Your SlideShare is downloading. ×
المحاليل
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Saving this for later?

Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime - even offline.

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

المحاليل

767
views

Published on


0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
767
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
7
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. أساسيات حول المحاليل م . د . اياد أبو ربيع
  • 2. المحلول
    • مزيج متجانس مؤلف من اكثر من مركب
      • المذيب أو المحل
      • المذاب أو المادة المنحلة
    • عدد جزيئات المذيب أو المحل هي أكبر من عدد جزيئات المذاب أو المادة المنحلة
  • 3. الكسر الجزئي
    • هو حاصل قسمة عدد جزيئات المادة المنحلة على عدد جزيئات المحلول ( مادة منحلة + مادة حالة )
    • n1/n1+n2
    • n1 عدد جزيئات المادة المنحلة
    • n2 عدد جزيئات المادة الحالة
  • 4. التركيز الوزني
    • هو النسبة بين كتلة المادة المنحلة وحجم المادة الحالة
    • C=m/v
    • C التركيز الوزني
    • m كتلة المادة المنحلة
    • V حجم المادة الحالة
    • وتقدر بال غ / ل أو بال مغ / مل
  • 5. التركيز الجزيئي
    • هو عدد جزيئات المادة المنحلة في واحدة حجم المحلول
    • m r =n/v
    • m r التركيز الجزيئي
    • n عدد جزيئات المادة المنحلة
    • v حجم المادة الحالة
    • وتقدر بالجزيئة / ليتر
  • 6. التركيز الجزيئي الغرامي
    • هو عدد جزيئات المادة المنحلة في واحدة كتلة المحلول
    • m r =n/m
    • m r التركيز الجزيئي الغرامي
    • n عدد جزيئات المادة المنحلة
    • v كتلة المادة الحالة
    • وتقدر بالجزيئة / كيلوغرام
  • 7. تصنيف المحاليل كهربائياً
    • محاليل حيادية : جسيمات المنحل معتدلة كهربائياًَ والمنحل على شكل جزيئات
    • محاليل شاردية جسيمات المنحل مشحونة كهربائياً أي المنحل على شكل شوارد
  • 8. تصنيف المحاليل بحسب حجم الجزيئات المنحلة
    • محاليل حقيقية حيث جزيئات المنحل دقيقة
    • محاليل كاذبة غروية حيث جزيئات المنحل ضخمة
  • 9. المحاليل الكاذبة الغروية
    • تتكون من اتحاد مكونين أحدهما وسط سائل مائي أو شحمي والثاني جزيئات معلقة غير منحلة وذات طبيعة مختلفة عن الوسط ( الدم )
    • لها ثلاثة أصناف
      • الحلالات عدد الجزيئات المبعثرة قليل
      • الجيلاتينات تتوضع الجزيئات المعلقة بشكل غير منتظم
      • المعاجين ذات لزوجة أعلى من الجيلاتينات تكون جسيماتها منتظمة التوضع
  • 10. استقرار المحاليل الكاذبة الغروية
    • يمكن رفع ثبات المحاليل الغروية باضافة معقدات متعددة السكريات ( الألجينات ) الى الجسيمات مما يرفع درجة الاماهة لديها ( يتغلف الجسيم بطبقة من الماء المحيط )
    • يمكن انقاص ثبات المحلول الغروي
      • بتبديل نوع الجسيمات أو طبيعتها
      • بتبديل الوسط ( اضافة الكحول )
  • 11. ظاهرة الانتشار
    • ظاهرة فيزيائية تميل فيها الأوساط غير المتجانسة لتصبح متجانسة
    • قانون فيك
    • dm كمية المادة المنتشرة عبر مقطع انبوبي
    • S مساحة المقطع
    • dx المسافة بين النقطتين
    • dc اختلاف التركيز بين النقطتين
    • DS معامل الانتشار
    • فسر الاشارة السالبة
  • 12. الأسمزة أو التناضح
    • لنفرض محلولين بتركيز مختلف على جانبي غشاء نفوذ للمحل فقط
    • حسب قانون فيك لاتستطيع المادة المنحلة التحرك من التركيز العالي للتركيز المنخفض
    • بدلاً من ذلك تحدث هجرة للمحل عكس هذا الاتجاه ( من التركيز المنخفض باتجاه التركيز العالي )
    • تسمى هذه الظاهرة بقانون التناضح أو الضغط الحلولي
  • 13. الأسمزة أو التناضح
  • 14. المحاليل الأيونية
    • هي محاليل ناقلة للتيار الكهربائي بانتقال الشوارد الموجبة والسالبة
    • تتشرد فيه الجزيئات المنحلة الى شوارد موجبة وشوارد سالبة
    • الشاردة هي ذرة أو جزئ
      • فقد الكترونا أو أكثر ( شاردة موجبة H + , Ca ++ )
      • أو كسب الكتروناً أو أكثر ( شاردة سالبة OH - , O -- )
  • 15. شاردة الهيدروجين
    • يتحلل الماء كهربائياً بشكل ضعيف
    • باعتبار K هي ثابت التشرد للماء
    • يكون ثابت التأين صغيراً يمكن اذا عد فعالية الماء غير المتشرد ثابتة
  • 16. شاردة الهيدروجين
    • في درجة حرارة الغرفة (23 ) يكون
    • 10 -14 = K H2O
    • اذاً
    • [H + ]=[OH - ]=10 -7
  • 17. تعريف ال pH
    • لا يمكن قياس تركيز شاردة الهيدروجين بالتركيز الوزني ولا بالتركيز الجزيئي لسببين
      • تركيز شاردة الهيدروجين في المتعضية ضعيف جداً
      • يتبدل هذا التركيز بدرجات كبيرة جداً
    • لهذا يتم اللجوء الى قياس اللوغاريتم العشري متبدل الاشارة لتركيز ايون الهيدروجين
    • [H + ]=10 -7 pH= 7
  • 18. تعريف ال pH
    • [H + ]=10 -7 pH= 7
    • كلما ازداد تركيز ايونات الهيدروجين تنخفض قيمة الباهاء وتزداد حموضة الوسط
    • كلما نقص تركيز ايونات الهيدروجين تزداد قيمة الباهاء وتزداد قلوية الوسط
  • 19. المركبات الأيونية القوية والضعيفة
    • المركبات الأيونية القوية تتشرد في الماء بشكل تام
    • المركبات الأيونية الضعيفة تتشرد بشكل جزئي لتعطي
      • قسم غير متشرد
      • شوارد
  • 20. Weak and strong electrolytes Formic acid Sodium hydroxide Carbonic acid Hydrochloric acid Acetic acid Potassium bromide Calcium carbonate Sodium sulphate Silver chloride Sodium chloride المركبات الأيونية الضعيفة المركبات الأيونية القوية
  • 21. الحموض الضعيفة
    • عندما يتشرد حمض ضعيف (HA) بشكل جزئي يعطي شوارد هيدروجين موجبة (H+) وشوارد سالبة (A-)
    • ان قياس تركيز شوارد الهيدروجين بهذه الحالة لايعطي صورة حقيقية عن تركيز شوارد الهيدروجين الكلي لأن بعض من الهيدروجين يبقى في القسم غير المتشرد
  • 22. الحموض الضعيفة
    • عند تعديل الحمض الضعيف بأساس قوي يبدأ القسم غير المتشرد بالتشرد ونصل لتركيز شوارد الهيدروجين الحقيقية
    • بهذه الحالة لاتعكس الباهاء حموضة الوسط قبل التعديل ( أي يختلف تركيزشوارد الهيدروجين قبل وبعد التعديل )
    • طبعاً في الحموض القوية لا يختلف تركيزشوارد الهيدروجين قبل وبعد التعديل
  • 23. الحموض الضعيفة
    • يتشرد الحمض الضعيف (HA) بشكل عكوس في الماء
    • يحدد الثابت (k) العلاقة بين تركيز الشوارد والقسم غير المتشرد من الحمض
  • 24. الحموض الضعيفة
    • عند اعادة ترتيب المعادلة لعزل قيمة شوارد الهيدروجين
    • نحسب اللوغاريتم العشري لطرفي المعادلة
  • 25. الحموض الضعيفة
    • نضرب الطرفين ب -1
    • نستبدل pH بدلاً من -log[H] و pK بدلاً من – logK
  • 26. الحموض الضعيفة
    • معادلة Henderson-Hasselbalch
    • عندما يتعدل نصف الحمض اذاً
    • log [salt]/[acid] = 0
  • 27. الحموض الضعيفة
  • 28. الحموض الضعيفة
  • 29. تطبيقات على ال pH : المخدر الموضعي في طب الأسنان
    • المخدرات الموضعية عبارة عن أسس ضعيفة
    • Pka = 8-9
    • تتواجد في الجسم وفي موقع الحقن بشكليها المتشرد وغير المتشرد
    • الشكل غير المتشرد ينتشر في النسج بسرعة أكبر من الشكل المتشرد
    • الشكل المتشرد أكثر الفة مع المستقبلات النوعية
  • 30. تطبيقات على ال pH : المخدر الموضعي في طب الأسنان
    • تتأثر فعالية التخدير الموضعي بباهاء pH مكان التخدير
    • عندما ترتفع ياهاء مكان الحقن تكون المادة الفعالة غير متشردة فتخترق النسج بسهولة ولكن لاترتبط بسرعة الى مستقبلات الغشاء الخلوي للعصبون
    • عندما تنخفض ياهاء مكان الحقن تكون المادة الفعالة متشردة فتخترق العصب بصعوية ولكن ترتبط بسرعة الى مستقبلات الغشاء الخلوي للعصبون وتخف فعالية المخدر لعدم قدرته على اختراق الغشاء العصبي
  • 31. تطبيقات على ال pH : المخدر الموضعي في طب الأسنان
    • عند حقن المخدر الموضعي
      • تتفاعل مع البيكربونات لتتحرر كمية من الشكل غير المتشرد بنسبة 30%
      • فقط القسم غير المتشرد يدخل العصب
      • يتشرد بأكمله في العصب بتأثير ال pH داخل العصب
      • هذا القسم المتشرد هو المسؤؤل عن فعل التخدير
  • 32. تطبيقات على ال pH : المخدر الموضعي في طب الأسنان
    • عند وجود التهاب موضعي انتاني
      • ترتفع بشكل واضح حموضة الوسط موضعياً
      • يتشرد القسم الأعظم من المخدر الموضعي
      • لا يستطيع المخدر اذاً اختراق الغشاء السيتوبلاسمي للعصبون
      • تخف أو تنعدم فعالية المخدر