industrial:
Classificação dos ÁcidosQuanto à presença de oxigênio na molécula• Hidrácidos – não possuem oxigênio   Exemplos: HCl, HCN,...
Classificação dos ÁcidosQuanto ao número de hidrogênios ionizáveis• Monoácidos – apresentam um hidrogênio ionizável.  Exem...
Regra Prática pra Determinação       da Força de um ÁcidoI. Hidrácidos    Ácidos fortes: HI > HBr > HCl>HF.    Ácidos frac...
Formulação e Nomenclatura dos              Ácidos• I. Formulação• O ácido é formado pelo cátion H+ e ânion qualquer  (Ax-)...
Formulação e Nomenclatura dos                Ácidos• II. Nomenclatura  O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte ...
Oxiácidos (HxEzOy)   Neste caso, como o mesmo elemento pode formarvários oxiácidos, estabelecemos um oxiácido padrão apart...
Oxiácidos (HxEzOy)• Regra geral para elementos que formam 2 ou mais  oxiácidos:
Oxiácidos (HxEzOy)•   Resumindo temos:• Aplicando esta regra,ficamos com:
Bases    Propriedades das bases:•   Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que “amarra” a boca);•   Conduzem a c...
BasesEx.: NaOH   Na+(aq) + OH-(aq)  Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)   Al(OH)3     Al3+(aq) + 3 OH-(aq)Como pudemos observar, ...
Bases•   Exemplos:      NaOH         Na+(aq) + OH-(aq)     Ca(OH)2       Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)    Al(OH)3     Al3+(aq) + 3 ...
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES•   Quanto ao grau de dissociação (força das bases)    Para que uma base se dissocie é necessário q...
NOMENCLATURA DAS•                      BASES    Para cátions que formam uma única base:Os cátions que formam uma única bas...
NOMENCLATURA DAS BASESExemplos:Hidróxido de potássio → K+ = KOHHidróxido de magnésio → Mg2+ = Mg(OH)2Hidróxido de alumínio...
SAIS•   Para o senso comum, o termo sal designa estritamente o cloreto de sódio    (NaCl), utilizado na alimentação. Em qu...
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO•   Agora que sabemos que na solução resultante temos os íons Cl-(aq),    Mg+2(aq) e moléculas de H...
NOMENCLATURA DOS SAIS• A nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do  sufixo do ácido mais o nome do cátion proven...
FORMULAÇÃO DE UM SAL  Para entendermos com um sal é formulado, vamos  fazer a reação de neutralização entre um ácido  gené...
FORMULAÇÃO DE UM SALDesta forma, a reação de neutralização entre o ácido HYA e a base C(OH)X ficará:e o sal:              ...
FORMULAÇÃO DE UM SAL• Para que a soma das cargas dos íons seja igual a zero,  é necessário inverter as cargas dos íons e c...
FORMULAÇÃO DO SAL A PARTIR DE          SEU NOMEPara se determinar a fórmula do sal a partir do seu nome,   segue-se os seg...
FORMULAÇÃO DO SAL A PARTIR          DE SEU NOME2º Passo: a partir das fórmulas do ácido e da base, determina-se a   carga ...
ÓXIDOS    Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nossocotidiano.                                     ...
ÓXIDOS• De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da  seguinte forma:Onde:  E: representa o elemento ligado ao...
NOMENCLATURA1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um  ametal.Exemplos:CO → monóxido de carbonoCO2 → dióxido d...
NOMENCLATURA2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um  metal com a carga fixa.Metais com carga fixa:→ Metais a...
NOMENCLATURAPara montar a fórmula do óxido a partir do nome, é só  lembrar a carga do metal, a carga do oxigênio -2 e  faz...
NOMENCLATURA3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga    variável.OuMetais com carga variáve...
ÓXIDOS BÁSICOS• São óxidos iônicos de metais, que reagem com água,  produzindo uma base, ou reagem com um ácido,  produzin...
ÓXIDOS BÁSICOS1º) Equacionar a reação do óxido com água:CaO + H2O → Ca(OH)22º) Equacionar a reação da base produzida na re...
ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS   São óxidos moleculares que reagem com a água,   produzindo um ácido, ou reagem com uma base, ...
ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS 1º) Equacionar a reação do óxido com água: CO2 + H2O → H2CO3 2º) Equacionar a reação do ácido p...
ÓXIDOS NEUTROS OU INDIFERENTESSão óxidos que não reagem com água, base ou ácido.São basicamente três óxidos: CO, NO, N2O.Ó...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Capítulo 19 e 20 funções químicas ácidos, bases, sais e óxidos

40,476

Published on

Published in: Education
2 Comments
7 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total Views
40,476
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
549
Comments
2
Likes
7
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Capítulo 19 e 20 funções químicas ácidos, bases, sais e óxidos"

  1. 1. Capítulo 19:Funções Químicas: Ácidos e Bases
  2. 2. Funções Químicas• Grupo de substâncias compostas que possuempropriedades químicas semelhantes;• As funções químicas são divididas de acordo com adivisão clássica da química: funções orgânicas efunções inorgânicas;• Existem quatro tipos de função inorgânica:óxido, ácido, base e sal
  3. 3. Ácidos• toda substância que libera íons de hidrogênio (H⁺)em meio aquoso;• formam soluções aquosas condutoras deeletricidade;• Possuem sabor azedo;• Possuem várias utilizações nos meios de saúde,alimentar, industrial e beleza.
  4. 4. Ácidos• saúde: Ômega 6, 3 e 9
  5. 5. Ácidos• alimentar:
  6. 6. Ácidos• industrial:
  7. 7. Classificação dos ÁcidosQuanto à presença de oxigênio na molécula• Hidrácidos – não possuem oxigênio Exemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S, etc.• Oxiácidos – possuem oxigênio Exemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4, etc
  8. 8. Classificação dos ÁcidosQuanto ao número de hidrogênios ionizáveis• Monoácidos – apresentam um hidrogênio ionizável. Exemplos: HCl, HBr, HNO3.• Diácidos – apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2S, H2SO4.• Triácidos – apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3PO4 , H3BO3.• Tetrácidos – apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4SiO4 , H4P2O7.
  9. 9. Regra Prática pra Determinação da Força de um ÁcidoI. Hidrácidos Ácidos fortes: HI > HBr > HCl>HF. Ácidos fracos: demais.II. Oxiácidos Sendo HxEzOy a fórmula de um ácido de um elemento E qualquer, temos em que: m = y - x Se: m ≥ 2 ácido forte Exemplos: HClO4 , HMnO4, HNO3 , H2SO4... Se: m ≤ 1 ácido fraco Exemplos: H PO , H SO , HClO, H BO
  10. 10. Formulação e Nomenclatura dos Ácidos• I. Formulação• O ácido é formado pelo cátion H+ e ânion qualquer (Ax-). Portanto, podemos representar sua fórmula da seguinte maneira:• H+Ax- → HxA
  11. 11. Formulação e Nomenclatura dos Ácidos• II. Nomenclatura O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte forma: 1o) a palavra ácido; 2o) nome do elemento; 3o) terminação ídrico.• Hidrácidos (HxE)• Exemplos• HCl ácido clorídrico, HBr ácido bromídrico, HCN ácido cianídrico, H2S ácido sulfídrico, HI ácido iodídrico
  12. 12. Oxiácidos (HxEzOy) Neste caso, como o mesmo elemento pode formarvários oxiácidos, estabelecemos um oxiácido padrão apartir do qual daremos nomes aos demais.• Oxiácido padrão: ácido nome de E ico
  13. 13. Oxiácidos (HxEzOy)• Regra geral para elementos que formam 2 ou mais oxiácidos:
  14. 14. Oxiácidos (HxEzOy)• Resumindo temos:• Aplicando esta regra,ficamos com:
  15. 15. Bases Propriedades das bases:• Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que “amarra” a boca);• Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;• Reage com ácidos produzindo sal e água; Segundo Arrhenius:
  16. 16. BasesEx.: NaOH Na+(aq) + OH-(aq) Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) Al(OH)3 Al3+(aq) + 3 OH-(aq)Como pudemos observar, a principal característica das bases é a presençado íon OH- (hidroxila) ligado ao cátion que é um metal, sendo sua fórmularepresentada por:Onde: C é cátion (metal)X à nº de hidroxilas que invertido de baixo para cima à esquerda,corresponderá à carga do metal.Com isso na dissociação da base genérica C(OH)x ficaremos com: C(OH)x → Cx+ + X OH-
  17. 17. Bases• Exemplos: NaOH Na+(aq) + OH-(aq) Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) Al(OH)3 Al3+(aq) + 3 OH-(aq) Sn(OH)4 Sn4+(aq) + 4 OH-(aq)Observação:• O hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base que não apresenta metal em sua fórmula sendo proveniente do borbulhamento da amônia (NH3) em água:
  18. 18. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES• Quanto ao grau de dissociação (força das bases) Para que uma base se dissocie é necessário que esta base esteja dissolvida em água, com isso teremos: Exceção: O hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base solúvel, mas que apresenta um pequeno grau de ionização, desta forma, esta base é classificada como solúvel e fraca.Resumindo teremos: Bases fortes → bases dos metais da família 1A e 2A. Bases fracas → bases dos demais metais, Be(OH)2, Mg(OH)2 e NH4OH.
  19. 19. NOMENCLATURA DAS• BASES Para cátions que formam uma única base:Os cátions que formam uma única base são: metais da família 1A e 2A, Ag+, Zn2+, Al3+ e NH4+ (amônio).Exemplos: NaOH → hidróxido de sódio AgOH → hidróxido de prata Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio Zn(OH)2 → hidróxido de zinco Al(OH)3 → hidróxido de alumínio NH4OH → hidróxido de amônio Para montar a fórmula da base a partir dos nomes, é necessário sabermos que na formulação das base C(OH)x, o número de hidroxilas da base (X) dependerá da carga do cátion (C). Desta forma, teremos: cátions com carga +1 há 1 OH na fórmula; cátions com carga +2 há 2 OH na fórmula e cátions com carga +3 há 3 OH na fórmula.
  20. 20. NOMENCLATURA DAS BASESExemplos:Hidróxido de potássio → K+ = KOHHidróxido de magnésio → Mg2+ = Mg(OH)2Hidróxido de alumínio → Al3+ = Al(OH)3Hidróxido de amônio → NH4+ = NH4OHHidróxido de zinco → Zn2+ = Zn(OH)2Hidróxido de prata → Ag+ = AgOH• Para cátions que formam mais de uma base:Exemplos:AuOH → hidróxido de ouro-I ou aurosoAu(OH)3 → hidróxido de ouro-III ou aúricoCuOH → hidróxido de cobre-I ou cuprosoCu(OH)2 → hidróxido de cobre-II ou cúpricoFe(OH)2 → hidróxido de ferro-II ou ferrosoFe(OH)3 → hidróxido de ferro-III ou férricoPb(OH)2 → hidróxido de chumbo-II ou plumbosoPb(OH)4 → hidróxido de chumbo-IV ou plúmbico
  21. 21. SAIS• Para o senso comum, o termo sal designa estritamente o cloreto de sódio (NaCl), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito mais amplo e se aplica a uma série de compostos com características bem definidas, que têm em comum o fato de se formarem pela reação de um ácido com uma base, através de uma reação denominada neutralização.• REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO• Consideremos a reação de neutralização da azia,acidez estomacal, utilizando o leite de magnésia. 2 HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l) a reação de neutralização se caracteriza, quando os íons H+ do ácido reagem com os íons OH- da base, formando água.
  22. 22. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO• Agora que sabemos que na solução resultante temos os íons Cl-(aq), Mg+2(aq) e moléculas de H2O(), quando esta solução for aquecida e toda a água da solução for evaporada, teremos apenas os íons Mg+2(aq) e Cl-(aq), que constituem a fórmula do sal chamado cloreto de magnésio.• Portanto podemos concluir que a reação entre um ácido e uma base, ou seja, uma neutralização, produz água e também pode ser obtido um sal.• Generalizando a reação de neutralização, ficamos com:
  23. 23. NOMENCLATURA DOS SAIS• A nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do sufixo do ácido mais o nome do cátion proveniente da base. Sufixo do ácido Sufixo do ânion ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATOExemplo: HCl + NaOH → NaCl + H 2OÁcido clorídrico hidróxido de sódio cloreto de sódio água 23
  24. 24. FORMULAÇÃO DE UM SAL Para entendermos com um sal é formulado, vamos fazer a reação de neutralização entre um ácido genérico HYA e uma base genérica C(OH)X, onde A é o ânion do ácido e C é o cátion da base. Antes de fazer a reação de neutralização, vamos rever como as cargas dos íons constituintes do ácido e da base estão dispostas:• Para o ácido genérico HYA, invertendo-se o índice y, teremos a carga do ânion: AY-• Para a base genérica C(OH)X, invertendo-se o índice X, teremos a carga do cátion: CX+ 24
  25. 25. FORMULAÇÃO DE UM SALDesta forma, a reação de neutralização entre o ácido HYA e a base C(OH)X ficará:e o sal: 25
  26. 26. FORMULAÇÃO DE UM SAL• Para que a soma das cargas dos íons seja igual a zero, é necessário inverter as cargas dos íons e com isso obteremos o índice do cátion e do ânion, de modo que ao multiplicar o índice pela carga do respectivo íon, teremos soma igual a zero. Tendo então o sal:Onde: C = cátion proveniente da base A = ânion proveniente do ácido 26
  27. 27. FORMULAÇÃO DO SAL A PARTIR DE SEU NOMEPara se determinar a fórmula do sal a partir do seu nome, segue-se os seguintes passos:Exemplosa) Sulfato de ferro-III1º Passo: determinar a fórmula do ácido e da base que originaram o sal.Ânion sulfato à ác. sulfúrico = H2SO4Cátion ferro-III à hidróxido de ferro-III = Fe(OH)3 27
  28. 28. FORMULAÇÃO DO SAL A PARTIR DE SEU NOME2º Passo: a partir das fórmulas do ácido e da base, determina-se a carga do cátion base e do ânion do ácido.H2SO4 = SO42- à ânion sulfatoFe(OH)3 = Fe3+ à cátion ferro-III3º Passo: juntar o cátion da base com o ânion do ácido.4º Passo: inverter as cargas dos íons para que a soma das cargas se anule. 28
  29. 29. ÓXIDOS Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nossocotidiano. O gás carbônico (CO2) é um óxido considerado como a base da vida dos vegetais e dos animais que deles se alimentam, pois participa do processo de fotossíntese. No entanto, muitos óxidos produzidos por alguns processos deindustrialização através da queima dos combustíveis, são substâncias nocivas,considerados como poluentes atmosféricos, que podem causar vários danos ao ambiente. Na queima dos combustíveis ocorre eliminação de óxidos pelo escape dos veículos que causam 29 grande impacto ambiental.
  30. 30. ÓXIDOS• De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da seguinte forma:Onde: E: representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou um ametal; O: representa o elemento oxigênio com carga – 2; X: indica o número de átomos do elemento ligado ao oxigênio; Y: indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do óxido. 30
  31. 31. NOMENCLATURA1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um ametal.Exemplos:CO → monóxido de carbonoCO2 → dióxido de carbonoNO2 → dióxido de nitrogênioN2O → monóxido de dinitrogênioN2O3 → trióxido de dinitrogênio 31
  32. 32. NOMENCLATURA2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga fixa.Metais com carga fixa:→ Metais alcalinos (1A) e Ag = +1→ Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2→ Alumínio = +3Exemplo:Na2O → óxido de sódioCaO → óxido de cálcioMgO → óxido de magnésio 32
  33. 33. NOMENCLATURAPara montar a fórmula do óxido a partir do nome, é só lembrar a carga do metal, a carga do oxigênio -2 e fazer com que a soma das cargas se anule.Exemplos:Óxido de lítio → Li1+O2- invertendo as cargas: Li2OÓxido de bário → Ba2+O2-, como a soma das cargas é nula, então temos: BaOÓxido de alumínio → Al3+O2-, invertendo as cargas: Al2O3Óxido de zinco → Zn2+O2-, como a soma das cargas é nula, então temos: ZnOÓxido de prata → Ag1+O2-, invertendo as cargas: Ag2O 33
  34. 34. NOMENCLATURA3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga variável.OuMetais com carga variável:→ Ouro (Au1+ e Au3+)→ Cobre (Cu1+ e Cu2+)→ Ferro (Fe2+ e Fe3+)→ Chumbo (Pb2+ e Pb4+)Exemplos:Au2O3 → óxido de ouro-III ou aúricoCu2O → óxido de cobre-I ou cuprosoFe2O3 → óxido de ferro-III ou férrico 34PbO2 → óxido de chumbo-IV ou plúmbico
  35. 35. ÓXIDOS BÁSICOS• São óxidos iônicos de metais, que reagem com água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e água.Exemplo:CaO + H2O →CaO + H3PO4 → Calagem: adição de cal (CaO) ao solo para reduzir a acidez do solo. 35
  36. 36. ÓXIDOS BÁSICOS1º) Equacionar a reação do óxido com água:CaO + H2O → Ca(OH)22º) Equacionar a reação da base produzida na reação anterior com o ácido:3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2OSomando as duas equações ficamos com:3 CaO + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2O 36
  37. 37. ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS São óxidos moleculares que reagem com a água, produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água. Exemplo: CO2 + H2O → CO2 utilizado em extintor de CO2 + NaOH → incêndio 37
  38. 38. ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS 1º) Equacionar a reação do óxido com água: CO2 + H2O → H2CO3 2º) Equacionar a reação do ácido produzido na reação anterior com a base: H2CO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + 2 H2O Somando as duas equações ficamos com: CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O 38
  39. 39. ÓXIDOS NEUTROS OU INDIFERENTESSão óxidos que não reagem com água, base ou ácido.São basicamente três óxidos: CO, NO, N2O.ÓXIDOS ANFÓTEROSSão óxidos que podem se comportar ora como óxidobásico, ora como óxido ácido.Exemplos: ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO e PbO2.ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2OZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O 39
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×