Your SlideShare is downloading. ×
Metales
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Metales

1,111
views

Published on

Published in: Technology, Business

1 Comment
0 Likes
Statistics
Notes
  • Da buenas nociones de las características de los metales
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
1,111
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
20
Comments
1
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. METALES Oscar Rodríguez Galindo! Ximena Moreno Amado! Juddy Romero ! Erika Reyes LaRotta!
  • 2. Familia de Materiales de los Metales! Los metales son elementos químicos y una gran familia de ! materiales que presentan características físicas y químicas comunes.! ! Aunque las definiciones en la química, física y ciencia de materiales varían; presentan en común las características y propiedades que se mencionaran a continuación. !
  • 3. Desde el punto de vista de la Química; los metales son elementos que tienden a cederelectrones, de allí su tendencia a formar cationes. Pueden ser definidos por suspropiedades, como la ductilidad, tenacidad, maleabilidad, conductividad deelectricidad y calor, y expansión térmica.!!Desde la Fisica, son grandes agregaciones (agrupación de millones de cristalescompuestos por distintos átomos adheridos juntamente por enlaces metálicos) queposeen cuatro electrones de valencia. Generalmente, los átomos de los metales son enparticular más grandes que un átomo de un no metal.!!Desde la ciencia de los materiales, son materiales en los que existe un solape entre labanda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica.!!
  • 4. Estructura de los materiales metalicosLos metales realizan enlaces metálicos los cuales permiten la uniónentre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupanalrededor de éstos como una nube “nube electronica”.!!La conformación de átomos en un metal son configuraciones ordenadas,llamados cristales, constituyendo una estructura cristalina.    Sonarreglos atómicos básicos y algunos de los metales que  utilizan cadauno de ellos. Se ha podido comprobar la estructura cristalina de losmetales debido al efecto de la refraccion de los rayos X sobre ellos.!      
  • 5. Existen tres estructuras geométricas de cristalización: !—  Compactas hexagonal y cubica: Permiten que los átomos se junten lo más cerca posible unos de otros!—  Cubica centrada en el cuerpo de estructura abierta: No es de empaquetamiento compacto por tanto las esferas de los vértices no se chocan, este tipo de estructura proporciona metales con baja densidad.!
  • 6. Cristalizacion Cúbica compacta!
  • 7. Cristalizacion Hexagonal  compacto (hcp)!
  • 8. Cristalizacion cubico centrado  en el cuerpo(fcc)!
  • 9. Buenos conductores de electricidad:Los metales tienen sus electronesexternos débilmente retenidos por elnúcleo, lo cual les permitedesplazarse bajo la influencia de uncampo eléctrico. !!Buenos conductores de calor: El calores radiación infrarroja que escapturada por los átomos generandouna rotación y vibración en cadenadebido a que los átomos estánfuertemente unidos, que vaconduciendo el calor rápidamente.!
  • 10. Maleables: Capacidad de los metalesde hacerse laminas debido alesfuerzo de compresión. !Dúctiles: Propiedad de los metales aformar hilos o alambres debido aesfuerzos de tracción. !Poseen brillo: Los metales estánorganizados en redes cristalinasrelativamente planas, que al incidirla luz sobre el metal, actúa como unespejo. Algunos metales presentan lapropiedad de ser opacos.!
  • 11. Típicamente en estado sólido: En la naturaleza a temperatura normal, lamayoría de los metales se encuentra en estado sólido, excepto, el mercurio,debido a que retiene sus dos electrones de valencia 6s y es muy tenue sunube de electrones, por lo tanto, los otros metales poseen una estable nube deelectrones. !Alto punto de fusión: Debido a sus enlaces metalicos, es muy complicadoromperlos, se necesitan temperaturas muy altas desde 1810C (Litio) hasta10000C (Hierro).!Generalmente magnéticos: Aunque no todos los metales son magneticos(oro, cobre), los metales tienen electrones externos débilmente retenidos alnúcleo que permiten esta propiedad.!Resistencia mecánica y tenacidad: Los enlaces metálicos y la estructuracristalina proporciona capacidad para resistir los esfuerzos de tracción,compresión, torsión y flexión sin quebrarse tan fácilmente. !
  • 12. Reaccionan con ácidos: Forman sales liberandoen forma gaseosa hidrogeno diatónico, aunquelos metales alcalinos reaccionan con los ácidosde forma explosiva.!Forman óxidos básicos: Ocurre cuando un metalreacciona con el oxígeno, para el caso de losmetales alcalinos la reacción es de color violeta.!Forman cationes: Tienen la capacidad de ceder operder sus electrones del orbital s y algunasveces en el orbital d.!Forman halogenuros iónicos: Todos loshalógenos tienen valencia -1 lo que les permitereaccionar con metales y no metales formandoiones complejos.!Baja energía de ionización y electronegatividad:Debido a que los metales tienden a perder o cedersus electrones de su ultimo nivel, no necesitanatraer electrones.!
  • 13. Clasificación de los Metales! La Quimica clasifica a los metales por sus caracteristicas en la Tabla Periodica!!Alcalinos: (De “alcalis” que significa base) Son todos los elementos que se ubican en grupoIA de la Tabla Periódica, excepto, el hidrogeno. Poseen un electrón en su último nivelenergético más externo. !Alcalinotérreos: (óxidos de tierras alcalinas) Son los elementos que se encuentran en elgrupo IIA de la Tabla Periódica, todos poseen valencia 2. Son metales de baja densidad,blandos y coloreados. Reaccionan fácilmente con el aire.!Elementos de transición: Son elementos que tienen una capa electrónica parcialmente llena,con electronegatividad y propiedades intermedias entre metales y no metales. Suspropiedades varían según su estado alotrópico; conducen la electricidad con un grado menorque los metales pero mucho mayor que los no metales.!!
  • 14. La ciencia de los materiales clasifica así a los metales:!! !Metales ferrosos: Se llaman así debido a que poseen como elementobase el hierro, pudiendo llevar pequeñas proporciones de otroselementos; por ejemplo de este tipo de metales están: magnetita,siderita, limotita, hematites. Son de producción masiva y que seencuentran en la mayoría de objetos a nuestro alrededor:automóviles, barcos, neveras, estufas, etc. ! Piedra de Hematite!
  • 15. Metales no ferrosos: Comprende un grupo de metales y algunasaleaciones a excepción del hierro. Contienen propiedades importantesque los hacen manipulables y muy importantes en la vida diaria:bajo peso específico, resistencia a la oxidación y facilidad para lamanipulación y mecanizado. Los metales no ferrosos másimportantes son: cobre (y sus aleaciones), estaño, aluminio, plomo,zinc, níquel, cromo, magnesio y titanio. Algunas aplicacionesactuales son: monedas, filamentos de bombillas, material desoldadura en equipos electrónicos y algunos recubrimientos.!
  • 16. Metales en polvo: Las aleaciones implican la fusión de ingredientes principales enconjunto que al enfriarse, es generalmente un sólido poroso. El metal en polvo seutiliza a menudo porque no es conveniente o práctico unirlo a los elementos a travésde aleación o para producir piezas de fundición por otros procesos de formación. Losmetales en polvo también son llamados metales sinterizados. Los metales en polvopueden ser ferrosos, no ferrosos, aleaciones entre ferrosos y no ferrosos ocombinaciones con no metales.!
  • 17. Aleaciones: Es una mezcla homogénea de propiedades metálicasdonde contiene al menos un elemento metálico (pueden serferrosos, no ferrosos y en polvo). Se clasifican por su composición,número de elementos, peso y estructura. Las aleaciones máscomunes en la industria son el acero, alnico, alpaca, bronce,constatán y cuproníquel. ! alnico Acero! alpaca
  • 18. APLICACIONES SEGÚN SECTOR!Sector! Aplicaciones!financiero! fabrican las monedas que sean plata, cobre y e ntre otros !joyería! hacen las joyas de oros, platas , entre otros!Nanotecnología ! fabrican los chips, memorias , procesadores!manufactura! las maquinas que contienen metales, Botes y envases metálicos, herramientas y herramental!automotriz! fabrican los carros !Energía nuclear! reactor nuclear que contienen las metales especiales !Electrónica ! usan las cables que son alambres, cobres, aluminio entre otros !industrial! usan manufacturas !Minería ! explorar metales, usan máquinas para excavar en la mina!transportes! carros, motos, avión, entre otros que contienen metales!Mecánica ! fabrican los motores y hacen sus propias maquinas!ferretero ! fabrican los tornillos, martillos entre otros !
  • 19. BIBLIOGRAFIA—  Abril, Eduardo R. ( 1956). Metalurgia Técnica y Fundición, Propiedades y estructura de los metales y aleaciones 56, 3-8.—  Fernández, Juan José (2007). Manual de estudio de mecánica , Conocimiento de materiales 07, 18-23—  Donald R. Askeland(2004). Ciencia e ingeniería de los materiales, Clasificación de los materiales, 11-13—  Atkins, P. (2005). chemical principles. United States: WhFreeman and company.—  Calister, W. (2007). Material Science and engineering an introduction . United States: Wiley.—  James, J. (1997). Engineering Material Technology. United States: Prentice Hall.—  Kalpakjian, S. (2002). Manufactura, ingeniería y tecnología. En S. Kalpakjian, Serope Kalpakjian (págs. 39-68).