2. · La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada
con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
- El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica
- El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los
elementos
- La noción de masa atómica
- Las relaciones entre la masa y las propiedades periódicas de
los elementos.
3. · Un requisito para la construcción de la tabla periódica era el
descubrimiento de un número suficiente de elementos
individuales.
· A lo largo del siglo XVIII, un nuevo modo de entender la
composición química era planteado en la obra "Tratado
elemental de Química” de Lavoisier.
· El descubrimiento de nuevos elementos puso en manifiesto el
interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación
4. · A principios del siglo XIX, John Dalton desarrolló una nueva
concepción del atomismo.
· Dalton estableció como unidad de referencia la masa de un
átomo de hidrógeno y pudo construir un sistema de masas
atómicas relativas.
· El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas.
5. · La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta
por Antoine Lavoisier. Aunque muy práctico y todavía funcional
en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que
había muchas diferencias en las propiedades físicas como
químicas.
· Las primeras clasificaciones conocidas son los:
- Metales - No metales
- Metaloides - Metales de transición
6. · Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos se
asocia al químico Johann Döbereiner, quien puso de manifiesto
el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos
grupos de tres elementos, con una variación gradual del
primero al último.
· En su clasificación de las triadas, Döbereiner explicaba que el
peso atómico promedio de los pesos de los elementos
extremos, es parecido al peso atómico
del elemento de en medio.
7. · Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban
ordenados por pesos atómicos los elementos conocidos.
Se encontraba que los puntos correspondientes estaban
separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban
prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una
cierta regularidad.
8. · En 1864, el químico inglés John Newlands comunicó al Royal
College of Chemistry su observación de que al ordenar los
elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, el octavo
elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy
similares al primero. Esta ley mostraba una cierta ordenación de
los elementos en grupos, con propiedades muy parecidas entre
sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas
propiedades iban variando.
9.
10. · En 1869, el ruso Dmitri Mendeleiev publica su primera Tabla
Periódica. Por esta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los
90 que existen en la naturaleza.
· La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo
con los siguientes criterios:
- Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas
atómicas.
- Situaron en el mismo grupo elementos que tenían
propiedades comunes como la valencia.
- Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una
nueva Tabla Periódica.
11.
12. · La tabla periódica de Mendeleiev presentaba ciertas
irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvo
que ser modificada para integrar los nuevos descubrimientos.
· La explicación que aceptamos actualmente de la “Ley
Periódica” descubierta por los químicos de mediados del siglo
pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el
primer tercio del siglo XX, donde se construyó la mecánica
cuántica.
13.
14. · Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos. Los elementos que componen una misma fila tienen
propiedades diferentes pero masas similares: Todos los
elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su
configuración electrónica. El primer período solo tiene dos
miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
· La tabla periódica consta de 7 períodos.
15. · La tabla periódica se puede también dividir en bloques de
elementos según el orbital que estén ocupando los electrones
más externos.
· Los bloques se llaman según la letra que hace referencia al
orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que
llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o
descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético
para nombrarlos.
